黑龍江省雞西虎林市東方紅林業(yè)局2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L-1HClO溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的個數(shù)小于NAB．c點溶液對應(yīng)的pH=7C．a(chǎn)點溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b點溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、下列物質(zhì)熔點最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰3、(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷4、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4++H2O?NH3?H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A．A B．B C．C D．D5、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法6、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水7、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)無水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO8、下列說法正確的是（）A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性9、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC．S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol10、在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NAD．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NA12、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：413、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O14、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（）A．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存B．WY2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D．熔沸點:X2R>X2Y15、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g16、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團(tuán)有________（填名稱），②的反應(yīng)類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是______(填選項字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ?；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________19、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)20、含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.21、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：請回答下列問題：（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a：①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。②在該實驗中，點燃A、C裝置中的酒精燈時，應(yīng)該先點燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要____(填“是”或“否”)。（2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。（3）步驟Ⅲ中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號)。a．NaOH溶液b．氨水c．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4溶液（4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O?，F(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是___________________________(填名稱)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】a點產(chǎn)物為NaClO和HClO，b點恰好生成NaClO，c點為溶質(zhì)為NaClO和過量的NaOH。【詳解】A．溶液體積未知，無法確定物質(zhì)的量，不能判斷ClO－的個數(shù)是否小于NA，故A錯誤；B．c點為NaClO和過量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH＞7，故B錯誤；C．a(chǎn)點產(chǎn)物為NaClO和HClO，此時c水(H＋)=10-7，溶液為中性，但是物料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)這個關(guān)系，故C錯誤；D．b點恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－發(fā)生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液為堿性，c(OH－)＞c(H＋)，水解畢竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b點溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；故選D。2、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點低于金剛石。答案選A。3、C【詳解】系統(tǒng)命名法時，選最長的碳鏈為主鏈，若為烯烴或炔烴時含雙鍵、三鍵的最長碳鏈為主鏈，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2，3，3-三甲基戊烷，故答案為C。4、C【解析】A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al3+不能大量共存，離子方程式錯誤，A項錯誤；B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7mol/L，而該溶液中水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，離子方程式錯誤，B項錯誤；C.酸性溶液中有反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+和MnO4-不能大量共存，離子方程式正確，C項正確；D.SO2具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，離子方程式錯誤，D項錯誤；答案選C。5、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。6、C【詳解】A．低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項錯誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項正確。故答案選C。7、A【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，選項A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實現(xiàn)，選項B不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實現(xiàn)，選項C不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。8、C【詳解】A、取樣→灼燒→溶解→過濾→加入氧化劑H2O2→萃取、分液→蒸餾得到碘單質(zhì)，故A錯誤；B、制備乙烯，溫度迅速上升到170℃，水浴加熱達(dá)不到此溫度，故B錯誤；C、通常認(rèn)為是Cl－替代了O2－的位置，生成可溶性AlCl3，破壞氧化膜，故C正確；D、蛋白質(zhì)溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白質(zhì)的溶解度使之析出，是鹽析，是可逆過程，而Cu2＋是重金屬離子，破環(huán)蛋白質(zhì)的活性，不可逆，故D錯誤；故選C。9、C【解析】A.燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1367.0kl，故A項錯誤；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B項錯誤；C.熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，故C項正確；D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D項錯誤；故答案為C。10、A【解析】試題分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、HClO與CO32￣反應(yīng)生成ClO￣和HCO3￣，不能大量共存，故B錯誤；C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時，H+、NO3￣能氧化I￣，堿性時OH￣與NH4+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D、CO32￣、AlO2－水解使溶液呈堿性，不能在中性溶液中存在，故D錯誤?？键c：本題考查離子共存。11、D【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH質(zhì)量為46g，54g水，CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol，氫原子物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6NA，水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大于6NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+水解，因此Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)n()＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)和n(H＋)＝n(OH－)，得到n()＝n(Cl－)＝1mol，此時溶液中數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。12、D【詳解】A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c晴】為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。13、C【解析】本題考查離子方程式書寫；屬于高考必考內(nèi)容，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面入手：①看是否符合客觀事實；②看電荷是否守恒，各元素原子個數(shù)是否守恒；③看改寫是否正確；④看是否漏掉某些離子反應(yīng)；⑤看反應(yīng)物生成物配比是否正確；⑥看反應(yīng)物用量是否正確；⑦看“＝”、“”、“↑”、“↓”符號運(yùn)用是否正確；A．最終產(chǎn)生，二氨合銅絡(luò)離子；B．醋酸為弱酸，不能改寫！D．反應(yīng)前后電荷不守恒！14、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,則X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y是O元素、R是S元素；Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z是Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W是Si元素。A.Al3+與S2-在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而無法共存，A不正確；B.SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，B不正確；C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，C正確；D.因為水分子間可以形成氫鍵而硫化氫分子間不能，所以熔、沸點H2S<H2O，D不正確。本題選C。15、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m－16)g。答案選D。點睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過O—H2O—2H—2HCl關(guān)系求出。16、A【解析】試題分析：A．NaOH溶液與Na2SO4混合，無明顯現(xiàn)象，與MgCl2混合，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；與FeCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；與Al2(SO4)3混合，產(chǎn)生白色沉淀，堿過量時沉淀溶解，變?yōu)榭扇苄缘娜芤?；與(NH4)2SO4混合，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，正確；B．H2SO4與五種溶液混合，都無現(xiàn)象，不能鑒別，錯誤；C．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都會產(chǎn)生白色沉淀，與FeCl2首先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可以鑒定；與(NH4)2SO4除會產(chǎn)生白色沉淀外，還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，可以鑒定，但不能鑒別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3，錯誤；D．AgNO3與五種溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤?！究键c定位】考查物質(zhì)鑒別試劑的選擇的知識。【名師點睛】在化學(xué)中經(jīng)常遇到用一種試劑鑒別不同的物質(zhì)，只要加入的物質(zhì)與被鑒別的物質(zhì)混合，現(xiàn)象各不相同買就可以進(jìn)行鑒別。掌握常見物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解性；化學(xué)性質(zhì)如酸性、堿性、兩性、與什么物質(zhì)反應(yīng)、物質(zhì)量的多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系等是物質(zhì)鑒別的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，判斷含氧官能團(tuán)，對比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，對比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應(yīng)該有鄰位、間位和對位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，答案為。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對應(yīng)，說明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基，說明含有苯環(huán)和2個?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個取代基：2個?CH3、1個?OH、1個?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。19、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤?！军c睛】考查氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實驗。20、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實驗室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+S