物質結構基礎試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.原子的核外電子排布遵循的原理不包括（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.質量守恒原理答案：D2.下列元素原子半徑最大的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb答案：D3.以下哪種化學鍵是離子鍵（）A.H-HB.H-ClC.Na-ClD.C-C答案：C4.元素周期表中同一周期從左到右，元素的金屬性（）A.逐漸增強B.逐漸減弱C.不變D.無規(guī)律變化答案：B5.下列分子中，極性最強的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI答案：A6.主量子數n=3時，角量子數l可能的取值是（）A.0，1，2B.0，1C.1，2D.0答案：A7.某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素位于（）A.第四周期ⅥB族B.第四周期ⅤB族C.第四周期ⅥA族D.第四周期ⅤA族答案：A8.下列物質中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.金剛石C.氯化鈉D.冰答案：B9.以下哪種元素的電負性最大（）A.FB.OC.ND.C答案：A10.下列離子中，半徑最小的是（）A.F-B.Na+C.Mg2+D.Al3+答案：D二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.以下屬于量子數的有（）A.主量子數nB.角量子數lC.磁量子數mD.自旋量子數ms答案：ABCD2.離子鍵的特點包括（）A.無方向性B.有飽和性C.離子晶體硬度較大D.離子晶體熔點較高答案：ACD3.下列元素屬于過渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Ca答案：ABC4.分子間作用力包括（）A.色散力B.誘導力C.取向力D.氫鍵答案：ABC5.下列關于原子半徑的說法正確的是（）A.同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小B.同一主族，原子半徑從上到下逐漸增大C.離子半徑總是大于原子半徑D.陽離子半徑小于其原子半徑答案：ABD6.下列晶體類型中，屬于離子晶體的有（）A.NaClB.CsClC.CaF2D.SiO2答案：ABC7.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用C.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力D.化學鍵的斷裂和形成伴隨著能量的變化答案：ABD8.以下分子具有順磁性的是（）A.O2B.N2C.B2D.C2答案：AC9.影響物質熔點的因素有（）A.晶體類型B.化學鍵的強弱C.分子間作用力的大小D.原子半徑答案：ABC10.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.同一周期元素的電子層數相同D.同一族元素的最外層電子數相同答案：ACD三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有元素原子的最外層電子數都不超過8個。（）答案：錯誤2.離子晶體中一定含有離子鍵。（）答案：正確3.共價鍵的鍵長越短，鍵能越大。（）答案：正確4.同一主族元素從上到下，第一電離能逐漸增大。（）答案：錯誤5.分子的極性取決于分子的空間構型和鍵的極性。（）答案：正確6.金屬晶體中只有金屬鍵。（）答案：錯誤7.原子的電子云密度大的地方，電子出現的概率大。（）答案：正確8.氫鍵是一種化學鍵。（）答案：錯誤9.元素的電負性差值越大，形成的化學鍵極性越強。（）答案：正確10.所有的原子晶體都不導電。（）答案：錯誤四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述原子半徑的變化規(guī)律。答案：同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，這是因為核電荷數增加，對電子的吸引作用增強；同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，因為電子層數增多。2.什么是離子鍵？離子鍵的形成條件是什么？答案：離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。形成條件是活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間的化合，原子間發(fā)生電子轉移，形成陰、陽離子。3.簡述分子間作用力的類型及其對物質性質的影響。答案：分子間作用力包括色散力、誘導力、取向力。色散力存在于所有分子之間；誘導力存在于極性分子和非極性分子之間或不同極性分子之間；取向力存在于極性分子之間。分子間作用力影響物質的熔點、沸點、溶解性等性質，作用力越大，熔點、沸點越高，溶解性可能越好。4.簡述元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。答案：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論共價鍵的特點。答案：共價鍵具有飽和性，一個原子有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對成鍵；共價鍵還具有方向性，成鍵時原子軌道要最大程度地重疊。2.比較離子晶體、分子晶體和原子晶體的性質差異。答案：離子晶體硬度較大、熔點較高，固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)下導電；分子晶體硬度小、熔點低，多為絕緣體；原子晶體硬度大、熔點高，多為絕緣體或半導體。3.論述影響第一電離能的因素。答案：原子半徑越小，