2026屆寧夏回族自治區(qū)銀川市長慶高級中學高二化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應C．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同2、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現(xiàn)2個峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH33、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用4、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T15、在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則A．燈光明暗程度不變 B．燈光變暗 C．燈光變亮 D．燈光明暗程度變化不明顯6、室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說法錯誤的是A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度7、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是A．圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系8、當一個碳原子所連四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A．B．C．D．9、甲酸是一種一元有機酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱10、下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺11、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是A．分子中碳原子一定處于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D．光照下與氯氣發(fā)生取代反應12、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生13、能源是人類文明發(fā)展和進步的基礎(chǔ)，化學與能源緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．石油和天然氣都是不可再生能源B．氫能是一種理想的綠色能源C．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉碊．大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應14、下列實驗能成功的是A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳15、已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量16、如圖是關(guān)于可逆反應（正反應為放熱反應）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度B．降低壓強C．增大反應物濃度，同時使用正催化劑D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度17、圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大18、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．標準狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應:HSO4-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑19、下列敘述正確的是：A．化學反應一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C．若△H<0，則反應物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應物的總能量高于生成物的總能量20、的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為A．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③21、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同22、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。25、（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是_________熱反應，導致_________。26、（10分）(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。(1)用SO2氣體可以消除汽車尾氣中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________________。(2)目前降低尾氣中NO和CO的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________________。②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________________(填字母)。a．縮小容器體積b．增加CO的量c．降低溫度d．擴大容器體積(3)消除汽車尾氣中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃燒熱ΔH＝－ckJ·mol－1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學反應方程式：________________。29、（10分）今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應的化學方程式為____________。(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．不同的反應，生成物與反應物的總能量的大小關(guān)系不確定，放熱反應中，生成物總能量一定低于反應物總能量，A敘述錯誤；B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是物理變化，為吸熱過程，不是反應，B敘述錯誤；C．燃料有可燃性，酒精燃燒生成二氧化碳和水，并放出熱量，燃料燃燒都放出熱量，C敘述正確；D．光照與點燃條件下，氫氣與氯氣反應的物質(zhì)的狀態(tài)均相同，則反應熱相同，D敘述錯誤；答案為C。2、A【解析】核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。【詳解】A、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，選項A正確；B、2個甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項B錯誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項C錯誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個吸收峰，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子。3、D【詳解】A項、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項、K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項、K2CO3在溶液中的水解反應是吸熱反應，加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強，故C正確；D項、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低，故D錯誤；故選D?！军c睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。4、C【詳解】A.反應Ⅰ中，由圖分析，升溫，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆移，而升溫，平衡向吸熱方向移動，所以反應是放熱反應ΔH<0。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，P2＞P1，A錯誤；B.反應Ⅱ中，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大，故T1＞T2，B錯誤；C.反應Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如ΔH＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖象吻合，C正確；D.反應Ⅳ中如ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，D錯誤。答案選C。5、C【分析】電解質(zhì)的導電能力與溶液離子濃度和所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，溶液中離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，等體積等濃度的醋酸和氨水，燈光明暗程度相似，說明兩種物質(zhì)電離程度相抵，CH3COOH和NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，等體積等濃度混合發(fā)生：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4是可溶的強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，因此燈光變亮，故C正確。6、B【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說明溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對來講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質(zhì)相反，相互促進水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進了CN-的水解，D正確；答案選B。7、D【詳解】A．電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化，故A錯誤；B．同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點較低，與圖象不符，故B錯誤；

C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯誤；

D．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故D正確；

故選D?！军c睛】本題考查元素周期表、周期律知識，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律的特殊情況。同周期元素，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，失電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低，導致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一電離能偏大。8、C【解析】當一個碳原子所連四個不同原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”A.含有一個手性碳原子，不符合題意，故A錯誤；B.含有一個手性碳原子，不符合題意，故B錯誤;C.含有兩個手性碳原子，符合題意，故C正確；D.含有一個手性碳原子，不符合題意，故D錯誤;答案：C。9、B【解析】試題分析：A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B正確；C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液的導電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多，因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導電能力都無關(guān)，為易錯題。10、A【詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應的主要氣體，而N2是空氣中的主要氣體，不是溫室氣體，選項A錯誤；B.產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟的要求，選項C正確；D.合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項D正確。答案選A。11、C【詳解】A．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A正確；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正確；C．與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；D．光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；故選C。12、A【解析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)。【詳解】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準確判斷出分子中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。13、C【詳解】A.石油和天然氣都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正確；B.氫氣燃燒不生成有害物質(zhì)，是一種理想的綠色能源，故B正確；C.“可燃冰”的主要成分是甲烷，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，故C錯誤；D.大力發(fā)展太陽能可減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應，故D正確；故選C。14、D【解析】A．苯與溴水不反應，制備溴苯應選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。15、B【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，故C錯誤；D．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選B。16、D【詳解】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率應在正反應速率的上方，故A錯誤；

B、降低壓強，正逆反應速率都降低，故B錯誤；

C、增大反應物濃度，同時使用正催化劑，正逆反應速率都增大，平衡向正反應移動，正反應速率應在逆速率的上方，故C錯誤；

D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，所以D選項是正確的。故答案選D。17、C【解析】A、化學鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項A正確；B、H2（g）+12O2（g）═H2O（g）反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能=（436+12×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/molC、根據(jù)熱反應方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項CD、反應為放熱反應，依據(jù)能量守恒可知，形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大，選項D正確；答案選C。18、C【解析】A、離子反應遵循電荷守恒；B、醋酸在離子反應中保留化學式；C、標準狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應生成碳酸氫鈣；D、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻緼項、離子反應遵循電荷守恒，硝酸銀溶液與銅反應為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B項、醋酸在離子反應中保留化學式，碳酸鈣溶于醋酸溶液中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B錯誤；C項、標準狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3－，C正確；D項、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子，碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應的離子反應為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒。19、C【詳解】A.化學反應有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學反應中的能量變化才為反應熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。20、B【詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對NH水解起到抑制作用，導致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：③>①>②，B正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進水解；因此物質(zhì)的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。21、B【詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負極，即移向甲燒杯，故B錯誤；C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連接，為外加電源的陰極保護法，故C正確；D．圖④負極分別為鋁、鋅，轉(zhuǎn)移相同電量時，消耗的電極質(zhì)量不同，故D正確；答案選B。22、D【詳解】A．MnO水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Ba2+、SO會反應形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、HCO會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中OH-、NH會反應產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合題意；D．Fe2+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。25、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。【詳解】（1）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進行定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時間，以準確測定該反應的化學反應速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學反應速率，因此，該同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快?！军c睛】在設(shè)計對比實驗時，要根據(jù)控制變量法設(shè)計實驗方案。另外，對于反應2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應的產(chǎn)物之一硫酸錳對該反應可能起催化作用，也可以使化學反應速率明顯加快。26、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應?！驹斀狻?1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關(guān)反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！军c睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。27、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應物實際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中