《鈉的氧化物》核心微網(wǎng)絡素養(yǎng)新要求1.能從物質(zhì)組成和化合價的角度認識氧化鈉、過氧化鈉所屬物質(zhì)類別及其性質(zhì)。2．能通過Na2O2與H2O及CO2的反應，推理分析在反應中質(zhì)量、體積的變化及電子轉移情況，培養(yǎng)學生的推理意識。學業(yè)基礎一、氧化鈉1．氧化鈉是一種____色固體。2．氧化鈉與氧化鈣類似，是一種______氧化物，具有______氧化物的通性。具有下列性質(zhì)與轉化：白堿性堿性寫出上述轉化的化學方程式①______________________________________，②_______________________________________，③_______________________________________。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O二、過氧化鈉過氧化鈉是一種________色固體。過氧化鈉與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋實驗結論有大量氣泡產(chǎn)生過氧化鈉與水劇烈反應產(chǎn)生氣體過氧化鈉與水反應生成________和______帶火星的木條復燃有______產(chǎn)生試管底部溫度升高

反應放熱試紙顯示pH____7，后褪色有堿生成，反應過程中有________物質(zhì)生成淡黃氧氣>強氧化性氫氧化鈉氧氣化學方程式：______________________________________離子方程式：_____________________________________2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑特別提醒Na2O2與水的反應是比較特殊的氧化還原反應，實質(zhì)上可以分成兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑①×2＋②得2.過氧化鈉與二氧化碳的反應Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應的化學方程式為___________________________________3．從化合價的角度理解Na2O2的氧化性與還原性2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)氧化性試劑現(xiàn)象反應原理并解釋SO2氣體—Na2O2＋SO2===Na2SO4FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O==4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強氧化性使之褪色(2)還原性：遇KMnO4等更強的氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：遇CO2、H2O、H＋時則發(fā)生自身的氧化還原反應(歧化反應)4．Na2O2與H2O、CO2反應規(guī)律(1)氣體反應的順序Na2O2與CO2、H2O的混合氣體反應時，可認為先與CO2反應再與H2O反應。理解如下：假設先與水反應，但CO2與NaOH反應又會生成水，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2CO2＋4NaOH===2Na2CO3＋2H2O，兩反應的總化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)固體質(zhì)量的變化由反應方程式比較Na2O2～2NaOH，Na2O2～Na2CO3可知，固體質(zhì)量增加了H2O中的“H2”的質(zhì)量，CO2中的“CO”的質(zhì)量；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3(實際上兩反應均不能發(fā)生)。三、氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成結構由Na＋與O2－構成，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2氧元素化合價－2－1類別堿性氧化物過氧化物顏色、狀態(tài)________固體________固體白色淡黃色與H2O反應Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與H＋反應Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑轉化關系________________________用途用于制備氫氧化鈉等可作漂白劑(漂白織物等)、強氧化劑、供氧劑(用于呼吸面具和潛水艇中產(chǎn)生氧氣)

[即學即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒生成淡黃色固體Na2O2。(

)(2)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物相同。(

)(3)過氧化鈉會因為空氣中的氧氣而易變質(zhì)。(

)(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作還原劑的氧化還原反應。(

)(5)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。(

)(6)Na2O2加入酚酞溶液中，反應現(xiàn)象為變紅。(

)√×××××2．2022年3月23日，神舟十三號飛行乘組圓滿完成了“天宮課堂”第二課授課活動。作為中國目前在軌時間最長的航天員乘組，三名航天員在軌期間進行了兩次出艙活動、兩次“天宮課堂”授課活動和“元旦京港澳天宮對話”活動等，其間還完成了二十多項科學實驗。為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置。下列關于Na2O2的敘述正確的是(

)A．Na2O2為白色的固體粉末B．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1C．Na2O2與H2O或CO2反應都能產(chǎn)生O2D．Na2O2屬于堿性氧化物答案：C3．Na2O和Na2O2在下列哪一點性質(zhì)上是相似的(

)A．顏色B．水溶液的酸堿性C．氧化性D．漂白性答案：B4．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為(

)A．產(chǎn)生大量氣泡

B．溶液無變化C．最后溶液變?yōu)榧t色D．最后溶液變?yōu)樗{色答案：A解析：Na2O2與H2O反應放出O2，故產(chǎn)生大量氣泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正確。5．在深海中作業(yè)的潛水員的呼吸面具上，往往裝入一定量的Na2O2，目的是給潛水員提供氧氣。下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是(

)A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑答案：C解析：Na2O2與水反應時除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯誤；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯誤；Na2O2與CO2和H2O反應時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O與水或CO2反應中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。6.(走進生活)為解決養(yǎng)魚的增氧問題，可在水中加入過氧化鈣(CaO2)做供氧劑。(1)根據(jù)Na2O2與H2O、CO2反應的化學方程式，寫出CaO2與H2O、CO2反應的化學方程式，并解釋CaO2可作供氧劑的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用雙線橋法表示CaO2與H2O反應的電子轉移方向和數(shù)目_________________________________________________________。(3)若將過氧化鈣加入紫色石蕊溶液中，有什么現(xiàn)象？CaO2與H2O反應的化學方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑；CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2。CaO2與H2O、CO2反應生成O2，CaO2可作供氧劑。溶液先變藍后褪色核心素養(yǎng)目標Na2O2的性質(zhì)及應用例

對于反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是(

)A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應中電子轉移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應，則固體增重4g答案：B解析：在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2中－1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，電子轉移的數(shù)目為2e－。根據(jù)元素守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應的水中氫元素的質(zhì)量，即18gH2O參加反應，固體增重2g。

[提升]在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7答案：D

狀元隨筆Na2O2與CO2反應后固體的增重，可看作參加反應的“CO2”中“CO”的質(zhì)量，Na2O2與H2O反應后固體的增重，可看作參加反應的“H2O”中“H2”的質(zhì)量。關鍵能力Na2O2與CO2、H2O反應的3個重要關系兩個反應2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑電子轉移關系固體質(zhì)量關系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固體)

2×78g

2×44g

2×106g

56g②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2