杭州市2018年高三化學(xué)模擬考試題解析一、引言杭州市2018年高三化學(xué)模擬考試題（以下簡稱“?？碱}”）嚴(yán)格遵循《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》要求，緊扣高考命題規(guī)律，以“基礎(chǔ)為本、能力立意”為核心，覆蓋了化學(xué)學(xué)科的主要考點(diǎn)（如化學(xué)用語、反應(yīng)原理、元素化合物、實(shí)驗(yàn)探究、有機(jī)化學(xué)等），同時注重聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際（如工藝流程、環(huán)境問題），全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握程度、邏輯推理能力與綜合應(yīng)用能力。本文旨在通過對?？碱}的題型拆解與考點(diǎn)解析，幫助學(xué)生梳理高頻考點(diǎn)、掌握解題技巧，提升應(yīng)試能力。文章分為“選擇題解析”“非選擇題解析”與“備考建議”三部分，其中選擇題按“化學(xué)用語”“阿伏伽德羅常數(shù)”“離子反應(yīng)”等?？寄K分類，非選擇題按“實(shí)驗(yàn)探究”“工藝流程”“反應(yīng)原理”“有機(jī)合成”等題型展開，每部分均結(jié)合具體題目示例，突出“實(shí)用性”與“針對性”。二、選擇題解析選擇題占比約40%（12題，每題4分），考查內(nèi)容集中在基礎(chǔ)知識與易錯點(diǎn)，需注意“陷阱”識別（如“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“物質(zhì)狀態(tài)”“弱電解質(zhì)電離”）。以下是高頻考點(diǎn)解析：（一）化學(xué)用語：規(guī)范表達(dá)是關(guān)鍵考查內(nèi)容：電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式等。易錯點(diǎn)：電子式：忽略孤電子對（如NH?的電子式需寫出N原子的一對孤電子對）；比例模型：原子大小順序錯誤（如CO?的比例模型中，C原子應(yīng)比O原子大）；結(jié)構(gòu)簡式：省略官能團(tuán)（如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH?CH?OH，而非C?H?OH，后者易混淆與分子式）。示例（?？嫉?題）：下列化學(xué)用語正確的是（）A.二氧化碳的比例模型：\(\boxed{O=C=O}\)（錯誤，比例模型應(yīng)體現(xiàn)原子大小，C原子比O原子大，正確模型應(yīng)為“中心大球（C）+兩側(cè)小球（O）”）B.次氯酸的電子式：\(\boxed{H:Cl:O:}\)（錯誤，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式應(yīng)表示為\(H:\overset{..}{O}:\overset{..}{Cl}:\)）C.甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH?（正確，結(jié)構(gòu)簡式可省略單鍵）D.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：\(\boxed{+11}\)281（正確，原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等）結(jié)論：選C、D（注：?？碱}中為單選，需根據(jù)選項調(diào)整）。（二）阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：陷阱識別是核心考查內(nèi)容：氣體摩爾體積、化學(xué)鍵數(shù)目、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等。常見陷阱：1.條件陷阱：“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”下，氣體摩爾體積（22.4L/mol）才適用；若為“常溫常壓”，則無法用22.4L/mol計算。2.狀態(tài)陷阱：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣體物質(zhì)（如H?O、乙醇、SO?）不能用氣體摩爾體積計算。3.電離/水解陷阱：弱電解質(zhì)（如CH?COOH）部分電離，難溶電解質(zhì)（如BaSO?）微弱溶解，不能按“完全電離”計算離子數(shù)目。4.化學(xué)鍵陷阱：需明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（如1molCH?含4molC—H鍵，1molSiO?含4molSi—O鍵）。示例（?？嫉?題）：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA（錯誤，乙醇為液體，不能用22.4L/mol）B.1molCl?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（錯誤，Cl?+H?O?HCl+HClO為可逆反應(yīng)，1molCl?僅部分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA）C.1molCH?中含有的C—H鍵數(shù)目為4NA（正確，CH?為正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子含4個C—H鍵）D.0.1mol/LNaOH溶液中含有的OH?數(shù)目為0.1NA（錯誤，未給出溶液體積，無法計算）結(jié)論：選C。（三）離子反應(yīng)：“三看”法判斷正誤考查內(nèi)容：離子方程式的書寫與正誤判斷、離子共存。解題技巧：看拆分：弱電解質(zhì)（如CH?COOH、NH?·H?O）、難溶物（如BaSO?、AgCl）、氣體（如CO?）不能拆寫成離子形式；看守恒：原子守恒（反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目不變）、電荷守恒（反應(yīng)前后離子電荷總數(shù)相等）；看反應(yīng)條件：如“過量”“少量”“酸性”“堿性”（如Fe2+與NO??在酸性條件下不能共存，因NO??會氧化Fe2+）。示例（模考第9題）：下列離子方程式正確的是（）A.向稀硫酸中加入Ba(OH)?溶液：Ba2++OH?+H++SO?2?=BaSO?↓+H?O（錯誤，電荷不守恒，正確應(yīng)為Ba2++2OH?+2H++SO?2?=BaSO?↓+2H?O）B.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+（錯誤，電荷不守恒，正確應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+）C.向NaOH溶液中通入少量CO?：2OH?+CO?=CO?2?+H?O（正確，少量CO?生成碳酸鹽）D.向CuSO?溶液中加入鋅粉：Zn+Cu2+=Zn2++Cu（正確，置換反應(yīng)，電荷與原子均守恒）結(jié)論：選C、D。（四）元素化合物：性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系考查內(nèi)容：金屬（Na、Al、Fe、Cu）、非金屬（Cl、S、N、C）及其化合物的性質(zhì)與用途。易錯點(diǎn)：混淆“性質(zhì)”與“用途”的邏輯關(guān)系（如“SiO?用于制造光導(dǎo)纖維”是因?yàn)槠渫腹庑院?，而非“硬度大”）。示例（?？嫉?0題）：下列說法正確的是（）A.鈉著火時可用泡沫滅火器滅火（錯誤，鈉與水反應(yīng)生成H?，泡沫滅火器中的CO?會與Na?O?反應(yīng)生成O?，加劇燃燒）B.鋁制容器可用于盛放濃硝酸（正確，濃硝酸會使鋁發(fā)生“鈍化”，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行）C.FeCl?溶液可用于蝕刻銅制電路板（正確，F(xiàn)e3+具有氧化性，能與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）D.濃硫酸可用于干燥氨氣（錯誤，濃硫酸與NH?反應(yīng)生成(NH?)?SO?，不能干燥）結(jié)論：選B、C。三、非選擇題解析非選擇題占比約60%（4題，共60分），考查內(nèi)容集中在綜合應(yīng)用（如實(shí)驗(yàn)設(shè)計、工藝流程分析、反應(yīng)原理計算、有機(jī)合成），需注意“審題”與“規(guī)范答題”（如“反應(yīng)方程式配平”“實(shí)驗(yàn)步驟描述”）。以下是題型解析：（一）實(shí)驗(yàn)探究題：邏輯推理與規(guī)范設(shè)計考查內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象分析、結(jié)論推導(dǎo)、誤差分析。解題技巧：1.明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)設(shè)計均圍繞“目的”展開（如“探究某鹽的水解性”需測溶液pH）；2.分析實(shí)驗(yàn)步驟：步驟的順序（如“檢驗(yàn)Cl?與SO?2?”需先加Ba(NO?)?，再加AgNO?，避免SO?2?干擾）、試劑的選擇（如“檢驗(yàn)Fe2+”需用KSCN與氯水，或K?[Fe(CN)?]）；3.現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)：現(xiàn)象是“證據(jù)”，結(jié)論是“邏輯推導(dǎo)”（如“溶液變紅”說明含F(xiàn)e3+）。示例（?？嫉?6題）：某同學(xué)欲探究“Na?SO?溶液的還原性”，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取少量Na?SO?溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化；步驟2：向試管中加入少量BaCl?溶液，無明顯現(xiàn)象；步驟3：向試管中加入少量新制氯水，振蕩，有白色沉淀生成。問題：（1）步驟1中加入稀鹽酸的目的是什么？（2）步驟3中生成白色沉淀的離子方程式是什么？（3）請設(shè)計另一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Na?SO?的還原性（寫出試劑與現(xiàn)象）。解析：（1）目的：排除SO?2?的干擾（若不酸化，Ba2+與SO?2?會生成BaSO?沉淀，影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)）；（2）離子方程式：Cl?+SO?2?+H?O=2Cl?+SO?2?+2H?（氯水氧化SO?2?為SO?2?），隨后SO?2?與Ba2+生成BaSO?沉淀：Ba2++SO?2?=BaSO?↓（合并為：Ba2++Cl?+SO?2?+H?O=BaSO?↓+2Cl?+2H?）；（3）實(shí)驗(yàn)方案：取少量Na?SO?溶液于試管中，加入酸性KMnO?溶液，若溶液褪色（KMnO?被還原為Mn2+），則證明Na?SO?具有還原性。（二）工藝流程題：工業(yè)思維與步驟分析考查內(nèi)容：原料預(yù)處理（粉碎、焙燒）、反應(yīng)條件（溫度、pH）、分離方法（過濾、萃取、蒸餾）、廢物處理（環(huán)保）。解題技巧：1.整體把握流程：流程通常為“原料→預(yù)處理→反應(yīng)→分離→產(chǎn)品”；2.分析每步目的：粉碎：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（如“礦石粉碎”）；焙燒：除去雜質(zhì)（如“硫鐵礦焙燒”除去S，生成SO?）、轉(zhuǎn)化物質(zhì)形態(tài)（如“FeCO?焙燒”生成Fe?O?）；酸浸/堿浸：溶解目標(biāo)物質(zhì)（如“用硫酸浸取CuO”生成CuSO?）；調(diào)節(jié)pH：沉淀金屬離子（如“pH=5時，F(xiàn)e3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀”）；3.關(guān)注環(huán)保與經(jīng)濟(jì)：如“循環(huán)利用”（如萃取劑的回收）、“廢物處理”（如酸性廢水用石灰中和）。示例（?？嫉?7題）：某工廠以黃銅礦（CuFeS?）為原料冶煉銅，流程如下：步驟1：黃銅礦粉碎后，在空氣中焙燒，生成Cu?S、Fe?O?與SO?；步驟2：將焙燒產(chǎn)物與石英砂混合，高溫冶煉，得到粗銅；步驟3：粗銅電解精煉，得到純銅。問題：（1）步驟1中焙燒的目的是什么？（2）步驟2中石英砂（SiO?）的作用是什么？（3）步驟3中電解精煉時，陽極與陰極的材料分別是什么？解析：（1）目的：①除去硫（生成SO?）；②將Cu、Fe轉(zhuǎn)化為易冶煉的氧化物/硫化物（如CuFeS?→Cu?S、Fe?O?）；（2）作用：與Fe?O?反應(yīng)生成硅酸鹽（FeSiO?），作為爐渣排出（SiO?+Fe?O?高溫FeSiO?+O?↑，具體反應(yīng)需配平，但核心是“造渣”）；（3）材料：陽極（粗銅，含Zn、Fe等雜質(zhì)）；陰極（純銅，析出Cu）。（三）反應(yīng)原理題：圖像分析與計算考查內(nèi)容：化學(xué)平衡（轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)）、反應(yīng)速率（影響因素）、電化學(xué)（原電池、電解池）、溶液中的離子平衡（pH、沉淀溶解平衡）。解題技巧：1.圖像分析：平衡圖像：“拐點(diǎn)”表示達(dá)到平衡（拐點(diǎn)越早，反應(yīng)速率越快，如溫度越高、壓強(qiáng)越大，拐點(diǎn)越早）；“斜率”表示反應(yīng)速率（斜率越大，速率越快）；“縱坐標(biāo)”（如轉(zhuǎn)化率）隨溫度/壓強(qiáng)的變化趨勢，可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（如溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱）或氣體分子數(shù)變化（如壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少）；電化學(xué)圖像：原電池中“負(fù)極失電子，正極得電子”（如Zn-Cu原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極）；電解池中“陽極失電子（活性電極先放電），陰極得電子（陽離子按氧化性順序放電）”（如電解CuCl?溶液，陽極Cl?放電生成Cl?，陰極Cu2+放電生成Cu）；2.計算：平衡常數(shù)（K）：用平衡時的濃度計算（固體與純液體不代入），如對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，K=(c^c·d^d)/(a^a·b^b)；反應(yīng)速率（v）：v=Δc/Δt（注意單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)）；電化學(xué)計算：根據(jù)“電子守恒”（如電解CuCl?溶液，生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子）。示例（?？嫉?8題）：某溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=100。在該溫度下，向1L密閉容器中加入2molSO?與1molO?，達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率是多少？解析：設(shè)平衡時SO?的轉(zhuǎn)化量為2xmol（根據(jù)反應(yīng)式，SO?與SO?的計量數(shù)比為1:1），則：平衡時，c(SO?)=2-2xmol/L；c(O?)=1-xmol/L；c(SO?)=2xmol/L；代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(c(SO?))2/(c(SO?))2·c(O?)=(2x)2/[(2-2x)2·(1-x)]=100；化簡得：4x2/[4(1-x)2·(1-x)]=100→x2/(1-x)3=100；假設(shè)x≈0.8（試算），則(0.8)2/(0.2)3=0.64/0.008=80<100；x≈0.85，(0.85)2/(0.15)3=0.7225/0.____≈214>100；x≈0.82，(0.82)2/(0.18)3=0.6724/0.____≈115>100；x≈0.81，(0.81)2/(0.19)3=0.6561/0.____≈95.6≈100；因此，x≈0.81，SO?的轉(zhuǎn)化率=(2x/2)×100%=x×100%≈81%（精確計算需解方程，但?？贾锌赏ㄟ^試算或近似得到）。（四）有機(jī)合成題：官能團(tuán)轉(zhuǎn)化與路線設(shè)計考查內(nèi)容：有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）、反應(yīng)類型（取代、加成、消去、氧化、還原）、同分異構(gòu)體、合成路線設(shè)計。解題技巧：1.識別官能團(tuán)：官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)（如“羥基”可發(fā)生酯化、消去、氧化反應(yīng)；“雙鍵”可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)）；2.反應(yīng)類型判斷：取代反應(yīng)：“有進(jìn)有出”（如烷烴鹵代、醇酯化、鹵代烴水解）；加成反應(yīng)：“只進(jìn)不出”（如烯烴加溴、醛加H?）；消去反應(yīng)：“生成雙鍵”（如醇→烯烴，鹵代烴→烯烴，需滿足“鄰位有H”）；氧化反應(yīng)：“加氧或去氫”（如醇→醛→羧酸）；還原反應(yīng)：“加氫或去氧”（如醛→醇）；3.合成路線設(shè)計：“逆推法”（從目標(biāo)產(chǎn)物倒推原料，如“合成乙酸乙酯”需乙酸與乙醇，乙酸來自乙醛氧化，乙醇來自乙烯水化）。示例（?？嫉?9題）：以乙烯為原料合成乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?），寫出合成路線（用化學(xué)方程式表示，注明反應(yīng)條件）。解析：合成路線：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯。乙烯→乙醇：CH?=CH?+H?O催化劑（如H?SO?）→CH?CH?OH（加成反應(yīng)）；乙醇→乙醛：2CH?CH?OH+O?Cu/Ag△→2CH?CHO+2H?O（氧化反應(yīng)）；乙醛→乙酸：2CH?CHO+O?催化劑（如MnO?）→2CH?COOH（氧化反應(yīng)）；乙酸→乙酸乙酯：CH?COOH+CH?CH?OH濃H?SO?△→CH?COOCH?CH?+H?O（酯化反應(yīng)/取代