北京市高三理科化學(xué)模擬考試試題一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活下列關(guān)于垃圾分類的說(shuō)法不正確的是（）A.醫(yī)用口罩屬于有害垃圾B(niǎo).廢玻璃、廢報(bào)紙屬于可回收垃圾C.廚余垃圾屬于其他垃圾D.廢舊電池應(yīng)放入有害垃圾回收箱答案：C解析：廚余垃圾屬于易腐垃圾（濕垃圾），其他垃圾為干垃圾（如衛(wèi)生紙、紙尿褲），C錯(cuò)誤。2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵C.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵D.金屬晶體中一定含有金屬鍵，可能含有共價(jià)鍵答案：A解析：離子晶體（如NaOH）含離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；分子晶體（如He）不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；原子晶體（如金剛石）不含離子鍵，C錯(cuò)誤；金屬晶體（如Fe）不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。3.反應(yīng)原理已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大C.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.消耗2molSO?的同時(shí)生成1molO?，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡答案：D解析：消耗2molSO?（正反應(yīng)）與生成1molO?（逆反應(yīng)）速率相等，達(dá)到平衡，D正確；升高溫度正逆速率均增大，A錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡，C錯(cuò)誤。4.有機(jī)化學(xué)下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)答案：A解析：乙醇（如酯化反應(yīng)）為取代，（如催化氧化）為氧化，無(wú)雙鍵不能加成，A正確；乙酸不能被氧化（+3價(jià)為最高價(jià)），B錯(cuò)誤；乙烯在高溫下可發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；苯燃燒為氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.實(shí)驗(yàn)操作下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用分液漏斗分離乙醇和水B.用濃硫酸干燥氨氣C.用托盤(pán)天平稱量5.8g氯化鈉D.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鋁溶液得到氯化鋁晶體答案：C解析：乙醇與水互溶，不能分液，A錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；托盤(pán)天平精度0.1g，可稱量5.8g，C正確；氯化鋁水解生成Al(OH)?，蒸發(fā)得氧化鋁，D錯(cuò)誤。6.電化學(xué)某原電池裝置（電極：Zn和Cu，電解質(zhì)：稀硫酸），下列說(shuō)法正確的是（）A.Zn是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuD.溶液中的H?向Zn電極移動(dòng)答案：C解析：Zn為負(fù)極（氧化反應(yīng)：Zn-2e?=Zn2?），Cu為正極（還原反應(yīng)：2H?+2e?=H?↑），電子從負(fù)極流向正極，H?向正極移動(dòng)，C正確。7.元素周期律下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸增大B.同一主族，從上到下，金屬性逐漸減弱C.同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)D.同一主族，從上到下，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)答案：C解析：同一周期從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，C正確；同一主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、D錯(cuò)誤。8.離子反應(yīng)下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓答案：D解析：鐵與稀硫酸生成Fe2?，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶，不能拆，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯(cuò)誤；D正確。9.氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.Na?O+H?O=2NaOHC.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?OD.2H?O?=2H?O+O?↑答案：B解析：B中各元素化合價(jià)無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；A、C、D均有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。10.熱化學(xué)已知：H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，2H?O(g)=2H?(g)+O?(g)ΔH=+483.6kJ/mol。則H?O(l)=H?O(g)的ΔH為（）A.+88.0kJ/molB.+44.0kJ/molC.-88.0kJ/molD.-44.0kJ/mol答案：B解析：將第二個(gè)反應(yīng)除以2得H?O(g)=H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+241.8kJ/mol，與第一個(gè)反應(yīng)倒過(guò)來(lái)（H?O(l)=H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+285.8kJ/mol）相加，得H?O(l)=H?O(g)ΔH=+44.0kJ/mol，B正確。11.平衡移動(dòng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增加N?的濃度答案：D解析：增加N?濃度，平衡正向移動(dòng)，D正確；升高溫度（放熱反應(yīng)）、減小壓強(qiáng)（氣體分子數(shù)減少）均使平衡逆向移動(dòng)，A、B錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡，C錯(cuò)誤。12.有機(jī)官能團(tuán)下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（）A.CH?CH?OHB.CH?=CHCOOHC.CH?COOCH?D.C?H?OH答案：B解析：CH?=CHCOOH含碳碳雙鍵（C=C）和羧基（-COOH），兩種官能團(tuán)，B正確；A含羥基（-OH），C含酯基（-COO-），D含酚羥基（-OH），均一種官能團(tuán)。13.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?，下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A.加入BaCl?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO?2?B.加入Ba(NO?)?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO?2?C.加入稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO?2?D.加入稀硝酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入Ba(NO?)?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO?2?答案：C解析：稀鹽酸酸化可排除CO?2?、Ag?等干擾，再加入BaCl?溶液生成白色沉淀（BaSO?），說(shuō)明含有SO?2?，C正確；A、B未排除干擾，D可能將SO?2?氧化為SO?2?，均錯(cuò)誤。14.物質(zhì)的量下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.1molH?O的質(zhì)量是18g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的物質(zhì)的量是1molD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNaCl答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4LO?的物質(zhì)的量為1mol，C正確；A中物質(zhì)可能由離子或原子構(gòu)成，B中質(zhì)量單位為g，D中體積不確定，均錯(cuò)誤。二、非選擇題（共5題，共58分）15.反應(yīng)原理綜合（12分）已知：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-41.2kJ/mol。在體積為1L的密閉容器中，加入0.5molCO和0.5molH?O，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，此時(shí)H?的濃度為_(kāi)_____mol/L。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K將______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是______。（4）若向平衡體系中加入0.1molCO，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是______。（5）若將容器的體積縮小為原來(lái)的1/2，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是______。答案：（1）K=[CO?][H?]/[CO][H?O]（2分）（2）60%（2分）；0.3（2分）（3）減?。?分）；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減?。?分）（4）減小（1分）；加入CO，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量/初始CO的物質(zhì)的量）×100%，初始CO的物質(zhì)的量增大，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量增加的幅度小于初始的幅度（1分）（5）不變（1分）；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（1+1=2=1+1），縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)（1分）16.實(shí)驗(yàn)綜合（14分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（部分裝置省略）。（1）儀器A的名稱是______，儀器B的名稱是______。（2）裝置中飽和碳酸鈉溶液的作用是______、______、______。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是______。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，原因是______。（5）若實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)量偏低，可能的原因是______（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（6）分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的方法是______，用到的儀器是______。答案：（1）分液漏斗（1分）；冷凝管（1分）（2）吸收乙醇（2分）；中和乙酸（2分）；降低乙酸乙酯的溶解度（2分）（3）CH?COOH+CH?CH?OH?濃硫酸ΔCH?COOCH?CH?+H?O（2分）；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分）（4）濃硫酸密度大，且溶于水放熱，若先加濃硫酸，后加乙醇，會(huì)導(dǎo)致乙醇沸騰，飛濺（1分）（5）濃硫酸用量太少；加熱溫度過(guò)高（任寫(xiě)兩點(diǎn)，每點(diǎn)1分，共2分）（6）分液（1分）；分液漏斗（1分）17.有機(jī)化學(xué)綜合（14分）有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能發(fā)生酯化反應(yīng)，且能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?。A的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)條件為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)③的試劑為_(kāi)_____，反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（4）A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生酯化反應(yīng)且含有醛基的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）。答案：（1）CH?CH?COOH（丙酸）（2分）；加成反應(yīng)（1分）（2）CH?CH?CH?OH+O?→催化劑ΔCH?CH?CHO+2H?O（2分）；氧化反應(yīng)（1分）（3）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（2分）；氧化反應(yīng)（1分）（4）2（2分）解析：（1）A能發(fā)生酯化反應(yīng)且與NaHCO?反應(yīng)，說(shuō)明含羧基（-COOH），分子式為C?H?O?，故A為CH?CH?COOH；反應(yīng)①為丙烯與水加成生成1-丙醇。（2）反應(yīng)②為1-丙醇氧化為丙醛，化學(xué)方程式為CH?CH?CH?OH+O?→催化劑ΔCH?CH?CHO+2H?O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）反應(yīng)③為丙醛氧化為丙酸，試劑為銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（4）A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生酯化反應(yīng)（含羥基或羧基）且含醛基（-CHO），結(jié)構(gòu)為CH?CH(OH)CHO、CH?(OH)CH?CHO，共2種。18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10分）（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，F(xiàn)e3?的核外電子排布式為_(kāi)_____。（2）NH?的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，N原子的雜化類型為_(kāi)_____。（3）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，每個(gè)Na?周圍有______個(gè)Cl?。（4）比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：①M(fèi)gO______NaCl（填“>”“<”或“=”），理由是______；②H?O______H?S（填“>”“<”或“=”），理由是______。答案：（1）3d?4s2（2分）；1s22s22p?3s23p?3d?（2分）（2）三角錐形（1分）；sp3（1分）（3）面心立方（1分）；6（1分）（4）>（1分）；MgO和NaCl都是離子晶體，Mg2?和O2?的電荷數(shù)比Na?和Cl?大，離子半徑比Na?和Cl?小，所以MgO的晶格能比NaCl大（1分）；>（1分）；H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間不存在氫鍵（1分）19.化學(xué)計(jì)算（8分）將10gFe?O?和CuO的混合物加入到100mL2mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成鹽和水。求混合物中Fe?O?和CuO的質(zhì)量比。答案：設(shè)Fe?O?的質(zhì)量為xg，CuO的質(zhì)量為yg，則x+y=10g（1分）。Fe?O?與鹽酸反應(yīng)：Fe?