貴州省遵義市匯川區(qū)航天高級中學2026屆高三上化學期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等2、化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．陽離子3、下列有關化學實驗操作合理的是①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸②配制144mLl．44mol／L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取1．81gNaCl固體③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1／3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗⑥用廣泛pH試紙量得某溶液的pH=2．3⑦用堿式滴定管量取3．44mL4．1444mol／LKMnO4溶液⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧4、下列有關物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性5、下列方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O6、2019年為國際化學元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是()A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv7、溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是A．兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B．兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C．兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D．兩容器中氣體的密度相等8、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式中正確的是()A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q39、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁10、下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應化學式錯誤的是A．銅綠－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO311、下列屬于堿性氧化物的是A．CO2B．KOHC．MgOD．K2CO312、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸C．明礬、水煤氣、鹽酸、銅D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇13、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A．S2Cl2中的硫元素顯+1價B．S2Cl2結構中的化學鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點一定是X<Y<Z15、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（）A．由A、D兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵B．C、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)C．微粒半徑大小：B+>A-D．最高價氧化物對應水化物堿性強弱：B>D16、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是___。（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結構的角度解釋其原因：_____。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。19、MnC2O4·2H2O是一種常見的化學實劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O4·2H2O，設計流程如圖所示（注：試劑①②③按編號順序加入）。已知：常溫時部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學在酸浸之前，先將軟錳礦物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”過程中MnO2發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。(3)加入MnF2固體的目的是_____________________________，甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學覺得不妥，乙同學的理由是_________________。(4)丙同學認為向濾液C中滴加Na2C2O4溶液的過程中可能會生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因為Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時，該反應的平衡常數(shù)K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名稱為_____________。20、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________21、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：（1）配平化學方程式②，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）關于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會產(chǎn)生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯誤；C項，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應，正確；D項，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應可制漂白液，正確；答案選B。2、C【詳解】化學式為N2H6SO4的晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，應該是離子晶體，硫酸銨中含有離子鍵、共價鍵及陰、陽離子，故N2H6SO4晶體中不存在分子間作用力，選項C錯誤，答案為C。3、D【解析】試題分析：①為防止亞鐵離子被氧化和亞鐵離子水解，配制溶液時加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入稀硫酸防止亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵而渾濁，①正確；②托盤天平只能精確到4.1g，②錯誤；③量筒是量取一定體積液體的量具，物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行，③正確；④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱，④正確；⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應先干布擦掉，再用大量的水沖洗，最后涂碳酸氫鈉溶液。如果立即用NaHCO3溶液沖洗，二者反應放熱會灼傷皮膚，⑤錯誤；⑥廣泛pH試紙只能測定到整數(shù)值，⑥錯誤；⑦高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管盛放量取，⑦錯誤；⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅，可以避免污染氣體二氧化硫的生成，⑧正確，答案選D?？键c：考查實驗基本操作的分析應用4、B【解析】銅可以與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅和二氧化硫，選項A錯誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，選項B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿都反應，在熔融狀態(tài)下可以與燒堿反應，所以選項C錯誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項D錯誤。5、D【解析】A.Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A錯誤；B.由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；C.氫氧化鐵與HI溶液反應時，發(fā)生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反應，同時還有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；D.堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正確；綜上所述，本題選D。6、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析。【詳解】A．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B．同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C．同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D．中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。7、B【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的O2、O2和O3，其物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM知，二者物質(zhì)的量相等時，氣體質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，所以B是正確的；C..物質(zhì)的量相等時，二者分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構成不同，所以其原子個數(shù)不等，故C錯誤；D.根據(jù)=M/Vm知，氣體摩爾體積相等時，二者密度與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其密度不等，故D錯誤；答案選B?！军c睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的O2、O3，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM、=M/Vm結合分子構成分析解答。8、D【詳解】氫氣和氯氣的化學反應方程式為H2+Cl2=2HCl，該反應為放熱反應，因此反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，即Q1＋Q2＜2Q3，故答案選D。9、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的SO2中混有HCl，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾因此無法證明亞硫酸的酸性強于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質(zhì)，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。10、B【解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉，化學式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。11、C【解析】堿性氧化物是指能和酸反應只生成一種鹽和水的氧化物。MgO是堿性氧化物，它能和酸反應生成一種鹽和水；CO2為酸性氧化物，KOH屬于堿，K2CO3屬于鹽。故選C。12、D【解析】A、H2S屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、符合概念，故D正確。點睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質(zhì)。13、B【解析】試題分析：A．氯元素在S2Cl2中為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則知硫元素的化合價為+1價，故A正確；B．分子結構中每個原子均滿足8電子結構，則硫原子和氯原子之間形成的化學鍵為極性鍵共價鍵，還應有硫和硫原子之間的化學鍵是非極性共價鍵，故B錯誤；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選B?？键c：考查化學鍵鍵型與晶體結構的判斷14、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl。【詳解】A.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯誤；D.C、N、O氫化物沸點不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點比水還高，D錯誤；故選A。15、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，則其只能為ⅠA族元素，從而得出A為H、B為Li、D為Na；E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則其為Si；C、E同主族，則C為C(碳)。從而確定A、B、C、D、E分別為H、Li、C、Na、Si?！驹斀狻緼.由A、D兩種元素組成的化合物為NaH，只含有離子鍵，A正確；B.C、E的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，二者具有不同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，B錯誤；C.H-與Li+的電子層結構相同，但H的核電荷數(shù)為1，Li的核電荷數(shù)為3，對電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以微粒半徑：Li+<H-，C錯誤；D.Li的金屬性比Na弱，所以最高價氧化物對應水化物堿性：LiOH<NaOH，D錯誤。故選A。16、C【詳解】A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應，故D不選。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對分子量越大，沸點越高，則沸點：HBr＞HCl，所以沸點高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因為Cl和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c睛】本題的易錯點為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個配位鍵。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。19、增大反應物間的接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應(答任意一條均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重結晶【分析】由流程可知，軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，生成硫酸鈣微溶，F(xiàn)e2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，氨水可調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固體將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），過濾分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，濾液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4?2H2O，操作I為重結晶，可分離出純品MnC2O4?2H2O，以此來解答。【詳解】(1)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應。故答案為：增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應。(2)“酸浸”過程中加入了硫酸亞鐵,MnO2發(fā)生反應生成了硫酸錳,所以該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固體的作用是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學覺得不妥,乙同學的理由是氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案為：除去溶液中的Ca2+；氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10?2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10?5,即,常溫時,該反應Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù),又因為Mn(OH)2剛好沉淀時Ksp=10-13，即,則。故答案為：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分離提純，所以該步驟的名稱為重結晶。故答案為：重結晶?！军c睛】解題時需注意在計算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù)時，需將此反應的平衡常數(shù)與H2C2O4的電離平衡常數(shù)和Mn(OH)2剛好沉淀時進行對比，然后聯(lián)立。最終得出K和Ka2、Ksp的關系是：，代入數(shù)據(jù)進行求解。20、淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測溶液潤洗錐形瓶偏高用標準液潤洗滴