3.1.3氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析

能從宏觀層面觀察氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象，辨識反應(yīng)前后元素化合價的變化；從微觀角度探析鈉原子與氯原子間電子轉(zhuǎn)移的過程，理解化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的內(nèi)在關(guān)聯(lián)，精準(zhǔn)把握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

?？茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任

認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)和生命活動等方面的廣泛應(yīng)用，樹立科學(xué)利用化學(xué)知識為社會發(fā)展服務(wù)的化學(xué)觀念。變化觀念與平衡思想

形成對氧化還原反應(yīng)的動態(tài)變化觀念，認(rèn)識到在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價改變、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的核心特征；理解氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移的平衡，明確氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化、能量轉(zhuǎn)化中的重要作用。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：

1.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（元素化合價是否變化

）

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移，包括電子的得失或偏移

）

3.氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等核心概念的界定與辨析

難點(diǎn)：

1.從微觀電子轉(zhuǎn)移角度，解釋化合價變化與氧化還原反應(yīng)的因果關(guān)系

2.熟練運(yùn)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，準(zhǔn)確判斷復(fù)雜氧化還

原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑

。新知導(dǎo)入

早上切的蘋果，現(xiàn)在變成褐色了；

鐵制水龍頭，沒用幾年就生銹。這些生活里常見的“變色”“生銹”現(xiàn)象，背后都藏著同一類反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。今天，咱們就從氯氣和鈉的反應(yīng)入手，揭開氧化還原反應(yīng)的神秘面紗

！1氧化劑、還原劑從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以2Na＋Cl2===

2NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+鈉原子失電子化合價升高氯原子得電子化合價降低氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征(1)定義：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì)(微觀)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移。(3)特征(宏觀)：元素化合價發(fā)生變化(升高和降低)氧化劑與還原劑(1)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物，所含元素化合價降低。(2)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物，所含元素化合價升高。tips：氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有發(fā)生生成發(fā)生生成具有失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原化合價升降總數(shù)相等得失電子總數(shù)相等同時發(fā)生常見的氧化劑

具有氧化性，易得電子，化合價降低氧化劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、O3、Cl2、Br2MnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2FeCl3、KMnO4、KClO3

、NaClOHClO、HNO3、濃硫酸HCl常見的還原劑

具有還原性，易失電子，化合價升高還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸Na、Fe、Al、Zn、S、H2、CCO、SO2FeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2H2SO3H2S、HCl常見的既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

元素處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化性的物質(zhì)表現(xiàn)還原性，遇到強(qiáng)還原性的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性。元素處于中間價態(tài)的物質(zhì)對應(yīng)的氧化產(chǎn)物對應(yīng)的還原產(chǎn)物主要表現(xiàn)的性質(zhì)Fe2+Fe3+FeSO2、SO32-、H2SO3SO3、H2SO4SH2O2O2H2、OH-還原性還原性氧化性2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法雙線橋法

表示意義：反應(yīng)前后同一元素原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化00+1-1氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到a×be-失去c×de-雙線橋法的基本書寫步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)明反應(yīng)前后各元素的化合價明確發(fā)生化合價變化的元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線另一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素連雙線必須標(biāo)出“得到”或“失去”電子的總數(shù)即學(xué)即練

根據(jù)雙線橋法的一般步驟，你能用雙線橋表示以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況嗎？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫0+2+4+3得2×3e-失3×2e-Zn＋H2SO4ZnSO4

＋H2↑+2+100失1×2e-得2×e-tips：箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子。單線橋法

表示意義：反應(yīng)前后不同元素原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-還原劑+氧化劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-單線橋法的基本書寫步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)明反應(yīng)前后各元素的化合價明確發(fā)生化合價變化的元素的化合價升降關(guān)系連單線連雙線標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)箭頭指向氧化劑中化合價降低的元素，箭尾連接還原劑中化合價升高的元素3物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑

+

還原劑

=還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原氧化性：氧化劑（反應(yīng)物）＞氧化產(chǎn)物（產(chǎn)物）還原性：還原劑（反應(yīng)物）＞還原產(chǎn)物（產(chǎn)物）劑強(qiáng)物弱根據(jù)金屬活動性順序判斷（單質(zhì)的還原性逐漸減弱）KK+CaCa2+NaNa+MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuMg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+（陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)）單質(zhì)易失電子，對應(yīng)陽離子不易得電子（易失不易得）tips：元素的化合價處于最高價態(tài)時具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na+。根據(jù)非金屬活動性順序判斷單質(zhì)易得電子，對應(yīng)陰離子不易失電子（易得不易失）（單質(zhì)的氧化性逐漸減弱）（陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）F2F-Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-tips：元素的化合價處于最低價態(tài)時具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如F-。根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與相同還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時若氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)中元素價態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)。F2+H22HF暗處Cl2+H22HCl點(diǎn)燃氧化性：F2＞Cl2根據(jù)元素的價態(tài)判斷(1)不同種氧化劑將同種還原劑中相同元素氧化時，得到的對應(yīng)氧化產(chǎn)物中相同元素的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃Fe+SFeS△氧化性：Cl2＞S根據(jù)元素的價態(tài)判斷(2)一般地，對于同種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價態(tài)越低其還原性越強(qiáng)。S-20+4+6從低價到高價，氧化性漸增，還原性漸減從高價到低價，氧化性漸減，還原性漸增4隨堂練習(xí)1.已知：①②③請依據(jù)上述反應(yīng)判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A. B.C. D.A2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D.有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)C3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()B4.下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是()A.O2、K、Cl2B.Cl2、Al、H2C.NO2、SO2、H2OD.HNO3、HCl、Fe2＋A5.已