2026屆江西省贛州市石城縣石城中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X2、下列敘述不正確的是A．《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫磺B．Na的金屬活動性比Cu強，故可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3兩種固體受熱分解均能生成氣體D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁3、在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、244、有關(guān)實驗的說法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有5、某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子6、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D7、下列實驗操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中C．過濾時，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶8、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－9、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碳酸鈣和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液10、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子11、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個反應(yīng)中都是氧化劑C．反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA12、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水13、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙14、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液15、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)216、下列說法不正確的是()A．太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機材料17、硅是無機非金屬材料的主角。下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料C．硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用D．氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品18、食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（）A．硅膠 B．鐵粉 C．CaO D．KMnO419、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．20、下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）A．導(dǎo)電性最好的金屬是銅B．鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C．合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D．焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫、鉛的熔點都低21、宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說法中，不正確的是A．銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B．X的化學(xué)式為AgSC．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子22、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生A．③①②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①④⑤ D．③④②①⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。24、（12分）根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。25、（12分）某同學(xué)實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。26、（10分）某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。②當(dāng)向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學(xué)用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。27、（12分）如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)B裝置的作用是______________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。28、（14分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是（填選項）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．29、（10分）已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)④中，每反應(yīng)消耗3molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(2)實驗室制取C物質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________。(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對各離子方程式進行分析。【詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D?！军c睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2、B【解析】

A．文中描述的即Hg和S單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)，黃芽指的即硫單質(zhì)，A項正確；B．將鈉單質(zhì)置于水溶液中，先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成H2，隨后生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀Cu(OH)2沉淀，并不能得到銅單質(zhì)，B項錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解可以得到CO2和水蒸氣，碳酸銨加熱分解可以得到CO2，水蒸氣和氨氣，C項正確；D．鋁的熔點很低，并且易被氧化，生成的氧化鋁是一層致密的膜可以防止內(nèi)部的Al被進一步氧化；氧化鋁還具有很高的熔點，因此會觀察到熔化但不滴落的現(xiàn)象，D項正確；答案選B。3、B【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。4、B【解析】

A．加熱時，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時間無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實驗現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯誤；故答案選B。5、B【解析】

A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。6、B【解析】

A．鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，不是不反應(yīng)，故A錯誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯誤；D．將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒有漂白性，故D錯誤；故選：B。7、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。8、A【解析】

A.四種離子水溶液均無色，且相互不反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B.MnO4－水溶液顯紫色，故B錯誤；C.Cu2＋水溶液顯藍(lán)色，故C錯誤；D.碳酸根和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案為A。9、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，所以分離碳酸鈣和水應(yīng)該使用過濾方法，A不符合題意；B.乙醇和水混溶，二者沸點不同，應(yīng)該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C.植物油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，可以使用分液方法分離，C符合題意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項是C。10、B【解析】

A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色，故說法正確；B、鈉燃燒時，生成過氧化鈉，故說法錯誤；C、鈉容易失去最外層1個電子，表現(xiàn)強還原性，故說法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。答案選B。11、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子。【詳解】A．碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：>I2，A說法錯誤；B．Cl2在兩個反應(yīng)中化合價均降低，都是氧化劑，B說法正確；C．分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確；D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說法正確；答案為A。12、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據(jù)此解答該題。【詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項錯誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C項正確；D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項錯誤；答案為C?！军c睛】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。13、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。14、D【解析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。15、C【解析】

A.可以利用溶液顏色的不同來鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na＋、K＋的方法只能用焰色反應(yīng)，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C?！军c睛】解決此題的關(guān)鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。16、A【解析】

A.太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯誤；B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機非金屬材料，故D正確，故選A?！军c睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制造光導(dǎo)纖維。17、C【解析】

A．硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的常用材料，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B正確；C．硅膠可作食品干燥劑，但不能作抗氧化劑，不能直接食用，C錯誤；D．氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應(yīng)，所以可使用氫氟酸刻蝕玻璃，D正確；故選C。18、B【解析】

A、硅膠不具有還原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮變質(zhì)，不能用作脫氧劑，故A不符合題意；B、鐵粉具有還原性，且無毒，可用作食品包裝袋中作脫氧劑，防止食品氧化變質(zhì)，故B符合題意；C、氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故C不符合題意；D、高錳酸鉀具有強氧化性，不具有還原性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故D不符合題意。19、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志。【詳解】A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯誤。故答案選B。20、D【解析】

A．銀的導(dǎo)電性能比銅還要好，故A錯誤；B．鋼是鐵的合金，含碳量0.03%~2%，鋼不是純鐵是鐵合金，是混合物，故B錯誤；C．合金的性能比它們的組分金屬性能好，多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好，故C錯誤；D．焊錫是一種合金，其熔點比組成它的錫、鉛的熔點都要低，這也是合金的優(yōu)點，故D正確；故答案為D。21、B【解析】

A．觀察反應(yīng)方程式，O元素反應(yīng)過程中由0價變成了-2價，所以發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，A項正確；B．由原子守恒推測，X的化學(xué)式為Ag2S，B項錯誤；C．上述反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Ag，物質(zhì)的量之比為1:4，C項正確；D．X為Ag2S是反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項正確；答案選B。22、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸?！驹斀狻看蛀}的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正確；故答案選B。【點睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后。二、非選擇題(共84分)23、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。24、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，由元素化合價的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣?！军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實驗原理解題關(guān)鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯點是忽視制得的氯氣中混有水蒸氣，而錯誤認(rèn)為氯氣有漂白性。26、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，E應(yīng)為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應(yīng)，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水。【詳解】(1)二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，必須和堿反應(yīng)，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；(2)二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性；①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實驗現(xiàn)象為溶液褪色，說明SO2具有還原性；②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯誤；

B．濃硫酸具有強氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，故B錯誤；

C．氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故C錯誤；

D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化生成單質(zhì)S，因此可以驗證SO2的氧化性，故D正確；故答案為：D；可觀察到的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(3)B中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。27、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2點燃的蚊香逐漸熄滅【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，可整理出實驗的步驟和順序為：A中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3，無O2放出，所以蚊香會逐漸熄滅，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗裝置圖，可整理出實驗的步驟和順序為：A中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進入試管