2026屆河南省豫北重點中學化學高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓2、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO3、下列體系中，離子能大量共存的是A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－4、如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行下列實驗，下列說法正確的是實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象AH2SCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀CSO2H2S出現(xiàn)白色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D5、在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共511ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得251ml溶液。從中取出25ml溶液與21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml6、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關系中不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)27、1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-8、下列反應屬于氧化還原反應，且水中兩種元素化合價沒有改變的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO9、下列各組微粒屬同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③10、高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應11、下列關于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負價D．金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應12、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++13、大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應I屬于氧化還原反應 D．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣14、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均導電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒16、下列說法正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-17、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO218、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO219、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液20、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉21、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在標準狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA22、下列與化學概念有關的說法正確的是（）A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。24、（12分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。25、（12分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應的化學方程式為__。（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。26、（10分）媒化學小組設計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應的化學方程式為__________。（2）反應開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學式)溶液，其作用是____________。（4）某同學將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。27、（12分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO28、（14分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應為置換反應)，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為______。29、（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。A．化合反應b.離子反應c.氧化還原反應（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。3、B【解析】

A.MnO4－顯紫色，不滿足無色條件，故A錯誤；B.使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。4、A【解析】

A.H2S與CuSO4溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀，A正確；B.H2S與FeSO4溶液不能反應，B錯誤；C.H2S和SO2反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出淺黃色固體，C錯誤；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；故選A?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時，溶液顯紅色。5、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，則其物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,則n(Cl2)=1.1125mol,標準狀況下的體積，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，則V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧氣和氯氣共消耗氫氣V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故選D。6、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應分別是Fe與過量的硝酸反應產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實現(xiàn)，D不選；故合理選項是C。7、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。8、D【解析】

氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化；水中兩種元素化合價沒有改變，說明水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此對各選項進行判斷?！驹斀狻緼.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價降低被還原，水為氧化劑，A項錯誤；B.反應2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價升高被氧化，水為還原劑，B項錯誤；C.反應CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價沒有改變，D項正確；答案選D?！军c睛】氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降，其中有元素化合價升高、被氧化的反應物做氧化劑，相反有元素化合價降低、被還原的反應物做還原劑。9、B【解析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；同位素一定是原子，據(jù)此分析?！驹斀狻竣?6O2和18O2都是氧元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故①錯誤；②H2和D2都是H元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故②錯誤；③

O和O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故③

正確；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④錯誤；⑤

Cl和Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故⑤

正確；答案選B。10、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。11、D【解析】

A.在反應中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負價，C正確；D.金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D。12、A【解析】

A．NaHCO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；C．硫酸鎂是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫錯了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯誤；答案為A。13、D【解析】

由示意圖可知，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧的反應過程為二氧化氮在紫外線作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子與氧氣反應生成臭氧，臭氧與一氧化氮反應生成二氧化氮，與丙烯反應生成甲醛和乙醛?！驹斀狻緼項、酸性氧化物與水反應只生成化合價相同的酸，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；B項、由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故B正確；C項、反應I為臭氧與一氧化氮反應生成二氧化氮，反應中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D項、煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應、膠體等基礎知識，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的考查，注意物質(zhì)的分類、氧化還原反應的理解是解答關鍵。14、D【解析】

A．HCl屬于共價化合物，液態(tài)HCl不導電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故答案為：D?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。15、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。16、B【解析】

A.氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag＋，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。17、A【解析】

A．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應中氧元素化合價升高，雙氧水分解能實現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應中，硫元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，可以通過高錳酸鉀分解來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A?！军c睛】明確元素化合價變化與基本概念之間關系是解本題關鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應。18、C【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項不符合題意；B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導電，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項不符合題意；答案選C。【點睛】電解質(zhì)的概念簡單，但判斷時錯誤率很高，此概念要抓住兩點：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過反應生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。19、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，可檢驗，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。20、A【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質(zhì)?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。21、C【解析】

A、常溫常壓下，71gCl2物質(zhì)的量，含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，A正確；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此1molNa2O2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C、在標準狀況下，H2O為液體，不能進行計算，C錯誤；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物質(zhì)的量，含有的Cl–物質(zhì)的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–數(shù)為1.5NA，D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】標況下非氣態(tài)的物質(zhì)主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。22、D【解析】

A．化合反應中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應，如氧化鈣與水反應是氫氧化鈣為化合反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。24、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學式為Al(OH)3，G的化學式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣。（3）裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O①無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品紅溶液幾乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解析】（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色，故溶液由無色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。27、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的