江西省九江市九江一中2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照2、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點的B．點時，C．點時，D．從a→d，水的電離度先增大后減小3、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是A．C6H10 B．C4H8 C．CH4O D．C2H4Cl24、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應(yīng)如下圖，下列說法正確的是A．X能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2B．Z的分子式為C13H12O3NC．X、Y、Z都能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，1molZ最多消耗3molNaOH5、下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于混合物的是（

）A．純堿，飽和食鹽水 B．氯水，漂白粉C．鹽酸，堿石灰 D．液氨，硫酸銨6、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉7、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶18、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨氣C．除去粗鹽中的不溶物D．觀察Fe(OH)2的生成9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10、交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒11、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－112、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法錯誤的是()A．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NAC．1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NAD．1.00molNaCl中含有10NANaCl分子13、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出14、“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是A．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁15、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定16、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和17、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和丙烷18、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應(yīng)放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物20、將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，或者溫度仍保持在t1℃并加入少量無水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的數(shù)目 C．溶液的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度21、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol④生成NO氣體的體積室溫下為L⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()molA．2項 B．3項 C．4項 D．5項22、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。24、（12分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________25、（12分）對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請回答下列問題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。26、（10分）某研究性學(xué)習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：（實驗）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)）該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_______。（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______。（5）丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：_______。27、（12分）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設(shè)計如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸點為34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，________。（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設(shè)計實驗方案：_________。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。（4）下列有關(guān)說法正確的是__________。A為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗B標準KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中C開始滴定前，滴定管標準液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3＋的濃度偏低D接近滴定終點時最后一滴標準KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進行滴定，平行實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3＋）為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）28、（14分）氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。（ii）NiCl2溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：設(shè)計實驗步驟如下：①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。②先通入一段時間后的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。29、（10分）I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：________________。II無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214℃時，剩余固體的成分為___________(填化學(xué)式)；943℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，A正確；B.用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導(dǎo)致所測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C.不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。2、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點溶液pH＞1，故A錯誤；B．b點為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯誤；C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點pH=7，則c點時，，故C錯誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。3、C【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。【詳解】A.C6H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯誤；B.C4H8可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C.CH4O含有一個飽和碳原子，同時含有一個氧原子，所以只能形成甲醇，C正確D.

C2H4Cl2有CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯誤；答案選C。4、D【解析】A.X物質(zhì)中含有酚羥基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故A錯誤；B.由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z的分子式為C13H11O3N，故B錯誤；C.由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種物質(zhì)均不能發(fā)生消去反應(yīng)，都可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C錯誤；D.Z物質(zhì)中含有2個酚羥基和1個肽鍵，Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；答案選D。5、A【詳解】A.純堿為碳酸鈉，是電解質(zhì)，飽和食鹽水為氯化鈉溶液，為混合物，故正確；B.氯水為氯氣的水溶液為混合物，故錯誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故錯誤；D.液氨為非電解質(zhì)，硫酸銨為純凈物，故錯誤。故選A。6、C【詳解】A．AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。7、A【解析】對比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選A。8、D【解析】A．配制溶液定容時，在距離刻度線1-2cm時，要用膠頭滴管滴加，直到液體的凹液面與刻度線相切，故A項錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到小試管底部，故B項錯誤；C．玻璃棒要輕輕抵在三層濾紙一側(cè)，漏斗頸尖端靠于燒杯的內(nèi)壁上，為了防止液體飛濺，故C項錯誤；D．由于Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，因而要觀察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔絕空氣防止其被氧化，故D項正確；綜上所述，本題選D。9、C【解析】A．標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃度下降，停止反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。10、D【解析】A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強氧化性，如HCl中H元素為+1價，是最高價，但是HCl沒有強氧化性，A錯誤；B.從鉻元素的化合價變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當有1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯誤；C.硫酸中各元素的化合價都沒發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯誤；D.從理論上講，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D?！军c睛】有機物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機物中元素的化合價變化，因為有機物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價也就復(fù)雜。我們往往是先分析無機物中元素的化合價變化，這樣做可事半功倍。11、C【詳解】由信息可知，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236

kJ?mol-1，故選C?！军c睛】把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為認識并理解晶體硅的結(jié)構(gòu)，要注意1molSi晶體中共價鍵的數(shù)目為2mol。12、D【解析】A．C2H4和C4H8的最簡式相同，只需計算28gCH2中含有的碳原子數(shù)即可；B.先計算1個Na+最外層電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與微粒關(guān)系式計算Na+的最外層電子總數(shù)；C.先計算1個H2O2分子中含有的電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目關(guān)系式計算；D.根據(jù)NaCl是離子化合物判斷?！驹斀狻緼．C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gCH2物質(zhì)的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2NA，選項A正確；B.1個Na+最外層有8個電子數(shù)，1.00molNaCl中含有1molNa+，則其最外層電子總數(shù)為8NA，選項B正確；C.1個H2O2分子中含有18個電子數(shù)，1.7gH2O2的物質(zhì)的量是0.05mol，則其含有的電子數(shù)為0.05mol×18NA/mol=0.9NA，選項C正確；D.NaCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，沒有分子，選項D錯誤；故本題合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意干擾信息的處理，選項D中物質(zhì)的構(gòu)成微粒及晶體類型的判斷是本題易錯點，本題難度不大。13、B【解析】A.由實驗Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。14、C【解析】A．K比Na活潑，所以Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣，故不符合題意；B．難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C．氯氣具有強氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故符合題意；D．CO2，SO2都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。15、D【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，選項A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項B錯誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，題給信息無法確定該反應(yīng)的焓變，選項C錯誤；D、已知25℃、101KPa條件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－1．9kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－2．1kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2kJ·mol-1，則O2比O3穩(wěn)定，選項D正確。答案選D。16、A【詳解】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0，故A正確；B.氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，故B錯誤；C.常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無法根據(jù)氣體體積進行微粒數(shù)目的計算，故C錯誤；D.反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。17、B【解析】A項，乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B項，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D項丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型，主要是對加成反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，根據(jù)加成反應(yīng)的實質(zhì)，有機物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應(yīng)，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)。18、B【詳解】A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，的值不變時，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達到平衡，故D正確；故選B。19、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。20、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運用溫度升高溶解度一般增大分析?！驹斀狻緼.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海籄項錯誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項錯誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項錯誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項正確；答案選D。21、B【分析】鎂鋁合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol·L－1NaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值，沉淀質(zhì)量最大時，沉淀Wie氫氧化鋁和氫氧化鎂，此時溶液為硝酸鈉溶液；①沉淀質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH－質(zhì)量之和；②根據(jù)n(NO3－)=n(NaNO3)=n(NaOH)，進行計算；③沉淀中OH－的物質(zhì)的量等于Mg2＋、Al3＋所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量；④條件是室溫狀態(tài)，不是標準狀況，無法直接用22.4L·mol－1；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，其酸性硝酸的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量?！驹斀狻竣俪恋頌锳l(OH)3和Mg(OH)2，根據(jù)原子守恒，其質(zhì)量應(yīng)為合金質(zhì)量和OH－的質(zhì)量，即m(OH－)=(n－m)g，故①正確；②當沉淀質(zhì)量達到最大時，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，即n(NO3－)=n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10－3×amol，故②錯誤；③在沉淀中OH－的物質(zhì)的量等于Mg2＋、Al3＋所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量，即n(e－)=n(OH－)=(n－m)/17mol，故③正確；④根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即生成n(NO)=(n－m)/(17×3)mol=(n－m)/51mol，因為室溫狀態(tài)下，因此無法計算NO的體積，，故④不正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，因此與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為[aV×10－3＋(n－m)/51]mol，故⑤正確；綜上所述，選項B正確。22、B【詳解】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，即氧氣中的氧原子也含有18O，故A錯誤；B.反應(yīng)中雙氧水是還原劑，全部被氧化生成氧氣，故B正確；C.NH4＋水解時，結(jié)合水電離出的OH－，所以生成物應(yīng)該是NH3·H2HO和2HCl，故C錯誤；D.反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素被還原，氯化氫中的氯元素部分被氧化，部分沒有化合價變化，氯化鉀應(yīng)為KCl，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。24、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物。【詳解】(1)A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。25、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過濾將二氧化錳除掉，向濾液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對氯苯甲酸，再加熱濃縮，過濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對氯苯甲酸，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；故答案為：除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對氯甲苯理論產(chǎn)量為，實際得到7.19g對氯苯甲酸，本實驗的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%?！军c睛】對于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時一般不用水洗滌，而一般用無水乙醇洗滌，有利于減少物質(zhì)的溶解，提高產(chǎn)率。26、Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因為取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯誤的，在反應(yīng)過程中，是鈉在二氧化碳氣體中的燃燒反應(yīng)，無氫元素的存在，實驗依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素。27、打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留明火加熱裝置密閉BD0.480mol·L－1【分析】由題給實驗流程可知，向含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25mL中加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ為Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離，加入水，解離后通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定至終點?！驹斀狻浚?）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作為分液，分液時應(yīng)打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出，故答案為打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；（2）依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計實驗檢驗鐵離子的存在，從溶液Ⅱ中取樣，滴加