2026屆全國百校聯(lián)盟化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，則此物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物2、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol3、下列化學(xué)語言正確的是A．鎂離子的電子式 B．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子C．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氮原子的電子式4、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．I－、NO3-、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42-D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－5、下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，可以用離子反應(yīng)方程式表示的是（）A． B． C． D．6、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳7、實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)8、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:39、下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BKNO3溶液AgNO3過量NaCl溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCO2H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D10、將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是A．能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和蛋白質(zhì)溶液B．該半透膜的孔徑大小可能為200nmC．該半透膜可用來分離NaCl溶液和淀粉溶液D．該半透膜可用來分離泥沙和淀粉溶液11、利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升12、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A． B． C． D．13、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大14、一定條件下，當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體15、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)16、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層17、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)18、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O219、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl220、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA22、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說法正確的是（）A．右邊與分子數(shù)之比為B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C．右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD．若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強(qiáng)之比為二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時(shí)觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。26、（10分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學(xué)式）______________；（2）寫出③的離子方程式____________；（3）固體混合物質(zhì)中不能確定的物質(zhì)（填化學(xué)式）____；檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在的方法是__________。27、（12分）我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。此操作的目的是________________。若沒有裝置B，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。28、（14分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。29、（10分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請(qǐng)回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

某物質(zhì)中只含一種元素，例如含有氧元素，則此物質(zhì)可能為純凈物O2，也可能為O2、O3組成的混合物。答案選D。2、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻縩（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過量。3、C【解析】

A項(xiàng)、鎂離子為陽離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鎂離子的電子式為Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子為3517Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、氮原子的核外電子數(shù)為7，有3個(gè)不成對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】

A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Cu2＋、NH4+與OH－反應(yīng)分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、B【解析】

A.CaCO3屬于難溶于水的鹽，在離子反應(yīng)方程式中寫成化學(xué)式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子，HCl完全電離出H+，所以該反應(yīng)的離子方程式可表示為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.醋酸屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶于水并完全電離成HCO3-離子，HNO3完全電離出H+，所以該反應(yīng)的離子方程式可表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不符合題給條件，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】能夠用離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反應(yīng)，需滿足的條件，鹽必須為碳酸鹽（不能是碳酸氫鹽），必須是可溶的，酸必須是強(qiáng)酸，且反應(yīng)后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，據(jù)以上條件就可迅速判定符合該條件下的化學(xué)反應(yīng)。6、C【解析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。7、D【解析】

溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因?yàn)殡y電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻繉?dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電性變化大，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會(huì)生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，自由移動(dòng)的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。8、A【解析】

H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。9、B【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則加過量CaCO3、過濾可除雜，選項(xiàng)A正確；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉和過量的NaCl，不能除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，則加過量鐵粉、過濾可除雜，選項(xiàng)C正確；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，則通過盛濃硫酸的洗氣瓶可除雜，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)及除雜的考查，題目難度不大。10、C【解析】

根據(jù)圖示，將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，說明蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能，說明蛋白質(zhì)溶液是膠體，因此Fe(OH)3膠體和蛋白質(zhì)溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和蛋白質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．膠體微粒的直徑在1nm～100nm之間，蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，因此該半透膜的孔徑大小不可能為200nm，故B錯(cuò)誤；C．淀粉溶液屬于膠體，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的微?？梢酝高^半透膜，因此該半透膜可用來分離NaCl溶液和淀粉溶液，故C正確；D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于該半透膜的孔徑，因此該半透膜不能用來分離泥沙和淀粉溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會(huì)在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會(huì)上下浮動(dòng)，故A、B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闆]有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橛袣怏w生成會(huì)將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。12、A【解析】

A．標(biāo)志為腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸屬于腐蝕品，應(yīng)該使用此在標(biāo)志，故A正確；B．為爆炸品標(biāo)志，爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯(cuò)誤；C．為有毒氣體標(biāo)志，有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故C錯(cuò)誤；D．屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃液體，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。14、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。15、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進(jìn)行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。16、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不可將溶液直接蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對(duì)的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D不符合。故選C。18、A【解析】

Fe、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2?！驹斀狻縁e、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl，HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。19、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。20、A【解析】

根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比”分析?！驹斀狻扛鶕?jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比”；O2、NH3的相對(duì)分子質(zhì)量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為ρg/L，NH3的密度為17ρ32g/L21、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個(gè)原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、D【解析】

隔板可以自由滑動(dòng)，說明左右兩側(cè)的壓強(qiáng)相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時(shí)，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y，，解得?！驹斀狻緼.分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯(cuò)誤；B.右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯(cuò)誤；C.的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯(cuò)誤；D.同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強(qiáng)之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。二、非選擇題(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】

(1)依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行分析；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序?yàn)椋孩茛撷堍冖蔻撷啖幔?3)檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；(4)①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，定容冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，溶液的體積偏大，則溶液濃度偏低；③容量瓶中原有少量蒸餾水，不改變?nèi)芤旱捏w積和溶質(zhì)的量，則溶液濃度不變；④定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液濃度偏高；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，容量瓶溶質(zhì)偏低，則溶液濃度偏低。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。26、CuSO4、CaCl2K2SO4BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑NaCl取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含【解析】

①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有氯化鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體混合物中肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案為：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）③為碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有氯化鈉，檢驗(yàn)氯化鈉的方法是取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含，故答案為：取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行解答，抓住題干敘述中沉淀氣體等反應(yīng)特征是解題突破口。27、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】

先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時(shí)間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應(yīng)，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測(cè)量U型管增重的質(zhì)量計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾，再接上裝置C和D；(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒有裝置B，將會(huì)使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收，使測(cè)定結(jié)果偏大；裝置D的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。28、拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺小燒杯很涼吸小于FeFe3++e-=Fe2+1650%【解析】分析：化學(xué)上把把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高