第四章第二節(jié)第2課時元素周期表和元素周期律的應用(分值：100分)授課提示：對應學生用書101頁必備知識基礎練題組一元素周期表的分區(qū)和化合價變化規(guī)律1.(3分)[2024·山東段考]下列科學家在元素周期律和元素周期表方面貢獻最大的是()A．阿伏加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門捷列夫答案：D解析：阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，A錯誤；道爾頓提出了近代原子學說，B錯誤；偉大的科學家牛頓是英國人，曾在力學、光學、天文學、數(shù)學等方面作出卓越的貢獻，他1687年出版的《自然哲學的數(shù)學原理》中提出三條運動定律，C錯誤；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，D正確。2．(3分)[2024·貴州銅仁檢測]為維護國家安全和利益，經(jīng)國務院批準，自2023年8月1日起正式對鍺相關物項實施出口管制。已知鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，位于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列說法正確的是()A．鍺是一種金屬，不能作半導體材料B．鍺原子核外有4個電子層C．鍺化氫(GeH4)的穩(wěn)定性強于CH4D．鍺酸(H4GeO4)是一種強酸答案：B解析：鍺位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得到電子，也不易失去電子，可用作半導體材料，A錯誤；鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，鍺原子核外有4個電子層，B正確；主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，非金屬性越弱，簡單氫化物穩(wěn)定性越弱，鍺化氫(GeH4)的穩(wěn)定性弱于CH4，C錯誤；鍺和硅位于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則鍺的非金屬性弱于硅，非金屬性越弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越弱，所以鍺酸的酸性比硅酸弱，是一種弱酸，D錯誤。3．(3分)[2024·湖北恩施段考]元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的重要工具。下列說法正確的是()A．元素周期表共7個周期和18個族B．元素周期表中金屬元素與非金屬元素各占一半C．稀土金屬元素均在ⅢB族，制作獎牌的金屬元素金、銀、銅均在ⅠB族D．地殼中含量最多的前四種元素全為短周期主族元素答案：C解析：由元素周期表的結構可知，元素周期表共7個周期和16個族，A錯誤；由元素周期表的結構可知，金屬與非金屬分界線的左下方為金屬元素，右上方為非金屬元素，則元素周期表中金屬元素的數(shù)目多于非金屬元素，B錯誤；稀土金屬元素均在第ⅢB族，是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共17種金屬元素的總稱，制作獎牌的金屬元素金、銀、銅均位于元素周期表第ⅠB族，C正確；地殼中含量最多的前四種元素為氧、硅、鋁、鐵，其中鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，屬于長周期元素，D錯誤。4．(3分)[2024·廣西柳州檢測]已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且作還原劑，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，N、Y最外層電子數(shù)相同，在短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。下列說法錯誤的是()A．M與X形成的化合物是離子化合物B．N、X、Y簡單離子的半徑由大到小的順序Y、N、XC．Z的最高價氧化物對應水物的化學式是Z(OH)3D．N元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6答案：D解析：X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且作還原劑，X是Na元素；Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，Y是Cl元素；N、Y最外層電子數(shù)相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三個周期，則M是H元素。H與Na形成的化合物NaH是離子化合物，A正確；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl－>F－>Na＋，B正確；Z是Al元素，最高價氧化物對應水物的化學式是Al(OH)3，C正確；N是F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，D錯誤。題組二元素周期表和元素周期律的應用5.(3分)[2024·山東青島開學考]迄今為止我國相關部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：钅爾、鏌、钅立、石田、。下列有關推斷正確的是()A．這五種元素均為主族元素B．根據(jù)元素名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種C．Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物D．Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱答案：B解析：113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts分別位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，118號元素為稀有氣體元素，為0族元素，A錯誤；根據(jù)元素名稱，周期表118種元素中非金屬元素有24種，B正確；113號Nh元素有7個電子層，最外層有3個電子，位于第7周期ⅢA族，根據(jù)同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知Nh的最高價氧化物為堿性氧化物，C錯誤；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡單陰離子的還原性逐漸增強，所以Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性強，D錯誤。6．(3分)[2024·浙江杭州檢測]元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是()A．S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞H2SeB．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3C．鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處，都能作半導體材料D．常溫下，水溶液的酸性：H2SO3＞H3PO4可推斷出元素的非金屬性：S＞P答案：D解析：同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，A正確；aX2＋的核外電子數(shù)為a－2，bY－的核外電子數(shù)為b＋1，由核外電子層結構相同可知a－2＝b＋1，則原子序數(shù)：a＝b＋3，B正確；鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料，C正確；H2SO3不是硫的最高價氧化物對應的水化物，則無法通過其酸性強弱比較非金屬性強弱，D錯誤。7．(3分)[2024·山東濟寧段考]下列說法正確的是()A．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素B．每一主族中都有非金屬元素C．常在過渡元素中尋找半導體材料D．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料答案：D解析：合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金中至少含有一種金屬元素，A錯誤；第ⅡA族元素為：鈹鎂鈣鍶鋇鐳，無非金屬元素，B錯誤；在金屬與非金屬交界處尋找半導體材料，C錯誤；儲氫合金是合金中的一類，它能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物，D正確。8．(3分)[2024·福建南平段考]元素周期表已成為化學家的得力工具。以下關于周期表的應用錯誤的是()A．可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導體材料B．可以在非金屬區(qū)域尋找優(yōu)良的催化劑材料C．可以尋找合適的超導材料、磁性材料D．可以預測未知元素的結構和性質(zhì)答案：B解析：可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導體材料，A正確；可以在過渡元素區(qū)域尋找優(yōu)良的催化劑材料，B錯誤；利用元素周期表可以尋找合適的超導材料、磁性材料，C正確；根據(jù)元素周期律，可以預測未知元素的結構和性質(zhì)，D正確。題組三元素推斷9.(3分)[2024·貴州黔東南檢測]四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構且W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與Y同族。下列說法錯誤的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．簡單離子半徑：Y>Z>W>XD．最簡單氫化物的沸點：Z>Y>W答案：D解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X為Na元素，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W為O元素，W與Y同族，Y為S元素；Z為Cl元素，以此解答該題。非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，A正確；非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y即HCl＞H2S,B正確；通常電子層數(shù)越多，半徑越大；具有相同的電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>W>X，即S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，C正確；水分子間能形成氫鍵、水在室溫下呈液態(tài)，氯化氫和硫化氫呈氣態(tài)，它們均存在分子間作用力，則最簡單氫化物的沸點中水最高，D錯誤。10．(3分)[2024·浙江紹興開學考]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是短周期中非金屬性最強的元素，X是所在周期中原子半徑最大的元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y>Z>W>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC．X與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比均為2∶1D．由X和Y兩種元素形成的化合物只有一種答案：A解析：根據(jù)題意，W是非金屬性最強的元素，則W為F元素，X為所在周期原子半徑最大的元素，則X為Na元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又因為Y的原子序數(shù)大于X，所以Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于Y可知Z為Cl元素，所以W是F元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素，據(jù)此分析解題。根據(jù)同電子層結構的核電荷數(shù)越多半徑越小，可知Y>Z，W>X，電子層數(shù)越多半徑越大，可知簡單離子半徑：Y>Z>W>X，A正確；非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：W>Z>Y，B錯誤；Na2O和Na2O2中，陰陽離子個數(shù)比為1∶2，C錯誤；X為Na元素，Y為S元素，形成的化合物，除Na2S還有Na2Sx，D錯誤。11．(3分)[2024·浙江湖州檢測]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是()A.原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素Y有－2、＋4、＋6等多種價態(tài)C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測HQO4是Q的最高價氧化物的水化物答案：D解析：由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置及元素Q位于第四周期，則X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，設X的最外層電子數(shù)為x，則x＋x＋2＋x＋3＝17，解得x＝4，則X為C、Y為S、Z為Cl、Q為As，以此來解答。一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子從左至右原子半徑減小，則原子半徑為r(Q)＞r(Y)＞r(Z)，A正確；元素Y為S元素，有－2、＋4、＋6等多種價態(tài)，B正確；S、Cl的非金屬性較強，二者的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C正確；As的最高價為＋5，Q的最高價氧化物的水化物為H3QO4，D錯誤。12．(3分)[2024·北京檢測]短周期中8種元素a～h，其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．d、f組成的化合物能溶于強堿溶液B．e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構C．a(chǎn)可分別與b或c組成含10個電子的分子D．最高價氧化物對應水化物的酸性：h>g>b答案：B解析：根據(jù)原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞增的變化圖，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。O、Al組成的化合物Al2O3是兩性氧化物，能溶于強堿溶液生成四羥基合鋁酸鹽，A正確；Na＋有2個電子層、S2－有3個電子層，B錯誤；H可分別與C或N組成含10個電子的分子CH4、NH3，C正確；非金屬性Cl>S>C，最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4>H2CO3，D正確。關鍵能力綜合練1．(3分)[2024·山東棗莊期中]下列關于元素周期表的說法錯誤的是()A．第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)可能相差8或18C．所含元素種類最多的族為第ⅢB族D．過渡元素位于金屬元素與非金屬元素分界線附近答案：D解析：第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素中間是過渡元素，原子序數(shù)相差31－20＝11，A正確；第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)第ⅠA、第ⅡA族均相差8，第ⅢA～0族均相差18，B正確；所含元素種類最多的族為第ⅢB族，含有包括鑭系和錒系元素在內(nèi)的元素共32種，C正確；過渡元素位于元素周期表的中間，即第ⅢB族和第ⅡB族中間的10列，D錯誤。2．(3分)[2024·黑龍江哈爾濱檢測]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素組成的酸一定是強酸答案：A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素為O，W是短周期中金屬性最強的元素為Na，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，則Y為N，X為H。電子層數(shù)相同原子序數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)不同電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：H＜O＜N＜Na，A正確；W的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉是一種強堿，B錯誤；元素周期表從左到右非金屬逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性O2>N2，C錯誤；X、Y、Z三種元素組成的硝酸是強酸，組成的亞硝酸是弱酸，D錯誤。3．(3分)[2024·上海檢測]短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法正確的是()A．元素的非金屬性：p>qB．單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：m<nC．最高價氧化物對應水化物的堿性：m<nD．元素p位于元素周期表第2周期ⅣA族答案：D解析：n的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，說明n為鋁，則m為鎂，p為碳，q為氮，據(jù)此分析。同一周期，從左往右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：碳<氮，A錯誤；金屬性越強，單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力越強，同一周期，金屬性從左往右減弱，故m與水置換氫的能力更強，B錯誤；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故鎂的最高價氧化物對應水化物的堿性更強，C錯誤；元素p是碳，位于元素周期表第2周期ⅣA族，D正確。4．(3分)[2024·山東威海檢測]某同學根據(jù)元素的原子結構特點，將前18號元素排列成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素。下列說法正確的是()A．a(chǎn)和e元素均屬于第ⅣA族B．原子核對最外層電子的吸引力：b＞a＞d＞cC．非金屬性：b＞a＞e＞fD．原子半徑：e＞f＞b＞c答案：B解析：按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，a為O、b為F、c為Na、d為Al、e為S、f為Cl，虛線連接的原子處于同主族，以此解題。由分析可知，a為O、e為S，均屬于第ⅥA，A錯誤；由分析可知，a為O、b為F、c為Na、d為Al，原子核對最外層電子的吸引力，非金屬元素大于金屬元素，非金屬性越強，則引力越大，非金屬性F大于O，故原子核對最外層電子的吸引力：b＞a＞d＞c，B正確；由分析可知，a為O、b為F、e為S、f為Cl，同周期越靠右非金屬性越強，同主族越靠上非金屬性越強，則非金屬性F＞O＞Cl＞S，C錯誤；由分析可知，b為F、c為Na、e為S、f為Cl，電子層越多，原子半徑越大，同周期越靠右半徑越小，則原子半徑：Na＞S＞Cl＞F，D錯誤。5．(16分)[2024·重慶渝中檢測]已知M、W、T、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W原子最外層電子數(shù)是6，W與Y同主族，含T元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，X是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)W在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2)T的單質(zhì)與水反應的離子方程式為________________________________________。(3)X和T的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是________(填化學式)。(4)W和Y的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。(5)過氧化氫有“綠色消毒劑”之稱，若將過氧化氫與W、T、Z三種元素組成的某消毒劑混合使用，它們的消毒能力嚴重降低，原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表達)。(6)下列有關X及其化合物的描述正確的是()a．X單質(zhì)的化學性質(zhì)不活潑b．X的最高價氧化物的水化物可以做藥c．X單質(zhì)在反應中只能體現(xiàn)氧化性d．用X制得的餐具宜用于長時間存放堿性食物(7)化合物XM與T的最高價氧化物的水化物的水溶液反應生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)第二周期第ⅥA族(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)NaOH(4)H2O(5)H2O2＋ClO－=Cl－＋O2↑＋H2O(6)b(7)AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑解析：已知M、W、T、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則M為N元素，W原子最外層電子數(shù)是6，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素，含T元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，則T為Na元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al元素，Z為Cl元素。(1)由分析可知，W為O元素，則W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；(2)T為鈉元素，則鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(3)X和T的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性較強的是NaOH；(4)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則W和Y的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是H2O；(5)若將過氧化氫與W、T、Z三種元素組成的某消毒劑為次氯酸鈉混合使用，兩者反應生成氯化鈉和水，其反應的離子方程式為：H2O2＋ClO－=Cl－＋O2↑＋H2O；(6)X單質(zhì)為鋁，鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)較活潑，a錯誤；X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，具有弱堿性，可以中和胃酸，可以做藥，b正確；X單質(zhì)為鋁，在反應中化合價只能升高，只能體現(xiàn)還原性，c錯誤；由于鋁能與堿反應，則用鋁制得的餐具不宜用于長時間存放堿性食物，d錯誤；(7)化合物XM為AlN，T的最高價氧化物的水化物為NaOH，兩者反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，該反應的化學方程式為AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑。學科素養(yǎng)升級練1．(3分)[2024·新疆伊犁段考]元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(136號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是()A．⑤⑧對應原子半徑依次減小B．⑥的金屬性比⑦的金屬性弱C．元素⑩處于常見周期表第四周期第ⅧB族D．①與③④⑤均可形成化合物答案：D解析：扇形元素周期表中1234代表周期，最外周數(shù)字代表縱行，與常見元素周期表對照可知，①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Fe，據(jù)此作答：電子層數(shù)越多，原子半徑越大，因此S的原子半徑大于O，A錯誤；同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，因此Mg的金屬性強于Al，B錯誤；元素⑩為Fe，位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，C錯誤；①與③④⑤形成的化合物分別為CH4、NH3、H2O，D正確。2．(3分)[2024·河南許昌檢測]X、Y、Z、M、Q、R是前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<ZB．簡單離子半徑：M<Q<RC．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽D.Q元素的碳酸鹽，進行焰色試驗，火焰為紫色答案：C解析：X、Y、Z、M、Q、R為元素周期表前20號元素，M有＋7、－1價，則M為Cl元素；Y有－2價，Y處于ⅥA族，而Z有＋5、－3價，可知Z處于ⅤA族，原子半徑Y＜Z＜M(氯)，故Y為O元素、Z為N元素；X、Q均有＋1價，二者處于ⅠA族，其中X的原子半徑小于Y(氧)，故X為H元素，R有＋2價，則R處于ⅡA族，原子半徑M(氯)＜Q＜R，可推知Q為Na元素、R為Ca元素。由分析可知，X為H、Y為O、Z為N、M為Cl、Q為Na、R為Ca；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Cl－＞Ca2＋＞Na＋，B錯誤；X、Y、Z三種元素組成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，三者分別屬于是酸、堿、鹽，C正確；Q為Na元素，Na元素的碳酸鹽，進行焰色試驗，火焰為黃色，D錯誤。3．(3分)[2024·河南檢測]X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系如圖所示，對應坐標分別為(a，＋5)、(b，－2)、(c，＋1)、(d，＋3)、(e，＋7)。下列說法不正確的是()A．最高價含氧酸的酸性：W＞XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XC．原子半徑大?。篧＞X＞Y＞Z＞MD．Y與X或W均可形成兩種以上的二元化合物答案：C解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素的化合價關系，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)與原子結構關系分析解答。X是N元素，W是Cl元素，它們形成的最高價含氧酸分別是HNO3、HClO4，HClO4是已知酸中酸性最強的一種酸，故酸性：W(HClO4)＞X(HNO3)，A正確；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，元素的非金屬性：O＞N，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y(H2O)＞X(NH3)，B正確；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以原子半徑大小：Z(Na)＞M(Al)＞W(wǎng)(Cl)＞X(N)＞Y(O)，C錯誤；X是N元素，Y是O元素，W是Cl元素，O與N元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等氧化物；O、Cl元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等氧化物，它們均可以形成兩種以上的二元化合物，D正確。4．(13分)[2024·江西宜春開學考]元素周期表是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一，是我們學習化學的重要工具。為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。我國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列問題：(1)汞的原子結構示意圖如圖所示，汞在周期表中位于第__________周期。氮、氧、硫3種元素對應的最簡單氫化物，其中最穩(wěn)定的是________(填化學式)。(2)下列有關性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是________(填字母)。A．酸性：HCl＞H2SO4B．非金屬性：O＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3(3)第三周期元素X，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________________。(4)短周期元素Y，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，該元素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________________________。(5)短周期元素Y，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，該元素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液加熱條件下反應的離子方程式為__________________________。答案：(1)六H2O(2)BC(3)2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O解析：(1)根據(jù)汞的原子結構示意圖可知，核外有6個電子層，則Hg位于第六周期。非金屬性：O>N>S，元素的非金屬性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氮、氧、硫3種元素對應的最簡單氫化物，其中最穩(wěn)定的是H2O；(2)HCl不是最高價氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解釋，A錯誤；O、S為同一主族的非金屬元素，從上至下非金屬的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：O>S，B正確；Na、Mg為同周期的主族元素，從左至右金屬的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，C正確；熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，但與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，D錯誤；(3)第三周期元素X有3個電子層，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同即為3，X是Al元素，Al與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；(4)短周期元素Y，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，Y為Cl元素，Cl2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(5)短周期元素Y，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，Y為S，S與氫氧化鈉溶液加熱條件下反應的離子方程式為3S＋6OH－e