湖南省湘南教研聯(lián)盟2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．H2SiO3SiO2SiCl4B．A12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無(wú)水Fe2(SO4)32、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池3、對(duì)于反應(yīng)：（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成5、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質(zhì)的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C．對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D．p為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是6、硝化細(xì)菌可將NH轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)NH+2O2→NO+2H++H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)C．1molNH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD．NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物7、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放8、下列有關(guān)分類的說(shuō)法正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物9、已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol10、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D11、化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)B．舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”(含)是一種新型合金C．中國(guó)傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿D．根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)12、從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說(shuō)法不正確的是A．甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole—C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br213、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B．乙炔的最簡(jiǎn)式:CHC．四氯化碳的電子式 D．丁烯的比例模型14、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價(jià)為()A．-2B．-1C．+1D．+215、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-16、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化17、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油18、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．熱穩(wěn)定性：HNO3＞H2CO319、據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得20、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）A．A B．B C．C D．D21、下列各組離子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對(duì)B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過(guò)氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、（12分）烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問(wèn)題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無(wú)O—O鍵)。25、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。26、（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。27、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號(hào))：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。III．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.28、（14分）Ⅰ.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ·mol?1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ·mol?1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH＝?116.5kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：（1）CO的燃燒熱為________。若1

mol

N2(g)、1

mol

O2(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946

kJ、498

kJ的能量，則1

mol

NO(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______________。Ⅱ.一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻斷核輻射，硼酸中B的化合價(jià)為_______。（4）已知：Ka(H3BO3)＝5.8×10-10，Ka(H2CO3)＝4.4×10-7，Ka(HCO3-)＝4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1

mol·L-1Na2CO3溶液，____（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。實(shí)驗(yàn)室用硼酸處理NaOH灼傷時(shí)，會(huì)生成

[B(OH)4]－，則硼酸溶于水的電離方程式為________。（5）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH的電子式為_____。NaBH4與BF3在50

℃~70

℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。29、（10分）氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對(duì)此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來(lái)合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(L?min)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為__________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_____________⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)狻錃庠俅无D(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請(qǐng)任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來(lái)制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個(gè)電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A．H2SiO3加熱分解生成SiO2，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，不能生成SiCl4，故A選；B．氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳可生成氫氧化鋁，故B不選；C．HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO在光照條件下分解生成氧氣和HCl，故C不選；D．Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，由于H2SO4是難揮發(fā)酸，F(xiàn)e2(SO4)3加熱分解可以生成無(wú)水Fe2(SO4)3，故D不選；故選A。2、C【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨壓強(qiáng)變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D．充入氧氣，瞬間增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，隨濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。4、D【分析】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液。【詳解】A．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，因?yàn)閏(OH-)＞c(H+)，則c(CH3COO-)＜c(Na+)+c(NH4+)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+

)+c(Na+

)，若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+

)＞c(OH-)＞c(H+

)，則c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+

)+c(Na+

)，溶液不呈電中性，故B錯(cuò)誤；C．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故C錯(cuò)誤；D．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。5、C【詳解】A．常溫下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3的組成類型相同，故常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線I代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B正確；C．對(duì)曲線I在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點(diǎn)時(shí)c(Ni2+)=c(),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)?c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L，p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正確；故選C。6、D【分析】反應(yīng)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O中，NH4+中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO3-中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，N元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，則NH4+為還原劑，O2為氧化劑，以此解答該題?！驹斀狻緼.反應(yīng)NH+2O2=NO+2H++H2O中，NH4+為還原劑，O2為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故A正確，但不符合題意；B.由方程式可知，反應(yīng)生成氫離子，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)，故B正確，但不符合題意；C.NH4+中N元素化合價(jià)為?3價(jià)，NO3-中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，所以1molNH4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故C正確，但不符合題意；D.反應(yīng)NH+2O2=NO+2H++H2O中，N元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，所以NO3-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。7、B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.碲化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。8、D【詳解】A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含有一種元素，由于元素的價(jià)態(tài)可能不同，則由這樣的陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如過(guò)氧化鈉與氧化鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金屬氧化物，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。10、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護(hù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點(diǎn)高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項(xiàng)正確；故選D。綜上所述，本題正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。11、C【詳解】A．詩(shī)中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B．“超級(jí)鋼”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，則“超級(jí)鋼”不是化合物，而是一種合金鋼，是新型合金材料，故B正確；C．碳酸鈉能與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，常用作“口堿”，不是火堿氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故D正確；故答案為C。12、C【解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉(zhuǎn)移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機(jī)層在上層，C錯(cuò)誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾，由于正十二烷的沸點(diǎn)大于溴的沸點(diǎn)，所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項(xiàng)C。13、B【詳解】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式中碳碳雙鍵、碳碳三鍵等官能團(tuán)不能省略，故A錯(cuò)誤．B、乙炔的分子式C2H2最簡(jiǎn)式:CH，故B正確；C、四氯化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、丁烯的球棍模型，比例模型只有相應(yīng)大小的球，而沒(méi)有鍵，故D錯(cuò)誤．故選：B．14、C【解析】O2F2中F的負(fù)性大于O，顯負(fù)價(jià)，再由S由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，升6價(jià)，6個(gè)O原子降為0價(jià)，故O2F2氧為+1價(jià)。故選C。15、B【解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。16、B【詳解】A.漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B.硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D.硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。17、C【詳解】A、SO2可與Na2SO3溶液反應(yīng)，除去SO2中含有的少量HCl，應(yīng)該選用飽和NaHSO3溶液，故不選A項(xiàng)；B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，可選用CCl4，故不選B項(xiàng)；C、粗鹽提純時(shí)，首先將粗鹽溶液過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得較純凈的NaCl晶體，需要用到過(guò)濾裝置①和蒸發(fā)裝置②，故選C項(xiàng)；D、采用蒸餾法分離酒精和水時(shí)，蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)確定餾分溫度，④中缺少溫度計(jì)，故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】蒸餾裝置中需要注意兩點(diǎn)，第一為溫度計(jì)的位置，溫度計(jì)應(yīng)放在支口燒瓶支口處，第二為冷凝水的方向，下進(jìn)上出，冷凝效果好。18、B【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3中的硫元素不是最高價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，C和Si為同主族元素，且C的原子序數(shù)較小，故C的非金屬性強(qiáng)于Si，所以熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故B正確；C.HCl和H2S都不是對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D.HNO3和H2CO3均為對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸，可以通過(guò)元素周期律解釋其酸性強(qiáng)弱，但不能解釋其穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。19、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯(cuò)誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時(shí)，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯(cuò)誤；答案是B。20、B【詳解】A.廢舊的易拉罐可回收再利用，屬于可回收物，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.廢塑料瓶可回收再利用，屬于可回收物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.廢熒光燈管含有重金屬，是有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.廢紙可以燃燒，屬于可燃垃圾，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是對(duì)垃圾進(jìn)行準(zhǔn)確的分類，目前，我國(guó)的垃圾種類有可回收垃圾、其他垃圾、廚余垃圾、有毒垃圾四種；①可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；②其他垃圾（上海稱干垃圾）包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋（盒）；③廚余垃圾（上海稱濕垃圾）包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；④有害垃圾含有對(duì)人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對(duì)環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物，包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計(jì)、油漆桶、部分家電、過(guò)期藥品、過(guò)期化妝品等。21、A【解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A能大量共存；B.“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，能將Fe2+氧化，能與H+結(jié)合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存；D.白醋中含有醋酸，溶液顯酸性，在酸性條件下CO32-會(huì)與H+生成二氧化碳?xì)怏w和水，故D不能大量共存；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查溶液中的離子共存問(wèn)題，在判斷時(shí)主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析，如“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化，則B項(xiàng)中離子不能大量共存；D項(xiàng)中CO32-在白醋中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，故D項(xiàng)中離子不能大量共存。22、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.78g過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。24、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對(duì)分子質(zhì)量是42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個(gè)數(shù)是，氫原子個(gè)數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中的官能團(tuán)名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應(yīng)，E→G是縮聚反應(yīng)。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計(jì)是5種?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫25、吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2用38~60℃的溫水洗滌NaClO3和NaCl滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）90.5%【詳解】(1)裝置②中產(chǎn)生的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。(4)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；綜上所述，本題答案是：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，可得反應(yīng)的關(guān)系式為:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，則10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，則w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%?！军c(diǎn)睛】本題涉及到氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進(jìn)行書寫和配平；針對(duì)（5）問(wèn)題：當(dāng)測(cè)定物質(zhì)含量涉及的反應(yīng)有多個(gè)時(shí)，先根據(jù)方程式得到相應(yīng)的關(guān)系式，利用已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算，就可以使計(jì)算過(guò)程大大簡(jiǎn)化。26、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯伞＂芤獧z驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。【點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。27、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過(guò)濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來(lái)吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過(guò)排水法收集液體來(lái)測(cè)量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說(shuō)明混合氣中CO2、氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點(diǎn)：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及含量測(cè)定等28、283

kJ·mol?1631.752NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)?H=-1196kJ·mol?1+3價(jià)不能H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋[

]－3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6【詳解】（1）由①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566.0kJ·mol?1可知，2molCO完全燃燒放出566.0kJ的熱量，所以1molCO完全燃燒放出283kJ的熱量，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，設(shè)1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x，由②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=（946k+498k-2x）kJ/mol=+180.5kJ/mol，解之得x=631.75kJ/mol，所以1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為631.75kJ；（2）由①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566.0kJ·mol?1，②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH=?116.5kJ·mol?1，①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)ΔH=(?566.0kJ·mol?1)×2-(+180.5kJ/mol)-(?116.5kJ·mol?1)=-1196kJ/mol，所以CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)ΔH=-1196kJ/mol；（3）氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)硼酸中硼元素的化合價(jià)為x，則：（+1）×3+x+（-2）×3=0，則x=+3；（4）由于Ka（H