《硫酸不同價態(tài)含硫物質的轉化》一、濃硫酸的特性

濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別是什么?提示:濃硫酸吸水性和脫水性的本質區(qū)別是看與濃硫酸接觸的物質中是否含有“H2O”。即“有H2O則吸,無H2O則脫”。二、硫酸根離子的檢驗

三、不同價態(tài)含硫物質的轉化1.硫元素的化合價與物質氧化性、還原性的關系。價態(tài):↓

↓

↓

↓性質:只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性低價態(tài)

高價態(tài)

2.不同價態(tài)含硫物質的相互轉化關系。一

濃硫酸的特性重難歸納1.吸水性:濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、液體中的水及結晶水合物中的結晶水,故常用作干燥劑。2.脫水性:濃硫酸能將有機化合物中的氫、氧元素按2∶1的比例脫出生成H2O。將一定量的蔗糖放入小燒杯中,加入濃硫酸,觀察到的現象是白色蔗糖變黑、體積膨脹,產生大量白霧,放出有刺激性氣味的氣體,發(fā)生反應的化學方程式是3.強氧化性。(1)與金屬反應(與銅的反應)。(2)與非金屬反應。濃硫酸與碳反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。濃硫酸、稀硫酸的氧化性區(qū)別在哪里?提示:濃硫酸與稀硫酸氧化性的區(qū)別:典例剖析在5mL物質的量濃度為18mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱,充分反應。下列說法正確的是(

)。A.有0.09mol的H2SO4被還原B.有0.045mol的H2SO4被還原C.充分反應后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質量一定小于2.88g答案:D解析:濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應,而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時,隨著反應進行,H2SO4逐漸消耗,其濃度也逐漸下降,當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因此,參加反應的H2SO4實際量要比理論計算值小。據題n(H2SO4)=0.005

L×18

mol·L-1=0.09

mol,參加反應的n(H2SO4)<0.09

mol,被還原的H2SO4小于0.045

mol,參加反應的銅小于2.88

g。除Au、Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能與濃硫酸發(fā)生反應,但不放出H2,濃硫酸的還原產物一般是SO2。假定金屬M在生成物中為+n價,則由2M+2nH2SO4(濃)M2(SO4)n+nSO2↑+2nH2O知,理論上被還原的H2SO4占參加反應H2SO4總量的

。

(1)活潑金學以致用1.(雙選)下列關于鑒別1mol·L-1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是(

)。A.常溫下測定兩溶液的導電能力,導電能力強的是濃硫酸B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C.利用無水硫酸銅可以鑒別兩種溶液D.兩溶液敞口放置在空氣中一段時間后,質量明顯增大的是濃硫酸答案:CD解析:稀硫酸中H2SO4完全電離,濃硫酸中由于水很少,H2SO4幾乎沒有電離,故稀硫酸中離子濃度較大,因此常溫下測定兩溶液的導電能力,導電能力強的是稀硫酸,故A錯誤;常溫下銅與稀硫酸和濃硫酸都不反應,不能鑒別兩種溶液,故B錯誤;無水硫酸銅在濃硫酸中不溶解,呈白色,在稀硫酸中溶于水,溶液呈藍色,故C正確;濃硫酸具有吸水性,兩溶液敞口放置在空氣中一段時間后,質量明顯增大的是濃硫酸,故D正確。2.用下圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與結論相符的是(

)。答案:D解析:將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸被稀釋,放出大量的熱,促進了氯化氫的逸出,A項錯誤;濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行,B項錯誤;濃硫酸使CuSO4·5H2O失去結晶水,表現的是濃硫酸的吸水性,該變化為化學變化,C項錯誤;濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的熱,進而與生成的碳反應生成SO2,D項正確。二

硫酸根離子的檢驗重難歸納硫酸根離子的檢驗實驗。檢驗硫酸根離子時,為什么要先用鹽酸酸化?典例剖析用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計最嚴密的是(

)。答案:B學以致用下列說法正確的是(

)。A.配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗C.濃硫酸滴入蔗糖固體中,將產生的氣體通入溴水,溴水褪色,說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性答案:C小練·素養(yǎng)達成【答案】B【答案】A【答案】C【答案】C【解析】SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價態(tài)，A錯誤；氧化產物可能是S或SO2，B錯誤；S與O2的燃燒反應只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤。5．一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有 (

)①SO2

②SO3

③H2S

④H2A．①② B．①③C．①④ D．只有①【答案】C【解析】2H2SO4(濃)＋Zn===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，當變成稀硫酸時，發(fā)生反應H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過學習教材中“粗鹽的提純”，回答下列問題。(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；

⑤停止加熱。其正確的操作順序為___________(填序號)。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：__________________________________________。過濾時：_________________________________________。蒸發(fā)時：_________________________________________。(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗郏瑒t可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t可以檢出的物質是__________；不能檢出的物質是________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質是__________；不能檢出的物質是________?！敬鸢浮?1)SO2、CO2

H2O(2)H2O、SO2

CO2

(3)SO2、CO2

H2O【解析】Ⅱ．

裝置①用于檢驗產物H2O，只能放在裝置②③之前，因為若放在裝置②③之后或裝置②③之間，則氣流通過裝置②或③溶液后會帶出水蒸氣，則無法驗證使無水CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應生成物。裝置③和裝置②位置也不得變更，因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。(1)以上正確的操作順序為__________________________