第一章第三節(jié)第3課時氧化還原反應方程式的配平及計算(分值：100分)授課提示：對應學生用書27頁必備知識基礎練題組一配平氧化還原反應方程式的基礎——化合價、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷1.(3分)[2024·重慶黔江中學段考]已知反應：6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是()A．濃鹽酸只作還原劑B．生成3分子Cl2有6個電子轉移C．被氧化和被還原的氯元素的質量比為6∶1D．氯氣既是氧化產物又是還原產物答案：D解析：HCl中氯部分化合價升高，因此濃鹽酸除了作還原劑，還有一部分起酸性作用，A錯誤；根據方程式分析，6個HCl參與反應，有5個氯化合價升高，因此生成3分子Cl2有5個電子轉移，B錯誤；根據方程式分析6個HCl參與反應，有5個氯化合價升高，因此被氧化和被還原的氯元素的質量比為5∶1，C錯誤；氯氣既是化合價升高得到的產物，又是化合價降低得到的產物，因此氯氣既是氧化產物又是還原產物，D正確。2．(3分)[2024·江蘇鹽城第一中學檢測]K2FeO4可與水發(fā)生反應：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑。下列說法正確的是()A．K2FeO4中鐵的化合價為＋7B．氧化性：K2FeO4<O2C．KOH、Fe(OH)3膠體都屬于電解質D．標準狀況下該反應每生成1個O2，轉移電子的數目為4答案：D解析：K2FeO4中鉀、氧元素化合價分別為＋1、－2，結合化合價代數和為零可知，鐵的化合價為＋6，A錯誤；根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4＞O2，B錯誤；電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，Fe(OH)3膠體為混合物，不是電解質，C錯誤；反應中氧元素化合價由－2變?yōu)?，電子轉移為3O2～12e－，標準狀況下該反應每生成1個O2，轉移電子4個，D正確。3．(3分)[2024·江西撫州第一中學段考]北宋王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹聲中一歲除”，涉及的化學反應為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列敘述錯誤的是()A．S發(fā)生還原反應B．只有K2S為還原產物C．該反應中氧化性：KNO3>CO2D．依據不同的分類標準，可將KNO3分類為鉀鹽、硝酸鹽、含氧酸鹽等答案：B解析：S單質中S元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，A正確；S→K2S、KNO3→N2均是發(fā)生還原反應，K2S和N2均是還原產物，B錯誤；同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，KNO3為氧化劑，CO2為氧化產物，C正確；KNO3是鹽，依據不同的分類標準，可將KNO3分類為鉀鹽、硝酸鹽、含氧酸鹽等，D正確。4．(3分)[2024·江蘇統(tǒng)考檢測]某種制備H2O2的反應機理如圖。下列說法不正確的是()A．總反應可表示為H2＋O2eq\o(=,\s\up7([PdCl4]2－))H2O2B．該過程中Pd的化合價有0、＋2和＋4C．①、②為氧化還原反應，③為非氧化還原反應D．HCl和Cl－是中間產物答案：B解析：由反應過程圖可知，氫氣和氧氣在[PdCl4]2－的作用下生成過氧化氫，反應方程式為H2＋O2eq\o(=,\s\up7([PdCl4]2－))H2O2，A正確；Pd元素在[PdCl4]2－、[PdCl2O2]2－中的化合價均為＋2價，Pd單質是0價，B錯誤；根據選項B的分析可知，①、②為氧化還原反應，③為非氧化還原反應，C正確；依據過程圖可知，HCl和Cl－可循環(huán)利用，HCl和Cl－是中間產物，D正確。題組二氧化還原反應方程式的配平5.(3分)[2024·北京首都師范大學附屬中學檢測]高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是()A．K2FeO4凈水原理：4FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－B．用NaHSO3溶液吸收尾氣Cl2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋C．反應Ⅱ：6ClO－＋2Fe3＋＋4OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl2↑＋2H2OD．反應Ⅲ：Na2FeO4＋2K＋=K2FeO4↓＋2Na＋答案：A解析：鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵在堿性條件下被氧化為高鐵酸鈉，高鐵酸鈉溶液與飽和KOH反應生成高鐵酸鉀沉淀。K2FeO4與水反應的離子方程式為4FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，氫氧化鐵膠體吸附水中雜質凈水，A正確；用NaHSO3溶液吸收尾氣中的氯氣，反應的離子方程式為Cl2＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H＋，B錯誤；反應Ⅱ中次氯酸根離子被還原為氯離子，反應的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，C錯誤；反應Ⅲ是高鐵酸鈉溶液和飽和KOH反應生成高鐵酸鉀沉淀，反應的離子方程式為FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2K＋=K2FeO4↓，D錯誤。6．(3分)[2024·山西晉中檢測]海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))可以通過借助某些生物酶體系(可以促進H＋和e－的轉移)轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ中NO是還原產物B．過程Ⅲ中N2H4是氧化劑C．總反應為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2OD．每生成1個N2，總反應中轉移電子數為3答案：B解析：過程Ⅰ中，N元素化合價降低生成NO，則NO為還原產物，A正確；該反應中N2H4中N由－2價升高到0價，為還原劑，B錯誤；根據分析，過程Ⅰ的離子方程式為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up7(酶1))NO＋H2O，過程Ⅱ的離子方程式為NO＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，過程Ⅲ的離子方程式為N2H4eq\o(=,\s\up7(酶3))N2↑＋4H＋＋4e－，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O，C正確；反應NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O中轉移3個電子，則每生成1個氮氣分子，總反應中轉移3個電子，D正確。7．(3分)[2024·山東德州第一中學段考]堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]制備需要的CuCl2可用Fe3＋作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．上述轉化過程中Cu2＋與O2個數比2∶1B．圖中M、N分別為Fe2＋、Fe3＋C．a、b、c之間的關系式為：2a＝b＋cD．N參加的反應離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O答案：B解析：根據得失電子守恒，1個O2～4個e－～2個Cu2＋，則上述轉化過程中Cu2＋與O2個數比2∶1，A正確；M將Cu氧化為Cu2＋，自身被還原為N，則M為Fe3＋、N為Fe2＋，B錯誤；Cu為＋2價、Cl為－1價、氫氧根離子帶1個單位負電荷，則2a－b－c＝0，2a＝b＋c，C正確；據B解析可知N為Fe2＋被氧氣氧化為Fe3＋，氧氣在酸性環(huán)境下被還原生成水，則N參加的反應離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，D正確。題組三氧化還原反應的計算8.(3分)[2024·河南實驗中學段考]已知X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))能將SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化，當溶液中X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))物質的量之比為1∶3時，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))恰好被氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，X在還原產物中的化合價為()A．＋1價B．＋2價C．＋3價D．＋4價答案：C解析：X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))離子中X的化合價為＋6價，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))離子被氧化生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，S元素化合價由＋4價→＋6價，設X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))離子中X在還原產物中化合價為n，根據得失電子數目相等，則有：1×2×(6－n)＝3×(6－4)，解得：n＝3，答案選C。9．(3分)[2024·河北承德第一中學檢測]通常將氯氣通入消石灰中，在低溫條件下反應制備漂白粉，若溫度控制不當易產生Ca(ClO3)2，若測得反應后的混合溶液中ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的個數比為5∶2，則被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比為()A．5∶2B．2∶5C．7∶15D．15∶7答案：D解析：Cl2生成ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為＋1價和＋5價，ClO－與ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的個數比為5∶2，設ClO－為5個、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))為2個，被氧化的Cl共為7個，失去電子的總物質的量為5×(1－0)＋2×(5－0)＝15個，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為－1價，則得到電子的個數也應為15個，則被還原的Cl的個數為15個，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為15∶7，答案選D。10．(3分)[2024·天津武清第一中學段考]二氧化氯ClO2是一種黃綠色氣體，在工業(yè)上常用作廢水處理劑、漂白劑。在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－(其中C為＋2價)氧化成CO2和N2，其離子方程式為xClO2＋yCN－=2CO2＋N2＋2Cl－。下列說法錯誤的是()A．x＝y(tǒng)＝2B．氧化性：ClO2>CO2C．氧化產物與還原產物的個數比為3∶2D．當生成1個N2分子時，轉移6個電子答案：D解析：根據化學反應方程式中原子守恒可知，該離子方程式中x＝2，y＝2，A正確；該離子方程式中，ClO2是氧化劑，CO2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故氧化性：ClO2>CO2，B正確；該反應中氧化產物是CO2和N2，還原產物是Cl－，故氧化產物與還原產物的個數之比為3∶2，C正確；該離子方程式：2ClO2＋2CN－=2CO2＋N2＋2Cl－，電子轉移為N2～10e－，則當生成1個N2時，轉移10個電子，D錯誤。11．(3分)[2024·山西太原育英中學段考]ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產ClO2和NaClO2的工藝流程為：ClO2發(fā)生器中反應為NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有關該反應的說法中，正確的是()A．反應中Na2SO3是氧化劑B．反應中ClO2是氧化產物C．每生成1個ClO2轉移2個電子D．參加反應的NaClO3和Na2SO3的個數之比為2∶1答案：D解析：在NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O中，Na2SO3中硫的化合價為＋4價，反應后生成Na2SO4，硫的化合價為＋6價，化合價升高，失去電子，做還原劑，A錯誤；氯元素的化合價從反應前NaClO3中的＋5價降低到ClO2中的＋4價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，所以ClO2是還原產物，B錯誤；氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，生成1個ClO2轉移1個電子，C錯誤；1個Na2SO3參加反應，失去2個電子，1個NaClO3參加反應，得到1個電子，在氧化還原反應中，得失電子總數相等，所以參加反應的NaClO3和Na2SO3的個數比為2∶1，D正確。12．(16分)[2024·湖南常德市一中?？糫回答下列問題：(1)已知：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①NO是________產物(填“氧化”或“還原”)。②若反應中有64g銅溶解，則被還原的HNO3的質量為________。(2)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O①氧化劑是____________。②用單線橋標出電子轉移方向和數目。(3)已知：2H2S＋SO2=3S＋2H2O①若有4個H2S分子參加反應，電子轉移的數目為________。②氧化產物與還原產物的質量比為________。答案：(1)①還原②42(2)①NaIO3(3)①8②2∶1解析：(1)①3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，HNO3中N化合價降低生成NO，被還原，是還原產物；②根據方程式可知，硝酸有eq\f(1,4)被還原，所以64gCu溶解時被還原的硝酸為42g；(2)反應2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O中，NaIO3中I由＋5價降低為0價，NaIO3為氧化劑；NaHSO3中S化合價由＋4價升高為＋6價，為還原劑；生成1個I2轉移10個電子；①氧化劑是NaIO3；②用單線橋標出電子轉移方向和數目：(3)2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S中S由－2價升高為0價，被氧化生成氧化產物；SO2中S由＋4價降低為0價，被還原，生成還原產物；2個H2S反應轉移4個電子；①若有4個H2S分子參加反應，電子轉移的數目為8；②根據化學計量數關系，氧化產物與還原產物的質量比為2∶1。關鍵能力綜合練1．(3分)[2024·湖北聯(lián)考]北京冬奧會備受世界矚目。下列說法正確的是()A．冬奧會“飛揚”火炬首次使用的燃料H2為氧化性氣體B．國家速滑館“冰絲帶”采用CO2跨臨界直冷制冰涉及化學變化C．冬奧會提供的直飲水都經過ClO2消毒處理，是利用其強氧化性D．航天員通過化學反應讓奧運五環(huán)在中國空間站上漂浮，其2號黑色環(huán)中，碘化鉀、碘酸鉀遇到乙酸后產生了碘單質，離子方程式：5I－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋=3I2＋3H2O答案：C解析：冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2，燃燒時化合價升高生成水，因此燃料H2為還原性氣體，A錯誤；CO2跨臨界直冷制冰技術是固體二氧化碳升華過程中吸收熱量，過程中無新物質生成，為物理變化，B錯誤；二氧化氯具有強氧化性，所以能殺菌消毒，二氧化氯作水處理劑時，利用了其強氧化性，C正確；乙酸為弱酸，書寫離子方程式不能拆，應該寫為5I－＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D錯誤。2．(3分)[2024·浙江杭州檢測]把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式，下列有關該方程式的說法正確的是()A．配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3B．氧化劑與還原劑之比為1∶2C．每生成3分子H2O，轉移電子數為4個D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是還原產物答案：C解析：由圖可知，硫是反應物，則題給的反應為硫與溶液中的氫氧根離子反應生成硫離子、亞硫酸根離子和水，反應的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O，反應中硫元素的化合價既升高被氧化又降低被還原，硫既是反應的氧化劑也是還原劑，硫離子是反應的還原產物、亞硫酸根離子是氧化產物。由分析可知，配平后的化學計量數依次為3、6、2、1、3，A錯誤；由分析可知，硫即是反應的氧化劑也是還原劑，硫離子是反應的還原產物、亞硫酸根離子是氧化產物，則由方程式可知，氧化劑與還原劑之比為2∶1，B錯誤；由方程式可知，反應生成3個水分子，轉移電子數為4個，C正確；由分析可知，亞硫酸根離子是氧化產物，D錯誤。3．(3分)[2024·福建泉州第十六中學段考]一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應Ⅰ的化學方程式為：3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法正確的是()A．反應Ⅰ中SO2發(fā)生還原反應B．反應Ⅰ中氧化產物和還原產物個數比為4∶3C．反應Ⅱ中H2O2作氧化劑D．反應Ⅱ中ClO2被氧化答案：B解析：在反應Ⅰ中，SO2中S的化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl反應中，NaClO3是氧化劑，SO2作還原劑，氧化產物是Na2SO4和H2SO4，還原產物是ClO2和NaCl，則反應I中氧化產物和還原產物個數比為4∶3，B正確；發(fā)生反應Ⅱ為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋O2↑＋2H2O，反應Ⅱ中H2O2作還原劑，C錯誤；發(fā)生反應Ⅱ為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋O2↑＋2H2O，ClO2中氯元素的化合價降低，被還原，D錯誤。4．(3分)[2024·河北衡水中學開學考]鍋爐水中溶解的氧氣易對鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐安全正常使用，常使用聯(lián)氨(N2H4)處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.液態(tài)N2H4不能導電B．反應①②③④均屬于氧化還原反應C．反應②中，每生成23.2gFe3O4，同時生成2.8gN2D．反應①的電子轉移可表示為答案：C解析：N2H4是共價化合物，液態(tài)時不能導電，A正確；反應①②③④中均有元素化合價發(fā)生改變，都是氧化還原反應，B正確；反應②的化學方程式為：N2H4＋6Fe2O3=4Fe3O4＋N2＋2H2O，根據方程式可知生成23.2gFe3O4同時生成0.7gN2，C錯誤；反應①的化學方程式為：N2H4＋O2=N2＋2H2O，N元素共升高4價，O元素降低4價，電子轉移可表示為：，D正確。5．(12分)[2024·福建福州格致中學段考]根據題干信息，按要求回答問題：(1)鈉與氫氣在加熱條件下反應生成氫化鈉(NaH)，NaH在熔融狀態(tài)下能導電。取少量氫化鈉溶于水劇烈反應，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。寫出鈉與氫氣反應的化學方程式________________________。寫出NaH與H2O的反應的化學方程式________________________________。反應中NaH作________劑。(2)從元素化合價角度分析Na2O2的性質①Na2O2吸收SO2氣體，生成Na2SO4，其化學方程式為______________________________。②在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產生無色氣體，Na2O2表現出________性，氧化產物是________。答案：(1)2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaHNaH＋H2O=NaOH＋H2↑還原(2)①Na2O2＋SO2=Na2SO4②還原O2解析：(1)已知，鈉與氫氣在加熱條件下反應生成氫化鈉(NaH)，該反應的化學方程式為：2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaH；已知，氫化鈉與水能劇烈反應，生成堿性溶液和一種可燃性氣體，可燃性氣體是氫氣，堿性物質是氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH中氫元素為－1價，反應中變成0價，化合價升高，因此，氫化鈉作還原劑。(2)①過氧化鈉具有氧化性，Na2O2能氧化SO2氣體生成Na2SO4，其化學方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4；②高錳酸鉀具有強氧化性，在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產生無色氣體，則高錳酸鉀氧化過氧化鈉生成氧氣，Na2O2中氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應被氧化，得到氧化產物氧氣，過氧化鈉表現出還原性。學科素養(yǎng)升級練1．(3分)[2024·廣東深圳檢測]氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO合成。對于該反應，下列敘述不正確的是()A．AlN中氮元素的化合價為－3B．C是還原劑，N2是氧化劑C．由上述反應可得，C的還原性比AlN強D．理論上，當有6個電子發(fā)生轉移，可生成1個AlN答案：D解析：Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO中，N元素的化合價由0降低為－3價，C元素的化合價由0升高為＋2價，以此來解答。氮化鋁中Al為＋3價，氮元素的化合價是－3價，A正確；反應中C的化合價升高，是還原劑，N2中N的化合價降低，是氧化劑，B正確；氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，所以C的還原性比AlN強，C正確；該反應中，氮元素的化合價由反應前0價降低到反應后的－3價，每生成1個AlN需轉移3個電子，D錯誤。2．(3分)[2024·山東段考]化學上常用標準電極電勢φθ(氧化型/還原型)比較物質氧化能力的大小。φθ值越高，氧化型的氧化能力越強。利用表格所給的數據進行分析，下列說法錯誤的是()氧化型/還原型φθ(Co3＋/Co2＋)φθ(Fe3＋/Fe2＋)φθ(Cl2/Cl－)酸性介質1.84V0.77V1.36V氧化型/還原型φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]φθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]φθ(ClO－/Cl－)堿性介質0.17VXV0.89VA.推測：X<0.77B．Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4＋8HCl(濃)=FeCl2＋2FeCl3＋4H2OC．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：Co3O4＋8HCl(濃)=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2OD．在等濃度的Co2＋、Fe2＋、Cl－的混合液中，還原性：Co2＋>Cl－>Fe2＋答案：D解析：因為氧化性Fe3＋＞Fe(OH)3，所以電極電勢φθ(Fe3＋/Fe2＋)＞φθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推測：X＜0.77，A正確；Fe3O4與濃鹽酸的反應為Fe3O4＋8HCl(濃)=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，B正確；Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鈷、氯氣和水，反應的離子方程式為Co3O4＋8HCl(濃)=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O，C正確；φθ(Co3＋/Co2＋)>φθ(Cl2/Cl－)>φθ(Fe3＋/Fe2＋)，氧化性Co3＋>Cl2>Fe3＋，所以還原性Co2＋<Cl－<Fe2＋，D錯誤。3．(3分)[2024·江西撫州第一中學檢測]Mn3O4是重要的電子工業(yè)磁性原料，可由下列兩種方法制得：方法1:將MnOOH(其中Mn為＋3價)焙燒成Mn2O3,再加熱使Mn2O3轉化為Mn3O4；方法2:將Mn與(NH4)2SO4反應生成配合物[Mn(NH3)n]SO4，配合物與水反應生成Mn(OH)3，Mn(OH)2再與O2反應得Mn3O4，前兩步的反應原理如圖所示：下列說法正確的是()A．MnOOH中存在—O—O—鍵B．Mn2O3轉化為Mn3O4需結合OC．圖中氣體X為H2D．方法2生成Mn3O4總反應的反應物為Mn與H2O答案：C解析：MnOOH中陰離子為氧離子和氫氧根離子，所以化合物中不可能含有過氧鍵，A錯誤；由錳元素化合價變化可知，三氧化二錳轉化為四氧化三錳時需要脫去氧原子，B錯誤；由圖可知，錳與硫酸銨溶液反應生成[Mn(NH3)n]SO4和氫氣，則X為氫氣，C正確；由圖可知，方法2生成四氧化三錳的總反應為錳與氧氣和水