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第三章晶體結構與性質第二節(jié)分子晶體與共價晶體課時2共價晶體1.能辨識常見的共價晶體，并能從微觀角度分析共價晶體中各構成微粒之間的作用和對共價晶體物理性質的影響。2.能利用共價晶體的通性推斷常見的共價晶體，并能利用均攤法對晶胞進行分析。一、共價晶體有的晶體的微觀空間里沒有分子，共價晶體就是其中之一。金剛石、硅單質、二氧化硅都屬于典型的共價晶體單晶硅金剛石SiO21.金剛石晶體構成微粒：碳原子成鍵方式：共價鍵，sp3雜化，C—C—C夾角為109°28′頂點體內面心金剛石的晶胞

Q1:一個金剛石晶胞中，含有幾個碳原子？8個Q2:金剛石中，1molC形成的共價鍵數目是多少？共價鍵2mol

1.金剛石晶體最小環(huán)為六元環(huán)①最小的碳環(huán)由6個碳組成，且不在同一平面內。最多有四個碳原子在同一平面內。②每個C原子被12個六元環(huán)共用石英的左、右型晶體二氧化硅晶體中硅氧四面體螺旋結構石英表2.二氧化硅晶體1.分析二氧化硅晶體結構模型,判斷晶體中最小的環(huán)上有多少個原子?1molSiO2中含有4molSi—O鍵2.分析1molSiO2中含有多少摩爾Si—O鍵?SiO2晶體中最小環(huán)上有12個原子對于結構相似的共價晶體而言，共價鍵的鍵長越長，鍵能就越小，晶體的熔、沸點越低，硬度越小。從原子結構的角度解釋金剛石、硅、鍺的熔點硬度依次下降？二、常見的共價晶體1.概念：相鄰原子間都以共價鍵結合，整個晶體是一個共價鍵三維骨架結構。3.共價晶體的物理性質：熔、沸點很高；硬度很大2.常見共價晶體的物質類別及舉例(1)某些非金屬單質：金剛石、硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、灰錫(Sn)。(2)某些非金屬化合物：碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些氧化物：二氧化硅(SiO2)

、剛玉(Al2O3)等。共價晶體非密堆積共價鍵形成網狀結構熔點高硬度大(1)先判斷晶體類型。一般來說，共價晶體的熔、沸點和硬度高于分子晶體。(2)

若為同一類型的晶體，考慮其它影響因素。①共價晶體看共價鍵的強弱：r原子越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，熔點越高。②分子晶體看分子間作用力：

分子間作用力與M有關，同時還要考慮分子極性及是否存在氫鍵。晶體熔、沸點和硬度的比較方法D1.下列說法正確的是(

)A.分子中鍵能越大,表示分子擁有的能量越高,共價鍵越難斷裂B.分子中鍵長越大,表示成鍵原子軌道重疊越多,鍵越牢固C.形成化學鍵的過程是一個吸收能量的過程D.形成化學鍵的過程是一個放出能量的過程2．下列有關共價晶體的敘述錯誤的是(

)A．共價晶體中，只存在共價鍵B．共價晶體具有空間網狀結構C．共價晶體中不存在獨立的分子D．共價晶體熔化時不破壞共價鍵D3.碳化硅(SiC)是一種晶體,具有類似于金剛石的結構,其中C原子和Si原子的位置是交替排列的。有下列三種晶體:①金剛石②晶體硅③碳化硅,它們

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