2026屆上海市上外附屬大境中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池C．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O2、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是A．甲中鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色3、我國(guó)有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。下列有關(guān)說法正確的是()A．該過程中只發(fā)生了取代反應(yīng) B．CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種C．CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng) D．A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵4、欲檢驗(yàn)氣體中是否含有、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：②濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是A．沉淀a為B．氣體中含有C．沉淀b為D．氣體中沒有HCI5、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B．鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去6、下列離子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一 D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一7、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC．沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O8、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ACuCl2溶液(FeCl3)CuOBCO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸CNO(NO2)H2O、無水氯化鈣DSO2(H2S)酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸A．A B．B C．C D．D9、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH(OH)CH310、元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是A．元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)11、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時(shí)吸收、釋放能量有關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化B．清洗鉑絲時(shí)采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應(yīng)為磚紅色D．鉑絲沒有焰色，是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷12、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO13、下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時(shí)，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低14、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C．每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44.8LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求15、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小16、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任?。__。18、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）19、碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸；（4）在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________。（6）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)即可）__________________。20、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素，請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。21、二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H。(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1S(l)+O2(g)===SO2(g)△H2=－296.8kJ·mol－1則硫的回收反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1。(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí)，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)開__________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時(shí)c(CO)=2amol·L－1，c(SO2)=amol·L－1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。(4)某實(shí)驗(yàn)小組為探究煙氣流速、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：在260℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol·L－1的N2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降此時(shí)溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。2、D【詳解】A.甲是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，碳作正極，錯(cuò)誤；B.甲中正極反應(yīng)式為2H2O+4e-＋O2=4OH-，錯(cuò)誤；Ｃ.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．乙中石墨電極為陽(yáng)極，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，正確。答案選D。3、D【詳解】A.如果只發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A的一個(gè)分子中會(huì)有兩個(gè)羥基，而A分子中沒有兩個(gè)羥基，所以不只發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CpFluor-2苯環(huán)上的一氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)，要求與鹵素相鄰的碳原子上要有氫，CH2Cl2不能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。4、B【解析】HCl通入酸化的硝酸銀溶液會(huì)有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸銀中，因?yàn)槿芤河袣潆x子和硝酸根離子，所以SO2會(huì)被氧化為硫酸，而硫酸銀微溶，也有可能得到硫酸銀沉淀。所以沉淀a可能是氯化銀或者硫酸銀或者兩者混合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸鋇（上一步的實(shí)驗(yàn)①中無論是有HCl還是SO2與硝酸銀反應(yīng)后溶液都是酸性的，加入硝酸鋇溶液，即加入硝酸根，一定將SO2氧化），說明原氣體中一定有SO2。選項(xiàng)B正確。沉淀b是硫酸鋇，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氣體中是否有HCl無法判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5、D【詳解】A.過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和銨鹽反應(yīng)可以得到氨氣，因此一共有兩種氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到的是，鐵和氯氣反應(yīng)得到的是最高價(jià)氯化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋇溶液不吸收、，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.純堿溶液中，由于發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-顯堿性遇酚酞變紅，向溶液中加入CaCl2與CO32-結(jié)合生成難溶的碳酸鈣，平衡逆向移動(dòng)，使紅色褪去，D項(xiàng)正確；答案選D。6、B【分析】離子之間結(jié)合能生成沉淀、氣體或水，或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)即不能大量共存。【詳解】A、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故A不選；B、Ca2＋與CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B選；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、氣體或水等，故C不選；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故D不選；故選B。7、B【解析】試題分析：A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；B、過量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+OH—=HCO3—，故B錯(cuò)誤；C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2—=HgS↓，故C正確；D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。8、A【詳解】A．CuO與溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，促進(jìn)鐵離子的水解，能除去FeCl3雜質(zhì)，而且不存在元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；B．二氧化碳和HCl均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B不選；C．NO2與水反應(yīng)生成NO，NO能用無水氯化鈣干燥，可以除雜，但反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．SO2和H2S均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能除雜，故D不選；答案選A。9、D【詳解】A．二氧化碳的分子構(gòu)型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯(cuò)誤；B．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．異丙醇的官能團(tuán)是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。10、C【解析】A.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有＋6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞Y，故B錯(cuò)誤；C.離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+，故C正確；D.非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但H2S的還原性強(qiáng)于HCl的還原性，故D錯(cuò)誤。故選C。11、C【詳解】A.焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒有焰色，不是是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、D【詳解】A．Cu2＋為藍(lán)色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2＋和SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。13、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時(shí)，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯(cuò)誤；C．在90℃時(shí)，溫度升高水的電離受到促進(jìn)，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，但氫氧化鈉會(huì)電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、B【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為2C+SiO22CO↑+Si，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、SiCl4進(jìn)入還原爐之前在流化床反應(yīng)器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)不同，經(jīng)過蒸餾提純，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Si→SiCl4→Si，每生產(chǎn)lmol高純硅，需要22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該工藝中產(chǎn)生氯化氫氣體且有氯氣的參與，容易引起空氣污染，不符合綠色化學(xué)要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【詳解】A.0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=.0.10.1%=10-4，pH=4，故A項(xiàng)正確；B.升溫促進(jìn)電離，溶液的c(H+)增大，pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.此酸的電離平衡常數(shù)約為c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C項(xiàng)正確；D.稀釋HA溶液時(shí)，溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)粒子濃度都減小，而c(OH－)濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的電離的有關(guān)知識(shí)，及其與水的電離、溶液酸堿性的關(guān)系。電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液pH減小。溶液稀釋，促進(jìn)電離。16、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)。【詳解】A、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會(huì)生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，故D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應(yīng)能產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，應(yīng)含有1個(gè)，結(jié)合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸，其結(jié)構(gòu)為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化生成MLA，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)1，丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為，D為，故答案為：；；

反應(yīng)是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應(yīng)是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。18、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對(duì)比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。19、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡(jiǎn)單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時(shí)，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實(shí)驗(yàn)中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進(jìn)行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質(zhì)量為166g)，所以，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為155g166g（6）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點(diǎn)睛：本題是有關(guān)無機(jī)物制備的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等等，難度一般。要求我們要知道物質(zhì)的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，把握住實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?0、第六周期第IIA族強(qiáng)Ba的沸點(diǎn)比Al的低鹽6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞Al；Al在高溫下可將氧化鋇中