第四章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵

一、單選題

1.口2皿叫。2、2H非0、丁2忖2、為2、3H2中一共有幾種核素

A.3利IB.4種C.5種D.6種

2.提出核式原子模型的是英國物理學(xué)家

A.玻爾B.盧瑟福C.湯姆生D.道爾頓

3.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A,過氧化鈉的電子式是'a：。：9sNa

B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是

（H7）：\8

J，）I

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是/D.二氧化硅的分子式SiO?

4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原了?的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.非金屬性W小于ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比

Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X原子半徑大于Y

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C.正負(fù)離子通過靜電吸引所形成的作用叫離子鍵

D.離子化合物中一定含有離子鍵

6.下列化學(xué)用語正確的是

A.鈉離子的電子式：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氮在周期表中位置：第二周期VI族D.12c的相對原子質(zhì)量:

7.含有硫元素的微粒有多和I以下屬于簡單離子的是

8.下列說法有幾項(xiàng)是正確的

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A.2B.3C.4D.5

9.下列關(guān)于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價的絕對值等于該元素原子核外最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)

C.某主族元素最外層電子數(shù)為2,該元素不一定是金屬元素

D.若某元素原子核外最外層電子數(shù)為4,則該元素一定是非金屬元素

10.已知短周期元素的離子工2+、bB+、￡3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述

正確的是

A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：a<b<d<c

C.離子半徑：C3>D>B+>A2+D.非金屬性：C>D

11.下列過程破壞了化學(xué)鍵的是

A.氯化氫氣體溶于水B.澳蒸氣被木炭吸附

C.碘升華D.液氨汽化

12.元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是

A.原子半徑B.化合價C.金屬性和非金屬性D.原子核外電子

排布

13.己知氨有三種常見的同位素：舊、?H、3H,由這三種微粒構(gòu)成的氫分子有

A.12種B.6利1C.1種D.10種

14.我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是鋤原子鐘。關(guān)于鈿原子第Rb）說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)是85B.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多11

C.相對原子質(zhì)量是37D.與s；Rb互稱同素異形體

15.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，

具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)示意圖如下（實(shí)線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未

標(biāo)注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。下列說法錯詼的

是

A.Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強(qiáng)

B.Z與Y可能組成多種離子化合物

C.Z的簡單離子半徑大于Y的簡單離子

D.Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物

二、實(shí)驗(yàn)題

16.學(xué)生甲利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和

過量的Imol?。稀硫酸在Y形管中完全反應(yīng)，通過計(jì)算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。

⑴實(shí)驗(yàn)中配置100mL的lmol?U稀硫酸需要_mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃

硫酸。

（2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有_、_、_、_、_o

⑶配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、"偏低”、"無影響）

洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面_；未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容_；

使用的容量瓶不干燥

（4）Y形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

（5）學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：消耗鎂帶的質(zhì)量為0.025g,產(chǎn)生H2的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀

況）為24mL,由此計(jì)算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為_（保留1位小數(shù)），相對偏差為

目前國際公認(rèn)的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3,則如果測得的鎂原子量偏小，在實(shí)驗(yàn)中

可能引起誤差的原因是_（填編號，多選扣分）

出完成配平的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目一°

NaN3+KN03tK20+Na20+N2T

反應(yīng)中被還原的元素為。反應(yīng)中涉及各元素的簡單離子半徑由大到小排序

為O

21.由于原子核外電子抹布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，

原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等,己知A、B、C、D為第三周期

元素：

(DA為該周期原子半徑最小的元素，則A元素位于周期表中的第三周期族。

(2)B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，B元素為o

(3)C元素在周期表中位于A的相鄰主族，A、C形成的氫化物的化學(xué)式及其穩(wěn)定性強(qiáng)弱

為。

⑷D元素最高價氧化物的水化物與B、C元素的最高價氧化物的水化物都能反應(yīng)，則D

元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為。

22.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N?和CO為等電子體。

下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。

等電子體類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體SO3平面三角形

四原子26電子等電子體S0歹三角錐形

五原子32電子等電子體CC14四面體形

六原子40電子等電子體PC15三角雙錐形

七原子48電子等電子體幾面體形

SF6

⑴指出下列物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：BrOj；COg；CIO；o

(2)由第、二周期元素組成，與Fz互為等屯了體的離了有,其電了式是o

(3)F6的空間構(gòu)型如圖1所示，請?jiān)侔凑請D1的表示方法在圖2中表示OSF4分子中0、

S、F原子的空間位置。

23.微觀世界的奧秘：對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用

都給我們的文明帶來了重大變革。

(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如下II所示。下列說法正確的是—

③I④I

A.②、④兩元素的最高化合價一定相等

B.①、③原子序數(shù)差一定等于8

C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)

D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性

⑵卜列化學(xué)用語正確的是一

A.82分子的電子式為：口5U

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：；君Ts

C.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為/

D.HC10的結(jié)構(gòu)式為H-0-C1

⑶現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na?。？③NaOH④H2O2⑤CaCL⑥NH4NO3⑦H?S,只由離

子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(填序號，下同)，屬于共價化合物的是。

(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)晟數(shù)為A,含N個中子，它與舊原子組成H,?X分子,

在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。

(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層

的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價為4,Y的周期數(shù)是族序

數(shù)的3倍。下列說法正確的是一

A.原子半徑：Y>Z>X

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱

C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)

D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同

24.人類賴以生存的大千世界是由眾多物質(zhì)組成的，而數(shù)量如此龐大的物質(zhì)卻僅由百余

種化學(xué)元素組成。我們要探索元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解原子是如何通過相互作用構(gòu)建

物質(zhì)。

(1)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在表中位置如圖所示。W原子的核外電子數(shù)比

Y原子的質(zhì)子數(shù)的兩倍多1。則下列說法中，正確的是。

XY

ZW

A.原子半徑：W>Z>X>Y

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C.W單質(zhì)具有漂白性

D.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高

(2)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成

含二種元素的10電子微粒m、n、p>q,且在加熱時有反應(yīng)m+n=pf+q；M的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法不正確的是o

A.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性

B.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物

C.簡單離子半徑X<Z<Y<M

D.M、Z兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

⑶下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B.N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定

C.由X與Y兩種元素組成的某種化合物能在呼吸面具中作為氧氣來源

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中

25.2007年11月26口，我國首次月球探測工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中

含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的Na、Mg、Cu等金屬礦產(chǎn)資源和大量的

SiCh等。完成下列填空：

(，He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為；，He的電子式為。

⑵Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Na與Na+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是(選填編號)。

a.質(zhì)子數(shù)b.電子數(shù)c.電子層數(shù)d.最外層電子數(shù)

(3)Mg2+核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是層(填符號)。月球上某礦石經(jīng)

處理的MgO中含有少量SiOa，可以用溶液除去SiO”

(4)銅元素近似平均相對原子質(zhì)量計(jì)算式為63x69.I7%-XX30.83%=63.62。該計(jì)算式中

63是指ox的值為；x所對應(yīng)的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“大于”“小

于”或“等于”)30.83%。

26.冰晶石是金屬鋁冶煉時的助溶劑，工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2cO3-2Na3AlF6+3CO2?+9H2O；根據(jù)題意完成下列填空：

(1)鋁原子核外電子占據(jù)個軌道，最外層電子云伸展方向有種，某元素與鋁

元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鋁元素十分相似，該元素原子核外電子排布式

為O

⑵冰晶石中存在的化學(xué)鍵,在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的

電子式，屬于弱酸的電離方程式O

(3)金屬鋁冶煉時，使用助熔劑冰晶石，是因?yàn)樵螦I2O3的高熔點(diǎn)，為什么原料不選用

熔點(diǎn)更低的A1C13?

(4)在電解法發(fā)明前，金屬鋁是用更活潑的金屬通過置換反應(yīng)來生產(chǎn)的，所以價格非常昂

貴，為什么不使用相對廉價的碳或氫氣進(jìn)行置換呢？

(5)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下歹J能判斷它們的金屬性或非金屬性

強(qiáng)弱的是(選填編號)。

A.氣態(tài)氫化物的秋定性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(6)Na2(X)3俗稱純堿，屬于晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是。

參考答案：

1.D

,62,8

【詳解】D2O含有核素D和160、任16。2含有核素'H和忖0、H2O含有核素2H和叼、

72迷。2含有核素T和I8O、「O2含有核素70、3H2含有核素3H,其中D和2H是同一種核素,

T和3H是同一種核素，則一共含有核素M、？H、3H>16O^,70>18O,共6種；

故選D。

2.B

【詳解】A.玻爾提出波太原子模型：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速I員周運(yùn)

動，故A不符合題意；

B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，即核式原子模型，故B符合題意；

C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故C不符合題意；

D.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，即原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分

的實(shí)心球，故D不符合題意；

答案選B。

3.B

【詳解】A.過氧化鈉屬于離子化合物，電子式為Na［：50：］Na,，A選項(xiàng)錯誤；

HH

II

nJCC

1--

II

B.乙烷的結(jié)構(gòu)式為H口，B選項(xiàng)正確；

C.氯原子的核外最外層目子層上有7個電子，C選項(xiàng)錯誤；

D.二氧化硅屬于原子晶體，SiCh是化學(xué)式而非分子式，D選項(xiàng)錯誤；

答案選B。

4.D

【分析［根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氯元素，因此X、Z、

W分別為氮、硫、氯元素。

【詳解】A.同一周期從左往右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對核外電子的束縛力增強(qiáng)，元素的非

金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W大于Z,錯誤；

B.非金屬性W大于Z,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W大于Z,錯誤；

C.非金屬性Y大于Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對核外電子敏束縛

力增強(qiáng)，所以原子半徑逐漸減小，所以X原子半徑大于Y,正確：

故選D。

5.D

【詳解】A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，相鄰分子間是分子間作用力，A錯誤;

B.化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力，B錯誤;

C.正負(fù)離子通過靜電作用形成離子鍵，既包含靜電吸引又包含靜電排斥，C錯誤;

D.離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，一定含有離子鍵，D正確:

故選D。

6.D

【詳解】A.Na+的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,核外各層上的電子數(shù)分別為2、8,其結(jié)

\\

28

構(gòu)示意圖為鈉離子的電子式用離子符號表示為Na+,故A錯誤;

288

B.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為“）

故B錯誤；

C.氮元素的原子序數(shù)為7,在周期表中位于第二周期VA族，故C錯誤；

D.原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)，因此,2C的相對原子質(zhì)量為12.000,故D正確；

答案選D。

7.A

【詳解】A.S?是單一元素組成的離子，是簡單離子，A正確；

B.SO/不屬于簡單離子，B錯誤；

C.SOV不屬于簡單離子，C錯誤；

D.S是原子，不是離子，D錯誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】由單一元素組成的離子稱為簡單離子，即單核離子（只有一個核的離子），由單一元

素組成的離子大多是簡單離子。

8.A

【詳解ID元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H。

若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；

②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電了?數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾

乎完全相同，故②錯誤；

③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與

電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種

分子一種離子，故③正確；

④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一

定屬于同種元素，如CHj與H2O,Na+與Mg2+,故④正確；

⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，

同?元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；

⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤；

有2項(xiàng)是正確，故選：A,

9.B

【詳解】A.除0、F外，主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)，非金

屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價的絕對值等于8該元素原子核外最外層電子數(shù)（除氫外），故A錯

誤；

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)，除0、F外，非

金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價等于原子核外最外層電子數(shù)，故B正確；

C.原子最外層電子數(shù)為2的有He和金屬元素，但He穴為主族元素，貝人若主族元素最外

層電子數(shù)為2,該元素一定是金屬元素，故C錯誤；

D.若某元素原子核外最外層電子數(shù)為4,則該元素不一定是非金屬元素，如Sn、Pb是金

屬兀素，故D錯誤：

選Bo

10.C

【分析】元素在形成離子時，金屬元素的原子失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱樱_(dá)到

最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子獲得電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兒

種元素都是短周期元素,離子工+、bB+、Q、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B位于

第三周期，C和D位于第二周期，原子序數(shù)存在關(guān)系：a2=bl=c+3=d+l,因此A、B、C、D

分別是Mg、Na、N、F元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同?周期元素的原子序數(shù)越大，原子

半徑就越小，A、B位于第三周期且原子序數(shù)：A>B,C、D位于第二周期且原子序數(shù)：C

<D,故原子半徑大小關(guān)系為：B>A>C>D,A錯誤；

B.a、b、C、d分別是12、11、7、9,所以原子序數(shù)a>b>d>c,B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)：a>b>d>c,

則離子半徑：C3>D->B+>A2+,C正確；

D.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，原子序數(shù)：d>c,所以元素的

非金屬性：D>C,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

11.A

【詳解】A.氯化氫氣體溶于水電離出H+和Cl,破壞了H-Cl共價鍵，A符合題意；

B.木炭具有吸附性，浪蒸氣被木炭吸附，化學(xué)鍵不被破壞，破壞了分子間作用力，B不符

合題意：

C.碘升華，化學(xué)鍵不被破壞，破壞了分子間作用力，C不符合題意；

D.液氨汽化，化學(xué)鍵不被破壞，破壞了分子間作用力和分子間氫鍵，D不符合題意；

答案選A。

12.D

【詳解】根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原氏是原

子核外電子排布呈周期性變化；

故選D。

13.B

【詳解】已知?dú)溆腥N常見的同位素:口、2H、3H,由這三種微粒構(gòu)成的氫分子有舊2、汩2、

3H2、WH、2H3H、舊3H共6種；

答案選B。

14.B

【分析】原子符號中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

二原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù):中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；根據(jù)的Rb可知，Rb的質(zhì)子數(shù)為37,質(zhì)量數(shù)為85,中

子數(shù)為48。

【詳解】A.由分析可知，能Rb的質(zhì)子數(shù)為37,故A錯誤；

B.聆Rb的質(zhì)子數(shù)為37,中子數(shù)為48,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多II,故B正確：

C.相對原子質(zhì)量是指以?個碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，呆原子的質(zhì)量跟?個碳12原

子質(zhì)量的1/12的比值，相對原子質(zhì)量亡質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，的Rb的相對原子質(zhì)量約為85,故C

錯誤；

D.野Rb與87Rb質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤；

答案選B。

15.C

【分析】W、X、Z分別位于不同周期，根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵，且原子序數(shù)最小

的元素?，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素；X形成4個共價鍵，則X是C

元素；Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素；Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)

比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是0元素，

據(jù)此分析作答。

【詳解】A.Y是O元素，在同族中非金屬性最強(qiáng)，則Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強(qiáng)，A

項(xiàng)正確：

B.Na和O可能組成多種離子化合物如Na?O和Na2Ch，B項(xiàng)正確；

C.Na+和02的核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，則離子半徑：Na+VO*C

項(xiàng)錯誤；

D.非金屬性：0>C,0的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性大于C,D項(xiàng)正確：

答案選C。

16.(1)5/

(2)10mL量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶

⑶偏低偏低偏高無影響

(4)Mg+H2so4=MgSCh+H2f

(5)23.34.1%C

(6)AD

【解析】(1)

由c=2^=iooox；：4xo.98mo]/L=i8.4mo1/L,溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，

n=cV=O.ILx】mol?U=VLxI8.4mol/L,解得V=0.0054L=5.4mL；

(2)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL

容量瓶；

(3)

洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，部分溶質(zhì)損失，稀硫酸溶液濃度偏低；

少量液體濺出，即由部分溶質(zhì)損失，稀硫酸溶液濃度偏低；

未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容后冷卻，液面下降，體積偏小，稀硫酸溶液濃度偏高;

定容時需加蒸餛水，使用的容量瓶不干燥，對稀硫酸濃度無影響；

(4)

Y形管中是Mg和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t：

(5)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

由化學(xué)方程式M22.4L可計(jì)算Mg的相對分子質(zhì)量M=23.3；相對偏差為

0.02Sg0.024L

織至X1OO%=4.1%；

24.3

A.鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，Xj反應(yīng)生成氫氣量減少，體積偏小，計(jì)算的Mg的相

對分子質(zhì)量數(shù)值偏大；

B.鐵條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒有氣體生成，會導(dǎo)致氣體體積偏

小，計(jì)算的Mg的相對分子質(zhì)量數(shù)值偏大；

C.鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導(dǎo)致氣體體積偏大，

計(jì)算的Mg的相對分子質(zhì)量數(shù)值偏??；

D.所用稀硫酸不足品，鎂條不能全部反應(yīng)，生成氫氣減小，體積偏小，計(jì)算的Mg的相對

分子質(zhì)量數(shù)值偏大；

故答案為：C；

(6)

學(xué)生甲是通過測量產(chǎn)生氫氣的體積來計(jì)算Mg的相對原子質(zhì)量，所以關(guān)鍵是準(zhǔn)確測出產(chǎn)生氫

氣的體積，裝置A用分液漏斗可控制反應(yīng)的進(jìn)程，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)短口進(jìn)長口出將水壓到量

筒中，裝置D可實(shí)現(xiàn)多次測量結(jié)果，學(xué)生乙可選裝置AD來完成實(shí)驗(yàn)。

17.⑴共價

⑵Al2c上

【詳解】(1)氯化鋁熔化時不導(dǎo)電，說明沒有電離出自由移動的陰陽離子，由此推斷氯化鋁

不是離子化合物，而是共價化合物。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下linol氣體體積為22.4L,氯化鋁的摩爾質(zhì)量為M=pVm=11.92g/Lx

22.4L/mol=267g/mol,氯化鋁中,鋁為+3價，氯為1價，設(shè)氯化鋁化學(xué)式為AIR%，則

27n+35.5x3n=267,n=2,故氯化鋁的化學(xué)式為AkC%。

【詳解】10c的微粒有很多種，某種微粒是某個原子得到一個電子產(chǎn)生的，則該元素為9號

??

:F-

元素，為F元素，該原子的電子式??，某種微粒是原子失去兩個電子產(chǎn)生的，則該元素

為12號元素，為Mg元素，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為7/；某種微粒帶有一個單位正

電荷，其有一個原子核，則該元素為II號元素，為Na元素，該微粒是Na+；某種微?？梢?/p>

作為很好的溶劑，為H?O,該微粒的名稱是水。

2+2

19.2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2OCl>Ca>0

【詳解】把氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca.：CIO)2+2H2O;Ca?+和Cl核外電子有三層，且電了?層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)

子數(shù)越多，半徑越小，02核外電子只有兩層，半徑最小，所以三種離子半徑從大到小的順

序?yàn)椋篊l>Ca2+>02o

20.(1)-N：：N：

(2)離子鍵、共價鍵第四周期第IA族

(3)ONO或NCh中氧元素顯負(fù)極，氮元素顯正價

—

I1

(4)10NaN3+2KNOj=1K2O+5Na2O+16N2TNK+>N3->C)2->Na+

【詳解】(1)電是共用三對電子，其電子式為：N：：N：;故答案為：：N.:N：.

(2)KQCU哈哈有鉀離子和高氯酸根離子，因此含有離了?鍵，高氯酸根內(nèi)部含有共價鍵；K

是19號元素，因此K在周期表中的位置為第四周期第1A族；故答案為：離子鍵、共價鍵：

第四周期第IA族；

(3)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此氮和氧兩種元素，非金屬性較強(qiáng)的是0,根

據(jù)兩種元素組成的化合物中，顯負(fù)價的非金屬性強(qiáng)，顯正價的非金屬性弱，一個事實(shí)說明其

強(qiáng)弱是N0或NO?中氧元素顯負(fù)極，氮元素顯正價；故答案為：O;NO或NO?中氧元素顯

負(fù)極，氮元素顯正價；

(4)Na&中氮化合價升高，升高I個價態(tài)，KNO3中氮化合價降低，降低5個價態(tài)，根據(jù)

升降守恒得到NaS系數(shù)配5,KNO3系數(shù)配1，氮?dú)馀?,根據(jù)鈉守恒氧化鈉配2.5,根據(jù)鉀

守恒氧化鉀配系數(shù)0.5,再同時擴(kuò)大2倍得到，NaN3+KNO3=K20+Na2O+N2T其電子轉(zhuǎn)

1

I個

移表示為10NaNj+2KNO3=lK2O+5NaQ+16N2T；反應(yīng)中被還原的元素是化合，介降

低，則硝酸鉀中N元素降低，根據(jù)層多徑大，同電子層夠核多徑小，因此反應(yīng)中涉及各元

索的簡單離子半徑由大到小排序?yàn)镵>N3->O2>Na+：故答案為：

1

I小

10NaN3+2KNO3=1K2O+5Na,O+16N2T,N.K'AN?->02->Na+。

21.(1)V1IA

(2)Na

(3)HC1>H2S

(1)A1(OH)3

【詳解】(I)A元素位于第三周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，A

為該周期原子半徑最小的元素，即A為CI,屬于第三周期VIIA族，故答案為VHA；

(2)同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，因此第三周期中

堿性最強(qiáng)的是NaOH,故答案為Na；

(3)C元素在周期表中位丁A的相鄰主族，根據(jù)上述分析，A為Cl,則C為S,非金屬性

越強(qiáng)，其簡單氧化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HC1穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)：故答案為

HCl>H2S；

(4)D元素最高價氧化物的水化物能與NaOH、H2so4反應(yīng)，說明D的最高價氧化物對應(yīng)

水化物顯兩性，即D為AL最高價氧化物的水化物為Al(0H)3；故答案為Al(0H)3。

22.(I)三角錐形平面三角形四面體形

⑵or

【分析】根據(jù)題意價電子數(shù)（最外層電子）和原子數(shù)（氫原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子（或離子）互稱

為等電子體，按等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近進(jìn)吁分析。

【詳解】（1）BrO］與S0『互為等電子體，BrOj的空間構(gòu)型為三角錐形。CO/與SO3互為等

電子體，CO歹的空間構(gòu)型為平面三角形。C101與CCI4互為等電子體，C10］的空間構(gòu)型為四

面體形。

（2）F2為雙原子14電子體，從第一、二周期元素中，與F?互為等電子體的離子是。歹，其

電子式為：卜c

（3）SF6為7原子48電子體，空間構(gòu)型為八面體形，OSR為6原子40電子體，其空間構(gòu)

型為三角雙錐形；S和O間為共價雙鍵，S和F間為共價單鍵，即表示方法是：

23.(1)BD

(2)AD

⑶⑤④⑦

'7(m+A)

(5)A

【分析】（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最低負(fù)價為

4,X位于第1VA族，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Y只能位于第三周期，Y是Na,則X

是C,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，由于最外層電

子數(shù)不能超過7個，則Y是Mg,Z是Q,據(jù)此解答。

【詳解】（1）根據(jù)圖中四種短周期元素的相對位置可判斷四種元素位于過渡元素的右側(cè)。

A.②、④兩元素的最高化合價不一定相等，例如F沒有正價，CI的最高價是十7價，A錯

誤；

B.①、③分別位于第二周期和第三周期，原子序數(shù)差一定等于8,B正確；

C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定能反應(yīng)，例如硫酸和高氯酸不反應(yīng)，C錯誤；

D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，①是O,②是E則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)

氧化性，D正確：

答案選BDo

(2)A.CO2分子是共價化合物，電子式為：：uo：：Jc：：1o：,A正確;

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為117+174=291,可表示為:

117Ts,B錯誤;

C.C1的禺子結(jié)構(gòu)不意圖為/?C錯誤；

D.Ha。的甩子式為H：O?：,結(jié)構(gòu)式為H.。YLD正確：

答案選ADo

(3)①H2是由共價鍵形成的單質(zhì)；②NQO2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；

③NaOH中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；④H2O2中含有共價鍵，屬于共價化合

物；⑤CaCL中只有離子鍵，屬于離子化合物；⑥NH4NO3中含有離子鍵和共價鍵，屬于離

子化合物；⑦H2s中含有共價鍵，屬于共價化合物；因此只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，屬于

共價化合物的是④⑦。

(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，質(zhì)子數(shù)是A-N,它與咕原子

組成HmX分子，其摩爾質(zhì)量是(A+m)g/mol,質(zhì)子數(shù)是AN+m,因此在a克HmX分子

中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是2x(A-N4-m)moL

(5)根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是C、Na、Mg、CI,則

A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：

Na>Mg>C,A正確；

B.金屬性Na強(qiáng)于Mg,Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，B錯誤；

C.C1的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，例如次氯酸的酸性弱于碳酸,C錯誤；

D.C1分別與C、Mg形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型不相同，前者是共價鍵，后者是離子

鍵，D錯誤；

答案選A。

24.(1)D

⑵A

(3)CD

【詳解】（1）根據(jù)X、Y、Z、W在表中的位置，設(shè)Y原子序數(shù)為a、W的原子序數(shù)為a+9,

W原子的核外電子數(shù)比Y原子的質(zhì)子數(shù)的兩倍多1,則2a+l=a+9,a=8,所以Y是O元素、

Z是S元素、X是N元素、W是C1元素；

A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：S>CI>N>O,

故A錯誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HC10QH2so力故B錯

誤；

C.02沒有漂白性，故C錯誤；

D.常溫下，四種元素的單質(zhì)中S為固體，其余為氣體，所以S單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高，故

D正確；

選D”

（2）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成

含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且在加熱時有反應(yīng)m+n金pT+q,根據(jù)

NHJ+0H-=NH3T+H20可知X是H元素、Y是N元素、Z是0元素；M的最高價氧化

物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，M是。元素。

A.H、N、O三種元素組成的化合物NH3，％。的水溶液呈堿性，故A錯誤；

B.由H、N、O三種元素組成的化合物NH4NO3是離了?化合物，故B正確；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑

H+<O2<