2026屆廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)4+N高中聯(lián)合體高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑2、下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C3H7OHC．含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為CeD．過氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋3、下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（）A．C2H4 B．C4H10 C．C8H16 D．C16H344、下列離子方程式正確的是()A．溶液與稀硫酸反應(yīng)：B．向溶液中通入過量的氣體：C．和溶液按物質(zhì)的量比1:2混合：D．向中通入過量的：5、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO26、下列關(guān)于有機物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩種無色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而與乙醇不反應(yīng)C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D7、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶18、通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是A．實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D．實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結(jié)果不影響9、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反應(yīng)Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反應(yīng)Ⅱ下列說法中正確的是A．反應(yīng)I中碳元素被還原B．反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)10、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I211、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝12、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連13、如圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛14、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)的數(shù)值為1×10-14B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)15、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B．食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．液氧、氨水、鐵都是常用純凈物16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B．34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA17、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅18、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸19、下圖所示裝置中，屬于原電池的是A． B． C． D．20、下列說法正確的是（）A．取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SOB．向某少許待測液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中含有COC．向某少許待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明待測液中含有NHD．向某少許待測液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了紅褐色沉淀，則說明待測液中一定含有Fe3+，一定不含F(xiàn)e2+21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．質(zhì)子數(shù)為52、中子數(shù)為75的碲原子：C．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：22、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSOA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。25、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖所示：①寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式___________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是___________。②請寫出下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實驗序號0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的體積/mLII30%H2O2溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mLO2的體積/mL1Ibcde2abdIIIfI＝_________，II＝_________，III＝________。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________。(3)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知___________法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是___________。28、（14分）CO2是一種廉價的碳資源，綜合利用CO2對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1CO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol－1則反應(yīng)：CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=________。（2）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。A．容器內(nèi)壓強不變B．3v正(CH3OH)=v正(H2)C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，催化效果最好的是催化劑________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應(yīng)在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是________。（3）固體氧化物電解池（SOEC）可用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO和H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。①電源正極為________（填“a”或“b”），電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________、_____。②陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）Ⅰ.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ·mol?1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ·mol?1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH＝?116.5kJ·mol?1回答下列問題：（1）CO的燃燒熱為________。若1

mol

N2(g)、1

mol

O2(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946

kJ、498

kJ的能量，則1

mol

NO(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______________。Ⅱ.一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物?；卮鹣铝袉栴}：（3）核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻斷核輻射，硼酸中B的化合價為_______。（4）已知：Ka(H3BO3)＝5.8×10-10，Ka(H2CO3)＝4.4×10-7，Ka(HCO3-)＝4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1

mol·L-1Na2CO3溶液，____（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。實驗室用硼酸處理NaOH灼傷時，會生成

[B(OH)4]－，則硼酸溶于水的電離方程式為________。（5）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH的電子式為_____。NaBH4與BF3在50

℃~70

℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。2、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個電子對，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，故B錯誤；C．含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子質(zhì)量數(shù)為140，其符號為，故C錯誤；D．過氧化氫是共價化合物，O原子之間為共價鍵，每個O原子上均和一個H原子形成共價鍵，故其電子式為，故D錯誤；故答案為A。3、A【詳解】A項、乙烯是不飽和氣態(tài)烴，是石油裂解的產(chǎn)物之一，故A正確；B項、C4H10為飽和氣態(tài)烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故B錯誤；C項、C8H16為液態(tài)烯烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故C錯誤；D項、C16H34為液態(tài)烷烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故D錯誤；故選A?！军c睛】在石油化工生產(chǎn)過程里，常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，叫石油裂解。石油裂解的目的是獲得不飽和氣態(tài)烴做化工原料。4、C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯誤；B．向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯誤；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．向FeBr2中通入過量的Cl2，離子方程式：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，溶液呈中性時：；SO42-完全沉淀時：。5、B【詳解】A．Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項錯誤；B．由于發(fā)生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B項正確；C．一個—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基（—13CH3）其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；D．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。6、C【解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項A正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒有羧基，實際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項C錯誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項D正確。點睛：進行有機物的鑒別時，要注意到有機物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時也要注意其物理性質(zhì)的差異。因為在鑒別的時候一般會使用某種水溶液，所以要考慮該有機物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。7、D【詳解】A、根據(jù)密度等于質(zhì)量比體積計算，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，但溫度壓強不定，所以密度無法判斷，不選A；B、根據(jù)質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘摩爾質(zhì)量計算，分子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，錯誤，不選B；C、氣體的物質(zhì)的量與溫度和壓強有關(guān)，沒有說明是在標(biāo)況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯誤，不選C；D、若20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則二者的物質(zhì)的量比是2:1，則同溫同壓下的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以正確；答案選D。【點睛】阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。8、A【解析】由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過量的Ba2+，故B錯誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)，故C錯誤；D．過程中②、④步驟互換，導(dǎo)致過量的鋇離子不能除去，故D錯誤；故答案為A。9、D【分析】反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應(yīng)Ⅱ為:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價升高，被氧化，故A錯誤；B.在反應(yīng)II中，OCN－中碳元素的化合價為+4，生成物中二氧化碳的化合價也是+4，碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯誤；D.將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進行反應(yīng)，故D正確；答案選D。10、A【詳解】①反應(yīng)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。11、D【詳解】A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為36.5V36.5VC項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36.5cD項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。12、B【詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強于C，N顯-3價，C顯+4介，B錯誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個晶胞內(nèi)（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點上，有四個位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，D正確；答案選B。13、B【分析】根據(jù)模型可知該有機物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。14、A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，選項A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。15、B【詳解】A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A錯誤；

B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，故B正確；

C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯誤；

D、氨水是混合物，不屬于純凈物，故D錯誤；答案選B。16、C【解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，因此34gH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為34×2/34mol=2mol，故B錯誤；C、鐵與氯氣發(fā)生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質(zhì)合0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，顯然氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g銅單質(zhì)是0.1mol，兩者恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無法計算CCl4的物質(zhì)的量，即無法求出化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，故D錯誤。17、D【詳解】A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到AlCl3溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而堿性氧化物Fe2O3與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的Fe2O3，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D?！军c睛】分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；②作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；⑤易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價格低廉。18、D【解析】試題分析：A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，到達a點時，次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等，此時的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），正確；C、根據(jù)圖像可知，t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降，ClO3－的物質(zhì)的量增加，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，元素化合價有升高則有降低，所以發(fā)生該變化的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，正確；D、漂白液中含有次氯酸根離子，加入濃鹽酸，則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣，漂白效果降低，錯誤，答案選D?？键c：考查漂白液的制取反應(yīng)，對圖像的分析，氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用19、B【詳解】原電池的構(gòu)成需要①活潑性不同的兩電極，②電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路，④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A、左右兩極的電極材料相同，活動性相同，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B、Cu和Ag作電極，活動性不同，且Cu能置換出Ag，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，有電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，能夠構(gòu)成原電池，B符合題意；C、乙醇不是電解質(zhì)溶液，也沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、硫酸溶液和硫酸銅溶液，處于不同的燒杯中，沒有構(gòu)成閉合回路，D不符合題意；答案選B。20、C【詳解】A．取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則說明溶液中含有的離子為SO或Ag+，故A錯誤；B．向某少許待測液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，說明待測液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，故B錯誤；C．向某少許待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明待測液中含有NH，故C正確；D．向某少許待測液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了紅褐色沉淀，只能說明待測液中一定含有Fe3+，是否含F(xiàn)e2+無法確定，故D錯誤；答案選C。21、B【詳解】A.由于Cl原子最外層電子為7，為了達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成一對共用電子對，同理，O原子形成兩對共用電子對，H原子形成一對共用電子對，因而次氯酸的的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，A項錯誤；B.質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，因而該碲原子的質(zhì)量數(shù)為75+52=127，所以該碲原子為，B項正確；C.S2?的最外層為8個電子，因而結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.Cl原子最外層有一個電子成鍵，剩余六個未成鍵電子，因而四氯化碳的電子式為，D項錯誤.故選B。【點睛】在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)用語主要包括化學(xué)符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)圖式四個部分。對于每一種化學(xué)用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質(zhì)的各種元素和各種元素的原子個數(shù)最簡整數(shù)比。22、D【詳解】A.Na很活潑能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。24、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。25、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答。【詳解】（1）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序為：；（4）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項錯誤；b.能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強堿，可作為判斷依據(jù)，b項正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c項錯誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動性強弱，即金屬性強弱，d項正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學(xué)方程式為：，故堿性比較：NaOH＞，即金屬性：Na＞Al；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O(shè)大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O(shè)大于N。26、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價、Cl元素為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則計算S元素的化合價；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價；故答案為+6。（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。27、2H2O22H2O+O2↑秒表或計時器a時間(min或s)c淺H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深微波水熱Co2+【詳解】(1)①過氧化氫在鐵離子催化下分解生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；該實驗是探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，即相同時間內(nèi)收集產(chǎn)生的氧氣的體積多少，所以使用的儀器有秒表或計時器；②在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，所以實驗要控制鐵離子的濃度相同，時間相同，所以Ⅰ為a，Ⅱ時間(min或s)，控制過氧化氫和蒸餾水的體積總數(shù)相同，所以Ⅲ為c；(2)因為H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深，所以A瓶的顏色比B瓶淺；(3)微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。28、+524.8kJ·mol－1ADⅠ該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達平衡后，隨溫度升高，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低bH2O+2e－=H2↑+O2－CO2+2e－=CO+O2－2:1【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行分析計算；（2）①根據(jù)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)進行分析：v正=v逆，各組分的濃度及由此引出相關(guān)的物質(zhì)的量的變化情況進行分析；②從圖中看，相同溫度下，Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)速率最快，催化效果最好；該反應(yīng)在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，說明繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，從而得出其原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進行分析；（3）①從圖中看出，H2O、CO2在c電極轉(zhuǎn)化為H2、CO，說明此電極為陽極，則與之相連的a電極為負極，電源正極為b；電極c為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；②陽極的電極反應(yīng)為2O2—4e-