高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期2月月考試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.向下列溶液中逐漸通入至過(guò)量，最終體系中無(wú)沉淀的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．H2SO3是弱電解質(zhì)，NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O促進(jìn)H2SO3的電離，產(chǎn)生更多的，然后會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，故A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O與H2CO3反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，NH3?H2O與會(huì)反應(yīng)但也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以該離子組內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．NH3溶于水后產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O會(huì)與Mg2+和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，與Al3+反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；故本題選B．2.用硫鐵礦(主要成分為FeS2)、軟錳礦(主要成分為MnO2)制取高純度MnO2的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2OB.“焙燒”過(guò)程中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.“氧化”過(guò)程中將Mn(II)轉(zhuǎn)化為Mn(IV)的氧化劑可選用H2O2D.錳元素參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】硫鐵礦(主要成分FeS2)、軟錳礦(主要成分為MnO2)，加硫酸酸浸過(guò)程中二氧化錳將氧化成三價(jià)鐵和硫單質(zhì)，二氧化錳被還原成二價(jià)錳離子；然后調(diào)節(jié)溶液的pH值使轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入碳酸氫銨和氨水控制pH值在6.5-7之間，將錳離子轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，過(guò)濾，將固體在空氣中焙燒，得到二氧化錳粗品，將粗品加入硫酸再加氧化劑，進(jìn)一步將其中的二價(jià)錳氧化成二氧化錳，過(guò)濾干燥得到純品，據(jù)此分析解答。A．由以上分析可知酸浸時(shí)氧化成三價(jià)鐵和硫單質(zhì)，二氧化錳被還原成二價(jià)錳離子，1mol失去3mol電子，1mol得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O，故A正確；B．焙燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑為氧氣，還原劑為碳酸錳，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B正確；C．H2O2在作催化劑條件下會(huì)發(fā)生分解生成水和氧氣，不能氧化，故C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知在酸浸、焙燒、氧化三個(gè)過(guò)程中錳元素化合價(jià)均發(fā)生改變，即錳元素參與了三個(gè)氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C。3.現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)X和Y，取等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL。下列推斷正確的是A.參與反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量之比為V2：V1B.X、Y的摩爾質(zhì)量之比為V1：V2C.反應(yīng)產(chǎn)物中X、Y對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)之比為V1：V2D.X、Y消耗稀硫酸的體積之比為2V1：V2【答案】C【解析】設(shè)金屬為M、化合價(jià)為n，金屬與酸反應(yīng)的離子方程式為2M+nH+=Mn++nH2↑。A．設(shè)X和Y的摩爾質(zhì)量分別為M和N?；蟽r(jià)分別為a、b，由等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL可得參與反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量之比為：×M：×N=：，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)等物質(zhì)的量的X和Y的質(zhì)量分別為m1和m2，化合價(jià)分別為a、b，由等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL可得X、Y的摩爾質(zhì)量之比為：：×N=：，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)化合價(jià)分別為a、b，由等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL可得：=，則a：b=V1：V2，故C正確；D．硫酸的濃度未知，無(wú)法計(jì)算X、Y消耗稀硫酸的體積之比，故D錯(cuò)誤；故選C。4.某無(wú)色透明溶液中加入后，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生沉淀。則原溶液中可能含有的離子是A. B. C. D.【答案】B【解析】溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含有顏色的離子；Na2O2加入溶液，一般是與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。A.含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B.含有鎂離子的溶液呈無(wú)色透明，且鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，B正確；C.鋇離子與氫氧化鈉不反應(yīng)，無(wú)沉淀，C錯(cuò)誤；D.含有鐵離子的溶液呈黃色，D錯(cuò)誤；故選B。5.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO、HCO、CO等，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水pH約為8的原因主要是海水中含有CO、HCOB.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧氣將SO、HSO氧化為SOD.經(jīng)稀釋排放出的廢水中SO的濃度與海水中的相同【答案】D【解析】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO、HCO、CO等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是HCO、CO離子，CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，A正確；B．由流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3，B正確；C．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸裕谎趸牧蛟氐幕蟽r(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、、等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，C正確；D．從框圖可知：“排放”出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)D。6.鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說(shuō)法正確的是A.裝置①用于制備CO2，其中稀鹽酸可用稀硫酸替代B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體C.在裝置④中生成了鉬單質(zhì)D.裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的【答案】D【解析】裝置①用于制備CO2，②中選用飽和碳酸氫鈉溶液，除去了雜質(zhì)氯化氫，③除去水蒸氣，裝置④碳與CO2轉(zhuǎn)化為CO為裝置⑤提供還原劑，裝置⑤中生成了鉬單質(zhì)，以此分析；A．裝置①用于制備CO2，發(fā)生的反應(yīng)為，硫酸與碳酸鈣生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置②中如盛有飽和碳酸鈉溶液，則發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：和，雖除去了雜質(zhì)氯化氫，但同時(shí)消耗了主要成分二氧化碳，所以選用飽和碳酸鈉溶液不合適，可以選用飽和碳酸氫鈉溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，裝置④碳與CO2轉(zhuǎn)化CO為裝置⑤提供還原劑，裝置⑤中生成了鉬單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因CO2在裝置④沒(méi)有被完全還原，也會(huì)進(jìn)入裝置⑥中的，所以該裝置中石灰水變渾濁，不能直接得出MoO3被CO還原的結(jié)論，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。7.有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的組成為CH B.Y的組成為CHC.X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 D.Y中鍵角小于120°【答案】C【解析】A．由圖可知，X為平面三角形結(jié)構(gòu)，其碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，其組成為CH，正確；B．Y三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，正確；C．由圖可知，X碳原子應(yīng)該有三對(duì)價(jià)層電子對(duì)，錯(cuò)誤；D．Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，故其組成為CH，鍵角比120°小，正確。故選C。8.熔融鈉-硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質(zhì)，以固態(tài)陶瓷作隔膜和電解質(zhì)。如圖用鉛蓄電池給熔融鈉-硫電池充電，已知鉛蓄電池工作時(shí)的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池工作時(shí)，b極附近溶液pH變大B.熔融鈉-硫電池的反應(yīng)是：C.充電時(shí)，通過(guò)向熔融鈉的方向移動(dòng)D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol，生成16g硫【答案】D【解析】A．熔融鈉-硫電池中鈉比較活潑為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O；由圖可知，b連接熔融鈉-硫電池的右側(cè)，則b為鉛蓄電池的正極，工作時(shí)b極反應(yīng)為PbO2+4H++SO+2e－=PbSO4+2H2O，反應(yīng)消耗氫離子，附近溶液pH變大，A正確；B．熔融鈉-硫電池放電鈉失去電子生成鈉離子，充電時(shí)鈉離子得到電子生成鈉，反應(yīng)是：，B正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故通過(guò)向熔融鈉的方向移動(dòng)，C正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，則每轉(zhuǎn)移1mol，生成16xg硫，D錯(cuò)誤；故選D。9.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列說(shuō)法正確的是A.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+B.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度C.甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體D.若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀【答案】C【解析】甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO+8H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙，丙是電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。乙池中石墨棒與原電池中的正極相連，即石墨棒相當(dāng)于電解池的陽(yáng)極，銀電極為電解池的陰極，丙池中右端的Pt電極與原電池負(fù)極相連，則右端Pt電極為電解池陰極，左端Pt電極為電解池陽(yáng)極。A．根據(jù)分析，甲池通入CH3OH的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-＋2H2O＝CO＋8H+，故A錯(cuò)誤；B．電解池乙池中，石墨棒相當(dāng)于電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銀電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，電解后生成硫酸，銅與氧氣，要想復(fù)原，需要加入氧化銅，故B錯(cuò)誤；C．甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗224mL（標(biāo)況下為0.01mol）O2則轉(zhuǎn)移0.04mol電子，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以Mg+與OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂0.02mol×58g/mol=1.16g，故C正確；D．若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，要實(shí)現(xiàn)鍍銀，需在陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e-=Ag，根據(jù)分析可知，乙池中石墨棒為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.為探究對(duì)分解是否有催化作用，分別取10mL30%(約10)于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加藥品控制溫度/℃生成氧氣平均速率()第1個(gè)3min第2個(gè)3min第3個(gè)3min①1mL1.0202.42.72.8②3091010③40906328④1mL401.01.21.3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.對(duì)分解有催化作用B.對(duì)分解催化效率可能隨溫度升高而提高C.實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min的平均反應(yīng)速率約為D.為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)③④說(shuō)明對(duì)分解有催化作用，選項(xiàng)A正確；B．溫度每升高10，速率提高2~4倍，實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明，隨著溫度升高，對(duì)分解的催化效果明顯提高，選項(xiàng)B正確；C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為90，即mol/min，根據(jù)反應(yīng)2=2+O2↑，的平均反應(yīng)速率約為，選項(xiàng)C不正確；D．加，可能是造成影響，也可能是造成的影響，選項(xiàng)D正確。答案選C。11.常溫下，有關(guān)下列溶液的說(shuō)法正確的是A.加水稀釋溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小B.相同的和溶液中水的電離程度相同C.相同的①②③三種溶液的：③＞②＞①D.將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，的電離平衡常數(shù)可表示為【答案】D【解析】A．加水稀釋溶液時(shí)促進(jìn)硫離子水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B．相同的和溶液中水的電離程度不相同，前者促進(jìn)，后者抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．相同條件下水解程度＞＞，所以相同的①②③三種溶液的：③＜②＜①，C錯(cuò)誤；D．將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時(shí)＝0.05mol/L，則一水合氨濃度是（0.5a－0.05）mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中氫氧根濃度是10－7mol/L，所以的電離平衡常數(shù)可表示為，D正確；答案選D。12.谷氨酸鈉是具有鮮味的物質(zhì)，即味精。谷氨酸()可以看做三元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H3A+)，逐級(jí)電離常數(shù)為K1、K2、K3。已知常溫下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列說(shuō)法不正確的是A.水溶液中K1對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作一，K2、K3對(duì)應(yīng)基團(tuán)分別可以看作α-COOH和γ-COOHB.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即H3A+與HA-數(shù)目相等)時(shí)，溶液pH為3.22C.2H2AH3A++HA-的平衡常數(shù)K=10-2.06D.常溫下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-5【答案】A【解析】谷氨酸是酸性氨基酸，則其電離方程式為：H3A+H2A+H+K1；H2AH++HA-K2；HA-H++A2-K3.A．從結(jié)構(gòu)上看，根據(jù)電離的難易可知，水溶液中K1對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作α-COOH，K2對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作γ-COOH，K3對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即H3A+與HA-數(shù)目相等)時(shí)，K1×K2=[c(H+)]2=10-2.19×10-4.25，c(H+)=10-3.22，PH=3.22，故B正確；C．2H2AH3A++HA-的平衡常數(shù)K====10-2.06，故C正確；D．常溫下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常數(shù)Kb===≈10-5，故D正確。答案選A。13.下列說(shuō)法中正確的是A.(CH3)2CHCH(CH3)2命名為2-甲基戊烷B.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體C.BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互為同分異構(gòu)體D.油酸和硬脂酸含有相同的官能團(tuán)，二者互為同系物【答案】C【解析】A．主鏈有4個(gè)C，在2、3號(hào)C上分別有一個(gè)甲基，命名為2，3-二甲基丁烷，A錯(cuò)誤；B．二者分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．相差不是若干個(gè)CH2原子團(tuán)，且官能團(tuán)不相同，油酸中含碳碳雙鍵和羧基，硬脂酸中不含碳碳雙鍵、含羧基，D錯(cuò)誤；故選C。14.下列說(shuō)法不正確的是A.植物油含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類(lèi)C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種【答案】B【解析】A．植物油中含有不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不屬于烴類(lèi)，屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C．麥芽糖、葡萄糖都含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D．將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下同種氨基酸兩兩縮合生成的鏈狀二肽有3種，不同種氨基酸間縮合生成的鏈狀二肽有6種，共9種，D正確；故選B。15.下列各圖示實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①吸收尾氣中的氨氣B.②比較碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱C.③制備少量的氫氧化亞鐵D.④檢查裝置的氣密性【答案】B【解析】A．氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳。①裝置可以吸收氨氣且防止倒吸，A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入硅酸鈉溶液的氣體有二氧化碳和氯化氫，硅酸鈉溶液出現(xiàn)渾濁可能是鹽酸反應(yīng)得到的，故②無(wú)法比較碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵易被氧化，用苯液封隔絕空氣同時(shí)膠頭滴管深入硫酸亞鐵溶液內(nèi)部擠出氫氧化鈉溶液可以避免與空氣的接觸，C正確；D．若右側(cè)液面高于左側(cè)則可說(shuō)明氣密性良好，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，設(shè)計(jì)了下列方案?；卮鹣铝袉?wèn)題。實(shí)驗(yàn)原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（1）步驟②為_(kāi)______。（2）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是_______(填字母)。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響（3）Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。（4）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。（5）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定溶液的濃度：_______(填“是”或“否”)?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）b（3）（4）偏高（5）否【解析】一定量的Zn與CuSO4反應(yīng)，再加入稀硫酸，借助測(cè)過(guò)量的Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積，來(lái)求出CuSO4的質(zhì)量。（1）組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，以防產(chǎn)生的氣體從裝置中溢出，再加入藥品反應(yīng)；故答案為：檢查裝置氣密性；（2）利用排水量氣法注意：①冷卻至室溫，②同一壓強(qiáng)下讀數(shù)，③眼睛平視視線與凹液面最低點(diǎn)相切；a．反應(yīng)熱不受溫度影響，故a錯(cuò)誤；b．溫度高氣體體積增大，密度減小，故b正確；c．氣體體積與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；故答案為：b；（3）Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，Zn的總質(zhì)量等于產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量加上與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，所以與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量=Zn的總質(zhì)量-產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，建立關(guān)系式：n(CuSO4)=n(Zn總物質(zhì)的量)-n(H2)=()mol，則c(CuSO4)=mol·L-1。故答案為：（4）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，根據(jù)連通器的原理，產(chǎn)生的氣體體積被壓縮，測(cè)得H2體積就小于bmL，n(H2)減小，n(CuSO4)增大，則測(cè)c(CuSO4)偏高。故答案為：偏高；（5）Mg比Zn活潑，Zn與MgSO4不反應(yīng)，所以不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：故答案為：否。17.利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量的Fe)既可制取又可制取凈水劑硫酸鋁晶體。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸鈣形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣。已知易水解，易升華。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為_(kāi)______。（2）為了防止蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_______(寫(xiě)出一點(diǎn))。（3）裝置B中的溶液溶解碳酸鈣時(shí)，要控制碳酸鈣和的量，其原因是_______。（4）某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類(lèi)別與溶液pH的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過(guò)的鋁箔、NaOH溶液、硫酸溶液。①稱取一定質(zhì)量的處理過(guò)的鋁箔于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止；②過(guò)濾；③_______(填字母，下同)；④_______；⑤_______；⑥_______；⑦_(dá)______；⑧過(guò)濾、洗滌、干燥。a．冷卻結(jié)晶b．過(guò)濾、洗滌c．濾液用硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH=4～10左右d．沉淀中不斷加入硫酸，至恰好溶解e．蒸發(fā)濃縮【答案】（1）（2）加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長(zhǎng)度、加熱導(dǎo)管（3）生成微溶于水的氫氧化鈣造成損失（4）①.c②.b③.d④.e⑤.a【解析】由圖可知，裝置A中鋁箔與干燥的氯氣反應(yīng)制備氯化鋁，裝置B中濃鹽酸用于吸收易水解的氯化鋁蒸汽，裝置C中氫氧化鈉溶液用于吸收過(guò)量的有毒的氯氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析；（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；（2）由題意可知氯化鋁蒸氣凝華易堵塞導(dǎo)管，則加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長(zhǎng)度、加熱導(dǎo)管可以防止蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管；（3）裝置B中的氯化鋁溶液溶解碳酸鈣時(shí)，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，否則鈣離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成微溶的、不易分解的氫氧化鈣，影響七鋁十二鈣的產(chǎn)率；（4）由題意可知，制備硫酸鋁晶體的操作為稱取一定質(zhì)量的處理過(guò)的鋁箔于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸，調(diào)節(jié)pH在4～10時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入硫酸，至恰好溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體。18.按要求回答下列問(wèn)題。（1）金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為。中錳的原子半徑為_(kāi)____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的密度_____(列出計(jì)算式)。（2）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為，則為_(kāi)______nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為，則為_(kāi)______nm。（3）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)值為，則Li2O的密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。（4）氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子3的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______。若氮化鎵的晶體密度為，則晶胞中Ga-N鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)______(用含ρ、的代數(shù)式表示)pm。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值?！敬鸢浮浚?）①a②.（2）①.0.148②.0.076（3）（4）①.②.【解析】（1）δ-Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，設(shè)錳原子的半徑為r，則體對(duì)角線為4r，則有，a；一個(gè)晶胞中含有錳原子的數(shù)目為，；（2）因?yàn)镺2－是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2－半徑的4倍，即4r(O2－)＝，解得r(O2－)；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，a′>a，說(shuō)明陰離子不再是面心立方最密堆積方式，陰陽(yáng)離子在棱上緊密接觸，故晶胞參數(shù)＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，則；（3）由題給圖示可知，Li原子位于晶胞內(nèi)部，O原子位于頂角和面心，因此一個(gè)晶胞有8個(gè)Li原子，O原子個(gè)數(shù)為，因此一個(gè)Li2O晶胞的質(zhì)量為g，一個(gè)晶胞的體積為(0.4665×10－7)3cm3，即該晶體密度為；（4）根據(jù)題中要求，得出氮化