2026屆河北省鄭口中學(xué)化學(xué)高二上期末預(yù)測(cè)試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生B驗(yàn)證氧化性：Br2>I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色C驗(yàn)證酸性：HCN<CH3COOH室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0.100mol·L-1CH3COOH與HCN溶液的pH值分別為3和5D驗(yàn)證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D2、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1:2:3C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol3、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO44、下列儀器名稱(chēng)為“坩堝”的是A． B． C． D．5、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－17、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移8、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝9、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量10、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀11、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是還原產(chǎn)物C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子12、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．x+y＜z13、基本可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是A．反應(yīng)液使紅色石蕊變藍(lán)色 B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊變紅色C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層 D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層14、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯15、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說(shuō)法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時(shí)減小 D．同時(shí)增大16、下列說(shuō)法中不正確的是A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放17、在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列判斷正確的是()A．B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C．物質(zhì)B的質(zhì)量增加D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了18、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）：一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-19、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺20、重量法測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量時(shí)，不需要使用的下列儀器是（）A． B． C． D．21、現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D22、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電池反應(yīng)方程式為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．外電路的電子由正極向負(fù)極移動(dòng)B．若電路中有電子轉(zhuǎn)移，消耗2.24L的氧氣C．電池正極的反應(yīng)為D．電池負(fù)極的反應(yīng)為二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無(wú)中子，核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____________。寫(xiě)出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。X的化學(xué)式是____________________。寫(xiě)出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對(duì)應(yīng)的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V標(biāo)（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點(diǎn)：__________________。待測(cè)液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_(kāi)______________。25、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：準(zhǔn)確稱(chēng)量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤(pán)上滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________________________________________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。26、（10分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號(hào))。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫(xiě)2條)。27、（12分）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠?wèn)題：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)。現(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，__________________。實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。28、（14分）NH3是一種重要的化工原料，工業(yè)上用H2、N2合成。工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol該反應(yīng)在工業(yè)上被稱(chēng)為“一氧化碳變換”反應(yīng)。①在一個(gè)容積為2L的恒溫密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為20.5kJ，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。該溫度下在此容器中加入3molCO和1molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。②已知不同反應(yīng)物投料比（）下，平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：溫度(℃)\投料比135200℃0.700.210.02從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應(yīng)物投料比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）；請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______（填字母）。A．增大B．減小C．先減小后增大D．先增大后減小用2molN2和3molH2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示，則：A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆（CO2）_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2）(填“＞”、“=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。已知NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，混合氣體的密度為ρ1?？s小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2，ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。29、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol?L-1H2C2O4溶液、0.010mol?L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③2.0a4.025(1)完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)__________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_______________。Ⅱ、測(cè)定H2C2O4?xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g?mol-1。①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)_______mL。滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________。通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡D．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、D3、C4、C5、B6、D7、D8、C9、B10、D11、D12、B13、D14、B15