重難點01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析與計算1．認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，學會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；2．學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本方法；3．初步感受定量研究的意義（新增），體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值。一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義1.?定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，計算公式為：ω=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%。其中m(溶質(zhì))為溶質(zhì)質(zhì)量，m(溶液)為溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和。2.?物理意義：表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，反映溶液濃度的大小。質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)含量越高。例如質(zhì)量分數(shù)10%的氯化鈉溶液比5%的溶液濃度更高。3.?關(guān)鍵特性：與溫度、壓強、溶液是否飽和無關(guān)，只與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)計算結(jié)果必須用百分數(shù)表示計算時溶質(zhì)質(zhì)量僅指被溶解部分，未溶解的不計入濃溶液質(zhì)量分數(shù)大但不一定飽和，稀溶液質(zhì)量分數(shù)小但不一定不飽和二、溶液的稀釋和濃縮的計算1.溶液稀釋計算?基本公式?：濃溶液質(zhì)量×濃溶液質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液質(zhì)量分數(shù)?加水稀釋計算?：設(shè)濃溶液質(zhì)量為m?，質(zhì)量分數(shù)為ω?，加水質(zhì)量為m?，稀釋后質(zhì)量分數(shù)為ω?計算公式：m?ω?=(m?+m?)ω??體積稀釋計算?：當涉及溶液體積時，需考慮密度：ρ?V?ω?=ρ?V?ω?2.溶液濃縮計算?蒸發(fā)溶劑濃縮?：公式：m?ω?=(m?m?)ω?（m?為蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量）?添加溶質(zhì)濃縮?：公式：m?ω?+m?=(m?+m?)ω?（m?為添加的溶質(zhì)質(zhì)量）?混合濃縮?（加入更濃溶液）：公式：m?ω?+m?ω?=(m?+m?)ω?3.重要注意事項計算時必須保證單位統(tǒng)一，特別是體積和質(zhì)量之間的換算需要密度參數(shù)溶液具有均一性，取出的部分溶液與原溶液濃度相同體積不能直接相加（分子間有空隙），必須通過質(zhì)量換算飽和溶液的濃縮可能伴隨溶質(zhì)析出，需特別注意溶液的稀釋和濃縮計算問題，關(guān)鍵是理解"溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋或濃縮前后保持不變"這一基本原理。三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系1.基本概念溶解度(S)是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(單位)。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，計算公式為：ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液2.兩者關(guān)系對于同一溶質(zhì)的?飽和溶液?，溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)存在以下定量關(guān)系：ω=SS+100gS=100ω溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3.應(yīng)用要點?飽和溶液計算?：當已知溶解度時，可直接計算其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?溫度影響?：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會因溶液狀態(tài)改變而變化?特殊物質(zhì)?：如氫氧化鈣(Ca(OH)?)溶解度隨溫度升高而降低?氣體溶解?：氣體溶解度受壓強影響顯著，壓強增大時溶解度增大四、固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液1.實驗步驟計算：根據(jù)公式"溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)"計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)（左物右碼），用量筒量取所需蒸餾水溶解：將溶質(zhì)倒入燒杯，加入量取的水，用玻璃棒攪拌至完全溶解裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼上標簽注明溶液名稱和濃度2.實驗儀器托盤天平（含砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶3.注意事項量筒選擇：量程略大于所需體積且最接近讀數(shù)方法：量筒需水平放置，視線與凹液面最低處平齊溶解操作：不能在量筒中進行，玻璃棒不觸碰器壁標簽內(nèi)容：需注明溶液名稱和準確質(zhì)量分數(shù)五、溶液配制的誤差分析1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的常見原因：稱量固體時砝碼與藥品放反（使用游碼）量取水時仰視讀數(shù)導致水量偏多燒杯未干燥或溶質(zhì)含雜質(zhì)固體帶有結(jié)晶水（如CuSO?·5H?O）稱量腐蝕性藥品時未用玻璃器皿2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的常見原因：稱量前天平指針偏右未調(diào)平量取水時俯視讀數(shù)導致水量偏少砝碼生銹導致稱量值偏大傾倒液體時有溶質(zhì)濺出未冷卻至室溫就定容3.操作規(guī)范要點：天平使用必須"左物右碼"量筒讀數(shù)需平視凹液面最低處轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流定容需用膠頭滴管逐滴加入搖勻后液面下降不得補加水4.特殊注意事項：易潮解藥品需快速稱量容量瓶不能直接溶解藥品轉(zhuǎn)移后需多次洗滌燒杯標簽需注明名稱、濃度和日期六、根據(jù)反應(yīng)圖像計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.核心公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液其中溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量氣體質(zhì)量沉淀質(zhì)量2.圖像分析要點坐標識別：明確橫縱坐標含義（如時間質(zhì)量、*pH體積等）關(guān)鍵點判斷：起點：確定初始溶質(zhì)狀態(tài)拐點：反應(yīng)結(jié)束點，此時溶質(zhì)質(zhì)量最大變化趨勢：溶質(zhì)溶解階段質(zhì)量分數(shù)上升，飽和后保持不變3.解題步驟通過圖像確定溶質(zhì)質(zhì)量：氣體產(chǎn)生型：利用質(zhì)量差計算（反應(yīng)前總質(zhì)量剩余質(zhì)量=氣體質(zhì)量）*pH變化型：根據(jù)中和點確定恰好反應(yīng)的溶質(zhì)量計算溶液質(zhì)量：稀釋問題：m1ω1=m2ω2反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量氣體/沉淀質(zhì)量代入公式計算結(jié)果4.典型題型碳酸鹽與酸反應(yīng)（如碳酸鈣+鹽酸）*金屬與酸反應(yīng)（如鐵+硫酸）*中和反應(yīng)圖像分析溶解度曲線綜合題注意：與化學方程式結(jié)合時，溶質(zhì)質(zhì)量需通過方程式計算，不能直接取溶液質(zhì)量。圖像題需同步分析反應(yīng)階段和溶液狀態(tài)變化。七、根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.基本計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量2.常見實驗計算方法?直接稱量法?：通過稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量直接計算。例如配制50g5%的NaCl溶液，需NaCl2.5g和水47.5g。?稀釋計算?：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可用公式m?ω?=m?ω?計算。如將50g98%濃硫酸稀釋成20%溶液，需加水200g。?混合溶液計算?：混合后溶質(zhì)總質(zhì)量等于各溶液溶質(zhì)質(zhì)量之和。如50g20%食鹽水與25g10%食鹽水混合可得75g15%溶液。?化學反應(yīng)后計算?：先根據(jù)化學方程式計算生成物質(zhì)量再計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如測定石灰石中CaCO?質(zhì)量分數(shù)的實驗?飽和溶液計算?：飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g八、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算1.計算原則?溶質(zhì)判定?：參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)，生成的可溶性物質(zhì)為所得溶液的溶質(zhì)?溶液質(zhì)量求法?：溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（含新生成的水）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量沉淀質(zhì)量氣體質(zhì)量不溶雜質(zhì)質(zhì)量2.解題步驟正確書寫化學方程式，標注各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系明確反應(yīng)后溶質(zhì)（通常為生成的可溶性物質(zhì)）計算溶質(zhì)質(zhì)量：若溶質(zhì)為生成物，通過化學方程式計算若溶質(zhì)剩余，需減去反應(yīng)消耗部分代入公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液3.常見題型解法?反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算?：例：酸堿中和反應(yīng)后求鹽溶液濃度，需減去生成的水?溶液稀釋/濃縮?：稀釋公式：m?ω?=m?ω?（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）?含雜質(zhì)反應(yīng)計算?：先換算純凈物質(zhì)量再列比例式4.易錯點提醒氣體、沉淀需從溶液質(zhì)量中扣除結(jié)晶水合物中的水不計入溶劑體積與質(zhì)量換算需用密度（ρ=m/V）題型01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義【典例】（2025·寧夏銀川·一模）有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液的說法正確的是【答案】B【分析】10%葡萄糖注射液，其含義是每100份質(zhì)量的葡萄糖注射液中含有10份質(zhì)量的葡萄糖，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10?！驹斀狻緼、由分析可知，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：9，該選項說法不正確；B、由分析可知，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：10，該選項說法正確；C、由分析可知，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：10，該選項說法不正確；D、由分析可知，溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=9：10，該選項說法不正確。故選B。【變式】（2425九年級上·山東棗莊·期末）實驗室中存放有如圖所示的氯化鈉溶液。關(guān)于該溶液的說法不正確的是A．溶劑是水 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%【答案】C【詳解】A、氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成，根據(jù)溶液組成的定義，被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的是溶劑，所以其中溶劑是水，該說法正確；B、從圖中試劑瓶標簽可以清晰看到“15%”的標識，這表明該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，此說法正確；C、溶液的均一性意味著溶液中各部分的性質(zhì)完全相同。所以當取用一半該氯化鈉溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例并未改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)依然是15%，而不是變?yōu)?.5%，該說法錯誤；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g，該說法正確。故選：C。題型02溶液的稀釋和濃縮的計算【典例】（2025·四川成都·二模）把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量【答案】B【詳解】設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×98%=（50g+x）×20%x=195g。故選B?！咀兪健浚?025·河南安陽·模擬預(yù)測）實驗室需配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．選用規(guī)格為50mL量筒量取所需水的體積B．向該溶液中再加入100g水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．若再加入10g氯化鈉，完全溶解，則變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液D．從100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%【答案】B【詳解】A、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，水的質(zhì)量為100g10g=90g，即90mL水，則應(yīng)選用100mL量筒量取所需水的體積，該選項說法不正確；B、加水前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，該選項說法正確；D、溶液具有均一性，從100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10%，該選項說法不正確。故選B。題型03溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系【典例】（2025·四川廣安·中考真題）20℃時，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(圖中兩線相交于c點)。下列分析錯誤的是A．20℃時，b點對應(yīng)的乙溶液是不飽和溶液B．20℃時，對甲、乙兩種溶液恒溫蒸發(fā)28g溶劑，兩者析出晶體的質(zhì)量相等C．20℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：乙>甲D．20℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖像，b點后繼續(xù)蒸發(fā)溶劑仍無溶質(zhì)析出，說明此時乙溶液是不飽和溶液，該選項正確；B、根據(jù)圖像，20℃時，對甲、乙兩種溶液恒溫蒸發(fā)28g溶劑，兩者析出晶體的質(zhì)量相等，該選項正確；故選D?！咀兪健浚?025·山西·中考真題）不同溫度時的溶解度如下表所示。下列分析正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃時，的溶解度為34.0C．40℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%【答案】D【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，的溶解度為34.0g，說法錯誤，不符合題意；故選：D。題型04固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液【典例】（2025·河南洛陽·一模）實驗室欲用NaCl固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16％的NaCl溶液用于選種，下列說法不正確的是A．實驗步驟為計算→稱量和量取→溶解B．量取水時仰視讀數(shù)會使配制結(jié)果小于16％C．將8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不斷攪拌D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【答案】C【詳解】A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%的NaCl溶液用于選種，實驗步驟為計算、稱量、量取、溶解，說法正確，不符合題意；D、實驗中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，說法正確，不符合題意。故選：C?！咀兪健浚?025·河南南陽·模擬預(yù)測）實驗室用密度為1.04g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，下列說法正確的是A．實驗步驟依次為稱量、量取、計算、溶解等B．用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．量取水的體積為25mLD．量取6%NaCl溶液時俯視讀數(shù)會導致溶液濃度偏大【答案】C【詳解】A、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟應(yīng)為計算、量取、混勻（溶解）、裝瓶貼標簽等，并非稱量、量取、計算、溶解，該選項錯誤；B、用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，配制溶液過程中不需要漏斗，該選項錯誤；D、量取6%NaCl溶液時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際體積偏大，會導致量取的6%NaCl溶液體積偏小，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏小，該選項錯誤。故選C。題型05溶液配制的誤差分析【典例】（2425九年級上·河南安陽·期末）實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列原因會導致質(zhì)量分數(shù)偏大的是A．用量筒取水時仰視讀數(shù) B．配制好的溶液裝瓶時有少量灑出C．氯化鈉固體不純 D．向燒杯中加水時有水灑出【答案】D【詳解】A.用量筒取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體小，會造成實際量取的水的體積偏大，即溶劑的質(zhì)量偏大，則會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故A錯誤；B.溶液具有均一性，配制好的溶液裝瓶時有少量灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；C.氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故C錯誤；D.向燒杯中加水時有水灑出，會造成實際所取的水的體積偏小，溶劑質(zhì)量偏小，則會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故D正確。故選：D。A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．向燒杯中倒水稀釋時部分水灑出C．裝瓶時部分溶液灑出 D．量取溶液時俯視讀數(shù)【答案】D【詳解】A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，溶劑質(zhì)量偏小，會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，A錯誤；B、向燒杯中倒水稀釋時部分水灑出，會使溶劑質(zhì)量偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，B錯誤；C、溶液具有均一性，裝瓶時部分溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；D、量取6%的氯化鈉溶液時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的6%的氯化鈉溶液的體積偏小，即溶質(zhì)的量偏小，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于3%，D正確。故選D。題型06根據(jù)反應(yīng)圖像計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【典例】（2025·湖北武漢·三模）課外實驗小組的同學們在實驗室里整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶失去部分標簽的過氧化氫溶液，為了測定這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)×?8g該溶液與1g二氧化錳混合充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(1)在化學反應(yīng)前后二氧化錳的不變。(2)請計算這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)質(zhì)量和化學性質(zhì)(2)由圖可知，曲線最高點的縱坐標為3.2g，說明過氧化氫完全反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為3.2g，解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x【詳解】（1）根據(jù)催化劑的“一變，兩不變”特征可知，化學反反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，二氧化錳是過氧化氫溶液制氧氣的催化劑，因此，在化學反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故填寫：質(zhì)量和化學性質(zhì)。（2）詳解見答案?！咀兪健浚?025·陜西寶雞·模擬預(yù)測）古籍《大冶賦》中記載的火法煉銅是用木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)，同學們在實驗室中模擬火法煉銅，實驗結(jié)束后得到的20g固體中含有銅、木炭和氧化銅。為測定該固體中氧化銅的質(zhì)量，同學們向其中逐滴加入稀硫酸，固體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請回答以下問題：(1)固體中氧化銅的質(zhì)量為。(2)請計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體計算過程）【答案】(1)4g(2)解：設(shè)該40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=4.9g答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%。（2）恰好完全反應(yīng)時，消耗40g稀硫酸，據(jù)此計算，見答案。題型07根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【典例】（2025·四川德陽·中考真題）某小組同學在進行“學生實驗10測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量”時，稱取12.0g雞蛋殼放入燒杯中，將燒杯放在電子秤上，加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實驗記錄數(shù)據(jù)如表：時間/s0306090120150燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g160.0157.8156.4155.7155.6155.6結(jié)合實驗過程及所測數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)生成的CO2全部排出)分析。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4gB．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%C．雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%D．若加入稀鹽酸的量不足，會導致測得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小【答案】BB、設(shè)100mL稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則x=7.3g但題目中只給出了稀鹽酸的體積為100mL，沒有給出稀鹽酸的密度，無法計算稀鹽酸溶液的質(zhì)量，也就不能計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B選項錯誤；D、若加入稀鹽酸的量不足，碳酸鈣不能完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量會偏小，會導致測得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小，D選項正確。故選B。【變式】（2025·山東濟寧·二模）興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取一定量黃銅樣品放入燒杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100100100100剩余固體的質(zhì)量（g）13.5744(1)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；【答案】(1)20%(2)解：由圖表可知，第二次加入稀硫酸固體減少的質(zhì)量13.5g7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固體繼續(xù)減少，說明第二加入硫酸樣品中的鋅沒有完全反應(yīng)，即第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量也是6.5g，即前兩次加入稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5+6.5g=13g，可設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z。答：第二次加入稀硫酸反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15.1%。（2）詳解見答案。題型08溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【典例】（2025·陜西渭南·二模）工業(yè)生產(chǎn)的氯化鎂中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為測定某氯化鎂樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，化學實踐小組的同學進行了如下實驗．請分析并計算：(1)所得濾液的質(zhì)量是g．(2)計算該樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．(3)所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“可能”或“不可能”）是5%．【答案】(1)204.2(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x。答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為95%。(3)不可能【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，濾液質(zhì)量=10g+100g+100g?5.8g=204.2g。（2）見答案；（3）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y。解得y=8g，若NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則需NaOH溶液質(zhì)量8g÷5%=160g，但實驗中NaOH溶液是100g，且NaOH溶液足量，所以100gNaOH溶液中NaOH質(zhì)量至少是8g，質(zhì)量分數(shù)至少是8%，不可能是5%?！咀兪健浚?025·湖南岳陽·二模）某中學化學學習小組的同學們在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。請完成下列分析及計算：(1)實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。(2)求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)1.6(2)設(shè)過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量為x。x=3.4g答：過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%?！驹斀狻浚?）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為400.0g398.4g=1.6g；（2）見答案?！眷柟逃柧殹緼．天平、量筒、燒杯、酒精燈 B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管C．天平、藥匙、量筒、燒杯 D．量筒、燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒【答案】B【詳解】A、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用天平、酒精燈，故選項錯誤；B、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，故選項正確；C、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用天平、藥匙，故選項錯誤；D、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用蒸發(fā)皿，故選項錯誤；故選：B。A．配制步驟正確的順序是③②④⑤①B．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管【答案】C【詳解】A.配制一定質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽，因此正確順序是③②④⑤①，故A正確；B.該實驗中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故B正確；C.溶液具有均一性，配制好裝瓶時灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；故選：C。3．（2025·云南昭通·模擬預(yù)測）現(xiàn)有10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水 B．溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：20C．取出2g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1% D．長時間放置該溶液不會變渾濁【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)是NaOH，溶劑是水，說法正確；B、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為5:100=1:20，說法正確；C、溶液具有均一性，取任意體積或質(zhì)量的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%，說法錯誤；D、氫氧化鈉會與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，碳酸鈉易溶于水，溶液不會變渾濁，說法正確。故選C。A．溶液中溶劑為酒精D．相同物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同【答案】B【詳解】A、溶液a中溶劑為酒精，故選項說法正確；C、由硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，所以降溫過程KNO3較NH4Cl先析出晶體，故選項說法正確；D、由題意可知，相同物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，故選項說法正確。故選：B。5．（2425九年級下·貴州貴陽·階段練習）根據(jù)圖示實驗,下列說法正確的是A．②中溶液質(zhì)量為30gB．若③④中均無固體，則③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．若③中無固體，④中有固體，④溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于②溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．①②③④都是混合物【答案】C【詳解】A、②中有固體沒有完全溶解，則溶液質(zhì)量小于30g，故A錯誤；B、若③④中均無固體，③④中溶質(zhì)質(zhì)量相等，④中蒸發(fā)5g水，③中溶液質(zhì)量大于④中溶液的質(zhì)量，則③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜④中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故B錯誤；C、若③中無固體，說明a物質(zhì)隨著溫度升高，溶解度增大，④中有固體，則④一定為60℃下的飽和溶液，則④中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)≥③中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，②和③中溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量③＞②，則③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＞②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則④溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)>②溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C正確；D、①中只含有水，屬于純凈物，②③④中含有水和溶質(zhì)a，屬于混合物，故D錯誤。故選C。6．（2425九年級下·廣東廣州·階段練習）往100g20%的氫氧化鈉溶液中加入5克氫氧化鈉固體，完全溶解后，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．20% B．25% C．23.8% D．19%【答案】C故選C。A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定【答案】C【詳解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水（ρ＝0.91g/cm3）用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但由于水的密度比25%的氨水的密度大，所以加入等體積的水后所得溶液的質(zhì)量大于原溶液質(zhì)量的2倍，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于氨水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的二分之一，即小于25%÷2（即12.5%）。故選：C?！敬鸢浮緾【答案】B【詳解】A、30g20%的硝酸鉀溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為：30g×20%=6g；20g15%的硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量為：20g×15%=3g；則還需硝酸鉀的質(zhì)量為：6g3g=3g；故錯誤；B、含3g硝酸鉀需要40%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為：3g÷40%=7.5g；則還需要水的質(zhì)量為：30g20g7.5g=2.5g；故正確；C、由AB可知，額外還需要3g硝酸鉀、2.5g水，故錯誤；D、由AB可知，額外還需要3g硝酸鉀、2.5g水，故錯誤；故選：B。10．（2025·廣東汕頭·一模）蔗糖在不同溫度下溶解度如下表。下列說法不正確的是溫度/℃0204060溶解度/g182204238287A．20℃時，蔗糖的溶解度為204gB．在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大C．60℃時，蔗糖的飽和溶液中還能溶解氯化鈉D．降低溫度，蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【答案】D【詳解】A、由表可知，20℃時，蔗糖的溶解度為204g，不符合題意；B、由表可知，在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，不符合題意；C、60℃時，蔗糖的飽和溶液中不能繼續(xù)溶解蔗糖，但是還能溶解氯化鈉，不符合題意；D、降低溫度，如果蔗糖溶液中無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，符合題意。故選D。11．（2025·河南鄭州·一模）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，下列相關(guān)說法錯誤的是A．實驗步驟為計算、稱量、量取、溶解等B．需稱取氯化鈉的質(zhì)量為16gC．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等D．將配好的溶液裝瓶時灑出，會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小【答案】D【詳解】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故A正確；B、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%=16g，故B正確；C、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故C正確；D、溶液具有均一性，裝瓶時有少量液體灑出，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤；故選：D。12．（2025·河南周口·二模）將鎂、鐵分別放入質(zhì)量相等的稀硫酸中，恰好反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則分別與鎂與鐵反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比為【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。兩種金屬與酸反應(yīng)之后都會生成氫氣，所以此時能夠引起溶液質(zhì)量發(fā)生變化的因素就是金屬的質(zhì)量以及反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量。13．（2025·河南鄭州·二模）常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，一段時間后，恢復(fù)到原來的溫度。在實驗過程中，y隨時間變化的趨勢如圖所示，則y可能是A．溶劑質(zhì)量 B．溶液質(zhì)量 C．氧化鈣質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】B【詳解】A、常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了水，故溶劑質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了水，且該反應(yīng)放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，溶液質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，部分氫氧化鈣又溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，由于消耗了水，且有溶質(zhì)析出，最后溶液的質(zhì)量小于原來溶液的質(zhì)量，符合題意；C、常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，隨著反應(yīng)的進行，氧化鈣的質(zhì)量逐漸減小至零，不符合題意；D、常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了水，且該反應(yīng)放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，溶液始終飽和，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，部分氫氧化鈣又溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，待恢復(fù)至室溫時，溶液還是飽和溶液，溫度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故最后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，不符合題意。故選B。14．（2025·四川遂寧·中考真題）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，陽陽同學在實驗室用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)二氧化錳起作用。(3)計算參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（用方程式計算，寫出解題過程）。?【答案】(1)3.2(2)催化(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%。【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，故填：3.2；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，起催化作用，故填：催化；（3）詳見答案。15．（2025·山東淄博·二模）“基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器”是課程標準中明確列出的跨學科實踐活動中的一個。老師和同學們在開展這項跨學科實踐活動時設(shè)計了如圖實驗裝置。先向左側(cè)塑料瓶中加入過氧化氫溶液，觀察到瓶內(nèi)黑色粉末翻騰，觸摸瓶壁，感到發(fā)熱。在實驗的過程中共消耗了100g過氧化氫溶液，制得4g氧氣。請完成下列分析及計算：(1)乙裝置中水的作用是。(答一點即可)(2)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(清寫出計算過程)【答案】(1)通過觀察乙中氣泡產(chǎn)生的快慢，判斷產(chǎn)生氧氣的速率(或濕潤氧氣)(2)解：設(shè)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是為x。答:原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是為8.5%。【詳解】（1）在該裝置中，氧氣不易溶于水，通過乙裝置中的水，會形成氣泡，可根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢觀察氧氣產(chǎn)生的速率；同時，氧氣從水中通過，能起到潤濕氧氣的作用。（2）詳解見答案?！緩娀柧殹緼．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑D．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同【答案】A【詳解】A、當溶液中有水時，水為溶劑，則生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，該選項正確；B、100mL生理鹽水中含醫(yī)用氯化鈉0.9g，若溶液密度近似為1g/mL，則總質(zhì)量為100g，溶劑量為100g0.9g=99.1g。氯化鈉與水的質(zhì)量比為0.9:99.1≈9:991，而非9:1000，該選項不正確；C、100mL生理鹽水中含醫(yī)用氯化鈉0.9g，是指每輸入100mL生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g，該選項不正確；D、溶液具有均一性，則輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，該選項不正確。故選A。甲乙丙丁戊A．乙 B．丙 C．丁 D．戊【答案】B乙圖溶液體積是50mL，不符合稀釋后溶液體積變化，A錯誤；丙圖溶液體積是100mL，蔗糖分子數(shù)目不變，符合稀釋時溶質(zhì)數(shù)目不變的特點，B正確；丁圖溶液體積是100mL，蔗糖分子數(shù)目減少，不符合稀釋后的情況，C錯誤；戊圖溶液體積是100mL，蔗糖分子數(shù)目增多，不符合稀釋后的情況，D錯誤。故選：B。3．（2025·河南南陽·二模）如圖是一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明。下列有關(guān)說法錯誤的A．配制一瓶該生理鹽水需要4.5g氯化鈉B．若在實驗室配制，需要的玻璃儀器有量筒、滴管、燒杯和玻璃棒C．若在量取水時俯視量筒讀數(shù)，會導致所配生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)偏小D．由注意事項可知，溶液具有均一性和穩(wěn)定性【答案】C【詳解】A、根據(jù)溶液的密度和體積可以計算出溶液的質(zhì)量為500mL×1.0g/mL=500g，其中氯化鈉的質(zhì)量為500g×0.9%=4.5g，即配制一瓶該生理鹽水需要4.5g氯化鈉，故選項說法正確；B、溶質(zhì)是固體，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解等，則需要用到的玻璃儀器有量筒、滴管、燒杯和玻璃棒，故選項說法正確；C、若在量取水時俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)偏大，會導致實際量取的水的體積偏小，從而使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤；D、注意事項為：如發(fā)現(xiàn)溶液中絮狀物、瓶身細微破裂等均不可用，說明溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故選項說法正確；故選C。4．（2425九年級上·山東威?！て谥校┰诤Ｋ畷覃}過程中，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(y)與時間(t)的關(guān)系為A． B．C． D．【答案】D【詳解】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，到達到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量分數(shù)不變，圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，D選項圖象與操作過程對應(yīng)；故選：D。5．（2425九年級上·山東臨沂·期末）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙B．時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D．將甲、乙、丙飽和溶液從降溫到，所得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：乙>甲>丙【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙，該選項說法不正確；故選D。6．（2025·遼寧阜新·二模）圖1是蔗糖的溶解度曲線。石巖同學用蔗糖溶液經(jīng)過圖2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列說法正確的是C．將裝置放于熱水中能使蔗糖晶體變大【答案】B【詳解】A、85℃時，100g水中能溶解400g蔗糖，即20g水中能溶解80g蔗糖，蔗糖的溶解度隨溫度升高而升高，所以100℃，20g水中最多能溶解的蔗糖多于80g，故說法錯誤。B、4~5天后能得到“水晶糖”，則剩余溶液不能繼續(xù)溶解蔗糖，說明杯中所剩溶液為蔗糖的飽和溶液，故說法正確；C、蔗糖的溶解度隨著溫度的升高而增大，將裝置放入熱水中，蔗糖晶體會溶解，故說法錯誤；故選B。7．（2425九年級上·江蘇徐州·期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，密度約為1.18g?mL1濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是A．配制的計算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．實驗需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、酒精燈C．量取濃鹽酸時應(yīng)選擇100mL的量筒D．量取水的體積為47.5mL【答案】A【詳解】A、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，配制的計算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項說法正確；B、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，無需進行加熱，無需使用酒精燈，故選項說法錯誤；C、設(shè)需要濃鹽酸的體積為x，則1.18g?mL1×x×37%=50g×5%，得x≈5.7mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，量取濃鹽酸時應(yīng)選擇10mL的量筒，故選項說法錯誤；D、需要水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量，所需水的質(zhì)量為50g1.18g?mL1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故選項說法錯誤。故選A。8．（2025·四川成都·三模）《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉”?！胞}霜”的主要成分是氯化鈉固體，如圖1所示為氯化鈉的溶解度曲線，圖2表示在40℃時，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量關(guān)系。下列說法正確的是A．M點所表示的是氯化鈉的飽和溶液B．氯化鈉以分子的形式分散在水中形成溶液C．20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.0%D．40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g【答案】D【詳解】A、由圖2可知，開始蒸發(fā)10g水時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，說明原溶液是不飽和溶液，即M點所表示的是氯化鈉的不飽和溶液，故A錯誤；B、氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式分散在水中形成溶液，故B錯誤；D、由圖2可知，開始蒸發(fā)10g水時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，說明原溶液是不飽和溶液，后來蒸發(fā)60g10g=50g水，共析出18.3g溶質(zhì)，說明40℃時，50g最多可溶解氯化鈉18.3g，則100g最多可溶解36.6g氯化鈉，即40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，故D正確。故選D。9．（2025·重慶·三模）在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入溶質(zhì)M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．由圖可知，溶質(zhì)M的溶解度隨著溫度升高而增大B．C點溶液一定比D點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小C．30℃時，D點溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%D．A、B點的溶液一定是不飽和溶液【答案】C【詳解】A.根據(jù)溶液達到飽和狀態(tài)時質(zhì)量不再發(fā)生改變，由圖可知，20°C時得到飽和溶液的質(zhì)量大于30°C時得到飽和溶液的質(zhì)量，設(shè)20°C時50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體質(zhì)量為m1?，30°C時50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體質(zhì)量為m2?，20°C時飽和溶液質(zhì)量m溶1=50g+m1，30°C時飽和溶液質(zhì)量m溶2=50g+m2，因為m溶1>m溶2，即50g+m1?>50g+m2?，所以m1?>m2?，這說明20°C時50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量大于30°C時50g水中達到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量，故溶質(zhì)M的溶解度隨著溫度升高而減小，故說法錯誤，不符合題意；D.30°C時，繼續(xù)向A、B兩點溶液中加溶質(zhì)，B點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，根據(jù)飽和溶液的定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，