2026屆江西省山江湖協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是(

)A．玻璃門窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路橋2、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（?。鶦u（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）23、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設(shè) B．考古時利用14C測定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源5、下列化學(xué)用語正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2O6、下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉7、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：28、下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是()A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．用100mL量筒量取5.20mL鹽酸C．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體D．過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵9、實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是A．NO2→NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．CO2→Na2CO310、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓11、實驗室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量20.0gNaOH固體B．溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流D．定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度線，對實驗結(jié)果無影響12、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB313、關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是（）A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、實驗室有一瓶久置的白色亞硫酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是()A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物15、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O216、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序為（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③17、標(biāo)準(zhǔn)狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是()A．0℃、101kPa B．20℃ C．20℃、101kPa D．101kPa18、對于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同19、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實驗②證明既有氧化性又有還原性20、下列說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B．海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太陽能電池和計算機(jī)芯片的主要材料D．在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用21、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中還有，那么c()應(yīng)為()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-122、下列說法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應(yīng)時，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。25、（12分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開_______色26、（10分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。27、（12分）如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。29、（10分）已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____________；H_________________。（2）寫出A

與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（3）實驗室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品。【詳解】A項、玻璃的主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A正確；B項、大理石的主要成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C項、陶瓷是用黏土燒制而來，黏土的主要成分為硅酸鹽，故C正確；D項、水泥成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，故D正確；

故選B。2、C【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化氮?dú)怏w，故A錯誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的一氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；C.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯誤；綜上所述，答案為C。3、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。4、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D。5、A【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號為，A項正確；B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；C.亞硫酸是弱酸分步電離，第一步電離方程式：H2SO3H++HSO3—，C項錯誤；D.明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤；答案選A。6、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應(yīng)生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應(yīng)，則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；

所以C選項是正確的。7、A【解析】

反應(yīng)中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。8、C【解析】

A．托盤天平只能讀到0.1g，無法稱量到0.01g，故A錯誤；B．液體體積應(yīng)與量筒規(guī)格接近，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀鹽酸，故B錯誤；C．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，說明已生成氫氧化鐵膠體，故C正確；D．無論鐵絲是否過量，在氯氣中點燃都只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；故答案選C。9、C【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)中一定存在氧化劑和還原劑是關(guān)鍵。詳解：A.NO2→NO的過程中氮元素化合價降低，可以由二氧化氮和水反應(yīng)生成，故不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤；B.NH4+→NH3的過程中元素的化合價沒有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤；C.NH3→NO過程中氮元素化合價升高，需要加入氧化劑，故正確；D.CO2→Na2CO3過程中元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤。故選C。點睛：本題中需要注意自身是氧化劑同時也是還原劑的氧化還原反應(yīng)。如二氧化氮和水的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，或過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，氯酸鉀分解的反應(yīng)，高錳酸鉀分解的反應(yīng)，過氧化氫分解的反應(yīng)等。10、D【解析】

A.應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。11、A【解析】

A．用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正確；B．溶解后應(yīng)冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B不正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，C不正確；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若再補(bǔ)加幾滴水，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低，D不正確；故選A。12、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，可知X的化學(xué)式為AB3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒來分析物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。13、D【解析】

CuSO4溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確；答案選D。14、D【解析】

A.硫酸鉀和亞硫酸鉀中鉀元素和硫元素元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能推測該粉末為純凈物，故A錯誤；B.加入氯化鋇都可產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故C錯誤；D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸有白色沉淀，證明原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說明發(fā)生反應(yīng)2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。故選D。15、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進(jìn)行；B．鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進(jìn)行，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，過量時生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故B錯誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)無關(guān)，故C正確；D．木炭和O2的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了反應(yīng)條件對物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯點為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿。16、B【解析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序為①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B?！军c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。17、A【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況是氣體所處的一種特殊條件，該條件為0℃、101kPa，故合理選項是A。18、A【解析】

A.三種微粒的質(zhì)子數(shù)都為1，質(zhì)量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個電子，三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯誤；答案：A?！军c睛】易錯點是選項D，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。19、A【解析】

提取題目信息，如表所示：序號反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。20、A【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯誤；C.硅是制造太陽能電池和計算機(jī)芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；答案選A。21、C【解析】

設(shè)SO42?物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C?！军c睛】考察電荷守恒的應(yīng)用，需注意離子所帶電荷的多少,陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。22、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒有溶液體積，不能計算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強(qiáng)氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體?！军c睛】25、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解析】

(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量；(2)①根據(jù)實驗步驟分析；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；②B裝置應(yīng)干燥氨氣；③氨氣溶于水顯堿性?！驹斀狻?1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盤天平稱精確到0.1g，則用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g；(2)①配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水；(3)①A處氫氧化鈣和氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B裝置應(yīng)干燥氨氣，堿石灰常用作干燥劑，則B中盛放堿石灰，作用是作干燥劑吸收水蒸氣；③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。26、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案