一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像1．下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B．鎂條在氧氣中燃燒C．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．用一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋅的活動性強于鐵，故鋅的反應(yīng)速率大于鐵，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，每生成2g氫氣，需要消耗的鋅、鐵的質(zhì)量分布為65g、56g，所以相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，最終是鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，故選項錯誤；B、鎂燃燒生成氧化鎂，隨著反應(yīng)的進行，固體質(zhì)量不斷增大，但是開始時固體質(zhì)量不是0，故選項錯誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)中二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故選項正確；D、一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末除了生成二氧化碳外還會生成一定質(zhì)量的鐵，最終固體的質(zhì)量不會為0，故選項錯誤。故選C。2．下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是()A．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸C．向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化銅【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鋅的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為，，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故A不正確；B、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH值的變化是從大于7逐漸的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正確；C、向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)，開始時不會生成沉淀，硫酸耗完再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故C正確；D、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量不斷減少，但不可能為0，故D不正確。故選C。3．下列圖象能正確反映相應(yīng)變化的是A．向等質(zhì)量等體積的稀硫酸中加入鎂粉和鐵粉B．向pH為3的稀鹽酸中逐滴加入pH為11的氫氧化鈉溶液C．向一定質(zhì)量的銅粉中加入硝酸銀溶液D．將一定量的紅磷置于充滿空氣的密閉容器中燃燒【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)，可知，向等質(zhì)量等體積的稀硫酸中加入鎂粉和鐵粉，稀硫酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量等體積的稀硫酸與足量的鎂粉、鐵粉反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，此選項錯誤；B、向pH為3的稀鹽酸中逐滴加入pH為11的氫氧化鈉溶液，溶液的酸性減弱，堿性增強，所以溶液的pH從3開始增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液的pH=7，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7，由于反應(yīng)過程中有水生成，反應(yīng)后的溶液濃度小于開始的氫氧化鈉濃度，最終溶液的pH小于11，此選項錯誤；C、根據(jù)可知，向一定質(zhì)量的銅粉中加入硝酸銀溶液，銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅溶液，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，此選項正確；D、將一定量的紅磷置于充滿空氣的密閉容器中燃燒，由于燃燒放出熱量，密閉容器中壓強先變大，反應(yīng)消耗氧氣，無氣體生成，冷卻至室溫后，密閉容器中的壓強小于反應(yīng)前的壓強，此選項錯誤。故選C?！军c睛】圖像問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點位置、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點、終點位置是否正確。4．下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰B．加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入鎂、鋁至過量D．向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放熱，溫度恢復(fù)至室溫時，由于溶劑水減小，部分溶質(zhì)析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量減小，故正確；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，生成的逸散到空氣中，所以固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，由于二氧化錳中含有氧元素，所以最終氧元素質(zhì)量分數(shù)不為0，故正確；C、足量的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是相等的，因為質(zhì)量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反應(yīng)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量，故正確；D、向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀，硝酸鉀會溶解，溶液質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量不變，根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)=，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會不斷減小，直至硝酸鉀在溶液中達到飽和，故錯誤。故選：D。5．下列圖象不能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（）A．向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加過量NaOH溶液C．向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，隨著稀鹽酸不斷加入，生成氯化鈉的量逐漸增加，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)也逐漸增大，但是當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后，氯化鈉質(zhì)量不再增加，而稀鹽酸還在加入，溶液總質(zhì)量就不斷增加，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)就不斷減小，故A選項符合題意；B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量，NaOH溶液會先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，直到硫酸完全反應(yīng)，再發(fā)生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2反應(yīng)，這時才有氫氧化銅沉淀生成，故B選項不符合題意；C.向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫，，，從方程式可以看出，氫氣中的氫元素全部來自硫酸，因為鋅粉、鐵粉是足量的，所以他們生成的氫氣質(zhì)量是相等的，又因為鋅的活動性比鐵強，所以在變量控制是金屬種類，其他因素都相同時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈快速，故C選項不符合題意；D.等質(zhì)量的氧化鈣（相對分子質(zhì)量56）和氫氧化鈣（相對分子質(zhì)量74），氧化鈣含有的Ca2+個數(shù)要比氫氧化鈣多，酸的量充足，當(dāng)這些鈣離子全都轉(zhuǎn)化為氯化鈣時，氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量就比氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量多，故D選項不符合題意。故選：A。【點睛】對圖像進行分析，一定要看清圖像的橫縱坐標，起點、拐點的含義。6．下列4個圖像中，能正確反映相關(guān)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B．一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)C．向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉D．向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素到了錳酸鉀和二氧化錳中，錳元素質(zhì)量沒變，由于生成了氧氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量在不斷減少，所以錳元素的質(zhì)量分數(shù)在不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完畢后，錳元素質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；B、一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應(yīng)，硫完全反應(yīng)，剩余硫粉質(zhì)量為零，故選項錯誤；C、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g鎂反應(yīng)生成氫氣2g；鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g鋅反應(yīng)生成氫氣2g,。向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時，剛開始相同質(zhì)量的金屬，生成氫氣的質(zhì)量為鎂大于鋅，在圖中表示為相同的橫坐標時，鎂的圖像位于鋅上方；由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項正確；D、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g鎂反應(yīng)生成氫氣2g；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56g鐵反應(yīng)生成氫氣2g。根據(jù)題中的敘述可知，橫坐標代表的是稀鹽酸的質(zhì)量，而不是反應(yīng)時間，向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，所以對于酸來說剛開始滴加，金屬是過量的，鐵和鎂產(chǎn)生的氫氣一樣多，隨著反應(yīng)的進行，生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗鐵的質(zhì)量比較大，所以鐵先反應(yīng)完，然后另一種金屬會繼續(xù)反應(yīng)，故選項錯誤。故選C?！军c睛】排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。7．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B．向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D．向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，高錳酸鉀分解完全后，質(zhì)量分數(shù)不變，故A正確；B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完全，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故B正確；C、65份的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成2份的氫氣，56份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份的氫氣，常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快，故C不正確；D、向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀大理石反應(yīng)較快，最終生成的氣體的質(zhì)量相同，故D正確。故選C。8．下列圖像中，坐標標示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過程對應(yīng)正確的是A．電解水B．分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計）C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液時，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分數(shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分數(shù)減小，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過程中二氧化錳質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。9．下列四個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．向質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉中分別加入濃度相等且足量的稀硫酸B．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣含量C．向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體D．向飽和石灰水中加入少量生石灰【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉中分別加入濃度相等且足量的稀硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，所以鋅和鐵沒有反應(yīng)完時，鋅和鐵應(yīng)該在同一曲線上，且金屬完全反應(yīng)時，鐵消耗的硫酸質(zhì)量要多，A不正確；B、在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣含量，紅磷燃燒放出熱量，氣體膨脹，壓強增大，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，氧氣被消耗，壓強減小，且小于原來的壓強，B正確；C、向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體，飽和的氯化鈉溶液雖然不能溶解氯化鈉，但能溶解一定量的硝酸鉀，溶液質(zhì)量增加，直至硝酸鉀飽和為止，溶液質(zhì)量不再增加，C正確；D、向飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小，反應(yīng)后，冷卻到原來溫度，溶解度與原來加入生石灰前的相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是先變小再增大，且反應(yīng)前后相等，D正確。故選A?！军c睛】當(dāng)溶液達到飽和時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。10．下列圖像能夠正確反應(yīng)其對應(yīng)變化關(guān)系的A．將濃硫酸露置在空氣中一段時間B．向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉C．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量D．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸露置于空氣中，空氣中的水分進入濃硫酸中，溶液中的溶劑增加，溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，選項錯誤；B、等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中含有等質(zhì)量的氫元素，等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別加入足量的鐵粉和鋅粉后，生成等質(zhì)量的氫氣，由化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2，由化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)的鐵與生成的氫氣的質(zhì)量比為56：2，即生成等質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵多，選項錯誤；C、在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷與密閉容器中的空氣中的氧氣發(fā)生燃燒放出熱量，容器中的氣體受熱膨脹，容器內(nèi)的壓強增大，直至氧氣與紅磷完全反應(yīng)，燃燒停止后，容器內(nèi)的溫度逐漸降低至室溫，容器內(nèi)的壓強隨之降低，且反應(yīng)后氣體的質(zhì)量少于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量，最終容器內(nèi)的壓強會低于燃燒前的壓強，選項錯誤；D、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑不斷減少，溶質(zhì)氫氧化鈣不斷結(jié)晶析出，加入足量的生石灰能夠與溶液中的水完全反應(yīng)，此時溶液中的氫氧化鈣全部結(jié)晶析出，溶液的質(zhì)量為零，則溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之為零，選項正確，故選D。11．下列曲線示意圖不正確的是()A．向稀鹽酸中加蒸餾水(圖中q曲線未與虛線相交，只無限接近)B．等體積、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫分解C．HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液D．等質(zhì)量、等顆粒大小的金屬加入足量稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、酸溶液的pH小于7，加水稀釋酸性減弱，其pH會增大，但是不會大于或等于7，故A正確；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應(yīng)速度，但生成氧氣的質(zhì)量相同，故B正確；C、鹽酸與氯化鐵的混合物中加入氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，生成的氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，故在鹽酸與氯化鐵的混合物中加入氫氧化鈉，得等一段時間才能生成氫氧化鐵沉淀，故C正確；D、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量鋁最多，不是鎂，故D錯誤。故選：D。12．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與所用時間的關(guān)系如圖所示．則下列說法中與曲線相符合的是A．曲線a表示鐵反應(yīng)的情況B．鹽酸反應(yīng)完畢，兩種金屬都有剩余C．鋅與鹽酸反應(yīng)完畢，剛好完全反應(yīng)，鐵有剩余D．鋅粉和鐵粉都反應(yīng)完畢，鹽酸有剩余【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑進行分析?！驹斀狻緼、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，生成等質(zhì)量的氫氣，鋅反應(yīng)的時間短，故曲線a表示鋅反應(yīng)的情況，故A說法錯誤；B、如果鹽酸均反應(yīng)完，兩種金屬都有剩余，鹽酸的質(zhì)量相等，則生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，而圖中氫氣質(zhì)量不等，故B說法錯誤；C、如果鋅與鹽酸剛好完全反應(yīng)，鐵有剩余，說明鹽酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣一定相等，故C說法錯誤；C、等質(zhì)量的金屬鋅和鐵，鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多（等質(zhì)量的+2價金屬，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比），所以該圖像中鋅粉和鐵粉都反應(yīng)完畢，鹽酸有剩余，故D說法正確。故選：D?！军c睛】不同的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的酸反應(yīng)，若酸完全反應(yīng)，酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)移到氫氣中，生成氫氣的質(zhì)量相等；等質(zhì)量不同的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與成正比。二、中考初中化學(xué)流程圖13．高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。（1）氣體②的化學(xué)式為_____。根據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為_____（填化學(xué)式）。（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是是因為爐渣具有_____、_____的性質(zhì)。（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應(yīng)的有_____個，屬于分解反應(yīng)的有_____個，屬于置換反應(yīng)的有_____個。（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化學(xué)式），此外還含有25～30%的可燃性氣體_____（填化學(xué)式），以及9～12%左右的_____（填化學(xué)式）?！敬鸢浮緾OCaSiO3熔點高密度比鐵水小310N2COCO2【解析】【分析】【詳解】（1）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以氣體②的化學(xué)式為CO，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以依據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為：CaSiO3；（2）爐渣的出口在上方，鐵水的出口在下方，所以爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質(zhì)；（3）Ⅰ是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，Ⅱ是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，Ⅲ是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，Ⅳ是氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，屬于化合反應(yīng)，Ⅴ是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中屬于化合反應(yīng)的有3個，屬于分解反應(yīng)的有1個，屬于置換反應(yīng)的有0個；（4）空氣中含量最高的是氮氣，所以高爐氣中含有多種成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外還含有25～30%的可燃性氣體CO，以及9～12%左右的CO2。14．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有_____（填離子符號）。（2）同學(xué)們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質(zhì)和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)，進行了探究活動：實驗一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)實驗二：從濾液1中提取氯化鈉固體①實驗一中的操作I是_____，實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為_____。②實驗二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為_____，丙為_____；碳酸鈉溶液的作用是_____。③反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量_____（填“增加”、“減少”或“不變”）?！敬鸢浮縊H-溶解防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺Na2CO3HCl除盡氯化鈣和過量的氯化鋇增加【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有氫氧根離子。故填：OH-。（2）①實驗一中的操作I得到固液混合物，所以是將粗鹽溶解的過程；實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故填：溶解；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。②粗鹽經(jīng)過初步提純后，仍然含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)。實驗二中，加入過量氫氧化鈉溶液目的是除去鎂離子，生成氫氧化鎂沉淀，同時溶液中含有過量的氫氧化鈉；若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則甲是氯化鋇目的是除去硫酸鈉，同時溶液中引入過量的氯化鋇；乙溶液是碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇，同時引入過量的碳酸鈉，此時溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)；丙溶液是鹽酸，加入過量丙后可以除去氫氧化鈉和碳酸鈉，濃鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶過程中可以除去過量的鹽酸得到純凈的氯化鈉晶體。所以乙中溶質(zhì)化學(xué)式Na2CO3，丙為HCl；碳酸鈉溶液的作用是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇。故填：Na2CO3；HCl；除盡氯化鈣和過量的氯化鋇。③反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，以及氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)都會生成氯化鈉，所以制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量多。故填：增加。【點睛】粗鹽的可溶性雜質(zhì)去除，借助試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，為了將雜質(zhì)除盡，加入的試劑必須過量，后續(xù)操作一定要注意將過量的試劑再除去。15．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①反應(yīng)Ⅰ是粗鹽除雜；②反應(yīng)Ⅱ是特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③反應(yīng)Ⅲ是ClO2的制取。其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。工藝流程如圖，（1）加入過量氫氧化鈉的目的是________。（2）過量的試劑X是____（填化學(xué)式），操作A的名稱是_______。（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合價為_______。（4）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和________?！敬鸢浮砍M氯化鎂Na2CO3過濾+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化鈉?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此加入過量氫氧化鈉的目的是除盡氯化鎂。故填：除盡氯化鎂。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的試劑X是Na2CO3，用來除去溶液中的氯化鈣；操作A的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離。故填：Na2CO3；過濾。（3）設(shè)ClO2中Cl元素的化合價為x，氧元素的化合價是-2，根據(jù)題意有：x+（-2）×2=0，x=+4。故填：+4。（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉。故填：氯化鈉。16．化學(xué)興趣小組同學(xué)，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是________；②生成白色沉淀A的基本反應(yīng)類型是__________；③無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為__________；④由實驗可知，廢液中一定含有的溶質(zhì)是________，用化學(xué)方程式解釋一定不存在的物質(zhì)的原因______【答案】過濾復(fù)分解反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生氯化鎂、氯化鋇【解析】【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故廢液中一定含有氯化鋇，由于氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉?！驹斀狻竣俨僮鳍?、操作Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了固液分離，是過濾；②加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；③無色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；④由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化鋇，一定不含硫酸，因為氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17．四氧化三鐵通常用作顏料和拋光劑，也可用于制造錄音磁帶和電訊器材。以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考慮）為原料，生產(chǎn)四氧化三鐵的工藝流程如下：（資料：Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）請回答下列問題：（1）步驟1中礦石粉碎的目的是_________。（2）步驟2中加入NaOH溶液，反應(yīng)之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。（3）步驟3中得到的濾液溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是______。（4）步驟4中的濾渣中含有的大量Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分H2ONaAlO2

、Na2SiO3【解析】【分析】【詳解】（1）步驟1中礦石粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更充分。故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）步驟2中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的個數(shù)相同。則反應(yīng)前有2個鈉原子、5個氧原子、2個氫原子、2個鋁原子，反應(yīng)后有2個鈉原子、2個鋁原子、4個氧原子。相差了1個氧原子、2個氫原子，則X是H2O。故答案為：H2O。（3）根據(jù)資料：Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步驟3發(fā)生的反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，則得到的濾液溶質(zhì)主要成分化學(xué)式是NaAlO2

、Na2SiO3。故答案為：NaAlO2

、Na2SiO3。（4）步驟4中的反應(yīng)，通過題干可知，F(xiàn)e2O3與FeS2在缺氧的條件下高溫焙燒，通過圖示可知，反應(yīng)生成了二氧化硫氣體和可以被磁選的四氧化三鐵，則反應(yīng)方程式為：。故答案為：。18．孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2?CuCO3〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）．以下為“濕法煉銅”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程．資料：①Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；②鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2③氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3回答下列問題：（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、___；（2）寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應(yīng)，其中發(fā)生的置換反應(yīng)有______個；（4）濾液Ⅱ的溶質(zhì)為：_______________________；試劑X是________________；（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是_____________________________________（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，現(xiàn)測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱會使結(jié)晶水失去，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x＝______（計算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮空舭l(fā)皿Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀鹽酸洗去銅表面附著的雜質(zhì)4.4【解析】【分析】【詳解】（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，主要是蒸發(fā)，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿。（2）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。（3）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應(yīng)，再經(jīng)過過濾，得到的濾液Ⅰ中含有氯化銅和氯化鐵，在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應(yīng)，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，因此發(fā)生的置換反應(yīng)有2個。（4）由（3）可知，濾液Ⅱ的溶質(zhì)是氯化亞鐵，固體B是剩余的鐵和反應(yīng)生成的銅，因此試劑X是稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不反應(yīng)過濾洗滌后，得到銅。（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)。（6）根據(jù)題意有：解得x。19．我國科學(xué)家侯德榜，在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿碳酸鈉。某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如下：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。反應(yīng)②屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）工業(yè)上常用_____的方法制取氮氣，該過程屬于_____變化。（3）操作a的名稱是_____，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____。（4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中，會排放CO2加劇溫室效應(yīng)。下列做法能減少二氧化碳排放的是_____（填序號）。a焚燒秸稈肥田b提高火力發(fā)電量c大力使用清潔能源（5）有一種處理CO2的方法，是將CO2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____?！敬鸢浮緾aCO3CaO+CO2↑分解分離液態(tài)空氣物理過濾玻璃棒cCO2+4H2CH4+2H2O【解析】【分析】【詳解】（1）反應(yīng)①是高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3C