試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)福建省四地市2022屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．《黃帝本紀(jì)》云：“帝采首山之銅鑄劍，以天文古字銘之”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅劍的出現(xiàn)早于鐵劍B．“帝采首山之銅鑄劍”包含氧化還原反應(yīng)C．越王勾踐的青銅劍千年不朽的原因是與形成了致密的氧化膜D．流傳千古的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發(fā)生吸氧腐蝕2．用經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．3．苯甲酸甲酯是一種重要的化工原料，其合成原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面C．苯甲酸甲酯的一氯取代產(chǎn)物有4種D．苯甲酸甲酯與乙酸乙酯互為同系物4．火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生如下反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．偏二甲肼中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 B．所含質(zhì)子數(shù)為C．反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)為5．《開(kāi)寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為］可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是已知：(藍(lán)色沉淀)A．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為B．氣體X為C．鐵華粉中含鐵單質(zhì)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，結(jié)合的能力大于6．某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“”為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：將溶液與溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向少量粉中加入溶液，固體完全溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．I中加入固體，平衡逆向移動(dòng)B．II中不能用溶液代替溶液C．該反應(yīng)平衡常數(shù)D．Ⅱ中加入溶液，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)7．下列各組實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD配制的硫酸溶液用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)檢驗(yàn)乙醛中的醛基制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D8．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的五種元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，包含地殼中含量前三的元素?；鶓B(tài)Z原子的成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C．X與Z形成的化合物在水中會(huì)生成沉淀和氣體D．第一電離能：9．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)，電極周圍升高B．放電時(shí)，每生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子C．使用催化劑或者均能有效減少副產(chǎn)物的生成D．使用催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定10．室溫下，與溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．B．由b點(diǎn)可知C．c點(diǎn)時(shí)，D．溶液不能用溶液直接進(jìn)行中和滴定，可先加入溶液再進(jìn)行滴定二、工業(yè)流程題11．鈀催化劑(主要成分為，還含少量鐵、銅等元素)在使用過(guò)程中，易被氧化為難溶于酸的而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如圖。(1)“還原i”加入甲酸的目的是還原_______(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”過(guò)程：①?gòu)木G色化學(xué)要求出發(fā)，酸浸液應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號(hào))。A．王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比混合)

B．鹽酸和

C．鹽酸和②溫度、固液比對(duì)浸取率的影響如圖，則“酸浸”的最佳條件為_(kāi)______。(3)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：，(為陰離子交換樹(shù)脂)。①“離子交換”流出液中陽(yáng)離子有、_______(填離子符號(hào))。②淋洗液需保持小于2的原因是_______。(4)“沉鈀”過(guò)程鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)。“沉鈀”的目的是_______。(5)“還原ii”中產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害氣體。由生成海綿鈀的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______。三、實(shí)驗(yàn)題12．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。(1)盛放9mol/L鹽酸的儀器名稱是_______。(2)b中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。(4)下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．使用選擇9mol/L鹽酸替換濃鹽酸，有利于減少揮發(fā)B．控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定，有利于減少反應(yīng)過(guò)程倒吸的可能C．反應(yīng)結(jié)束后，b中液體經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥，可得晶體D．增大裝置c中溶液的濃度，有利于提高產(chǎn)率(5)當(dāng)b中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)樽霞t色甚至產(chǎn)生棕色沉淀影響產(chǎn)品純度。針對(duì)該現(xiàn)象，提出改進(jìn)的措施_______。(6)取少量和溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加溶液。兩支試管均無(wú)明顯現(xiàn)象，但試管2試管壁發(fā)燙。在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該條件下的氧化能力小于_______。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、溶液、溶液)(7)中氧原子的p軌道上的孤對(duì)電子進(jìn)入氯原子的d軌道形成鍵。鍵長(zhǎng)：_______(填“＞”或“＜”)。四、原理綜合題13．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)二氧化碳合成甲醇經(jīng)歷以下兩步：

則合成總反應(yīng)_______。(2)時(shí)，在體積為的剛性容器中，投入和，合成總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留1位小數(shù))。②有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度

B．繼續(xù)通入

C．及時(shí)將分離

D．使用合適催化劑(3)我國(guó)科學(xué)家制備了一種催化劑，實(shí)現(xiàn)高選擇性合成。氣相催化合成過(guò)程中，轉(zhuǎn)化常及選擇性隨溫度及投料比的變化曲線如圖。①生成的最佳條件是_______(填標(biāo)號(hào))。A．

B．C．

D．②溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物含量降低的原因：_______。(4)甲醇進(jìn)一步合成天然淀粉的路線如圖，其中為生物酶。①合成天然淀粉過(guò)程中加入過(guò)氧化氫酶的作用是_______。②以為原料人工合成淀粉，為1個(gè)周期，每克催化劑能生產(chǎn)淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率為。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的_______倍(保留1位小數(shù))。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．原子互替換二維材料六元環(huán)內(nèi)的碳原子或氮原子，并與周圍三個(gè)原子成鍵，由此構(gòu)筑的單個(gè)如原子摻雜催化劑如圖a所示，相比于傳統(tǒng)的碳負(fù)載催化劑，在催化乙炔與氯化氫制備氯乙烯過(guò)程中能維持較高的活性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)氯乙烯中的元素按電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。(3)的熔點(diǎn)比高，原因是_______。(4)圖a中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。a.非極性鍵

b.鍵

c.金屬鍵

d.范德華力

c.氫鍵(5)另一種二維材料結(jié)杓如圖b所示。①其基本結(jié)構(gòu)單元(虛線圖部分)中有_______個(gè)N原子。②若圖b發(fā)生類似圖a的單個(gè)原子摻雜，則有_______種摻雜方式。六、有機(jī)推斷題15．2021諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給“有機(jī)小分子的不對(duì)稱催化”。在有機(jī)小分子F的催化作用下，合成具有光學(xué)活性的羥基酮Q的過(guò)程如圖，虛線框表示催化機(jī)理?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Q分子含有的官能團(tuán)名稱為硝基、_______。(2)的反應(yīng)方程式_______。(3)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，判斷其是否為手性分子_______(填“是”或“否”)。(5)M是分子F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①M(fèi)無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有氨基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜峰面積之比為答案第=page22頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．C【解析】A．青銅器時(shí)代早于鐵器時(shí)代，故青銅劍的出現(xiàn)早于鐵劍，選項(xiàng)A正確；B．“帝采首山之銅鑄劍”包含銅礦中的化合態(tài)銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．作為青銅劍的主要成分銅，是一種不活潑的金屬，在日常條件下一般不容易發(fā)生銹蝕，這是越王勾踐劍不銹的原因之一，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．流傳千古的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發(fā)生吸氧腐蝕產(chǎn)生鐵銹而腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選C。2．D【解析】A．Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl2、HClO及均有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H+與均能反應(yīng)產(chǎn)生弱酸而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．各離子與含有氯水的自來(lái)水中各成分均不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．D【解析】A．苯甲酸與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面可知，苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面，選項(xiàng)B正確；C．苯甲酸甲酯的一氯取代產(chǎn)物有苯環(huán)上酯基的鄰、間、對(duì)位和甲基上共4種，選項(xiàng)C正確；D．苯甲酸甲酯與乙酸乙酯組成不相似，分子上也不是相差若干個(gè)CH2,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。4．C【解析】A．60g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)分子含有11個(gè)共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為11NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)分子中含有22個(gè)質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)小于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16，反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D．存在平衡，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)大于，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5．B【解析】A．由題中信息可知，制備鐵華粉的主要反應(yīng)方程式正確，A正確；B．氣體X為醋酸蒸氣，B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，C正確；D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說(shuō)明有氫氧化鐵沉淀生成，說(shuō)明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN-，D正確；答案選B。6．D【解析】A．I中加入固體，氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，銀離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B．II中不能用溶液代替溶液，否則酸性條件下硝酸根離子會(huì)將亞鐵離子氧化生成鐵離子，使鐵離子濃度增大，引起干擾，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的含義可知，該反應(yīng)平衡常數(shù)，選項(xiàng)C正確；D．Ⅱ中向少量粉中加入溶液，固體完全溶解，硫酸鐵過(guò)量，則加入溶液，溶液呈血紅色，不能表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7．C【解析】A．容量瓶中不能直接配制或稀釋溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙醇能與水任意比互溶，不能作為碘水的萃取劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．往2%硝酸銀溶液中滴加2%的氨水至產(chǎn)生的白色沉淀完全溶解，滴加幾滴乙醛溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，符合實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論，選項(xiàng)C正確；D．乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收且導(dǎo)管應(yīng)懸于溶液上方，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8．A【解析】五種元素分處三個(gè)短周期，則R為H；基態(tài)Z原子的成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為7:2，則Z的電子排布式為1s22s22p63s23p4，Z為S；五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al，則W為O，X為Al，Y為Si。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以Al3+＜O2-，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：O＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正確；C．Al和S形成的化合物Al2S3在水中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑，故C正確；D．第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，一般地，同周期元素從左到右，第一電離能有增強(qiáng)趨勢(shì)，所以第一電離能S＞Si＞Al，故D正確；故選A。9．B【解析】A．根據(jù)裝置圖，充電時(shí)，外電路電子流向Zn電極，即Zn電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，c(OH-)增大，pH增大，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)裝置圖可知，放電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，生成1molHCOO-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，在使用催化劑Sn和s-SnLi生成CO時(shí)活化能大，活化能大反應(yīng)速率慢，且CO能量比HCOOH能量高，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此使用催化劑Sn和s-SnLi可以減少副產(chǎn)物CO的生成，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)圖像可知，使用催化劑s-SnLi，中間產(chǎn)物能量高，不穩(wěn)定，故D說(shuō)法正確；答案為B。10．B【解析】A．在a點(diǎn)時(shí)，pH=1.58，c(H+)=10-1.58mol/L，此時(shí)為0.1mol/LH3PO4溶液。H3PO4?H++，，pKa1=2.16，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H3PO4=NaH2PO4，此時(shí)溶質(zhì)為NaH2PO4，且pH=4.7，溶液呈酸性，說(shuō)明磷酸二氫根離子的電離程度大于水解程度，所以，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，pH=7，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，電荷守恒：，消去氫離子和氫氧根離子，則有：，C正確；D．d點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)為磷酸一氫鈉，pH=9.7，溶液呈堿性，若直接用氫氧化鈉溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象不明顯，若加入氯化鈣溶液，氯化鈣會(huì)與磷酸一氫鈉反應(yīng)生成磷酸一氫鈣沉淀，此時(shí)溶液pH接近為中性，再用氫氧化鈉溶液滴定，便于觀察滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象，D正確；答案選B。11．(1)PdO(2)

C

溫度控制在75℃~80℃，固液比為4:1(3)

Fe3+、Cu2+

淋洗過(guò)程中有[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸，H+和NH3反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，從而使Pd沉淀，所以需控制pH小于2(4)將Pd和其他雜質(zhì)如NH4Cl等分離(5)2[Pd(NH3)2]Cl2+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O(6)HCl、RCl【解析】廢鈀催化劑加入甲酸，在使用過(guò)程中，將Pd被氧化生成的PdO還原為Pd。加入鹽酸和H2O2酸浸，Pd轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，鐵和銅被氧化為離子，α-Al2O3不溶，過(guò)濾出來(lái)，浸出液中含有H2PdCl4、Fe3+和Cu2+，浸出液進(jìn)行離子交換，離子交換樹(shù)脂中的Cl-被[PdCl4]2-交換，Pd被留在離子交換樹(shù)脂中，其他離子H+、Fe3+、Cu2+、Cl-等離子在流出液中。然后再洗脫，[PdCl4]2-重新進(jìn)入溶液中，加鹽酸，H2PdCl4(稀溶液)→[Pd(NH3)4]Cl2(稀溶液)→Pd(NH3)2Cl2(沉淀)，得到的Pd(NH3)2Cl2用N2H4?H2O還原得到海綿鈀。(1)鈀催化劑在使用過(guò)程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活，“還原i”加入甲酸的目的是還原PdO。(2)王水有很強(qiáng)的氧化性和揮發(fā)性，且王水不穩(wěn)定，容易分解得到氯氣，氯氣有毒，所以從綠色化學(xué)要求出發(fā)，酸浸液應(yīng)選擇鹽酸和H2O2，故選C。從圖中可以看出，當(dāng)溫度在75℃~80℃時(shí)，浸取率最大，能達(dá)到98%~99%，固液比為4:1時(shí)，浸取率也最大，能達(dá)到98%，故“酸浸”的最佳條件為溫度控制在75℃~80℃，固液比為4:1。(3)由以上分析可知，離子交換”流出液中陽(yáng)離子有H+、Fe3+、Cu2+。淋洗過(guò)程中有[Pd(NH3)4]Cl2(aq)?[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸，H+和NH3反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，從而使Pd沉淀，所以需控制pH小于2。(4)“沉鈀”的目的是將Pd和其他雜質(zhì)如NH4Cl等分離。(5)“還原ii”中產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害氣體。由Pd(NH3)2Cl2生成海綿鈀的化學(xué)方程式為：2Pd(NH3)2Cl2+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O。(6)在“離子交換”步驟有HCl生成，可以回到“酸浸”步驟重復(fù)使用；洗脫過(guò)程中產(chǎn)生的RCl也可以循環(huán)使用。12．(1)分液漏斗(2)Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O(3)吸收逸出的氯氣尾氣，防止空氣污染(4)D(5)反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末(6)向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解(7)＜【解析】本題制備KClO3和NaClO，制備KClO3是氯氣和KOH在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)得到，制備NaClO是由氯氣和NaOH在冰水中進(jìn)行，a裝置制備Cl2，b制備KClO3，c制備NaClO，d裝置是尾氣的吸收，據(jù)此分析；(1)盛放9mol·L－1鹽酸的儀器是分液漏斗；故答案為分液漏斗；(2)b中制備KClO3，氯氣與KOH歧化反應(yīng)得到KCl和KClO3、H2O，即離子方程式為Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；故答案為Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；(3)氯氣有毒，為防止污染環(huán)境必須除去，Na2S2O3具有還原性，Na2S2O3的作用是吸收逸出的氯氣尾氣，防止污染空氣；故答案為吸收逸出的氯氣尾氣，防止污染空氣；(4)A．鹽酸越濃，揮發(fā)性越強(qiáng)，使用9mol/L鹽酸代替濃鹽酸，可以減少HCl揮發(fā)，故A說(shuō)法正確；B．控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定，不至于裝置中的壓強(qiáng)忽大忽小，可以減少反應(yīng)過(guò)程中倒吸的可能，故B說(shuō)法正確；C．反應(yīng)結(jié)束后，b中液體經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥，可得到KClO3固體，故C說(shuō)法正確；D．濃NaOH與水放出熱量，Cl2與NaOH反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)，NaClO產(chǎn)率降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D；(5)出現(xiàn)上述顏色變化，可能是MnO2粉末隨氯氣進(jìn)入b中試管中，參與反應(yīng)，防止MnO2粉末進(jìn)入b中試管中，可以反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末；故答案為反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末；(6)證明KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力，需要證明試管1中無(wú)SO，試管2中有SO，操作為向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解；故答案為向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解；(7)中心原子Cl有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子Cl有3個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，斥力越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：＜；故答案為＜。13．(1)-49(2)

0.5L2/mol2

AC(3)

B

溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，但副反應(yīng)也增多，含量降低(4)

及時(shí)分解H2O2，防止其對(duì)酶的氧化，同時(shí)增大O2的利用率

8.5【解析】(1)已知①

②根據(jù)蓋斯定律，由①+②得合成總反應(yīng)△H1+△H2=-49；(2)①根據(jù)三段式可知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L2/mol2；②A.反應(yīng)-49為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B.繼續(xù)通入，CO2轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.及時(shí)將分離，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D.催化劑不能使平衡移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC；(3)①由圖可知，320℃，，選擇性及CO2轉(zhuǎn)化率均最佳，答案選B；②溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，但副反應(yīng)也增多，含量降低；(4)①由合成天然淀粉的路線可知，過(guò)氧化氫酶的作用是:及時(shí)分解H2O2，防止其對(duì)酶的氧化，同時(shí)增大O2的利用率；②以為原料人工合成淀粉，為1個(gè)周期，每克催化劑能生產(chǎn)淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率為。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的=8.5倍。14．(1)3s23p5(2)H<C<Cl(3)二者均為分子晶體