2026屆福建省仙游一中化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)B實驗室制氫氧化亞鐵C實驗室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱A．A B．B… C．C D．D2、碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋3、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：4、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．該溶液中肯定不含Ba2+B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-5、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+A．A B．B C．C D．D6、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族7、用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁8、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中9、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑10、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯11、下列敘述正確的是A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液12、在5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)2min，H2的物質(zhì)的量增加了0.3mol。0～2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為A．0.3mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)13、高溫時，焦炭和水蒸氣反應(yīng)，所得氣體含CO、CO2、H2和H2O，現(xiàn)用濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液五種試劑，一次性檢測氣體中的CO、CO2和H2，下列說法不正確的是A．氣體檢驗的順序應(yīng)該是CO2、H2、COB．檢驗CO和H2之前，需用濃硫酸將氣體干燥后再完成后續(xù)實驗C．干燥氣體通過灼熱氧化銅后，可根據(jù)無水硫酸銅是否變藍(lán)色來確定是否含H2D．該實驗中，澄清石灰水只需使用一次14、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：()A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC．工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA16、已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)?(HF)2(g)。經(jīng)實驗測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量（M=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．氣體的壓強(qiáng)：p(a)＞p(b)=p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c) D．測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下17、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物18、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol?L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+19、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒灢僮髡_的是A．用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內(nèi)壁的銅B．蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過總?cè)萘康腃．分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機(jī)層D．用KMnO4溶液測定Na2C2O4的濃度時,KMnO4溶液盛放在堿式滴定管中20、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?121、將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A．p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2B．該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2C．光照后，n電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++SD．除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)22、下列敘述正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個Na+B．從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05molC．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1D．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________24、（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)B→C的反應(yīng)類型為____。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進(jìn)行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗V：i.K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜?，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅱ?qū)駶櫟牡矸跭I試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅲ…………通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用________(填字母)A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀_______。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確________，其理由是______________。27、（12分）實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設(shè)計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。28、（14分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）E在周期表中位于_____區(qū)，E+的電子排布式為___________。（2）D元素原子的價層電子排布圖為________，A2D2的電子式為_______，分子中D原子雜化類型為______________。（3）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________，A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D，已知當(dāng)1molC2A4完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。29、（10分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Zn2+的離子方程式為_________________________。（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：①在40℃左右向濾液Ⅱ中加入6%的H2O2，溫度不能過高的原因是：_________；用離子方程式表示H2O2的作用_________________②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行_________操作。（填序號）A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無現(xiàn)象，說明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；B.將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件，例如加入苯等，故B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無法得到氨氣，故C錯誤；D.小試管內(nèi)應(yīng)放碳?xì)渌徕c，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯誤；答案選A。【點睛】實驗方案的設(shè)計，需要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，例如氫氧化亞鐵易被氧化，所以制得時需要隔絕空氣，用氯化銨制氨氣時，要考慮氨氣和氯化氫還會結(jié)合生成氯化銨，正確的實驗方案設(shè)計，要綜合考慮實驗原理，提出可行性方案。2、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D?？键c：考查鹵素互化物知識3、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，B錯誤；C.中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：，C錯誤；D.K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤，答案選A。4、B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題?！驹斀狻考尤肷倭肯×蛩幔瑹o沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項A正確；B．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，選項B錯誤；C．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，選項C正確；D．根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。5、C【解析】A項：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項錯誤；B項：酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；D項：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項錯誤。6、D【詳解】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；答案選D?！军c睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點是選項C。7、C【詳解】A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；B.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯誤；C.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤。答案選C。8、D【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無色溶液D可知，丁為氫氧化鋇?！驹斀狻緼.由分析可知，甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯誤；B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，故C錯誤；D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D。9、D【解析】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。10、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。11、C【解析】A項，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯誤；B項，在金屬活動性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，再加入KNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，錯誤；C項，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強(qiáng)酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正確；D項，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯誤；答案選C。點睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下NO3-會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（2）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有強(qiáng)酸性。12、B【詳解】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應(yīng)2min，H2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，因此氫氣的濃度變化量為=0.06mol/L，則0～2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率===0.03mol/(L·min)，故選B。13、D【解析】高溫時，焦炭和水蒸氣反應(yīng)，所得氣體含CO、CO2、H2和H2O，一次性檢測氣體中的CO、CO2和H2，檢驗二氧化碳可以選用澄清石灰水，檢驗氫氣可以選用灼熱的氧化銅和無水硫酸銅、檢驗一氧化碳可以選用灼熱的氧化銅和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用氫氧化鈉除去二氧化碳，并用濃硫酸干燥后，剩余的氣體再經(jīng)過灼熱的氧化銅，用無水硫酸銅檢驗氫氣，用澄清石灰水檢驗一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空氣中的二氧化碳干擾實驗)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，氣體檢驗的順序應(yīng)該是CO2、H2、CO，故A正確；B.根據(jù)上述分析，檢驗CO和H2之前，需用濃硫酸將氣體干燥后再完成后續(xù)實驗，防止氣體中的水蒸氣影響氫氣的檢驗，故B正確；C.根據(jù)上述分析，干燥氣體通過灼熱氧化銅后，可根據(jù)無水硫酸銅是否變藍(lán)色來確定是否含H2，故C正確；D.根據(jù)上述分析，該實驗中，澄清石灰水需要用來檢驗二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用兩次，如果考慮二氧化碳是否除盡，則需要三次，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了物質(zhì)檢驗的實驗方案的設(shè)計。本題的難點和易錯點為空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及實驗中的二氧化碳和水蒸氣對實驗設(shè)計的影響。14、C【詳解】A.該溶液顯堿性，鐵離子不能大量存在，A錯誤；B.該溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能氧化Fe2＋，則這兩種離子此時不能共存，B錯誤；C.該溶液顯堿性，這四種離子可以大量共存，C正確；D.碳酸氫根離子和氫離子不能共存，D錯誤；故合理選項為C。15、A【詳解】A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.1molCuO、0.1molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。16、D【詳解】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B．b、c點是壓強(qiáng)相同條件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，p1＞p2，氣體的壓強(qiáng)：p(a)＜p(b)=p(c)，故B錯誤；C．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)＞K(b)，故C錯誤；D．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，故D正確；答案選D。17、C【詳解】A．NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。18、D【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！驹斀狻緼.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=，A錯誤；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；C.經(jīng)計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol?L﹣1，C錯誤；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項為D?！军c睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負(fù)電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。19、B【詳解】A、氫氣還原氧化銅后留下的銅，是不活潑金屬，排在金屬活動性順序中氫的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B、蒸發(fā)時，加入的液體不能超過容器容積的，過多液體可能溢出，故B正確；C、苯的密度比水的密度小，分層后水層在下層，分層時避免上下層液體混合，則先分離出水，有機(jī)層從上口倒出，故C錯誤；D、高錳酸鉀溶液呈酸性，且有強(qiáng)氧化性，要腐蝕橡皮，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，故D錯誤。答案選B。20、B【詳解】2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。21、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知在p電極上H+獲得電子變?yōu)镠2，p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，A正確；B.在n電極上H2S與Fe3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H+、S、Fe2+，該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，B正確；C.根據(jù)圖示可知光照后，n電極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，C錯誤；D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)，這是由于I-在電極上放電3I--2e-=I3-；I3-在溶液中氧化H2S：H2S+I3-=3I-+S+2H+，I3-、I-循環(huán)反應(yīng)，因此，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)，D正確；故合理選項是C。22、B【解析】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，選項A錯誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5mol·L－1。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n=5mol/L×0.01L=0.05mol，選項B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項C錯誤；D.62gNa2O物質(zhì)的量是1mol，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成1L溶液，因此所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，選項D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對比和的結(jié)構(gòu)簡式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。25、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)不能將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或濃度)【分析】（1）①MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成四氯化錳和水；②MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；③對比實驗Ⅳ、實驗Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結(jié)論；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2；②實驗Ⅱ中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)?！驹斀狻浚?）①由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②將Ⅰ中混合物過濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應(yīng)為分解反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；③實驗Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，因此說明實驗Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2，因此說明HCl不能被濃硫酸氧化；②實驗Ⅱ中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2，因此實驗Ⅲ的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實驗過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)。26、B98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗缺少二氧化硫的干燥裝置HSO3-、SO32-、H2SO3不正確因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸【解析】分析：（1）根據(jù)濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)分析，濃度大時硫酸以分子形式存在，二氧化硫易溶于水；（2）根據(jù)實驗?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，應(yīng)制取干燥的二氧化硫氣體，為控制液體的量，應(yīng)選取易控制流量的儀器；（3）根據(jù)二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質(zhì)分析；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，根據(jù)溶液中存在的含硫微粒判斷。詳解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應(yīng)，如果硫酸濃度過大，硫酸是以分子形式存在，沒有電離出H+，不能反應(yīng)生成SO2；如果硫酸濃度過低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以選取70%硫酸，故選B，故答案為B；98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；（2）為控制硫酸的流量應(yīng)選取分液漏斗，該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥，故答案為不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥裝置；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應(yīng)，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出SO2的漂白作用是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子，所以使品紅的水溶液褪色的微粒可能是：HSO3-、SO32-、H2SO3，故答案為HSO3-、SO32-、H2SO3；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，且亞硫酸氫根離子能電離生成亞硫酸根離子，所以兩種溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3，所以不能確定使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-，故答案為不正確；因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。27、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉【分析】根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價格比較低，故答案為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉。28、ds［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10sp3（雜化）N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O【詳解】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，則A為氫元素，B元素形成的化合物種類最多則為碳元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1，D應(yīng)為第二周期則為氧元素，故C為氮元素；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，E為銅元素。（1）E為銅元素，在周期表中位