甘肅省張掖二中2026屆化學高二上期末預測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D．將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕2、下列溶液一定顯酸性的是A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6

mol/LD．pH＜7的溶液3、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO44、X元素的原子序數(shù)是9，與X元素具有相似化學性質(zhì)的元素的原子序數(shù)是A．1 B．8 C．16 D．175、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V26、下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是()A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e?=4OH?B．粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為：Cu?2e?=Cu2＋C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時,陽極的電極反應式均為：2Cl??2e?=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：Fe?2e?=Fe2＋7、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強；⑤升高反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥8、下列關(guān)于石油及石油煉制的敘述中，錯誤的是（）A．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)稀烴B．含C20以上烷烴的重油經(jīng)減壓分餾可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烴D．石油分餾是物理變化，分餾得到的各餾分仍是多種烴的混合物9、將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A．c(H+) B．Ka(HF) C．c(F-) D．c(H+)/c(HF)10、下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是A．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3B．熱的純堿溶液去油污能力較強C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D．常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度11、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑12、等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇13、圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2OC．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移14、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來的是NaOH溶液C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過D．Na2SO4溶液從G口加入15、下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作解釋或結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH一定會使測定結(jié)果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱測得的結(jié)果偏小A．A B．B C．C D．D16、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A—F6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應BC的化學方程式是___________，反應類型屬于__________反應CD的反應方程式是_____________________反應類型屬于__________反應。C+E→F的反應化學方程式______________________反應類型屬于__________反應。18、有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應化學方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的化學方程式：_________________________。該反應的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學式）。反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______。另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，你是否支持這個觀點_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。20、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復操作一次完成以下填空：操作F中應該選擇圖中______滴定管（填標號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。21、按要求回答有關(guān)問題：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，反應平衡常數(shù)K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=___________________。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、B4、D5、D6、C7、B8、B9、D10、C11、A12、C13、B14、C15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯乙醛CH3COOHCH3COOC2H5CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化或取代18、