試題試題2024北京八十中高二12月月考化學(xué)（考試時(shí)間60分鐘滿分100分）提示：試卷答案請(qǐng)一律填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.2.鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不合理的是A.將溶液適當(dāng)加熱 B.將鋁片更換為鋁粉C.將稀硫酸改為98%濃硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液3.下列事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫時(shí)，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液可使石蕊溶液變紅C.醋酸鈉水溶液顯堿性D.0.1醋酸溶液的大于14.下列過(guò)程與水解無(wú)關(guān)的是A.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀B.用鐵鹽作凈水劑，生成膠體能使水中細(xì)小懸浮顆粒聚集、沉降C.向溶液中加入少量溶液，生成沉淀D.用制備，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.向溶液中加入少量固體后顏色變深B.和的混合氣體升溫后紅棕色加深C.分解反應(yīng)，加壓體系顏色變深D.將飽和溶液滴入沸水中制備膠體6.鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片C.銅電極上發(fā)生反應(yīng)： D.鹽橋中向極移動(dòng)7.溶液中存在如下平衡：。下列可使藍(lán)色的溶液變成黃綠色的方法是A.降溫 B.加熱濃縮溶液 C.加壓 D.加溶液8.血漿中存在“緩沖”體系：。該體系可使人體血液保持在7.35-7.45。下列說(shuō)法不正確的是A.該體系中一定存在B.血液中濃度增大，會(huì)使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.人體血液堿中毒時(shí)，可注射溶液緩解D.“緩沖”作用，是指體系中增加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)較大幅度變化9.我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。已知：+++下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ放出能量B.過(guò)程Ⅲ只有極性鍵的斷裂C.若分解2，估算出反應(yīng)吸收482能量D.催化劑不能減小水分解反應(yīng)的焓變，但能降低反應(yīng)的活化能10.用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菧y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率（計(jì)時(shí)器未畫(huà)出）驗(yàn)證溶解度大于AB配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素CDA.A B.B C.C D.D11.小組同學(xué)用如下方法制作簡(jiǎn)單的燃料電池。步驟裝置操作現(xiàn)象①打開(kāi)，閉合兩極均產(chǎn)生氣體……②打開(kāi)，閉合電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說(shuō)法不正確的是A.①中比容易失去電子，在石墨（Ⅰ）發(fā)生氧化反應(yīng)B.①中還可觀察到石墨（Ⅱ）電極附近的溶液變紅C.②導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向：從石墨（Ⅱ）電極流向石墨（Ⅰ）電極D.②中石墨（Ⅱ）發(fā)生的電極反應(yīng)式為：12.常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式不正確的是A.0.1溶液中：B.常溫下的氨水和氯化銨的混合液中：C.0.1溶液中：D.0.1溶液中：13.向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1和1.1制備，反應(yīng)原理為（正反應(yīng)吸熱）。在不同溫度（、）下測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溫度B.時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)C.時(shí)，平衡時(shí)再充入1.1，平衡常數(shù)增大D.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率14.向溶液中通入過(guò)量，過(guò)程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為；灰色固體中含有。下列說(shuō)法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為B.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性C.該實(shí)驗(yàn)條件下，與反應(yīng)生成的速率大于生成的速率D.①中未生成，證明溶度積：第二部分本部分共3題，共58分。15.小組同學(xué)對(duì)比和的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加0.1的鹽酸，溶液變化如下。①圖_________（填“甲”或“乙”）是的滴定曲線。②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③寫(xiě)出溶液的元素質(zhì)量守恒__________。④A、B、C三個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是________點(diǎn)。（2）向0.1的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：ⅰ.0.1的溶液中，，ⅱ.25℃時(shí)，，①0.1的溶液中離子濃度大小關(guān)系___________。②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀是還是_________。③寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式：___________。16.一種利用富鋰鹵水（含、、、、硼酸根等）中制備碳酸鋰的工藝如下：已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的如下表?；衔铮?）ⅱ中，操作的名稱是_________。（2）ⅱ可除去80%的，該過(guò)程中生成反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有___________。（4）往溶液3中加入草酸鈉的目的是__________；有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，該建議_________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。（5）一種測(cè)定碳酸鋰產(chǎn)品純度的方法如下：步驟Ⅰ.取a產(chǎn)品，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，固體完全溶解；步驟Ⅱ.加熱溶液，緩緩煮沸一段時(shí)間后自然冷卻至室溫；步驟Ⅲ.以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為。①已知：雜質(zhì)不與、溶液反應(yīng)。該產(chǎn)品純度為_(kāi)________（寫(xiě)出計(jì)算式，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。②步驟Ⅱ的目的是____________；若省略步驟Ⅱ，直接進(jìn)行步驟Ⅲ，將導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。17.小組同學(xué)利用手持技術(shù)，探究飽和溶液與溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果向500.1的和溶液中逐滴滴加50飽和（過(guò)量），連接數(shù)據(jù)采集器并連接計(jì)算機(jī)（s時(shí)，滴加完畢）已知：ⅰ.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未見(jiàn)氣體生成；ⅱ.為強(qiáng)酸，可溶于水。（1）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液顯酸性的原因_________。（2）針對(duì)曲線Ⅰ的變化很小，溶液仍為堿性，小組同學(xué)從反應(yīng)原理角度提出兩種假設(shè)：假設(shè)a：與不反應(yīng)；假設(shè)b：_________。（補(bǔ)全假設(shè)b）（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二：取等體積飽和的溶液與0.1的溶液于試管中，充分反應(yīng)后靜置，得無(wú)色溶液a。僅通過(guò)檢驗(yàn)_________（填離子符號(hào)）便可證明假設(shè)b合理。（4）小組同學(xué)繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)二中的主要被哪種微粒氧化，繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)三：①試劑X是_________；試劑Y是_________。②若實(shí)驗(yàn)二中主要氧化的微粒是，則(固體1)(固體2)_________。（5）探究對(duì)飽和溶液與溶液反應(yīng)的影響，繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)四：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象1.按左圖搭好裝置，接通電路，電壓表指針向右微弱偏轉(zhuǎn)，檢流計(jì)讀數(shù)為pV；2.向右側(cè)石墨電極附近滴加稀硫酸，指針向右偏轉(zhuǎn)讀數(shù)幾乎不變。3.向左側(cè)燒杯中加入稀硫酸，指針繼續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，電壓表讀數(shù)qV（）。說(shuō)明：本實(shí)驗(yàn)中，電壓表讀數(shù)越大，說(shuō)明氧化劑氧化性（或還原劑還原性）越強(qiáng)。①結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明的原因_________。②綜合上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)性質(zhì)角度分析實(shí)驗(yàn)一曲線Ⅱ一段時(shí)間后變化明顯的原因_________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉是鹽，能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A不選；B．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不選；C．是二元弱酸，是弱電解質(zhì)，C選；D．是難溶性鹽，溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D不選；答案選C。2.【答案】C【詳解】A．將溶液適當(dāng)加熱，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率增大，A與題意不符；B．將鋁片更換為鋁粉，增大固體與酸的接觸面積，反應(yīng)速率增大，B與題意不符；C．將稀硫酸改為98%濃硫酸，鋁與濃硫酸鈍化，C符合題意；D．向溶液中滴入少量硫酸銅溶液，鋅置換銅，鋅、銅與稀硫酸形成原電池，能加快鋅的反應(yīng)速率，D與題意不符；答案為C。3.【答案】B【詳解】A．鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明溶液中離子的濃度小，醋酸沒(méi)有完全電離，可證明醋酸是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．醋酸溶液可使石蕊溶液變紅，石蕊的變色范圍是3.1—4.4之間，只能說(shuō)明醋酸溶液顯酸性，不能證明是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．醋酸鈉水溶液顯堿性，原因是該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根陰離子水解，可以證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D．0.1醋酸溶液的大于1，說(shuō)明醋酸未完全電離，醋酸未弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。4.【答案】A【詳解】A．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，氯離子濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)生氯化鈉晶體白色沉淀，與水解無(wú)關(guān)，A符合題意；B．鐵鹽作凈水劑，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，與水解有關(guān)，B不符合題意；C．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與少量溶液，生成沉淀，與水解有關(guān)，C不符合題意；D．四氯化鈦在熱水中水解生成H2TiO3，鈦酸受熱分解生成二氧化碳，與水解有關(guān)，D不符合題意；故選A。5.【答案】C【詳解】A．向溶液中加入少量固體，濃度增大，，平衡正向移動(dòng)使溶液顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以和的混合氣體升溫后濃度增大，紅棕色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．分解反應(yīng)為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)轶w積壓縮時(shí)，濃度增大導(dǎo)致，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．水解生成氫氧化鐵膠體，水解為吸熱反應(yīng)，則將飽和溶液滴入沸水中可促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于得到膠體，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選：C。6.【答案】D【分析】鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-＝Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．該原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故A正確；B．該原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，工作時(shí)電子從鋅片流向銅片，故B正確；C．銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．在鹽橋中，陰離子Cl-會(huì)向負(fù)極區(qū)(Zn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7.【答案】B【分析】可使藍(lán)色的溶液變成黃綠色，即需要促使平衡正向移動(dòng)，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．正反應(yīng)為吸熱，降溫平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為吸熱，加熱平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．反應(yīng)體系為液體，加壓平衡不變化，故C錯(cuò)誤；D．加溶液，和氯離子生成沉淀，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.【答案】C【詳解】A．該體系中碳酸氫根離子能夠電離，則一定存在，A正確；B．血液中CO2濃度增大，導(dǎo)致平衡向生成碳酸的方向移動(dòng)，即使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．NaHCO3溶液顯堿性，能中和酸，則人體血液堿中毒時(shí)，注射NaHCO3溶液不能緩解，C錯(cuò)誤；D．H2CO3/“緩沖”體系可與酸或堿反應(yīng)，則“緩沖”作用是指體系中增加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，pH不會(huì)出現(xiàn)較大幅度變化，D正確；故選：C。9.【答案】B【詳解】A．由圖可知，過(guò)程Ⅰ是吸收熱量使氫氧鍵斷裂的過(guò)程，故A正確；B．由過(guò)程Ⅲ可知，H2O2中的O-H鍵斷裂，H-H鍵形成，有舊極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C．分解水的反應(yīng)為2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能=463kJ/mol×4－(436kJmol×2+498kJ/mol)=+482kJ/mol，即2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+482kJ/mol，所以分解2molH2O(g)吸收482kJ能量，故C正確；D．催化劑只改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不影響始末狀態(tài)，不能改變水分解反應(yīng)的焓變，故D正確；故選B。10.【答案】B【詳解】A．針筒可測(cè)定氫氣的體積，計(jì)時(shí)器可測(cè)定時(shí)間，則圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．硝酸銀溶液過(guò)量，先滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，后滴加KI溶液，一定會(huì)產(chǎn)生AgI沉淀，不涉及沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較和的Ksp大小，故B符合題意；C．玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，玻璃棒末端在刻度線以下，圖中轉(zhuǎn)移操作合理，故C不符合題意；D．控制變量法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，圖中只有鹽酸的濃度一個(gè)變量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故選B。11.【答案】D【分析】打開(kāi)，閉合時(shí)，石墨(Ⅰ)與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨(Ⅱ)與電源負(fù)極相連，作陰極；陰極反應(yīng)為：；打開(kāi)，閉合形成原電池，石墨(Ⅱ)上氫氣反應(yīng)，作負(fù)極，石墨(Ⅰ)上氯氣反應(yīng)，作正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．①為外接電源的電解池，石墨(Ⅰ)連接電源的正極作陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cl-比OH-容易失去電子，2Cl--2e-=Cl2↑，A正確；B．石墨(Ⅱ)電極連接電源的負(fù)極作陰極，水中的氫元素得電子化合價(jià)降低生成氫氣和氫氧化鈉，滴酚酞的溶液變紅，B正確；C．②為原電池，石墨(Ⅱ)電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故電子從石墨(Ⅱ)電極流向石墨(Ⅰ)電極，C正確；D．由上述分析知②中石墨(Ⅱ)周圍有氫氧化鈉顯堿性，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，D錯(cuò)誤；故選：D。12.【答案】C【詳解】A．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以，水解是微弱的化學(xué)變化，所以有，關(guān)系正確，A正確；B．常溫下的氨水和氯化銨的混合液呈電中性，有；，，所以，B正確；C．0.1mol/LNaHCO3溶液中存在電荷守恒：；存在物料守恒：，將代入電荷守恒，得，C錯(cuò)誤；D．0.1溶液中存在物料守恒：，D正確；故選C。13.【答案】B【詳解】A．由題圖可知，溫度下先達(dá)到平衡，溫度下的速率快，所以>，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)，平衡時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此平衡時(shí)，故B正確；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，由化學(xué)方程式得反應(yīng)掉的和生成的CO的量一樣多，生成的CO的量為1.0mol，所以，故D錯(cuò)誤；故選B。14.【答案】D【詳解】A．①中生成的白色沉淀為，和水反應(yīng)提供亞硫酸根離子，溶液提供銀離子，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B．②中有灰色固體銀生成，說(shuō)明被還原，體現(xiàn)了的氧化性，B正確；C．該實(shí)驗(yàn)條件下，先生成了白色沉淀，一段時(shí)間后才產(chǎn)生含的灰色固體，說(shuō)明與反應(yīng)生成的速率大于生成的速率，C正確；D．①中硫酸根離子主要來(lái)自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到可能是因?yàn)榱蛩岣x子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明更難溶，也就不能說(shuō)明，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共3題，共58分。15.【答案】（1）①.乙②.③.④.A（2）①.②.0.1溶液中：生成沉淀所需；生成沉淀所需；，所以主要是沉淀（或其他合理答案）③.【小問(wèn)1詳解】①H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度更大，pH更高，即圖乙是Na2CO3的滴定曲線；②HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++=；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；③溶液溶質(zhì)為碳酸鈉，根據(jù)物料守恒存在關(guān)系；④A點(diǎn)的溶質(zhì)是NaHCO3，的水解能促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)溶質(zhì)是NaCl，對(duì)水的電離無(wú)影響；C點(diǎn)的溶質(zhì)是NaCl和HCl，H+能抑制水的電離；故水的電離程度最大的是A點(diǎn)；【小問(wèn)2詳解】①0.1的溶液中以Na+、為主，存在電離。水解平衡，則，由已知條件可知，，且溶液呈堿性，則離子濃度大小順序?yàn)椋虎?mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是Fe(OH)2；③向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為。16.【答案】（1）過(guò)濾（2）（3）、、（4）①.沉②.不可行③.由于遠(yuǎn)小于，若省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，會(huì)在沉鋰的同時(shí)生成沉淀，造成產(chǎn)品純度降低（5）①.②.除去溶液中的③.偏低【分析】由題干工藝流程圖可知，向富鋰鹵水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取分液出含硼有機(jī)溶劑和主要含Li+、Na+、Mg2+的水層溶液1，向溶液1中加入純堿，將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg2(OH)2CO3進(jìn)行一次除鎂，過(guò)濾得沉淀2主要成分為Mg2(OH)2CO3，向溶液2中加入石灰乳進(jìn)行二次除鎂，將剩余的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，同時(shí)步驟ii中生成的碳酸氫根離子和石灰乳反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故過(guò)濾出沉淀3主要成分為Mg(OH)2和CaCO3，還含有部分未反應(yīng)完的，向溶液3中加入草酸鈉進(jìn)行沉Ca2+，將溶液3中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，過(guò)濾得到沉淀4主要成分為CaC2O4，向溶液4中加入純堿進(jìn)行沉鋰，過(guò)濾洗滌得到碳酸鋰，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，ii中，操作的名稱是過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，ii可除去80％的Mg2+，該過(guò)程中生成Mg2(OH)2CO3反應(yīng)即Mg2+和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Mg2(OH)2CO3，故該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，iii中，得到的沉淀3的成分有、、；【小問(wèn)4詳解】向溶液3中加入草酸鈉進(jìn)行沉Ca2+，將溶液3中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀；由分析可知，溶液3中含有Li+、Na+、Ca2+等離子，由于遠(yuǎn)小于，若省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，會(huì)在沉鋰的同時(shí)生成沉淀，造成所得Li2CO3沉淀不純，故有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，該建議不可行；【小問(wèn)5詳解】①根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知與NaOH反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)1=n(NaOH)=c2V2×10-3mol，則與Li2CO3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)2=c1V1×10-3mol-n(H2SO4)1=c1V1×10-3mol-c2V2×10-