福建省龍巖高中2026屆高二化學第一學期期中達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在Fe3O4中，鐵元素的化合價是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+32、下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于73、實驗室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是A．適當降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體4、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項始終保持增大趨勢的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)5、下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕6、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶217、關于如圖所示裝置的說法中，不正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應B．電子由鋅片通過導線流向銅片C．該裝置能將化學能轉化為電能D．鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn—2e—=Zn2+8、催化劑對化學平衡移動的影響是（）A．正反應方向移動B．不移動C．逆反應方向移動D．視情況而定9、在一定條件下，在容積不變的密閉容器內進行反應：2NO+2CON2+2CO2△H＜1．曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是A．加催化劑B．降低溫度C．增大NO的濃度D．縮小容器體積10、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率11、下列反應中，不屬于取代反應的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr12、氟利昂是一種性能優(yōu)良的制冷劑，在家用冰箱和空調廣泛使用，關于氟利昂的說法不正確的是（）A．氟利昂是飽和烴 B．氟利昂的性質比較穩(wěn)定C．氟利昂會破壞臭氧層形成臭氧洞 D．氟利昂是鹵代烴13、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉化率為66.7%D．增大壓強,該反應速率一定加快14、在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡C．溫度為830℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大15、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時，空氣極與直流電源正極相連16、常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小17、下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的C．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變D．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol18、下列說法正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為ΔH=2×(－57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C．放熱反應的活化能一定大于|ΔH|D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol19、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動20、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形21、下列說法正確的是A．將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C．由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SD．雙鍵中一定有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵和兩個π鍵22、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結構簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。25、（12分）某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大26、（10分）滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。27、（12分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L28、（14分）（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：物質BNAINGaN熔點/℃300022001700試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________。29、（10分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價電子排布式為____________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。(4)銅單質晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為______________g/cm3（注：銅原子相對原子質量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。2、A【解析】試題分析：水解反應是吸熱反應，選項A正確；鹽類水解是吸熱過程，升高溫度可以促進鹽類的水解，選項B錯誤；正鹽中強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽先堿性，選項C錯；硫酸鈉水溶液在常溫時pH＝7，選項D錯?？键c：鹽類的水解3、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應的實質是與酸中的H+反應，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。4、A【解析】在稀釋過程中，醋酸溶液的電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正確；加水稀釋過程中c(H+)減小，B錯誤；由于加水稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均減小，但是由于平衡右移，導致c(CH3COO-)減小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，C錯誤；加水稀釋，c(CH3COO-)減小，D錯誤；正確選項A。點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。5、B【詳解】A.形成原電池需要電解質溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M比Fe活潑，M、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極，M失電子作負極，F(xiàn)e被保護，故D正確；答案選B。6、B【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。7、A【詳解】Zn-Cu-稀硫酸原電池，發(fā)生的是將化學能轉化為電能，其中銅為正極，發(fā)生還原反應，電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片，負極上發(fā)生的電極反應為Zn—2e-==Zn2+，故選項A不正確。8、B【解析】催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，因此催化劑對化學平衡移動無影響；B正確；綜上所述，本題選B。9、B【解析】根據(jù)外因對反應速率和化學平衡的影響分析判斷?！驹斀狻繐?jù)圖可知，曲線a、b上轉折點之前為非平衡狀態(tài)，轉折點之后的水平線為化學平衡狀態(tài)，條件改變使反應變慢，且NO平衡轉化率增大，即條件改變使平衡右移。A項：加入催化劑使化學反應加快，不能使平衡移動。A項錯誤；B項：降低溫度，使反應變慢，平衡右移。B項正確；C項：增大NO的濃度，反應變快，平衡右移，NO平衡轉化率減小。C項錯誤；D項：縮小容器體積即加壓，反應變快，平衡右移，NO平衡轉化率增大。D項錯誤。本題選B。10、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為A。【點睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。11、B【分析】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；根據(jù)定義分析解答?！驹斀狻緼．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應為取代反應，選項A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應為加成反應，選項B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應為取代反應，選項C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成1-丙醇和溴化鈉，該反應屬于取代反應，選項D不符合；答案選B。【點睛】本題考查了取代反應與加成反應的判斷，注意掌握常見的有機反應類型及各種反應的特點，明確加成反應與取代反應的概念及根本區(qū)別。12、A【詳解】A．氟利昂是鹵代烴，含鹵素元素，不是烴，A錯誤；B．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學性質穩(wěn)定，B正確；C．氟氯烴，可以到達大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應，造成臭氧層空洞，C正確；D．烴分子中1個或者多個氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴，故D正確；答案選A。13、A【詳解】A．當達到平衡狀態(tài)時，X反應了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學計量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯誤；C．X的轉化率為，C錯誤；D．增大壓強，反應速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學反應速率不變，D錯誤。故答案A。14、C【詳解】A．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應方向進行，此反應是吸熱反應，a>0，故A錯誤；B．反應前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強不變，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C．此時的Qc<K，說明反應向正反應進行，故C正確；D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤。15、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，據(jù)此分析；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極。【詳解】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應：Li++e-=Li，故B錯誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。16、C【解析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項，假設體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應后剩余OH-的物質的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項正確；C項，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項錯誤；D項，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。17、A【詳解】A、鉛蓄電池電極反應：負極：Pb+SO42—2e-=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負極生成PbSO4質量增加，正極生成PbSO4質量也增加，故A錯誤；

B、因熵增、焓減的化學反應可能自發(fā)進行，反應氣體體積增大，反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的，故B正確；；C、反應的焓變與變化過程無關，只與初始和終了狀態(tài)有關，對某些難以直接測量的反應焓變，可以根據(jù)蓋斯定律設計過程利用已知反應焓變計算，故C正確；D、由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，

則此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol，故D正確。答案選A。18、D【詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2反應時還會生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程也放熱，且中和熱規(guī)定生成的水為1mol，與反應物的物質的量無關，故A錯誤；B．氣態(tài)水不穩(wěn)定，1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯誤；C．|ΔH|為正反應活化能和逆反應活化能之差，與活化能的大小沒有關系，故C錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為283.0kJ，則2molCO燃燒放出的熱量為566.0kJ，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為D。19、A【詳解】A項，充電時，鎳元素失電子，化合價升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A項正確；B項，充電過程實質是電解反應，電能轉化為化學能，故B項錯誤；C項，放電時負極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負極附近溶液pH減小，故C項錯誤；D項，放電時Cd在負極消耗OH-

，OH-

向負極移動，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。20、D【詳解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結構，故選項是D。21、D【詳解】A.將過量的氨水加入到硫酸銅溶液中，硫酸銅溶液與過量氨水反應生成四氨合銅離子，得到深藍色的溶液，反應的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+，故A錯誤；B.根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，則22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理，故B錯誤；C.水的穩(wěn)定性強于硫化氫與氧元素的非金屬性強于硫元素有關，與氫鍵的作用無關，故C錯誤；D.雙鍵、三鍵中均只含1個σ鍵，其余為π鍵，所以雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵，故D正確；故選D。22、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉化關系，結合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結構可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結構可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結構簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結構簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結構簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結構簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結合流程圖的提示分析解答。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。25、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越?。划敳菟釢舛容^大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻浚?）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉移電子數(shù)為10，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越?。划敳菟釢舛容^大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大。故選ad。26、冷凝管b酚酞當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！军c睛】本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關鍵。27、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質物質的量無影響，所以對滴定結果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1