5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGE試卷第=22頁，共=sectionpages4747頁PAGE1專題13化學工藝流程考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01無機物性質（5年2考）2022·河北卷、2021河北卷1.?？紵o機物的性質及應用、反應方程式的書寫、工序操作、工業(yè)制備、母液或者濾渣成分推測、提高反應速率和平衡轉化率的控制條件、節(jié)約成本的方法、保護環(huán)境、產率純度計算等相關內容等。2.創(chuàng)新題目考點多變，命題角度多樣?？键c02工藝流程選擇（5年3考）2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考點03工藝流程綜合（5年5考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考點01無機物性質1．（2022·河北·高考真題）下列說法錯誤的是A．CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃B．NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用D．KMnO4與H2C2O4的反應中，Mn2+既是還原產物又是催化劑2．（2021·河北·高考真題）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強考點02工藝流程選擇1．（2023·河北·高考真題）一種以錳塵(主要成分為，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純的清潔生產新工藝流程如下：已知：室溫下相關物質的如下表。下列說法錯誤的是A．酸浸工序中產生的氣體①為氯氣B．濾渣①主要成分為和C．除雜②工序中逐漸加入溶液時，若濃度接近，則先析出D．沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為2．（2022·河北·高考真題）溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離C．中和工序中的化學反應為D．參與反應的為1∶1∶13．（2021·河北·高考真題）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B．轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成考點03工藝流程綜合1．（2025·河北·高考真題）鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫(yī)藥、印染等領域。通過閉環(huán)生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現(xiàn)綠色化學的目標。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是。回答下列問題：(1)基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：。(2)煅燒工序中反應生成的化學方程式：。(3)浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、、(填化學式)。(4)酸化工序中需加壓的原因：。(5)濾液Ⅱ的主要成分：(填化學式)。(6)補全還原、分離工序中發(fā)生反應的化學方程式。(7)濾渣Ⅱ可返回工序。(填工序名稱)2．（2024·河北·高考真題）是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩原子的價層電子排布式為；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為，產生的氣體①為(填化學式)。(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質的主要成分為(填化學式)。(3)在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為；加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為；浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學式)。(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填序號)。a．延長沉釩時間

b．將溶液調至堿性

c．攪拌

d．降低溶液的濃度3．（2023·河北·高考真題）閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：已知：室溫下的。回答下列問題：(1)首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為(填化學式)。(2)濾渣的主要成分為(填化學式)。(3)浸取工序的產物為，該工序發(fā)生反應的化學方程式為。浸取后濾液的一半經氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為。(4)浸取工序宜在之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是。(5)補全中和工序中主反應的離子方程式+。(6)真空干燥的目的為。4．（2022·河北·高考真題）以焙燒黃鐵礦(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備銨鐵藍顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學式)。(2)黃鐵礦研細的目的是。(3)還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為。(4)工序①的名稱為，所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產生的白色沉淀中的化合價為，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為。(6)若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為和(填化學式，不引入雜質)。5．（2021·河北·高考真題）綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。(2)工序①的名稱為。(3)濾渣I的主要成分是(填化學式)。(4)工序③中發(fā)生反應的離子方程式為。(5)物質V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為，可代替NaOH的化學試劑還有(填化學式)。(6)熱解工序產生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內循環(huán)。(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的pH為。(通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-?Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)1．（2025·河北石家莊·一模）白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質)，利用白硼鈣石制取強還原劑NaBH4的工藝流程如下：已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的主要成分是SiO2B．“氣體”的主要成分是NO2C．“操作X”涉及蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾D．“反應Y”的化學方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH42．（2025·河北衡水·三模）鉑鈀精礦中的含量較低，含量較高。一種從鉑鈀精礦中提取和的工藝如圖所示。已知：“酸浸”過程為電控除雜；“氯化溶解”后所得主要產物為；在煮沸下與水反應得到易溶于水的。下列說法錯誤的是A．“酸浸”可除去B．“分金”時，的氧化性大于C．“煮沸”過程中發(fā)生了氧化還原反應D．“煅燒”過程中每消耗轉移3．（2025·河北保定·三模）高錳酸鉀生產過程中產生的廢錳渣(主要成分為、、和)可用于制備晶體，工藝流程如圖所示。已知：硫鐵礦主要成分為(雜質不參與反應)。該工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表所示。金屬離子開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答下列問題：(1)在實驗室進行過濾操作，下列儀器不需要用到的是(填名稱)。(2)的結構類似于，是一種過硫化物，與酸反應生成，類似于，易分解，實驗室制取時，某學生誤將顆粒當作使用，當和足量鹽酸反應完全后，不可能生成的物質為___________(填字母)。A． B．S C．FeS D．(3)“反應Ⅱ”中發(fā)生反應的離子方程式為；“反應Ⅲ”加入的目的是；檢驗“反應Ⅲ”完全反應的實驗操作是。(4)“調”時，應控制溶液的范圍為；濾渣的成分為(填化學式)；“系列操作”為。(5)若產品的純度較低，進一步提純的方法是。4．（24-25高三·期中）硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的原理示意圖如下。(1)FeS2中Fe為價，S的化合價為。(2)將Ⅰ中反應的化學方程式補充完整：。_______。若反應中消耗了1molFeS2，則生成SO2的物質的量為。(3)Ⅱ中反應的化學方程式為。(4)為避免硫酸生產尾氣中的SO2污染環(huán)境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾氣。①將尿素/H2O2溶液吸收SO2的化學方程式補充完整：。_______。②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般選擇在50~70℃下進行。過高的溫度會導致相同時間內的SO2去除率下降，原因是。5．（2025·河北張家口·二模）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品加工的抗氧化劑，藍礬(CuSO4·5H2O)常作游泳池的消毒劑。以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜質)為原料制備藍礬和焦亞硫酸鈉的流程如圖所示：已知：pH=4時Fe3+完全沉淀，pH=4.8時Cu2+開始沉淀。回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；SO2分子的VSEPR模型是。(2)“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，則“吸收池甲”中的主要溶質為(填化學式)。(3)“煅燒”中包括Cu2S與Cu2O在高溫下反應生成Cu的過程，該反應的化學方程式為。(4)為了提高產品純度，試劑X宜選擇(填化學式，任寫一種)。(5)藍礬熱失重圖像如圖所示：“系列操作”中“干燥”適宜選擇的溫度范圍為(填選項字母)；圖像中150℃時對應硫酸銅晶體中結晶水數(shù)目n為。A．20~50℃

B．80~100℃

C．102~150℃

D．250~280℃(6)銅和氟組成的兩種晶胞結構如圖所示：晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有個；晶胞2對應晶體的化學式為。6．（2025·河北保定·一模）碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料。制備碳酸錳的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)浸錳液為與等在硫酸介質中反應得到的含有的分散系，與在酸性條件下反應生成的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是。(2)“預氧化與除鐵”最好采用(填標號)作氧化劑；“鐵渣”的主要成分是。a.溶液

b.

c.溶液(3)“洗液”可以返回到步驟進行循環(huán)使用。(4)“操作”的名稱為。(5)在下，將一定量的置于空氣中加熱至恒重，此時測得固體的質量殘留率為，則該反應中固體產物的化學式為。(6)碳酸錳與水在加熱條件下發(fā)生水解，生成堿式碳酸錳和一種氣體，反應的化學方程式為。7．（2025·河北滄州·模擬預測）利用綠柱石(主要化學成分為BeO、Al2O3、SiO2，還含有少量FeO和Fe2O3)冶煉Be的一種工藝流程如下。已知：①鈹?shù)男再|與處于元素周期表對角線的鋁相似。②氯化鈹在熔融態(tài)時較難電離。③在強堿性條件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。(1)“熔煉”的目的是通過改變綠柱石晶相中的穩(wěn)定結構增強其反應活性，氣體A是。(2)濾渣1的成分為，“溶浸”工序、“沉鐵”工序所加試劑改為稀硫酸、氨水和過氧化氫會更好，這是由于。(3)“沉鈹”時若使用NaOH溶液，將導致鈹?shù)漠a率降低，用離子方程式解釋原因：。(4)“灼燒”工序的化學方程式為。(5)“高溫反應”鎂或鈹均會和氧氣反應，需在惰性氣氛中進行，(填“能”或“不能”)選擇N2氣氛。氯化鈹熔融鹽電解法也可以制備鈹，但在電解過程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是。(6)該流程中能循環(huán)使用的物質有HF、NH3和(填化學式)。8．（2025·河北邯鄲·三模）(六氟銻酸鈉)是光化學反應的催化劑。我國科學家開發(fā)的一種以銻礦(主要含、，還含少量、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：①常溫下，、。②“濾液”中主要含有、以及三種溶質。回答下列問題：(1)銻礦含有的五種元素(、、、、)中位于元素周期表p區(qū)的有種，基態(tài)原子的價電子排布式為。(2)“浸出”時可與反應生成硫代亞銻酸鹽()和亞銻酸鹽()，寫出反應的離子方程式：；只能在堿性介質中存在，遇酸則生成硫代亞銻酸(不穩(wěn)定，與亞硫酸類似，會分解)，寫出與稀硫酸反應的離子方程式：。(3)“濾渣1”的成分是(填化學式)。(4)“精制”的目的是除去溶液中的。常溫下，向“濾液”中加入膽礬，生成和沉淀，若此時溶液的為10，則溶液中剩余。(5)銻礦粉中的質量分數(shù)為20%，整個流程中損失率為5%，則銻礦粉理論上能制備的質量為(保留兩位有效數(shù)字)。(6)工業(yè)上還可以通過電解含、、的溶液制備金屬，電解過程中，陽極上發(fā)生的電極反應為。9．（2025河北·練習）利用水鈷礦(主要成分為，含少量、、、、、等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。已知：①常溫下。流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如表所示：沉淀物開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8②、均難溶于水。(1)寫出鹽酸酸浸水鈷礦過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式。(2)結合以上制備流程，推測在此反應條件下，、、的氧化性從強到弱的順序。(3)已知氧化性ClO，則沉淀I的主要成分是，萃取劑層所含金屬元素只有錳元素，則萃取后的水層包含的金屬陽離子有。(4)得到氯化鈷晶體的操作I主要包括：向水層中加入調整至，、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。(5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算，若某溶液中同時存在和兩種沉淀，則此溶液中和的濃度比值的數(shù)量級是。(6)取一定質量的二水合草酸鈷產品，在空氣中加熱令其分解，得到鈷氧化物(其中鈷的價態(tài)為，用的鹽酸溶液恰好將此鈷氧化物完全溶解，得到溶液和標準狀況下2.24L黃綠色氣體，則此鈷氧化物的摩爾質量為。10．（2025·河北石家莊·一模）稀有金屬釩和鈦在鋼鐵、化工、航空航天等領域應用廣泛。一種利用釩鈦磁鐵礦精礦(主要成分為、、和)綜合提取釩、鈦，并同步制備黃銨鐵礬的工藝流程如下圖所示：已知：①“加壓焙燒”過程中存在反應，生成的會對釩鈦磁鐵礦精礦“二次氯化”；②“酸浸”所得溶液中釩、鈦以、形式存在。回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為；已知，中Fe為＋2價，則V的化合價為。(2)“加壓焙燒”中經“二次氯化”轉化為和的化學方程式為。(3)“酸浸”時，產生的“浸出渣”的主要成分為(填化學式)。(4)已知，“沉鈦”時，為使沉淀完全，需要調節(jié)溶液的pH不低于；該過程中，加入適量鐵粉的目的為。(5)“氧化”時，的使用量遠大于理論計算量，可能的原因為。(6)“萃取”時，先轉化為，再與萃取劑結合，其過程可表示為：，據(jù)此分析“反萃取”過程中加入溶液的作用為。(7)“沉鐵”時，生成黃銨鐵礬的離子方程式為。11．（2024·全國·模擬預測）電池級MnSO4對純度要求特別高，以工業(yè)級MnSO4(含、、、、等金屬離子)為原料制備高純MnSO4的過程如下。回答下列問題：(1)加入Mn粉過程中，Mn粉的作用為。(2)加入NH4HCO3時主要反應的化學方程式為。(3)“沉淀過濾”的反應溫度不宜過高的原因是。(4)將“濾渣1”用純水洗滌，證明沉淀洗滌干凈的操作是。(5)結合可知加入NH4HCO3的最好方式是(填字母)?；瘜W式MnCO3CaCO3MgCO3A．向NH4HCO3溶液中滴加濾液2B．同時滴加NH4HCO3溶液和濾液2C．向濾液2中滴加NH4HCO3溶液(6)取樣200mL“濾液2”，MnSO4的濃度為，、隨著NH4HCO3溶液的加入轉化的沉淀的量的變化如圖，NH4HCO3加入量應為。(7)“濾液3”中仍有大量，為了提高原料利用率可采取的處理方法是。(8)最終制得的MnSO4晶體顆粒大小不均勻，可能的原因是。12．（2025·河北石家莊·二模）四氧化三錳()用途廣泛，如合成高品質電極材料錳酸鋰、制造磁性材料錳鋅鐵氧體、制備汽車用溫度傳感器的熱敏電阻等。用軟錳礦為原料制備的工藝流程如下所示。已知：①浸出液中含、、、等雜質；②常溫時，一些物質的如下表所示。物質請回答下列問題：(1)寫出還原浸出中發(fā)生反應的化學反應方程式：。(2)調節(jié)pH時，若使、沉淀完全(濃度不大于)，pH至少為(已知：)。(3)P204是一種有機酸性萃取劑，用HA表示，萃取方程可簡寫為：。當其他條件相同時，若按照不同相比(P204與濾液體積比)，溶液中鈣、鎂、錳元素萃取率如下表格：相比鈣萃取率/％鎂萃取率/％錳萃取率/％68.8835.193.4375.6058.286.2583.1272.2913.0393.4383.6717.4099.7890.1723.97根據(jù)流程及數(shù)據(jù)，判斷萃取時最佳相比是；萃取后，水相中通入氨氣和氧氣發(fā)生主要反應的離子方程式為；油相中加入的試劑X是進行反萃?。环摧退嘧茻龝r火焰呈磚紅色，請用相關理論解釋原因；反萃水相中加入及后續(xù)操作的目的。(4)此流程中能循環(huán)利用的試劑是。13．（2025·河北衡水·三模）以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如圖：已知：①“浸取”時，、轉化為、進入溶液；②時，、；③深度除雜標準：溶液中；④有機萃取劑(用表示)可萃取出，其萃取原理反應為：。(1)基態(tài)原子價電子排布式為。(2)“浸取”溫度為時，鋅浸出率可達，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因為。(3)“操作a”的名稱為。(4)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉化為，離子方程式為。(5)“深度除銅”時，鋅的最終回收率、除銅效果[除銅效果以反應后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關系曲線如圖所示。①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是(用離子方程式表示)，該反應的平衡常數(shù)為(計算結果保留小數(shù)點后兩位)。(已知：的)②“深度除銅”時加入量最好應選。a．

b．

c．

d．(6)“電解”時，使用惰性電極，陰極存在競爭反應。該競爭反應的電極反應式為。14．（2025·河北保定·二模）是鋅錳電池的正極材料，是一種綠色凈水劑。以某錳礦(主要成分是，含少量Mn和Fe)為原料制備和的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：常溫下，部分金屬離子在溶液中沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1(1)Mn和Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。元素MnFe電離能/()7177591509156132482957Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是。(2)提高“酸浸”速率的措施有(填一種即可)。(3)“調pH”范圍為，能轉化為的原因是。(4)“氧化2”的離子方程式為；凈水時被還原成，水解生成膠體，膠體不同于溶液、濁液的本質特征是。(5)“電解”會產生廢液，該廢液可循環(huán)用于(填名稱)工序。(6)“灼燒”中制備的化學方程式為；某溫度下，在空氣中灼燒生成錳的氧化物M，固體失重率約為33.62%，則M的化學式為。15．（2025·河北保定·三模）著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”，稀土元素如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。氧化鈧廣泛應用于航天、激光等科學領域。一種從赤泥(主要成分為)中提取氧化鈧的路徑如下：已知：①難溶于鹽酸；②。(1)基態(tài)Sc原子的價電子軌道表示式為；同周期中未成對電子數(shù)與Sc相同的元素有種。(2)實驗中需要使用的鹽酸，用濃鹽酸配制實驗所需要的鹽酸，配制溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(3)若赤泥在“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是。(4)若“萃取”時用酸性磷酸酯萃取劑(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取劑，P507質量分數(shù)(w)對萃取率的影響如表所示，料液溫度對分離系數(shù)()的影響如圖所示，萃取時P507最佳質量分數(shù)及料液溫度分別為、。[分離系數(shù)指分離后混合體系中某物質的物質的量分數(shù)，如]w(P507)分相情況鈧萃取率(%)鐵萃取率(%)1%分相容易90.7414.892%分相容易91.7419.883%分相容易92.1413.305%有第三相90.5928.478%輕微乳化90.5934.85(5)常溫下，“濾液”中有機萃取劑萃取的反應原理可表示為：(代表有機萃取劑，為有機配合物)。①“萃取”過程中應控制pH小于。②“反萃取”時鈧發(fā)生反應的離子方程式為；操作A是。(6)“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為。16．（202