2026屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質反應后能使KSCN溶液變紅的是（）①過量的Fe與Cl2反應②Fe和過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部2、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③3、化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑4、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L5、下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO36、下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應為：()A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－8、實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料10、下列物質分類正確的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．純堿、燒堿、熟石灰都是堿D．水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物11、下列說法不正確的是A．國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A．丁達爾效應 B．膠體聚沉C．發(fā)生復分解反應 D．發(fā)生氧化還原反應13、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．該提取鎂的過程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O14、下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-15、對于鎂和沸水的反應Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，下列說法不正確的是()A．Mg2+的結構示意圖： B．H2的摩爾質量：2C．H元素存在3種核素1H、2H、3H D．在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅16、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質子數(shù)比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。18、有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點沉淀的成分是______________。19、某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。20、FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應結束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測定已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到Wg藍色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質量分數(shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質量分數(shù)偏低，他的理由為______________________21、已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質中的__________（填選項）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質量分數(shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應方程式是：________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①過量的Fe與Cl2反應生成氯化鐵；②Fe和過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應生成氯化鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應生成氯化亞鐵；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子。能使KSCN溶液變紅是三價鐵離子，據(jù)此分析。【詳解】①過量的Fe與Cl2反應生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，不含三價鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯誤；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應生成氯化鐵，含有三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不含三價鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯誤；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；答案選B。2、A【解析】

①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質溶于水時電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！军c睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認識酸、堿、鹽的概念和構成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。3、B【解析】

A、Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結構，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學變化；C、SO2與有色物質化合生成無色物質，達到漂白作用，有化學變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，有化學變化。答案選B?！军c睛】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。4、D【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產(chǎn)生，說明HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應完全，第二步反應碳酸氫根離子有剩余?！驹斀狻吭OHCl為nmol；當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應，生成CO2的物質的量為mol；當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。5、D【解析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3放出CO2質量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應時分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應與Na2CO3與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯誤。故選D。6、D【解析】

A．反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合價未變，故A錯誤；B．反應2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合價升高是還原劑，故B錯誤；C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故C錯誤；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中只有水中氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確氧化還原反應的基本概念是解題關鍵，在這些氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，所以水中只有氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑的氧化還原反應。7、A【解析】A.NaHCO3是強電解質，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。8、C【解析】

HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應和氯化鈉放在一起，故答案為C。9、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A.Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵是溶液，故B錯誤；C.燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯誤；D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。11、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。12、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選B。13、D【解析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質，原料來源豐富，A項正確；B．步驟①涉及復分解反應，步驟②涉及復分解反應，步驟③涉及分解反應，步驟④涉及氧化還原反應，B項正確；C．通過步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質的最直接的原料即無水氯化鎂，C項正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項錯誤；答案選D。14、A【解析】

本題實質考查離子共存問題?！驹斀狻緼．Na+和表中列出的四種離子之間均不反應，能大量共存，A符合題意；B．Ba2+和SO反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．OH-和Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。15、B【解析】

A、Mg是12號元素，Mg原子失去兩個最外層的電子變?yōu)镸g2+，核外最外層有8個電子，選項中Mg2+的結構示意圖正確，A正確；B、H2的摩爾質量為2g/mol，B錯誤；C、H元素存在3種核素1H、2H、3H，C正確；D、氫氧化鎂屬于中強堿，鎂和沸水反應后的溶液可以使酚酞變紅，D正確；故選B。【點睛】①摩爾質量是有單位的，式量是沒有單位的，二者在數(shù)值上相等，但并不意味著這兩個物理量的物理意義相同；②Mg和沸水的反應，是考生平時學習中很少遇到的反應，主要是為了證明的Mg的金屬性比Na弱，故D選項所涉及的知識點可以作為課外補充，豐富考生的知識儲存。16、A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應生成S單質，該反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強，單質的氧化性越強，根據(jù)反應H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。18、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應檢驗Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，從圖上看一開始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因為沉淀質量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應來檢驗，故答案為：焰色反應檢驗；（4）圖示中a點沉淀達到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2?！军c睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。19、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實驗室制備無水AlCl3，觀察實驗裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進入到E中)，G為Cl2的處理裝置?！驹斀狻浚?）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學反應為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學反應為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動用灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；E、為確保稱量準確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬，具體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。20、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中