2026屆廣東省深圳紅嶺中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注：2H2O22H2O＋O2↑)，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶22、下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA4、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．碳酸鋇常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)7、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．S2- B．OH- C．Na+ D．Ag+8、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平9、下列儀器不能用于加熱的是A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燒瓶10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．二氧化碳與石灰乳的反應(yīng)：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑11、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)12、在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）A． B． C． D．13、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I215、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤16、下列說法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應(yīng)。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強(qiáng)的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣。）（1）當(dāng)純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時(shí)，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測(cè)裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；B．定容時(shí)俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_________（填序號(hào)）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

分別以高錳酸鉀（O由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)）、氯酸鉀（O由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)）、過氧化氫(H2O2)（O由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)）為原料制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，故選B。2、B【解析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。3、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個(gè)原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。5、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、膠體是混合物，B錯(cuò)誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。6、B【解析】

A項(xiàng)、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、膠體不能透過半透膜，所以“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、碳酸鋇能溶于鹽酸，生成可溶性氯化鋇，鋇離子為重金屬離子能夠引起人體中毒，所以碳酸鋇不可用作“鋇餐”，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、為了消除人體碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。7、C【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻扛鶕?jù)題目條件和電荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M=4×2，解得：M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的正電荷，又Ag+離子不能與SO42-大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Na+，所以C選項(xiàng)是正確的。8、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實(shí)際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合濃度計(jì)算公式分析誤差。9、A【解析】

試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱；故選A。10、C【解析】

A.根據(jù)微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；C.反應(yīng)要符合事實(shí)，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，主要以固體形式存在?！驹斀狻緼.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，A錯(cuò)誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫，B錯(cuò)誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識(shí)，離子反應(yīng)主要有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。掌握常見物質(zhì)的溶解性，常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及微粒的主要存在方式、物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是本題解答的關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)的選項(xiàng)A、B，對(duì)于選項(xiàng)A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對(duì)于選項(xiàng)B，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，當(dāng)以澄清石灰水存在時(shí)，要寫成離子形式；當(dāng)以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時(shí)就寫化學(xué)式，不能拆寫，一定要仔細(xì)審題，不可亂寫。11、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測(cè)出原子最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)12、B【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。定容時(shí)液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。13、D【解析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計(jì)算溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計(jì)算溶液的體積，則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。14、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯(cuò)誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯(cuò)誤；C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。16、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．如同時(shí)含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時(shí)，點(diǎn)燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強(qiáng)的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！驹斀狻浚?）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時(shí)，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成棕褐色煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強(qiáng)的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時(shí)，說明裝置內(nèi)已充滿氯氣?！军c(diǎn)睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強(qiáng)的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣是設(shè)計(jì)裝置C的原因，也是解答的關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。20、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。在誤差分析時(shí)可由濃度的計(jì)算式c==來進(jìn)行分析，若配制過程中溶質(zhì)有損失，則濃度偏??；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際上需要配制100