2026屆浙江寧波市高三上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無(wú)色和紫紅色還原性：C將充滿(mǎn)的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D2、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類(lèi)最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑大?。篗＞W(wǎng)＞ZB．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵C．Z的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過(guò)6種3、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室中制備少量無(wú)水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D4、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是A．熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電 B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)C．K3C60中只有離子鍵 D．C60與12C互為同素異形體5、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖6、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D．膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣7、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．B．C．D．8、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOC草酸溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液逐漸褪色草酸溶液具有還原性D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法中，不正確的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作10、利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無(wú)色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)④酸性K2Cr2O7溶液無(wú)色溶液變?yōu)榫G色由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2O?HNO2+OH-B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加適量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向兩支各盛2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加0.1mol·L–1的CuSO4溶液5滴．10滴，后者反應(yīng)更劇烈CuSO4的量會(huì)影響的H2O2分解速率C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D12、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>WC．X、Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵D．Z的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)14、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線(xiàn)路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是（）A．加入過(guò)量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B．加入過(guò)量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、

OH-、Cl-C．通入過(guò)量Cl2:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D．通入過(guò)量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-15、下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2＋B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾制備氯化鎂晶體A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2+2H218O=4K++4OH—+18O2↑B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH—=AlO+2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線(xiàn)如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱(chēng)是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____、______。

（3）寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)。_______________18、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫(xiě)出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型___________；A中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________。(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________D______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。19、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）儀器a的名稱(chēng)是___，寫(xiě)出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）經(jīng)測(cè)定，溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過(guò)濾，然后將濾液進(jìn)行___（填操作名稱(chēng)）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟先后順序?yàn)開(kāi)__（用字母填寫(xiě)）。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過(guò)濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸（相對(duì)分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液20、一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)為-120.6°C,沸點(diǎn)為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）裝置的連接順序是A__________（每個(gè)裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱(chēng)為_(kāi)_____，裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是:_______。（6）測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測(cè)定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。21、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1molCO、2molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。（3）T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時(shí)，在另一體積不變的密閉容器中也充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫(xiě)出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。（5）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫(xiě)出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紅棕色變深說(shuō)明濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會(huì)消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意A項(xiàng)中注明了“無(wú)味”氣體，如果沒(méi)有注明無(wú)味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。2、D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類(lèi)最多的元素，應(yīng)為烴類(lèi)物質(zhì)，則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17?(1+4+5+6)=1，M為Na元素。A.離子半徑大?。篘3－＞O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C4H8O2的物質(zhì)可以是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可以為環(huán)狀物質(zhì)，超過(guò)6種，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，注意符合分子式為C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可能是環(huán)狀物質(zhì)，物質(zhì)超過(guò)6種。3、B【詳解】A．制備無(wú)水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行，防止其水解，故A錯(cuò)誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對(duì)反應(yīng)的影響時(shí)，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.K3C60中C60顯?3價(jià)，不是C元素顯?3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.K3C60中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.12C是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【詳解】A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；B.溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯(cuò)誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。6、B【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；B、正確；C、鐵不是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，不符合題意；D、氯氣不是非電解質(zhì)，不符合題意。7、A【解析】A.長(zhǎng)進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來(lái)稀釋硫酸，故錯(cuò)誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯(cuò)誤；D.天平只能稱(chēng)量到一位小數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。8、C【詳解】A.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘變藍(lán)，氯氣可以繼續(xù)和碘單質(zhì)反應(yīng)生成更高價(jià)態(tài)的碘元素，藍(lán)色褪色，但不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，不能說(shuō)明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說(shuō)明草酸溶液具有還原性，故C正確；D.溶液中可能含有銀離子，生成的白色沉淀可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B．甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Al為活潑金屬，應(yīng)選電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故C錯(cuò)誤；D．用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；故選C。10、C【解析】A．NaNO2滴加酚酞，溶液變紅色，是因?yàn)槠鋵儆趶?qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2O?HNO2+OH-，故A正確；B．加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正確；C．NaNO2有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，N元素化合價(jià)降低，方程式為2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaNO2有還原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子，發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用。11、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；B.兩組實(shí)驗(yàn)的總體積不同，則H2O2的濃度不同，且沒(méi)有控制其他條件相同；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象溶液變藍(lán)可知，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，從而證明鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；因此白色沉淀還可能為AgCl，原溶液原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種以外，還可能存在銀離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CuSO4作為催化劑，可以加快H2O2分解反應(yīng)，但因兩組實(shí)驗(yàn)的總體積并不同，H2O2的濃度不同，且沒(méi)有控制其他條件相同，因此不能得出“CuSO4的量會(huì)影響的H2O2分解速率”這樣的結(jié)論，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D.NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，因此顯酸性，而Na2SO3溶液水解顯堿性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。13、A【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B錯(cuò)誤；C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．S的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。14、C【解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A.加入過(guò)量CuO，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯(cuò)誤；B.加入過(guò)量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯(cuò)誤；C.通入過(guò)量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D.通入過(guò)量SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D錯(cuò)誤；答案選C.點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SO42-15、D【解析】A，先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出酸性：HCl>H2CO3，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及Fe2+的檢驗(yàn)、沉淀的轉(zhuǎn)化、元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。需要注意：（1）檢驗(yàn)Fe2+的方法：先加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（2）元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱表現(xiàn)，不能通過(guò)氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱表現(xiàn)。16、D【詳解】A．K2O2加入H218O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極Cu要失電子被氧化，則發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為+Al3++5OH-=AlO+2H2O+NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D．用氨水溶解AgOH沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線(xiàn)為，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線(xiàn)中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。18、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線(xiàn)可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說(shuō)明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D→E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類(lèi)似，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個(gè)酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，所以反應(yīng)E→F的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，無(wú)酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說(shuō)明物質(zhì)分子中只有一個(gè)醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則，書(shū)寫(xiě)出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)為本題解答的難點(diǎn)。19、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可以利用上圖制備苯甲醛，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過(guò)濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對(duì)混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過(guò)濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測(cè)得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過(guò)氧化氫生成苯甲醛，同時(shí)還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，過(guò)濾后，然后將濾液進(jìn)行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對(duì)混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過(guò)濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體體積偏小，測(cè)定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容,液面在刻度線(xiàn)上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗KOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。20、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說(shuō)明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過(guò)反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過(guò)C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱(chēng)為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過(guò)C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，則按氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過(guò)盛有飽和食鹽水的溶液來(lái)除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱(chēng)為飽和食鹽水；裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說(shuō)明有NaHCO3；(6)①固體溶解時(shí)需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時(shí)需要膠頭滴管，滴定操作時(shí)需要酸式滴定管和錐形瓶，則實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時(shí)二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質(zhì)的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4m