2026屆浙江省湖州三縣)聯(lián)考化學高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應，在密閉容器中達到平衡后，改變條件，能使B的轉(zhuǎn)化率提高的是A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小 B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度 D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)2、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是()A．加水稀釋過程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：13、當可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達平衡后，通入18O2氣體再次達到平衡時18O存在于()A．SO2、O2中 B．SO2、SO3、O2中 C．SO3中 D．SO2、SO3中4、下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A．平衡常數(shù)改變 B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變5、100℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發(fā)生反應2Q(g)=M(g)，其中M的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A．0~40s時間段內(nèi)v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a(chǎn)、b兩點對應的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內(nèi)平均反應速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)6、以下各反應中，不屬于淀粉在體內(nèi)變化過程的是A．2(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC12H22O11（麥芽糖）B．C12H22O11（麥芽糖）＋H2O2C6H12O6（葡萄糖）C．C6H12O6（葡萄糖）＋6O26H2O＋6CO2↑D．C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑7、已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應中反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應熱為(a－b)kJ·mol－18、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量：35±15mg/kg儲存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg9、以下能級符號不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-12、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸13、日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水。A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉14、在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是()A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣15、100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過量的鐵片反應，為加快該反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸鉀固體C．加熱D．加入少量金屬鈉16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鹽酸與氨水反應：H++OH-=H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).19、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案。請回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。20、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，某研究性學習小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請回答下列問題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實驗前應先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現(xiàn)象)后，再點燃另外一處的酒精燈。(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應的化學方程式為__________。(4)該實驗裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進措施為______________________________。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分數(shù)_____。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】

【詳解】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A?！军c睛】能使B轉(zhuǎn)化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。2、B【詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過程中，雖然其電離平衡正向移動，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；

B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠遠小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠遠大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。3、B【詳解】可逆反應是在一定條件下既能向正反應方向進行又可以向負反應方向進行。反應達到平衡再通入通入18O2氣體時，化學平衡向正向移動，生成的SO3中存在18O，但是同時SO3通過分解反應，故18O會存在于SO2、O2中，本題B正確。4、A【詳解】A.一個可逆反應的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項正確；B.正、逆反應速率改變時，如果仍然保持正反應速率與逆反應速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項錯誤；C.對于有氣體參加且反應前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強（即縮小體積），反應混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項錯誤；D.對于反應前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強發(fā)生改變，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。5、D【詳解】A．開始時Q的濃度為1.5mol/L，反應達40s時，M的濃度為0.5mol/L，由化學方程式可知2Q(g)=M(g)，則從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s)，故A項正確；B．M為生成物，消耗M的反應速率表示逆反應的速率，逆反應速率從開始至平衡逐漸大，故則a、b兩時刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B項正確；C．a(chǎn)b段M的濃度變化量為(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L，ab段Q的濃度變化量為0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）==0.03mol/(L·s)，cd段M的濃度變化量為(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L，cd段Q的濃度變化量為0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）==0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C項正確；D．40s后，反應達到平衡狀態(tài)，v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s)，故D項錯誤；故選D。6、D【解析】淀粉在體內(nèi)變化過程是：淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能，選項A、B、C正確。葡萄糖在催化劑作用下發(fā)酵生成酒精，不屬于人體內(nèi)變化，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查淀粉的性質(zhì)和用途，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。7、D【分析】圖中信息告訴我們，斷裂1molA2(g)和1molB2(g)中的化學鍵，需吸收akJ的熱量，由2molA(g)與2molB(g)發(fā)生反應生成2molAB(g)，能放出bkJ的熱量?！驹斀狻緼．1molA2(g)和1molB2(g)發(fā)生反應生成2molAB（g），需吸收(a－b)kJ熱量，A不正確；B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B不正確；C．該反應中反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C不正確；D．反應熱為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，即(a－b)kJ·mol－1，D正確；故選D。8、A【詳解】從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。9、D【詳解】A、S能級在每一層上都有，因此存在6s能級，選項A正確；B、p能級至少在第二層及以上，選項B正確；C、d能級至少在第三層及以上，選項C正確；D、f能級至少在第四層及以上，因此不存在3f能級，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查了能層中的能級，從能層數(shù)與能級數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。10、C【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為氣體體積減小的可逆反應，縮小體積，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.二氧化硫的催化氧化反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C。【點睛】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。11、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式。【詳解】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；選C。12、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。13、C【詳解】碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉不是凈水劑，明礬是凈水劑，可以凈水，所以答案選C。14、C【解析】分析：A選項中碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶；B選項中反應較為困難，氫氣的量不好控制；C選項中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應，而硝基苯不反應，且不溶于水；D選項中乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體；詳解：Br2與KI溶液反應生成碘單質(zhì)，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶，無法用汽油萃取，A選項錯誤；利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少沒有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質(zhì)，B選項錯誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，C選項正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應，而乙烯不反應，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，D選項錯誤；正確答案：C。15、C【詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度升高，反應速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不符合題意；故答案為C。16、B【解析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質(zhì)的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱。【詳解】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質(zhì)的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。20、直形冷凝管飽和食鹽水A整個裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻抗I(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應，應排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實驗前應先點燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個裝置中充滿黃綠色氣體后，再點燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止H中的水蒸氣進入G裝置，所以改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰（氯化鈣和濃硫酸均可）的干燥管（或U形管）；綜上所述，本題答案是：在裝置G、H之間連接一個干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)。(5)①由氧化還原反應中得失電子守恒可得關(guān)系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，錫粉中Sn的質(zhì)量分數(shù)為0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75×100%=94.96%；綜上所述，本題答案是：94.9