四川省成都市金牛區(qū)外國語學校2026屆化學高一第一學期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在物質分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質、化合物 D．分散系、溶液2、下列關于工業(yè)生產的說法正確的是（）A．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸B．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存3、根據以下幾個反應：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO24、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子5、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a6、下列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黃色褪去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向Na2CO3粉末中滴加幾滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D7、下列化學用語不正確的是A．核素37Cl的中子數(shù)是20B．16O和18O互為同位素C．Na+的結構示意圖：D．硫酸的電離方程式：H2SO4＝2H++SO42-8、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是()A．16 B．32 C．64 D．1289、某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，則M及其物質的量濃度可能為()A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/L D．Ba2+0.4mol/L10、有Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精B．燒堿C．Al(OH)3膠體D．堿石灰11、下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③13、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO414、下列反應的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O15、下列化學變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO216、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。19、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．重結晶D．蒸餾(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_______，分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分離出碘水中的碘20、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。21、(1)原子是由________和________構成的，原子核是由_______和_______構成的，（_______）的原子核中只有質子），原子的質量主要取決于_________的質量。(2)寫出下列物質的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質粒子直徑不同，兩者是并列關系，故B不選；C.電解質是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。2、D【解析】

A.工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒反應來制取鹽酸，故A錯誤；B.因為澄清石灰水濃度很小，所以工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B錯誤；C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，故C錯誤；D.如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會和空氣中CO2和H2O緩慢反應而變質失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正確；故答案：D。3、B【解析】試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B?？键c：氧化還原反應點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據給出的化學方程式來判斷物質的氧化性，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。4、B【解析】

A.偏二甲肼的摩爾質量應為60g·mol－1，A中單位不對,故A錯誤；B.6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質量約為60g，故B正確；C.質量的單位為g，1mol偏二甲肼的質量為60g,故C錯誤；D.6gC2H8N2的物質的量為n=＝0.1mol，含有C2H8N2分子應為0.1NA，故D錯誤。答案：B。5、A【解析】

設元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因為陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點睛】根據電子層結構相同，核外電子數(shù)相等，列等式計算。6、A【解析】

A.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氫鈉的質量大于碳酸鈉的質量，且水的質量減少，所以析出碳酸氫鈉晶體使溶液變渾濁，故A正確；B.向FeCl3溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在該反應中硫元素的化合價升高，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na＋，觀察K＋的火焰需要透過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.向Na2CO3粉末中滴加幾滴水，因滴加的水量太少，會有部分Na2CO3與水結合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸鈉溶解，不能證明碳酸鈉易溶于水，故D錯誤，答案選A。7、C【解析】

A、元素符號的左上角標質量數(shù)，37Cl表示中子數(shù)為20的氯原子，故A正確；B、16O與18O屬于同種元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．鈉原子失去一個電子形成鈉離子，核內質子數(shù)不變，鈉離子結構示意圖為：，故C錯誤；D、硫酸是強酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選C。8、C【解析】

設瓶子的質量為x，氣體A的摩爾質量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質量是64，故答案為C項。9、C【解析】

溶液中總負電荷濃度為：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽離子，設M陽離子為c（Mn+），根據電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；據以上分析解答?！驹斀狻咳芤褐锌傌撾姾蓾舛葹椋篶（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽離子，設M陽離子為c（Mn+），根據電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A錯誤；B．由上述分析可知，M為陽離子，不可能是CO32-，故B錯誤；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能夠與題中給定的離子大量共存，故C正確；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根離子與鋇離子不能共存，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

混合物是兩種或兩種以上的物質組成的，純凈物是由一種物質組成的，據此解答?！驹斀狻緽a(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質，是純凈物。則A．醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；C．Al(OH)3膠體是混合物，C錯誤；D．堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構成兩個角度來把握，明確常見物質的組成是解答的關鍵。11、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價升高為0價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項A正確；B、同素異形體間的相互轉化的反應，有單質參與反應，但其不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C錯誤；D、氧化性強弱與化合價沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項D錯誤。答案選A。12、A【解析】

粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！驹斀狻柯然^除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。13、C【解析】

A.氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A項不符合題意；B中氯元素從0價變?yōu)?1價和+1價，屬于氧化還原反應，故B項不符合題意；C中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C項符合題意；鋅元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D項不符合題意；答案：C?！军c睛】考查判斷氧化還原反應的知識。根據化合價變化進行判斷。有化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，沒有化合價變化的反應屬于非氧化還原反應。14、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！军c睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。15、A【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn),則選項中物質做還原劑，發(fā)生氧化反應,還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答。【詳解】A．H2O2→O2中，-1價的氧元素既可升高到0價，又能降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要另外加入氧化劑就可以實現(xiàn)，A可選；B．KI→I2中，I元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不選；

C．Cu→CuO中，Cu元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故C不選；D．CH4→CO2中，C元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故D不選；綜上所述，本題選A。16、D【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離，據此解答?！驹斀狻緼.水和酒精互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應該是蒸餾，B錯誤；C.NaCl溶液和泥沙應該是過濾分離，C錯誤；D.汽油不溶于水，應該用分液法分離，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、BCDA【解析】

物質分離與提純的物理方法通常有結晶法、過濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質的溶解性或沸點不同，分離提純的方法不同。A．萃取分液是利用溶質在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質從原溶劑中轉移入萃取劑中的過程；B．過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；C．重結晶是利用兩種溶質的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來的操作；D．蒸餾是利用沸點的差異，將液體混合物分離的操作?！驹斀狻?1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受溫度的影響很小，所以溶液濃縮后，通過降低溫度，可以獲得硝酸鉀，此分離方法應為重結晶法，故選C。答案為：C；(3)CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃）是兩種互溶的液體，但二者的沸點相差較大，通過加熱，將一種液體(CCl4)變?yōu)檎羝?，從而將二者分離開來，此分離方法應為蒸餾法，故選D。答案為：D；(4)分離出碘水中的碘，要加入萃取劑(如CCl4)，將碘水中的碘轉移入CCl4中，然后分液，此分離方法應為萃取分液法，故選A。答案為：A。【點睛】蒸餾與蒸發(fā)不同，蒸發(fā)不需要收集沸點低的成分，而蒸餾的目的，是蒸出低沸點成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解題時應注意區(qū)分。20、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等?！?/p>