第一部分

專題20物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握常見物質(zhì)、離子的檢驗(yàn)與鑒別。2.掌握簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

邕回扣自測(cè)

完成下列表格（操作一現(xiàn)象一結(jié)論型判斷解釋）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋

用伯絲蘸取某溶液進(jìn)

一定是鈉鹽溶液，該

(1)行焰色試驗(yàn)，火焰呈

溶液中一定不含K+

黃色

向乙醇中加入濃硫

酸，加熱，溶液變黑，

(2)將產(chǎn)生的氣體通入酸該氣體是乙烯

性KMnO4溶液中，

溶液褪色

向溶液X中滴加稀

NaOH溶液，將濕潤(rùn)

(3)溶液X中無NH：

的紅色石蕊試紙置于

試管口，試紙不變藍(lán)

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀

(4)試紙檢驗(yàn)氣體Y,試Y是Cb

紙變藍(lán)

將某氣體通入品紅溶

(5)該氣體一定是SO

液中，溶液褪色2

向溶液Y中滴加稀硝

(6)酸,再滴加BaCL溶Y中一定含有SOF

液，有白色沉淀生成

往CH2=CHCHO中

該有機(jī)物中含有碳碳

(7)滴入酸性KMnCU溶

雙鍵

液，溶液褪色

(8)蘸有濃氨水的玻璃棒X一定是濃鹽酸

靠近溶液X有白煙產(chǎn)

生

向某溶液中滴加

KSCN溶液，溶液不

(9)該溶液中一定含F(xiàn)e2+

變色，滴加氯水后溶

液顯紅色

將SO2氣體通入

(10)Ba(NO3)2溶液中，生該沉淀一定是BaSO3

成白色沉淀

將SO2氣體通入

(11)BaCC溶液中,無明SO2和BaCL不反應(yīng)

顯現(xiàn)象

將Fe(NC)3)2樣品溶于

Fe(NO3)2樣品已氧化

(12)稀硫酸，滴加KSCN

變質(zhì)

溶液，溶液變紅

答案(1)錯(cuò)也可能含K+,檢驗(yàn)K+要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素,

否則不含有

(2)錯(cuò)揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnCU溶液褪色

(3)錯(cuò)NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時(shí)NH3不會(huì)逸出

(4)錯(cuò)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cb，也可能是。3、NO?等

氣體

(5)錯(cuò)。3、C12等也能使品紅溶液褪色

(6)錯(cuò)若溶液Y中含有SO「，滴加稀硝酸時(shí)能被氧化成SOF，加入BaCL溶液也會(huì)有白色

沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag+,也會(huì)有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

(7)錯(cuò)碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故用酸性KMnCU溶液無法證明該有

機(jī)物中含有碳碳雙鍵

(8)錯(cuò)只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

(9)正確Fe?+的檢驗(yàn)方法正確

(10)錯(cuò)H2s。3是中強(qiáng)酸，電離出的H+與溶液中的NO；能將SO歹氧化成SOF，故該白色沉

淀是BaSO4

(11)正確H2sCh是中強(qiáng)酸，而HC1是強(qiáng)酸，不能由中強(qiáng)酸制強(qiáng)酸

+

(12)錯(cuò)在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e?+能被H>N("(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNCh)氧化

成Fe3+而干擾實(shí)驗(yàn)

置核心精講

1.常見氣體的檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法或思路

使帶火星的木條復(fù)燃

O2

NO在空氣中立即變成紅棕色

點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過灼

CO

熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁

無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著

CO

2的木條熄滅

無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使酸

SO

2性高錦酸鉀溶液褪色

通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液

NO2

顯酸性；使?jié)駶?rùn)的淀粉-K1試紙變藍(lán)

使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)

Cl2-KI

使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNCh

HC1

溶液中有白色沉淀生成

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；使酚醐溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙

NH3

點(diǎn)燃有明亮的火焰，并伴有黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使

CH2=CH2

酸性高鋸酸鉀溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色

2.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)

有機(jī)物檢驗(yàn)方法或思路

鹵代煌首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNCh溶液

可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮（生成銅），并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

乙醇

（乙醛）；與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

醛、葡與銀氨溶液（水浴加熱）反應(yīng)形成銀鏡;與新制的Cu（0H）2（加熱）反應(yīng)生成磚紅色

萄糖沉淀（CU2O）

竣酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅

酯與滴有酚麟的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失

淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{(lán)色

灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃（含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)

用此法）

置真題演練

角度一物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.（2020?天津，6）檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NH；NaOH溶液,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

答案C

解析淀粉遇碘單質(zhì)才會(huì)變藍(lán)，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗(yàn)，A錯(cuò)

誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧

化銅藍(lán)色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子［Cu（NH3）4p+,可以檢驗(yàn)，C正確；氨氣可使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤。

角度二簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

2.（2022?全國(guó)乙卷，10）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯

A先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>l2

水，再加入淀粉-KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，

B水浴加熱，加入新制的無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣

C溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

體通入母2的CC14溶液

加熱試管中的聚氯乙烯薄試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊

D氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)

膜碎片試紙變紅

答案C

解析過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)

誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新

制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不

會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使

:臭的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，C正確；聚氯乙烯加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生焦化、

分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反

應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

3.（2022?全國(guó)甲卷，13）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別測(cè)濃度均為O.lmoLL-

比較CH3co0和HCOF

A的CH3coONH4和NaHCO3Kh(CH3coe)一)<Kh(HCO?)

的水解常數(shù)

溶液的pH,后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵KMnCU溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對(duì)增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平

向KCrCU溶液中緩慢滴加硫

CCrOF>CnO>相互轉(zhuǎn)化衡向生成CnO廠的方向

酸，黃色變?yōu)槌燃t色

的影響移動(dòng)

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

產(chǎn)生無色氣體

答案C

解析CH3coONH4中NH：也能發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用同濃度的CH3coONa和NaHCCh

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；KMnCU能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故滴入KMnCU溶液，紫色褪去，不

能說明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；LCrCU溶液中存在平衡2CrOF（黃色）+2H+

Cr?O歹（橙紅色）+H2O,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液由黃色變

為橙紅色，C正確；乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，

D錯(cuò)誤。

4.（2021?全國(guó)乙卷，8）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選項(xiàng)化學(xué)試劑制備氣體

ACa(OH)2+NH4ClNH3

BMnCh+HCl(濃)Cl2

CMn02+KC10302

DNaCl+H2so4濃）HC1

答案c

解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；二氧化鎰與濃鹽酸共熱

制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，故B錯(cuò)誤；二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備

氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用圖中的加熱裝置，且氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空

氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液

加熱裝置，故D錯(cuò)誤。

5.（2020?全國(guó)卷III,10）噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象

的是（）

氣體溶液

AH2s稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2s。4

DCO2飽和NaHCCh溶液

答案B

解析H2s與稀鹽酸、NO與稀H2so4、CCh與飽和NaHCCh溶液均不反應(yīng)，不能形成噴泉,

A、C、D錯(cuò)誤。

6.（2022?遼寧，13）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形

A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

瓶?jī)?nèi)溶液的溫度

量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加

B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

入等體積等濃度的NazSCh溶液，對(duì)比現(xiàn)象

將Na2cCh溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜

C判斷反應(yīng)后Ba?+是否沉淀完全

置，向上層清液中再加1滴Na2cCh溶液

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

答案c

解析酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的

反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；NaClO和Na2s。3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響，B錯(cuò)誤；將Na2c。3溶液與BaCh溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴

Na2c。3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba?+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢

驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物（葡萄糖）存在，可用銀氨溶液或新制

的氫氧化銅，D錯(cuò)誤。

7.（2022?湖南，13）為探究FeCb的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCb和Na2s。3溶液濃度均為0」mol

L-1）o

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色

在5mLFeCb溶液中滴加2滴Na2sCh溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]i§M，

②

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，

③

一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO1對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

答案D

解析鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，

生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃

度的Na2so3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又

被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶液后，生成藍(lán)色沉淀，故B正確；實(shí)

驗(yàn)③中在5mLNa2so3溶液中滴加2滴同濃度的FeCb溶液，根據(jù)溶液紅褐色，說明Fe3+

發(fā)生水解反應(yīng)，滴加K3[Fe（CN）6]無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、③可知，SO歹對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)有影響，故D錯(cuò)誤。

8.（2022?江蘇，11）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSCU溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，

AFe2+具有還原性

振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振SO2具有漂白性

蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，

CBr2的氧化性比12的強(qiáng)

觀察溶液顏色變化

D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH3coOH是弱電解質(zhì)

答案D

解析向盛有FeSCU溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯

水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe?+具有還原性，A正確；SCh具有漂

白性，可以和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，加熱易分解，又恢復(fù)原來的顏色，B正

確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴漠水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Bn的氧化性比

b的強(qiáng)，C正確；用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3co0H是弱電解質(zhì)時(shí)，需要測(cè)量

物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，D錯(cuò)誤。

9.（2022?海南，6）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AMgCb溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeCb溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪色

答案D

解析MgCL溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧

化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正

確；FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)Fe3+的存在；

FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；Agl的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl,因此，

向Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；

酸性KMnCU溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnCU

溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。

10.（2019?全國(guó)卷H,10）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液

A

量的乙烯后靜置分層

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)

B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

生

C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾

稀鹽酸濁

向盛有FeCh溶液的試管中加過量鐵粉，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏

D

充分振蕩后加1滴KSCN溶液色不變

答案A

解析酸性KM11O4溶液能將乙烯氧化成CC>2,故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后

液體不會(huì)分層，A項(xiàng)符合題意；點(diǎn)燃的鎂條能在CO?中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO顆粒）

和黑色顆粒（單質(zhì)碳），B項(xiàng)不符合題意；向盛有飽和Na2s2。3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液

+

中發(fā)生反應(yīng)S2OF+2H=SO2t+S（+H2O,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項(xiàng)

不符合題意；向FeCb溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,可以看到溶液中

黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項(xiàng)不符合題意。

11.（2019?全國(guó)卷m,12）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

答案A

解析CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Na2co3水解使溶液呈堿性，

水解產(chǎn)生的OH-能同時(shí)消耗HC1和HC1O,無法制取較高濃度的次氯酸溶液，A符合題意；

向過氧化氫溶液中加入少量MnCh能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生成速率，B不符合

題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于

分液，C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可

制備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。

■聲向預(yù)測(cè)

考向一物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)

1.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）能達(dá)到目的的是

（）

A.NaOH溶液［Ba（OH）2溶液］

B.漂粉精（Na2c。3溶液）

C.氯水（AgNCh溶液）

D.Na2s。3溶液（BaCL溶液）

答案A

解析NaOH溶液若變質(zhì)會(huì)混有碳酸鈉，與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀，故A正確；漂粉精

含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產(chǎn)

生沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應(yīng)均生成白

色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；Na2sCh溶液變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉

均與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

2.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A食鹽中的碘元素淀粉溶液

BNa2co3溶液中的NaOH酚酗溶液

C有機(jī)廢水中的酚類FeCh溶液

D環(huán)己烯中的甲苯酸性高錦酸鉀溶液

答案C

解析食鹽中含碘元素的物質(zhì)是KK）3,KK）3不能使淀粉溶液變藍(lán)，不能用淀粉溶液檢驗(yàn)食

鹽中的碘元素，故A錯(cuò)誤；Na2co3、NaOH都能使酚酶溶液變紅，不能用酚酉太溶液檢驗(yàn)Na2c。3

溶液中的NaOH,故B錯(cuò)誤；酚類物質(zhì)遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用FeCb溶液檢驗(yàn)有

機(jī)廢水中的酚類，故C正確；環(huán)己烯、甲苯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性高鎰

酸鉀溶液檢驗(yàn)環(huán)己烯中的甲苯，故D錯(cuò)誤。

3.下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用CuSCU溶液除去乙煥中的H2s

B.用酸性KMnO4溶液除去C02中的S02

C.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KC1溶液

D.用鹽酸鑒別Na2cCh固體和NaOH固體

答案B

解析硫酸銅溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，能除去乙煥中的硫化氫，但反應(yīng)中

沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；二氧化硫具有還原性，

能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，則用酸

性高鎰酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；焰色試驗(yàn)

是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，則用焰色試驗(yàn)鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液沒有利用氧化還

原反應(yīng)，故C不符合題意；鹽酸與碳酸鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，則用鹽酸鑒

別碳酸鈉固體和氫氧化鈉固體沒有利用氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

考向二簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

4.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

A有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸

某溶液

B將SO2通入BaCb溶液有白色沉淀生成生成了BaSCh沉淀

加熱盛有少量NH4HCO3固

C體的試管，并在試管口放置石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

得到黑色蓬松的固體，

將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪該過程中，濃硫酸體現(xiàn)

D并產(chǎn)生刺激性氣味的

拌了氧化性和脫水性

氣體

答案D

解析濃硝酸也具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成硝酸鐵，也會(huì)有

白煙產(chǎn)生，所以蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生不能確定該溶液是濃鹽酸，故A

錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化領(lǐng)溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；加熱盛有少量碳

酸氫鐵固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)說明碳酸氫錢不穩(wěn)

定，受熱分解生成了氨氣，不能確定碳酸氫鐵的酸堿性，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，將

濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水碳化且放出大量的熱，具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸與脫水碳化生成

的碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌的過程中，

濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性，故D正確。

5.（2022?江西新余高三第二次模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

室溫下，向FeCb溶液中滴加少

A量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比12的強(qiáng)

液

將淀粉和稀硫酸混合加熱一段

淀粉在稀硫酸、加熱條

B時(shí)間后，再加入新制的產(chǎn)生磚紅色沉淀

件下水解為葡萄糖

CU（OH）2,加熱

取一支試管裝入2mL2mol-L1

NaOH溶液，先滴力口1mL1mol.先生成白色沉淀，后Ksp[Cu(OH)2]<

C

L-MgCL溶液，再滴加幾滴沉淀變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Mg(OH)2]

1mol-L-1CuCb溶液

D兩支試管各盛4mL0.1mol-L1力口入0.2mol-L-1草反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)

酸性高錦酸鉀溶液，分別加入酸溶液的試管中，高速率越快

2mL0.1mol-L-1的草酸溶液和鎰酸鉀溶液完全褪

2mL0.2mol-L1草酸溶液色時(shí)間更短

答案A

3+2+

解析FeCl3與KI反應(yīng)生成I2:2Fe+2F=2Fe+12,氧化劑Fe、3+的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

L的氧化性，故A正確；將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，水解后應(yīng)在堿性溶液中檢驗(yàn)

葡萄糖，需要加入適量的NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的CU（OH）2,加熱，觀察現(xiàn)象，

-1-1

故B錯(cuò)誤；向2mL2mol-LNaOH溶液中加入1mL1mol-LMgCl2溶液，完全反應(yīng)后NaOH

過量，再滴加幾滴1mol-L-1CuCL溶液，CuCb溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，

并不會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法證明Ksp[Cu（OH）2]VKsp[Mg（OH）2],故C錯(cuò)誤;2MnO1+5H2c2。4

+2+

+6H=2Mn+10CO2f+8H2O,根據(jù)離子方程式可得，高鎰酸鉀和草酸恰好完全反應(yīng)的

物質(zhì)的量之比為2:5,所以D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中高鎰酸鉀溶液過量，溶液并不能完全褪色，故D

錯(cuò)誤。

專題強(qiáng)化練

1.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)下列離子所用試劑或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)離子試劑現(xiàn)象

AFe2+K3[Fe(CN)6]溶液溶液變藍(lán)

NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石與堿反應(yīng)（可加熱）產(chǎn)生氣體，生成的

BNHt

蕊試紙氣體使該試紙變藍(lán)

加試劑①時(shí)生成白色沉淀，加②時(shí)

Ccr①AgNCh溶液；②稀硝酸

沉淀不溶解

加試劑①酸化時(shí)無沉淀，再滴加②

Dsot①鹽酸；②氯化領(lǐng)溶液

時(shí)析出白色沉淀

答案A

解析檢驗(yàn)Fe?+的試劑為K31Fe（CN）6]溶液，現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；NH』與堿反應(yīng)（可

加熱）產(chǎn)生NH3,NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；檢驗(yàn)CP所用試劑為硝酸銀溶

液和稀硝酸，氯化銀（白色）沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸銀等沉淀的干擾，C正確；檢驗(yàn)SOF,

通常先加鹽酸排除干擾離子，再滴加氯化領(lǐng)溶液時(shí)即析出白色沉淀。

2.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶?jī)?nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛（）

A.酸性KMnO4溶液和澳的CC14溶液

B.銀氨溶液和澳的CCL溶液

C.FeCb溶液和銀氨溶液

D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液

答案B

解析酸性KMnC>4溶液與上述三種物質(zhì)均發(fā)生反應(yīng)而褪色，澳的CCL溶液僅可鑒別出1-己

烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀氨溶液可鑒別出丙醛，而凰的CCL溶液可鑒別出1-己烯，均不反應(yīng)的為甲

苯，B項(xiàng)正確；只有銀氨溶液可以鑒別出丙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用銀氨溶液鑒別出丙醛后，另外

兩種均可與酸性KMnCU溶液反應(yīng)，使其褪色，無法鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢

驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

Ba(NO)

32［氣圖

溶液白色沉淀］

廠（白色沉淀］

HC1AgNQ,NaOH

溶液|「仃KSCN■（紅d溶液）

溶液T溶液｝~1

A.原溶液中一定含有SOT

B.原溶液中一定含有NH：

C.原溶液中一定含有C「

D.原溶液中一定含有Fe3+

答案B

解析原溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HC1生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO/、SO/或

Ag+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變籃，說明原溶液中一

定含有NH］B項(xiàng)正確；加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是由加入的HC1引起的，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3+可能是由原溶液中的Fe?+被H+、NO?氧化而

來的，故原溶液中不一定含有Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2022?四川宜賓普通高中高考適應(yīng)性考試）檢驗(yàn)下列指定成分所用的試劑正確的是（）

選項(xiàng)檢驗(yàn)括號(hào)中的物質(zhì)檢驗(yàn)試劑

AC02氣體(H2S)CuS04溶液

BNazSCh溶液(Na2so4)BaCb溶液

C海水（KI）淀粉溶液

D乙醇（水）金屬鈉

答案A

解析H,S與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，可用CuSO4溶液檢驗(yàn)CO2氣體中的H2S,

故A正確；Na2so3、Na2so4都能與BaCb溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用BaCL溶液檢驗(yàn)

Na2sCh溶液中的Na2so4,故B錯(cuò)誤；「不能使淀粉溶液變藍(lán)，不能用淀粉溶液直接檢驗(yàn)海

水中的KI,故C錯(cuò)誤；乙醇、水都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中的水,

故D錯(cuò)誤。

5.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體方法可行的是（）

選項(xiàng)氣體方法

A氫氣向鐵粉中滴加稀硝酸

B二氧化硫向亞硫酸鈉固體中滴加70%硫酸

C硫化氫向硫化銅中滴加稀硫酸

D二氧化碳向塊狀碳酸鈣固體中滴加稀硫酸

答案B

解析稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，無法生成氫氣，故A錯(cuò)誤；亞硫酸鈉

固體與70%硫酸反應(yīng)有利于較快的制備二氧化硫，且有利于二氧化硫逸出，故B正確；硫化

銅不能與稀硫酸反應(yīng)，無法制備硫化氫氣體，故C錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣

附著在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不能制得二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤。

6.（2022?江西南昌高三第一次模擬）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

23g金屬鈉和含有1mol乙醇的水溶液作

A證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基

用恰好產(chǎn)生0.5molH2

B鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和NaHCO3溶液

測(cè)定混有NaCl的Na2cCh固體樣品中取如g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加

C

Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為加2g

室溫下，分別向2支試管中加入相同體

D研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響積、相同濃度的Na2s2O3溶液，再分別加

入相同體積不同濃度的稀硫酸

答案A

解析1mol乙醇的水溶液中的水也可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，影響了乙醇和金屬鈉的反應(yīng)，

不能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，A錯(cuò)誤；乙酸可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯

不與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)且會(huì)分層，B正確；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,根據(jù)反

應(yīng)前后的質(zhì)量差為如g—m2g可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算樣品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C

正確；其他條件相同，兩支試管中只有所用硫酸的濃度不同，可以研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影

響，D正確。

7.（2022?太原市高三下學(xué)期模擬）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

發(fā)生了蛋白質(zhì)的

A向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀

鹽析

室溫下，向0.1mol-L_1CH3COOH溶液中加入少量鎂粉，反應(yīng)體系的焰減

B

產(chǎn)生大量氣泡，且測(cè)得溶液的溫度升高小

向2mLO.lmol-L-1NaOH溶液中滴加5滴0.1mol-L1該溫度下，

CMgSCU溶液，振蕩試管，再向其中滴加10滴0」mol.L-1Ksp[Cu(OH)2]

C11SO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀<^sp[Mg(OH)2]

在試管中加入0.5g淀粉和4mL2moiH2SO4溶液，加

D熱，待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至堿性，再滴加淀粉未發(fā)生水解

少量的新制CU(OH)2，未觀察到磚紅色沉淀生成

答案B

解析醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，則產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)

誤；Mg與醋酸反應(yīng)，生成氫氣，則產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升，該反應(yīng)AH<0,反

-1-1

應(yīng)體系的焙減小，故B正確；將5滴0.1mol-LMgSO4溶液滴入2mL0.1mol-LNaOH溶

液中充分反應(yīng)，再滴加10滴0.1moLL-iCuSC)4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于反應(yīng)中氫氧化鈉

過量，則不能說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故C錯(cuò)誤；淀粉水解液呈酸性，要檢驗(yàn)水

解液中含有葡萄糖，需向水解液中加入足量NaOH溶液將其調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,

加熱檢驗(yàn)葡萄糖的存在，故D錯(cuò)誤。

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論

緩緩加熱0.5mol-L-1

CH3coONa溶液到溶液中c(H+)逐漸增大，

A溶液的pH逐漸減小

60℃,并用pH傳感器c(OH-)逐漸減小

測(cè)定溶液的pH

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)集氣瓶中產(chǎn)生大量白

B燃，迅速伸入集滿CO2煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)CO2具有氧化性

的集氣瓶生

混合過程中削弱了

常溫下，將50mL苯與所得混合溶液的體積CH3COOH分子間的氫鍵，

C

50mLCH3COOH混合為101mL且苯與CH3COOH分子間

的作用力弱于氫鍵

利用電導(dǎo)儀測(cè)定堿性條

件下乙酸乙酯水解反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電導(dǎo)O1T的電導(dǎo)率大于

D

中電