第1講高二化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練——反應(yīng)熱

【題型目錄】

模塊一：易錯試題精選

模塊二：培優(yōu)試題精選

模塊三：全國名校競賽試題精選

【典例例題】

模塊一；易錯試題精選

1.已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。

，能量/kJ-mol-1

C(s)+2H2(g)+2O2(g)

tCH4(g)+2O2(g)'—

854.5

%5J

8903CO(g)+^O2(g)+2H2O(l)

ICO2(g)-h2H2O(l)

°反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.C(s)+2H2(g)—CH4(g)AH=+74.8kJmor,

B.ImolC(s)完全燃燒可糕放779.7kJ能量

c.CO的燃燒熱△H=-ll0.6kJmo『

D.1molCO(g)具有的能量大j-ImolCO2(g)具有的能量

【答案】C

1

【詳解】A.根據(jù)圖示，C(s)+2H,(g)=CH4(g)AH=890.3-965.1=-74.8(kJ-moP),A錯誤;

B.根據(jù)本題所給信息無法得出ImolC(s)完全燃燒釋放的能量，B錯誤；

C.根據(jù)圖示，CO(g)+io2(g)=CO2(g)AH=854.5-965.1=-l10.6(kJ/mol),說明CO的燃燒熱

AH=-110.6kJ-mol1?C正確；

口.根據(jù)圖示可以得出1010】85)和為l。10式8)具有的能量大于101。182您)的能量，但不能得出1mol

8(g)具有的能量大于1molCO￡g)具有的能量，D錯誤；

故選C。

2.根據(jù)如圖能最關(guān)系示竟圖，卜列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-1--------------------j八,-

I轉(zhuǎn)化II

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-1

I1molCO2(g)

反應(yīng)過程

A.ImolC⑸與lmol5(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

1

C.由C(s)->CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221^kjmol

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值△H=-10.1kJ.mo「

【答案】C

【洋解】A.由圖示可知，10101。3)與1010102值)的能量比11110182您)的能量高393.55A錯誤;

B.由圖示可知，2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，B錯誤；

C.由圖示可知，ImolC(s)與02(g)反應(yīng)生成ImolCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,且物質(zhì)的量

1

與熱量成正比，婚變?yōu)樨摚瑒t熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ.mol,C正確；

2829kJ

D.若熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為一^二一EO.IkJglD錯

誤；

答案選C。

3.硫酸工'業(yè)中的帆催化劑參與反應(yīng)的相對能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式錯誤的是

-

OJ204

IU

?

m

.

賽

-176

耍

反應(yīng)過程

A.V2O4(s)+SO3(g).V2O5(s)+SO2(g)AH=-24kJmol”

B.2VOSO4(S)V2O4(s)+2SO3(g)AH=+2OOkJ-mol'

C.2V2O5(s)+2SOa(g)2VOSOZ(S)+V2O4(S)AH=-352kJ-mol'

D.V2O5(s)+SO2(g)+SO;(g)-2VOSO4(S)AH=-376kJ-mol'

【答案】B

【詳解】A.由反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則

V2O4(s)+SO3(g)-V2O5(s)+SO2(g)AH=+24kJmor',A正確;

B.途徑2的△H=24-(-176)=200kJ/mol,2VosO式s)iVQKs)-2sO34)AH=+400kJ-moi*,B錯誤；

C.途徑1的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，2mOIV2O5反應(yīng)放出能量為2xl76=352kJ,則

1

2V,O5(s)+2SO2(g)12VOSO4(S)+V2O4(S)AH=-352kJmol,C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Vq式a+SOKg)-V2Os(s)+SO式g)AH=+24kJ-m。―力口上

2VOSO4(S)FV2O4(s)+2SO3(g)AH=+200kJ?mo-可得

2VOSO4(S)V2O5(s)+SO2(g)+SO3(g)AH=+376kJ?mol',貝lj

1

V2O5(s)+SO2(g)+SO3(g)-2VOSO4(S)AH=-376kJ.mol,D正確：

故選：Bo

4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)

C.Ba(OH)2.RH2O與NH4cl的反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.灼熱的碳與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO,反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反

應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B.鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO,、H2,反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原

反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BadNH3H2O,反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此不屬

于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.鋁熱反應(yīng)是金屬間的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)

發(fā)生放出熱量，因此該反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是A。

5.HCHO(甲醛)的光解離過程及相對能量(kJ/mol)的變化如圖所示。

利用蓋斯定律將①-②可得：C（s,石墨尸C（s,金剛石）△〃=+l.9tbmo「，

A.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯誤：

B.因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△”=+1.9kJ?mo3石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬亍化學(xué)變化,

故B錯誤；

C.金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D.由圖知1mol金剛石與Imol的總能量高于1molC02的總能量，故D錯誤；

故選：Co

圖1圖2

A.圖I為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)

B.圖2為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱軟變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

D.同溫同壓下，反應(yīng)Hz（g）+C121g）=2HCI（g）在光照和點燃條件下的AH不同

【答案】C

【詳解】A.圖1反應(yīng)物的總能量比生成物總能量大，為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生，如鋁熱

反應(yīng)，故A錯誤：

B.圖2反應(yīng)物的總能量比生成物總能量小，為吸熱反應(yīng)，但少數(shù)分解反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，如NH4NO3炸藥

分解，釋放出能量，故B錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化

學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故C正確；

D.焰變與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下,H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的AH相同,故D錯

誤；

故選：Co

8.下列選項正確的是

l

A.圖①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=+26.7kJmor的能量變化

B.圖②中AH表示碳的燃燒熱

C.實驗的環(huán)境溫度為2(TC,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為Vi、V2的H2s04、NaOH溶液混合，測得

混合液最高溫度如圖③所示(已知V|+V2=60n】L)

D.已知穩(wěn)定性：BVAVC,某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A-B-C,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示

【答案】D

【詳解】A.圖示中反應(yīng)物的總能量比生成物高，表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而

rc2O3(s)+3CO(g)=2rc(s)+3CO2(g)4H=+26.7kJ?moP為吸熱反應(yīng)，與圖示能量變化不一致，故A錯誤；

B.碳的燃燒熱是指ImolC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，圖中C的燃燒產(chǎn)物是CO,表示的不是碳的

燃燒熱，故B錯誤；

C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為VrV2的H2so4、NaOH溶液混合,Vi+V2=60mL,

則Vi=2()mL,V?=40mL時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，即橫坐標為40時的溫度應(yīng)該

最高，實際反應(yīng)與圖象不符，故C錯誤；

D.已知穩(wěn)定性順序為BVAVC,物質(zhì)的總能量越低越穩(wěn)定，則物質(zhì)具有的能量B>A>C,圖示中表示的

能量變化曲線符合實際，故D正確：

故選：D。

它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述止確的是

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為E4

D.A不一B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱

【答案】B

【詳解】A.A—B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B—C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性BVAVC,故B正確；

C.A與C的能量差為匕-&-&+E2，故C錯誤；

D.A—B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤；

答案為B。

10.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是

A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。”

B.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！?/p>

C.于謙《詠煤炭》：“埔火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”

D.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?/p>

【答案】B

【詳解】A.“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。“體現(xiàn)了植物中的有機物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O,反應(yīng)過程放出熱量，

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.以C、CO、出為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題

忌；

C.體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2,同時放出大量熱量，使周圍溫度升高，同時明亮，C不符合題意；

D.該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意：

故合理選項是B。

11.工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N,+3H,=J：化:;2NH,,在催化劑表面的微觀歷程及能量變化如圖所示，下列

r>utn>

說法錯誤的是

反放近程

A.①一②可表示N?、也化學(xué)鍵的斷裂，該過程吸收能量

B.①一②一③的過程中有非極性鍵的斷裂和形成

C.合成氨反應(yīng)屬于氮的固定，是放熱反應(yīng)

D.合成氨過程中催化劑參與了反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.由圖可得①一②表示N?、電化學(xué)鍵的斷裂，②的能曷更高，該過程吸收能量，選項A正確;

B。①一②t③的過程中有N?、也非極性鍵的斷裂，NH,極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，選項B錯

誤；

C.合成皴反應(yīng)，將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，且圖示N?、也反應(yīng)物的總能量高，生

成物N%的能量低，是放熱反應(yīng)，選項C正確；

D.催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，故合成氨過程中催化劑參與了反應(yīng)，選項D

正確。

答案選B。

12.（多選題）下列說法中，正確的是

A.氫氧化鈉固體溶解時溶液的溫度升高，說明氫氧化鈉在溶解過程中只發(fā)生水合過程

B.濃硫酸注入水中，既有放熱過程，乂有吸熱過程

C.氯化鈉溶解時，沒有放熱過程和吸熱過程，因此沒有明顯的熱效應(yīng)

D.任何物質(zhì)在溶解過程中都會發(fā)生吸熱或放熱的現(xiàn)象

【答案】BD

【詳解】A.氫氧化鈉固體溶解時溶液的溫度升高，說明氫氧化鈉在溶解過程中擴散過程吸收的熱量小于

水合過程中放出的熱量，故A錯誤；

B.濃硫酸注入水中，既有放熱過程，又有吸熱過程，故B正確；

C.氯化鈉溶解時，既有放熱過程，又有吸熱過程，在溶解過程中擴散過程吸收的熱量與水合過程中放出

的熱量相差不大，因此沒有明顯的熱效應(yīng)，故C錯誤；

D.物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著能量變化，任何物質(zhì)在溶解過程中都會發(fā)生吸熱或放熱的現(xiàn)象，故D

正確；

故選BD。

13.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒

之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。25101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱景，根據(jù)以上

事實回答下列問題：

⑴紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是(填“白磷”或“紅磷”，下同)。

(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是,二者更穩(wěn)定的是o

【答案】吸熱白磷白磷紅磷

【洋解】(1)已知白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；

(2)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，則等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，白磷先轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，則放出

熱量較多的是白磷；

(3)31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出UkJ的熱量，則31g白磷與31g紅磷的能量較高的是白磷，能最越低

物質(zhì)越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的是紅磷。

14.[.將20gBa(OH)?-8也。與10gNH4C1混合在一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,

用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實驗中玻璃棒的作用。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有,能聞到刺激性氣味，反應(yīng)混合物成糊狀。

(4)實驗中的現(xiàn)象說明該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量

(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

0.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為&,生成物的總能量為E2.

⑴若EI>E2，則該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或"B”)表

力KO

⑵若EI<E2，則該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或"B”)表

示。

【答案】攪拌，使混合物充分接觸并反應(yīng)Ba(OH)2.8H2CH-2NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10H2O玻璃片

上的水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起吸熱小于放熱A吸熱B

【分析】IBa(OH)2KHe與NHjCl混合發(fā)生反應(yīng)：81(314)28乩。+21^比。=-1口2+21^乩t+IOHq該反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

H放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

【詳解】1(1)實驗中用玻璃棒迅速攪拌，起作用為攪拌，使混合物充分接觸并反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2-8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH:T+10H2O；

(3)因為反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，使容器溫度降低，故可觀察到玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起：

(4)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A/7>0,吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

II⑴若反應(yīng)物的總能量Ei大于生成物的總能量E2,反應(yīng)過程中放出能量，則為放熱反應(yīng)：可用圖A來表

示；

(2)若反應(yīng)物的總能量Ei小于生成物的總能量E2,反應(yīng)過程中吸收能量，則為吸熱反應(yīng)；可用圖B來表示。

15.為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗：

(1)將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅

墨水的液面高度如圖所示。

圖1圖2

①如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X是（填

兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

②如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或"吸熱”）反應(yīng)，以下選項中與其能

量變化相同的是（填序號）。

A.碳的燃燒反應(yīng)

B.CaCO,的分解反應(yīng)

C.鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)

（2）如下圖所示，把試管放入盛有25c飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入5mL

稀NaOH溶液。試回答下列問題：

NaOH

溶液

鋁片

飽和澄清

石灰水

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是O

【答案】放熱Na2o、CaO吸熱B飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁鋁和NaOH溶液反應(yīng)

生成H＞且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ca（OH）?的溶解度隨溫度的升高而降低

【分析】⑴利用氣體的熱脹冷縮原理以及根據(jù)U形管兩端紅墨水液面的相對高度可判斷出圖1為放熱反應(yīng)，

圖2為吸熱反應(yīng)；

（2）鋁與強堿反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，然后根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可判斷出觀察到的現(xiàn)象

除鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生外，還有飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁；據(jù)此分析解答。

【詳解】（1）①若如圖1所示，體系內(nèi)壓強大于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體膨脹，反應(yīng)放熱，遇水放熱的

物質(zhì)X可以是Na?。、CaO等，故答案為：放熱；Na2O.CaO；

②若如圖2所示，體系內(nèi)壓強小于外界大氣壓，說明體系內(nèi)氣體體積縮小，反應(yīng)吸熱；故答案為：吸熱；

A.碳的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；

B.CaCOj的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選B；

C.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選;

答案選B。

(2)壬試管放入盛有25。(2飽和澄清石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液,

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ca(OHL的溶解度隨溫度的升高而降低，燒杯中的飽

和澄清石灰水中會出現(xiàn)白色渾濁，故答案為:飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁;鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H?,

且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。

16.k為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置當向盛有A的試管中

滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或"吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或"低”)。

(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成釋放出來。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量(填“高”或"低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)【1、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。

現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是?步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的“觀點來計

算反應(yīng)熱。

已知：

1

①P」(白磷，s)+5O2(g)=P4O|0(s)AH=-2983.2kJmoE

-1

②P(紅磷,s)+5/402(g)=l/4P4Oio(s)AH=-738.5kJ-mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為.相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定

性比紅磷(填“高”或“低)

【答案】放熱高熱能低P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=29.2kJ/mol紅磷低

【詳解】I.(1)因為發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)

可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)因為反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高：

(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化，物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放山來；

（4）化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能顯，新鍵生成放出能最，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低

于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量；

II.根據(jù)蓋斯定律①?②X4可得P4（白磷,s）=4P（紅磷⑼△H=-29.2kJ/mol,說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，相

同的狀況下,能量比白磷低，因為能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。

17.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)億，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)''的裝置是（填裝置序號）。

（2）某同學(xué)選用裝置I進行實驗｛實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管中加入適量Ba（OH”溶液與稀

硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是0說明該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置II進行實驗（反應(yīng)在丙試管中進行）。

若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水_（填”一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反

應(yīng)”），理由是。

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O=4KoH+3O2T）是放熱反應(yīng)還是吸

熱反應(yīng)。

方法①：選擇裝置_____（填裝置序號）進行實驗：

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸儲水，片刻后，若觀

察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

【答案】IH左端液柱降低，右端液柱升高放熱可能是放熱反應(yīng)放熱過程不代表發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，M溶于水可能是物理溶解放熱I（或H）放熱

【詳解】（1）裝置I可通過u形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置n可

通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置in只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成

的氣體用水吸收的裝置，即使產(chǎn)生氣泡，那也不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，也可能是產(chǎn)生的

氣體直接作用的結(jié)果。因此，本問答案填用。

（2）氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致u形

管左端液柱降低，右端液柱升高。

(3)若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水放出熱量，然而放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出

的過程不?定是化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，如濃硫酸溶于水會放出熱，但不是放熱反應(yīng)。因而，

該過程可能是放熱反應(yīng)；

(4)①選擇上述裝置I進行實驗，I裝置右邊U形管中左端液柱降低，右端液柱升高，或選擇上述裝置H

進行實驗，右側(cè)燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出，均可證明是放熱反應(yīng)。

②若觀察到脫脂棉燃燒，說明脫脂棉達到著火點，該反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)。

模塊二：培優(yōu)試題精選

1.化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是

［能量

f卜2

EiJ……、上生成物

……反應(yīng)物

反應(yīng)歷程

A.該反應(yīng)一定需要加熱

B.△H=Ei—E2,加入催化劑，Ei、E2及AH均減小

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定

D.該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可以看出是反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一

定需要加熱才能發(fā)生，A錯誤；

B.催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Ei、E2減小，但是AH不變，B錯誤；

C.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以看出反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，不知道反應(yīng)物和生成物具體的物質(zhì)和種類個數(shù),

無法確定穩(wěn)定性，C錯誤；

D.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，E1>E2,斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)錠所釋放的能

量，D正確；

故選D。

2.科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了CO/0H2合成CHQH,該反應(yīng)歷程示意圖如下

?COOOH

下列說法錯誤的是

A.過程I中在Cu表面斷裂成H原子，C0?在ZnO表面上形成了HCO、

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成，且有H。生成

C.過程IV中有C—H鍵形成，會吸收能量

Cu/ZnO

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是(^+3比^^。101+4。

光

【答案】C

［詳解］A.過程.I中在ZnO表面吸附CO2，且CO2和一OH轉(zhuǎn)化為HCO；,故A正確;

B.過程I【中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O、C—H、H—O均為吸性鍵，故B

正確;

C.過程V中生成CHQH時，是CHQ-與—H形成CHQH,存在H—0鍵形成的過程，則該過程放出能

量，故C錯誤;

D.該過程總反應(yīng)是CO?和H?在Cu/ZnO催化劑作用下，合成CHQH,總反應(yīng)方程式為

Cu/ZnO

CO,+3H,.CHQH+HQ,故D正確:

7L

故答案為C。

3.下列與熱化學(xué)相關(guān)的說法正確的是

A.△”>()表示放熱反應(yīng)，△”<()表示吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)焰變是指Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

C.1molH?與0.5molO,反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的最，可以是分數(shù)

【答案】D

【詳解】A.A〃>0表示吸熱反應(yīng)，△”<()表示放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.反應(yīng)焰變是是生成物與反應(yīng)物的焰的差值，不一定是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，B錯誤：

C.山的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量，若氫氣燃燒產(chǎn)生的水不是液態(tài)，則不能稱

其為H2的燃燒熱，C錯誤；

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，

D正確；

故合理選項是Do

4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2H2(g)+O式g)=2H?O(g)AH<0,則H?(g)的能量一定高于HQ(g)

B.若CH?g)+2€>2(gACO2(g)+2H2O(g)AH—8l2.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

C.500℃、30Mpa下,N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)△H=-92.4kJ/moi,將1.5molH2和過量的N2在此條件下

充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

1

D.已知2co2但)+4凡0(1)=2cHQH(l)+3C)2(g)AH=+1451.5kJ-mor,M2molCO2(g)和4mol%。。)中

化學(xué)鍵的總鍵能大于2moicHQH⑴和3moiO2(g)中化學(xué)鍵的總鍵能

【答案】D

【詳解】A.已知2H2(g)+C>2(g)=2H2O(g)AH<0,是指2moiH2?與ImolCh(g)的能量大于2molHzCMg)

的能量，而H?(g)的能量不?定高于H?O(g),選項A錯誤；

B.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，若

CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-812.3kJ/moh則甲烷的燃燒熱大于812.3kJ/moL選項B錯誤;

C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)F^2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,將1.5mol比

和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，不能生成1010M143,故放出熱量小于46.2口，選項C錯誤；

D.吸熱反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能，選項D正確；

答案選Do

5.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各

分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiCh作催化劑可以降低反應(yīng)的焰變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△/y=+30kJ/mol

【答案】B

【洋解】A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，A錯誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中吸收光能和熱能，轉(zhuǎn)化為CO和02的化學(xué)能，B正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的熔變，c錯誤；

D.△反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，CO?分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2co2(g)=2CO(g)+O2?

△H=(l598x2-1072x2-496)kJ/mol=+556kJ/mol,D錯誤；

故選Bo

6.我國研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

已知：物質(zhì)中化學(xué)鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解了2moi水，則下列說法不正確的是

0氫原子

?氧原子

化學(xué)鍵H-O鍵0=0鍵H-H鍵0-0鍵

鍵能kJ/mol460496436134

A.過程1吸收了920kJ能量

B.過程H放出了570kJ能量

C.過程HI屬于放熱反應(yīng)

光昭

D.總反應(yīng)為2H20三/2%7402r

催化劑

【答案】C

【詳解】A.斷裂化學(xué)鍵吸收能量,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,過程I吸收了460kJx2=920kJ能量，A正確；

B.形成化學(xué)鍵釋放能量,則過程II放出了436kJ+138kJ=574kJ能量,B正確;

C.由過程III可知，H2O2中的O-H鍵斷裂，H-H鍵形成，=460kJ/molx2-134kJ/mol-436kJ/moi=350kJ/mol,

為吸熱反應(yīng)，C錯誤：

光昭

D.太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，總反應(yīng)為2H2。喜三2H2,十。2引，D正確；

催化劑

答案選C。

7.下列說法或表示正確的是

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)—C(金剛石)4?1=+1.9口?11101/可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H+(aq)+0H(aq)=H20(l)△H=-57.3kJmolL若將含ImolCH3coOH的醋酸溶液與含

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-285.8kJ.mor'

【答案】C

【詳解】A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣能量較大，則前者放出熱量多，A項錯誤;

B.由C(石墨)-C(金剛石)AH=+L9kJmoP可知,金剛石的能量較高,則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤;

C.CH3coOH的電離過程吸熱，則含ImolCH3coOH的醋酸溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱

量小于57.3kJ,C項正確；

D.2gH2的物質(zhì)的量為Imol,2moi氫氣放出熱量為285.8kJx2=57L6kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示

為2H2(g)+O?(g)=2H2O⑴△H=?571.6kJmo",D項錯誤；

答案選C。

8.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

反應(yīng)過程

A+13c>[A???B-C]―>AB4-C

A.反應(yīng)過程可表示為反應(yīng)物過液態(tài)生成物

B.Ei為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=EI-E2<0,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)411=&由2<(),所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】D

【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱AH=E「E2,其中EI和E2為反

應(yīng)的活化能，A...B…C為中間產(chǎn)物，為過渡態(tài)，可認為活化分子，以此解答該題。

【詳解】A.由圖象可知反應(yīng)過程可表示為A+BC(反應(yīng)物)(過渡態(tài))-AB+C(產(chǎn)物)，故

A正確；

B.反應(yīng)物吸收一定能量成為活化分子，Ei為正反應(yīng)的活化能，故B正確；

C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為AH=E「E2,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，故C正確；

D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E2-EI>0,為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

1

9.也和9在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+h(g)?22Hl(g)AH=—akJ-mol,已知：a、b、c均大于

零，下列說法不正確的是

bkJ-mol'1

鍵斷裂

00^-00

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開ImolH—H鍵所需能量小于斷開1molI—I鍵所需能量

C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2moiH2和2moiL，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

【答案】B

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；

B.一般而言，鍵長越短，鍵能越大，圖中顯示H—H鍵長短于I—I鍵長，H—H鍵能大于I—I鍵能，斷裂

ImolH—H鍵所需能量大于斷開1moll—I鍵所需能量，故B錯誤；

C.由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量和生成物形成化學(xué)鍵放出的能量的差值可知，反應(yīng)熱△”二b

kJ-mol'+ckJmol1—2EH-i=-akJmolL則2EH-i=(a+b+c)kJ/moL斷開2molH—I鍵所需能量約為(a+b+c)kj,

故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行徹底，則2mol出和2mol12充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,

故D正確；

故選B。

10.有關(guān)下列圖像的敘述不正確的是

能量］反應(yīng)2CO(g)+H2O(g)能量C0(g)+H2()(g)生成物

-一汴)

kJ-mol-1\kJ,mol"1

過而而生成物反應(yīng)物一66后+國禍

°反應(yīng)過程0反應(yīng)過程

圖(1)圖(2)

A.圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmo「

B.圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H，0(§)=€0.(g)+H>(g)AH=+41kJ-mol-1

C.由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同

D.兩個圖像表示的含義不同

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)圖像可知圖⑴表示放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C0(g)+H20(g尸C(h(g)+

H2(g)AH=-41kJ-mol",故A正確；

B.根據(jù)圖像可知圖(2)中表示的為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+

4lkJ-mol",故B錯誤；

C.正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是AH的符號相反，故C正確；

D.根據(jù)圖像信息，圖(1)表示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，圖(2)表示反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，兩個圖像表示的含義不同，故D正確；

故選Bo

11.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用

與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。

(1)H2+C12=2HC1的反應(yīng)過程如圖所示：

鍵斷裂會會

吸收"A??

436kJmol1-------------/++

能用Q@型"

吸收>

243kJmol_,/

能量

431

①根據(jù)如圖填寫下表：

化學(xué)鍵斷裂或形成Imol化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化

C1-C1吸收243kJ

共吸收679kJ

H-H吸收436kJ

H-C1放出431kJ共放出___________kJ

②該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱

⑵硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:

廠高溫

粗硅冶煉：（a）SiCh+2C^Si+2cOf；

精煉硅：(b)Si+3HCl=SiHCl3+H2；

(c)SiHC13+H2=Si+3HCl

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題:

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

AB

①⑶是反應(yīng)，（b）是反應(yīng)；（c）是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②反應(yīng)（b）破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量（填“大于”或“小于”）形成生成物中化學(xué)鍵所放出

的能量。

【答案】（1）862放熱

⑵吸熱放熱吸熱小干

【解析】（1）

①形成H-C1鍵共放出431+431=862kJ熱量。

②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）

①根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低「生成物的總能最為吸熱反應(yīng),

由化學(xué)反應(yīng)與能最變化圖可知，（a）是吸熱反應(yīng)，（b）是放熱反應(yīng)，（c）是吸熱反應(yīng)。

②反應(yīng)（b）是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。

12.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中

滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

甲乙

⑴該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填"高''或"低")。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過_______轉(zhuǎn)化成釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或"低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：o

【答案】(1)放熱

⑵高

⑶化學(xué)熱

(4)低

(5)2AH6HCl=AlCb+3H2T

【分析】當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能最。

(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面卜.降乙處液面上升，說明A和B反應(yīng)生

成C和D的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

(2)放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故答案為高：

(3)A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化

學(xué)；熱；

(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，A和B反應(yīng)生成C和D的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明

形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收熱量，故答案為低；

(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱即可發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2AH-6HCl=AlCl3+3H2t，故答案為2A1+6HC1=A1CL+3H2T。

13.某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。

⑴實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mo卜L"鹽酸、0.50

moll"氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、o

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器(填“能''或"否")，其原因是o

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

溶液溫度

生成1molH2O

實驗用品

放出的熱量

tit2

50mL0.5()50mL0.5

a20℃23.3℃

mcllJNaCH溶液mclLHCI溶液

___________kJ

50mL0.5050mL0.5

b20℃23.5℃

mol-L'NaOH溶液mol-L-'HCl溶液

已知：Q=cm(t”2,反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJJC'kgL各物質(zhì)的密度均為1gs/。

①計算完成上表(保留1位小數(shù))。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(4)若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對測定結(jié)果(填“有”或“無"，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做

實驗，對測定結(jié)果影響。

【答案】(1)量筒溫度計

(2)否金屬銅絲易導(dǎo)熱，熱最散失多，導(dǎo)致誤差偏大

(3)56.8kJNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)AH