溶液的酸堿性（每空3分）班級(jí)___________組別___________姓名____________得分__________1．酸性溶液和堿性溶液⑴白醋、酸果汁、稀鹽酸、碳酸等物質(zhì)能使紫色石蕊試液變，表現(xiàn)出酸性。純堿、肥皂水、石灰水、氨水等物質(zhì)能使紫色石蕊試液變，表現(xiàn)出堿性。食鹽水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊試液變色，既不顯酸性，也不顯堿性，呈性。（注意：是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色。）⑵像紫色石蕊試液、無色酚酞試液這樣的能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。⑶變色情況總結(jié)：指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紫色無色酚酞試液無色不能用無色酚酞試液檢驗(yàn)?zāi)橙芤阂欢ㄊ撬嵝缘睦碛墒?。⑷溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。2．溶液的酸堿性的強(qiáng)弱:⑴pH＝7時(shí)，溶液呈性；pH＜7時(shí)，溶液呈性，pH值越小，溶液的越強(qiáng)；pH＞7時(shí)，溶液呈性，pH值越大，溶液的越強(qiáng)。⑵如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH？。誤差分析：pH試紙預(yù)先用水濕潤會(huì)使酸性溶液，堿性溶液。酸雨：人們通常把的降水稱為酸雨正常雨水呈酸性的原因是：。第2節(jié)常見的酸和堿（第一課時(shí)）一、常見的酸：人的胃液中含，汽車常用的電瓶(蓄電池)中有溶液，食醋中含有3％～5％的，酸雨中含有極少量的和。（一）鹽酸和硫酸：1．濃酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色狀態(tài)液態(tài)液態(tài)氣味無氣味刺激性氣味密度(與水比較)大于水大于水敞開試劑瓶口現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)其他2．濃硫酸的特性：脫水性、吸水性、強(qiáng)烈的腐蝕性3．濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸的密度比水，且溶于水時(shí)，故稀釋時(shí)，一定要將緩緩注入盛有的燒杯中，用引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。注：=1\*GB3①玻璃棒的作用：。=2\*GB3②切不可把水倒入濃硫酸中。第2節(jié)常見的酸和堿（第二課時(shí)）4．稀酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸溶液能使紫色石蕊試液變成色，無色酚酞試液遇到酸色。②酸+（活波）金屬→鹽+氫氣寫出下列方程式：鐵和稀鹽酸反應(yīng)：鐵和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋁和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)注意：銅不活潑，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)?！镄〗Y(jié)：在相同的條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。③酸+金屬氧化物→鹽+水寫出下列方程式：鐵銹的主要成分分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式④酸+堿→鹽+水寫出下列方程式：氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：氫氧化鈣與稀硫酸的反應(yīng)：⑤酸+（某些）鹽→新鹽+新酸CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑★酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：酸溶液中含有大量H+。（二）金屬活動(dòng)性順序：1．金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸2．應(yīng)用：（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬越靠前，它的活動(dòng)性越。（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在的金屬一般可以將位于其的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。第2節(jié)常見的酸和堿（第三課時(shí)）二、常見的堿：1．常見堿的物理性質(zhì)：（1）氫氧化鈉：是一種色的固體，溶于水，溶于水時(shí)會(huì)熱，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉的水溶液有滑膩感。固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而。（2）氫氧化鈣：是一種色的固體，溶于水，氫氧化鈣俗稱、，氫氧化鈣的水溶液稱為。（3）氨水是有氣味的水溶液。2．常見堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變色，能使無色酚酞試液變色。注意:堿分為和，可溶性堿包括氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鋇、氫氧化鈣。（溶堿有五位，鉀鈉氨鋇鈣）可溶性堿的溶液才能使指示劑變色。（2）（可溶性）堿+（某些）非金屬氧化物→鹽+水寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)：（3）酸+堿→鹽+水2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O（4）（可溶性）堿+（可溶性）鹽→新堿+新鹽寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式配制溶液波爾多液的原理：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：注意：反應(yīng)物必須是可溶于水的，且必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。★堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：堿溶液中都含有大量。3．堿的用途：4．兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。（雙交換，價(jià)不變）第2節(jié)常見的酸和堿（第四課時(shí)）三、中和反應(yīng)：1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。例如：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。2．酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問題⑴指示劑酚酞的作用：證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。⑵用膠頭滴管慢慢地逐滴滴入稀鹽酸是：為了清楚地看出指示劑顏色的變化，防止酸過量。⑶用玻璃棒攪拌目的：使溶液充分接觸，反應(yīng)迅速完全。3．實(shí)質(zhì)：酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合成。4．熱量變化：中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)要熱量。5．應(yīng)用：⑴處理工廠廢水：用氨水中和硫酸廠的污水，可以得到一種氮肥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑵改良酸性土壤：農(nóng)業(yè)上人們常用改良酸性土壤。⑶醫(yī)藥和日常生活①常用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：