2026屆上海市北郊高級中學高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－2、下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中3、我國古代文獻中有許多化學知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A．復分解反應 B．蒸發(fā)結(jié)晶C．離子反應 D．氧化還原反應4、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（）A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸B．用瓷坩堝（含有二氧化硅）灼燒碳酸鈉晶體C．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶5、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g6、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g B．30g C．20g D．15g7、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D8、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應B．總反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應的總化學方程式為9、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18gB．0.2NA個H2SO4與19.6gH2PO3含有相同的氧原子數(shù)C．28g氦氣所含的電子數(shù)為7NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為1NA10、在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O311、中國最新戰(zhàn)機殲一31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應為TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A．Mg被氧化 B．TiCl4是還原劑C．Ti是氧化產(chǎn)物 D．24gMg參加反應轉(zhuǎn)移1mole-12、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑13、是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為，下列說法正確的是（）A．溶于水電離方程式為B．反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D．分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L14、二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應的說法中正確的是A．濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性B．被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1C．每生成1．1molClO2轉(zhuǎn)移1．2mol電子D．氧化性：NaClO3<Cl215、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池B．該反應為放熱反應C．該反應在常溫下也有可能進行D．反應物的總能量高于生成物的總能量16、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．無色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣17、當氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO218、下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石19、除去下列雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，下列做法不正確的是()A．NaCl固體(MgCl2)：溶解，加過量NaOH溶液，充分攪拌、過濾后往濾液中加稍過量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至恒重C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，萃取、分液D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入過量濃氨水充分反應，過濾，將濾液煮沸一段時間20、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù) D．定容時俯視刻度線觀察液面21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．2.3gNa與氧氣完全反應生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22、下列不是黃綠色的是（）A．氯化氫 B．氯水 C．液氯 D．氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。25、（12分）(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________。(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。26、（10分）某次實驗需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對實驗結(jié)果沒有影響的是__________（填序號）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進行后面的操作D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面27、（12分）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質(zhì)量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：請回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→__。（3）在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__(填序號)。①氧化銅未完全起反應②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實驗中，還可通過測定__和__，或__和__達到實驗目的。28、（14分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________個Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。29、（10分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質(zhì)的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應，且離子均為無色，故A可大量共存；B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應，且離子均為無色，故B可大量共存；C．以上均為無色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，故C不能大量共存；D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應，且離子均為無色，故D可大量共存；答案選C?！军c睛】C項的微溶物氫氧化鈣也屬于不能大量共存，碳酸氫根與氫氧根離子或氫離子之間會發(fā)生反應，不能大量共存。2、C【解析】

A.硅化學性質(zhì)較活潑，在自然界中無硅單質(zhì)；

B.SiO2能與氫氟酸反應；

C.碳酸的酸性比硅酸強，根據(jù)強酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應?！驹斀狻緼.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，不與其他酸、水反應，故B項錯誤；C.強酸與弱酸的鹽反應可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3，故C項正確；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的硅酸鈉，其化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項錯誤；答案選C。3、A【解析】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應，該反應在溶液中進行，離子反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個過程沒有涉及到復分解反應，故答案為A。4、D【解析】

A.在實驗室量取液體時，量取5.25mL稀硫酸，應該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；B.由于瓷坩堝中含有二氧化硅，與碳酸鈉晶體灼燒時反應，應該使用鐵坩堝，故B錯誤；C.托盤天平精確到0.1g，不能用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體，故C錯誤；D.實驗室沒有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL的容量瓶，故D正確。答案選D。5、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷?！驹斀狻緼．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解，最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進行烘干，會導致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯誤；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

混合物溶于1mol/L500mL鹽酸（HCl的物質(zhì)的量為0.5mol），生成氯化銅。則根據(jù)氯原子守恒可知，氯化銅的物質(zhì)的量是0.25mol，則銅原子的物質(zhì)的量是0.25mol，所以最終生成的氧化銅是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選C。7、B【解析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來檢驗Fe2+，A錯誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯誤；D.與鹽酸反應生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯誤。8、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應，A項錯誤；B．反應中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，B項錯誤；C．N2不是污染成分，C項錯誤；D．由圖看出圖中反應的總化學方程式為，D正確；故選D。9、B【解析】

A．水在標準狀況下不是氣態(tài)，所以標況下22.4L水不是1mol，質(zhì)量不是18g，故A不正確；B．0.2NA

個H2SO4含有氧原子數(shù)為0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子數(shù)為0.8NA，二者含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C．1mol氮氣含有電子物質(zhì)的量為14mol，所以28g氮氣所含的電子數(shù)為14NA，故C不正確；D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，沒有溶液體積，無法計算Cl-物質(zhì)的量、個數(shù)，故D不正確；故選B。10、D【解析】

根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵?！驹斀狻胯F粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故A正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故B正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來裝有鐵粉，故C正確；Fe2O3沒有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來沒有Fe2O3，故D錯誤，選D。11、A【解析】

A.Mg化合價升高，被氧化，故A正確；B.TiCl4中Ti化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；C.Ti是化合價降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.24gMg即物質(zhì)的量為1mol，1molMg參與反應轉(zhuǎn)移2mole－，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12、B【解析】

A.反應前后電荷不守恒，正確的應是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實，正確應是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯誤；D.反應前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】

A.屬于強電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為，故A錯誤；B.O、N元素化合價升高，N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價降低，Cl2為還原產(chǎn)物，則反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故B正確；C.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題應該注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定只有一種產(chǎn)物；在計算氣體體積時，要注意是否為標準狀況。14、B【解析】

A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到1，根據(jù)化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成1．1molClO2轉(zhuǎn)移1．1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤；故答案選B．15、C【解析】A、不知道此反應是否是氧化還原反應，根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，故B錯誤；C、吸熱反應不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。16、C【解析】

A.pH=0的溶液即強酸性溶液，和均無法大量共存，A項錯誤；B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，若為堿性溶液則無法大量共存，B項錯誤；C.溶液中的這四種離子互相不反應，和鐵離子也不反應，故可大量共存，C項正確；D.題干告訴我們是無色溶液，是黃色的，D項錯誤；答案選C。17、C【解析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應生成HNO3，HNO3和NH3反應可以生成NH4NO3，故選C。18、C【解析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質(zhì)，根據(jù)概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水均是水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。19、C【解析】

A．NaCl固體(MgCl2)：溶解，加過量NaOH溶液，充分攪拌，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后往濾液中加稍過量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶，可除去稍過量的鹽酸雜質(zhì)，A正確；B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至恒重時碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，只剩余碳酸鈉固體，B正確；C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，和水混溶，不能作萃取劑，應加入四氯化碳，萃取、分液，C錯誤；D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入過量濃氨水充分反應，生成氫氧化鋁沉淀，過濾，將濾液煮沸一段時間，可除去氨水及氯化銨雜質(zhì)，D正確；答案為C。20、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當所配制溶液恢復室溫時，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線觀察液面，導致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。21、C【解析】A.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。22、A【解析】

氯化氫為無色有刺激性氣味的氣體，液氯和氯氣成分為Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2為黃綠色的氣體，故符合題意選項為A。

故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅。【詳解】通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗產(chǎn)物中的SO2，B瓶溶液的作用是：將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-，B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因是溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫；（5）裝置③可用來驗證產(chǎn)物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水?！军c睛】二氧化碳和二氧化硫作為酸性氧化物時，性質(zhì)相似，因此使用澄清石灰水檢驗二氧化碳時，要確保除盡二氧化硫。26、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉(zhuǎn)移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復搖勻CEADB【解析】

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，因此配制過程中應選用500mL容量瓶進行配制；（2）配制所需NaOH固體質(zhì)量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過程中會放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內(nèi)壁上附著有一定量溶質(zhì)，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水進行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復動容量瓶，使溶質(zhì)與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉(zhuǎn)移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復搖勻；（6）配制實驗中，所配溶液中溶質(zhì)濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會使所稱量固體中NaOH質(zhì)量偏低，導致所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；B．配制過程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干并不會影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過程中會放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進行后面的操作，待操作結(jié)束后，溶液會逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導致所配溶液溶質(zhì)濃度偏高；D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會導致容量瓶中溶質(zhì)不足，使所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面會使溶液體積偏低，導致所配溶液濃度偏高。27、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮氣、銅和水；(2)根據(jù)題干可知需測定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再在與氧化銅反應，最后用堿石灰吸收生成的水，以測得生成水的質(zhì)量；(3)由反應方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式計算即可；

(4)根據(jù)Ar(Cu)

的表達式分析誤差；【詳解】(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成物為氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因為需要測定反應后生成物水的質(zhì)量,

所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應，因此只能通過堿石灰進行干燥，再通入氧化銅進行反應，最后在通入堿石灰吸收反應生成的水，以測得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序為a→e→b→e，故答案為:e→b→e；

(3)根據(jù)反應方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知3

molCuO可生成

3H2O，可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：=，故解得Ar(Cu)

==，所以答案為：-16

(4)由(3)可知得Ar(Cu)

=-16①若CuO未完全起反應，說明b偏小，結(jié)果偏大；②若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，

結(jié)果偏低；

③若CuO中混有不反應的雜質(zhì)，說明b

偏小，結(jié)果偏大；

④若