第十七講氮及其化合物

【基礎(chǔ)鞏固】

1.自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是（）

土壤中的

微生物,—"氨

A.①中N2與。2反應(yīng)生成NO2是自然固氮

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中的氮元素被氧化

D.氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加

【答案】B

【解析】①中N2與02反應(yīng)生成NO是自然固氮，A錯(cuò)誤；②中N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反

應(yīng)產(chǎn)生NH3,屬于人工固氮，B正確；③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無污染的0價(jià)的N2,所以

③中氮元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，C錯(cuò)誤；如N2在放電條件下與。2直接化合生成無色且不溶于水

的NO氣體，氧元素參與了反應(yīng)，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和NO,也有氧元素參加反應(yīng)，D錯(cuò)

誤。

2.（2023.天津和平?耀華中學(xué)校考一模）固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理

如圖所示。下列敘述正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)

B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.Li是催化劑，只有LisN是中間產(chǎn)物

D.整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為22+6耳。建望4NH3+3O2

【答案】D

【解析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過程中H始終呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②為Li3N+3H2O=NH3T

+3LiOH,該反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Li是催化劑，Li3N

和LiOH均是中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，整個(gè)過程的總反應(yīng)為氮?dú)夂退砂睔夂脱鯕猓杀硎緸?/p>

2N.+6H,O==^NH^+SO,—丁丁/―

232,D正確；故選D。

3.（2023?重慶縉云教育聯(lián)盟質(zhì)檢）如圖是氮元素的價(jià)類圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

+5

+4

+3

+2

+1

0

1

一2

二3

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別

A.甲可以用濃硫酸干燥

B.乙合成NO2的過程屬于氮的固定

C.丙轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.常溫下可用鐵制容器盛裝丁的濃溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)N元素的價(jià)類二維圖，甲中N是一1價(jià)，乙為NO,丙為N2O5,丁為HNO3。A.甲中N是

—1價(jià)，易被氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；B.氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮，乙是化合態(tài)的氮，

轉(zhuǎn)化為NO2不是氮的固定，B錯(cuò)誤；C.丙和丁中N元素均為+5價(jià)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.常溫下

鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，D正確。

4.（2022?北京，12）某MOFs的多孔材料剛好可將N2C）4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NCh與N2O4分離并制備HNCh，如

圖所示：

已知：2NO2（g）N2O4（g）A/f<0

下列說法不正確的是（）

A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNCh的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1（）22

【答案】D

【解析】二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二

氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；四氧化二氮被固定后，四氧

化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，所以四氧化二氮被固定后，有

利于二氧化氮的去除，故B正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，生成1mol硝酸，反應(yīng)

23123

轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4molx6.02xl0mOr=2.408xl0,故D錯(cuò)誤。

5.（2022?成都適應(yīng)性考試）下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計(jì)方案正確的是（）

所選藥品

選項(xiàng)制取氣體收集裝置

?②

濃氨水氧化鈣

ANH3④

B濃硫酸亞硫酸鈉

so2④

CCO2醋酸溶液石灰石③

DC12濃鹽酸二氧化錦③

【答案】B

【解析】A.氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此一般采用向下排空氣法收集氨氣，故A錯(cuò)誤；B.亞硫

酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成Sth，可用氯化鈣干燥，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故B正確；C.CO2

是酸性氣體，③中堿石灰會吸收二氧化碳，且其密度比空氣大，向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.二氧化

銃和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱，所以該裝置不能得到氯氣，故D錯(cuò)誤。

6.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)對應(yīng)不準(zhǔn)確的

一組是（）

A.硝酸能與FeO反應(yīng)——酸性和氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性

C.要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸一不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】D項(xiàng)中“滴有酚酬的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的強(qiáng)氧化性把酚配氧化

而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個(gè)原因，還需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，D項(xiàng)不準(zhǔn)確。

7.已知2NO2+2OH-=NO3+NO￡+H2O,下列裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

【答案】B

【解析】濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和N02,A正確；NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收

集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；根據(jù)題目所給信息可知N02可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽，所

以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可以使NO2充分

轉(zhuǎn)化為HNC>3，D正確。

8.(2023?山東東營?東營市第一中學(xué)?？级＃p選)下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的

是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將灼熱木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應(yīng)生成了NO2和O2

先將注射器充滿NC>2氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣體證明加壓平衡向生成NO2氣體的方

B

顏色加深向移動

反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是CuSC)4

向含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過量銅

C

粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色和CU(NC)3)2

將A1粉加入強(qiáng)堿性的NaNC)3溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t

DNO；在強(qiáng)堿性溶液中也能顯氧化性

色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】A.將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳、水，A錯(cuò)誤；B.先

將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推，NO2的濃度增大，顏色加深，與平衡無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.含

有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸中H+與NCh一的物質(zhì)的量之比為3：1,加入過量銅粉，發(fā)生離子反

應(yīng)：3CM+8H++2可0；=30?++2板7+41120,硝酸根過量，則溶質(zhì)為CuSO4和Cu（NO3）2,C正確；D.將

Al粉加入強(qiáng)堿性的NaN03溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3,硝酸根離子

中的N元素降價(jià)，表現(xiàn)氧化性，D正確；故選CD。

9.工業(yè)上常采用生物硝化法將NHl轉(zhuǎn)化為NO,來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

O2

含NH：廢水一，微生物|~-NO,

+

A.生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NHj+2O2=NO?+2H+H2O

B.長期過量使用NH4cl等銹態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化

C.檢驗(yàn)NHI所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

D.微生物保持活性的pH范圍為7?9,可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH

【答案】C

【解析】根據(jù)流程圖可知A項(xiàng)正確；NH4cl水解呈酸性，長期過量使用會導(dǎo)致土壤酸化，也會導(dǎo)致水體

富營養(yǎng)化，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NH］應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由選項(xiàng)A可知，生物硝化法處理廢水會

使水體呈酸性，可以加入石灰石與H+反應(yīng)來調(diào)節(jié)水體的pH,D項(xiàng)正確。

10.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為NM同時(shí)生成FeO）。下列說法不正確的是（）

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A.裝置的連接順序?yàn)閍一Je—j—>i—>h—g（或g—h）一b—c一d

B.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe^=2FeO+N2

C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2

D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中干擾反應(yīng)

【答案】D

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO”，所以首先利用銅與稀硝酸反應(yīng)生

成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2,故先通過裝置D除去揮發(fā)

出的HNO3和產(chǎn)生的NO2,再通過裝置F干燥，得到純凈干燥的NO,然后進(jìn)入裝置E中與鐵粉反應(yīng)，最后

處理多余的NO,由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NCh，所以先通過裝置B氧化

NO,再通過裝置C吸收，故上述裝置的連接順序?yàn)閍—Je—j—i-h-g（或g—h）-b一c—d,A正確。

11.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識

噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（如圖所示），并測定電離平衡常數(shù)即。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3,X固體可以是（填字母）。

A.生石灰B.無水氯化鈣C.五氧化二磷D.堿石灰

（2）檢驗(yàn)三頸燒瓶集滿NH3的方法是__________________________________________________________

⑶關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，,

引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖所示。圖中點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

（4）從三頸燒瓶中用（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol.

L-iHCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測定電離平衡常數(shù)Kb。

【答案】（1）AD（2）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色，證明NH3已集滿（或?qū)⒄河袧恹}酸的

玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成，證明NH3已集滿）（3）打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C（4）堿式

滴定管（或20mL移液管）

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和固體氫氧化鈉或生石灰或堿石灰反應(yīng)制取氨氣，故A、D正確。（3）進(jìn)行

噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)在瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小的時(shí)候最劇烈，從圖中可以看出C點(diǎn)壓強(qiáng)最小，故C點(diǎn)最劇烈。（4）準(zhǔn)確量取液

體可以用滴定管或移液管。

12.（2022?四川瀘縣第二中學(xué)模擬）氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。

（1）下列屬于氮的固定的是（填序號）。

①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和。2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________

（2）①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NCh，然后用水或堿液吸收脫氮。下

列物質(zhì)可以用于氧化NO的是(填字母)。

A.NaCl溶液B.冷。2。7溶液C.Na2c。3溶液D.KM11O4溶液

②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

③目前處理柴油車尾氣中NO,和PM2.5等的方法之一是用車用尿素［CO(NH2)2］溶液在選擇性催化還原系統(tǒng)中

將NO.無害化處理，寫出該系統(tǒng)無害化處理NO的化學(xué)方程式:

(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)該

反應(yīng)的過程示意圖如下：

?????

過程I為(填“吸熱”或“放熱”)過程。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成

1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo

催化齊U

【答案】⑴①②4NH3+50?4NO+6H2。

(2)?BD②2NO+3cleT+2OH-=2NOr+3Cr+H2O?2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O(3)

吸熱CO24

【解析】(1)固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3,N2和02放電條件下

生成NO,符合固氮的定義，故選①②；反應(yīng)③NH3催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+

催化劑

5O2=^=4NO+6H2OO(2)①氧化NO需要氧化劑，NaCl溶液、Na2c。3溶液均不與NO反應(yīng)，K2Cr2O7>

KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化NO,故選BD。(3)過程I斷裂化學(xué)鍵需要吸熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2cO+2NC>i里坦坦N2+2CO2,C元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為CO2,氮元素從+2價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)生

成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子4molo

【拔高練習(xí)】

1.清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”

下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是()

A.鼻沖水是弱電解質(zhì)

B.鼻沖水滴入酚麟溶液中，溶液變紅色

C.鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種

D.存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH1+OIT

【答案】A

【解析】鼻沖水為氨水，氨水本身為混合物，所以鼻沖水不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氨水中含有的分子

+

為NH3、H20>NH3H2O,離子有NH：、OH,H,共六種，故C正確。

2.(2023?河北?高三專題練習(xí))氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨

1

的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)簿？4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJ?mol1,生產(chǎn)硝

酸的尾氣中主要含有NO,NCh等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2>Ca(NO2)2

等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

C.NCh具有強(qiáng)氧化性，可用作火箭燃料推進(jìn)劑

D.HNO3具有易揮發(fā)性，可用來制備硝酸纖維

【答案】C

【解析】A.氮?dú)夂械I，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用作保護(hù)氣，與氮?dú)怆y

溶于水無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可以用作制冷劑，與其溶解性無關(guān),

故B錯(cuò)誤；C.NO2具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，可用作火箭燃料推進(jìn)劑，故C正確；D.硝酸具有酸性,

可發(fā)生酯化反應(yīng)，用來制備硝酸纖維，與揮發(fā)性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

3.(2023?河北?高三專題練習(xí))氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨

1

的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)='4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJmolo生產(chǎn)硝

酸的尾氣中主要含有NO、NCh等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2>Ca(NO2)2

等化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

甲乙丙丁

A.裝置甲生成NH3B.裝置乙干燥NH3

C.裝置丙收集NH3并驗(yàn)滿D.裝置丁吸收多余NH3

【答案】D

【解析】A.加熱氯化鏤分解后生成氨氣和HC1,氣體在試管口冷凝生成氯化鏤固體，應(yīng)加熱氯化鏤和熟石

灰制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B.NH3是堿性氣體，可與硫酸反應(yīng)，不能用來干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣的密度

比空氣小，應(yīng)向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，為防倒吸,

可將漏斗倒扣來吸收多余NH3,故D正確；故選：D。

4.(2023春?河北石家莊?高三校聯(lián)考期中)氮的化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，下列說法錯(cuò)誤的

是

A.基態(tài)氮原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

B.同周期元素中第一電離能比N大的有兩種

C.含氨基(-NH?)的有機(jī)物分子間易形成氫鍵

D.將含氮?dú)怏w轉(zhuǎn)化為固體化合物的過程被稱之為固氮

【答案】D

【解析】A.基態(tài)氮原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，分別是Is、2s、2p,其中2P軌道有三種運(yùn)

動狀態(tài)不同的電子，A正確；B.同周期元素中第一電離能比N大的有兩種，分別為F和Ne,B正確；

C.含氨基(-NH2)的有機(jī)物分子間易形成氫鍵，C正確；D.將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程被稱之為固氮，而

不是固體化合物，D錯(cuò)誤；故選D。

5.(2023?河南TOP二十名校摸底)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(①②③是浸有相應(yīng)試劑的棉花)，下列分析錯(cuò)誤的

是()③NaOH

溶液矗

銅絲

A.銅絲與濃硝酸反應(yīng)，具支試管中充滿紅棕色氣體

B.①處浸有紫色石蕊試液的棉花變紅

①紫色②FeSO1

C.②處棉花顏色變深體現(xiàn)了NCh的氧化性

石蕊溶液

TTT

D.NaOH吸收尾氣是氧化還原反應(yīng)

濃硝酸

【答案】C

【解析】A.銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NCh，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊試液

變紅，B正確；C.NO2溶于水生成的硝酸具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+,②處棉花顏色由淺綠色變?yōu)?/p>

黃色，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，C錯(cuò)誤；D.NaOH吸收NCh和NO尾氣生成亞硝酸鈉，有化合價(jià)的變化，是氧

化還原反應(yīng)，D正確。

6.(2023?沈陽二中段測)為了防止NO、NCh、N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，現(xiàn)有由

amolNO>6moiNO2、cmolN2O4組成的混合氣體，能被LOmol1一1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫

氧化鈉溶液的體積最小為()

A.(a+b+c)LB.(a+b+2c)LC.2(a+b+c)LD.3(a+b+c)L

【答案】B

【解析】根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子

人口amolx1+bmolx1+cmolx2,,

個(gè)數(shù)N比都是1：1,根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V(NaOH)=-------------,n,/T--------------=(a+b+2c)L；答

案選B。

7.（2022?寶雞模擬）為探究氨及鏤鹽性質(zhì)，將NH4cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

裹CaCb濕潤的裹NaOH

NH（CI的脫脂棉pH試紙的脫脂棉NH.C1

A.輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸儲水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好

B.同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn)過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙

D.停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染

【答案】B

【解析】整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸儲水中有氣泡冒出，故A

正確；pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，氯化核受熱分解生成氨氣和HC1,左邊氯化鈣會吸收氨氣，右邊NaOH

會吸收HCL因此同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，左端pH試紙變紅，右端pH試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；豎直支管上

方同時(shí)有氨氣和HC1,兩者相遇變?yōu)槁然U，因此實(shí)驗(yàn)過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙，故C正確；停止

加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強(qiáng)，將殘余的氣體全部趕入到蒸儲水中被吸收，減少污染，故D

正確。

8.（2023?咸陽檢測）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca（NO2）2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO

+CaO2=Ca（NO2）2；2NO2+CaO2=Ca（NO3）20下列說法不正確的是（）

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

【答案】C

【解析】裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2,影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2是為了排盡裝置中的空氣,

故A正確；由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的

水除去，為防止CaCh與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進(jìn)行干燥，故B正確；將銅片換成木炭,

由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進(jìn)氣

管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2c。3，在出氣管口即可收集到CO,然后將分

液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2cCh反應(yīng)再釋放出CO2,達(dá)到分離的目的，故D正確。

9.（2022?武漢市漢陽一中高三模擬）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，

打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2后，滴入濃

氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)停止后，A中

硝酸后無明顯現(xiàn)象，加熱三頸燒瓶，反應(yīng)開

無固體剩余；

始后停止加熱

②B中溶液變棕色

取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫鼠

③溶液變?yōu)榧t色

化鉀溶液

④B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，

取少量B中溶液，加熱

且在空氣中變?yōu)榧t棕色

已知：FeSO4+NO［Fe（N0）］S04（棕色）AH<0。

下列說法正確的是（）

A.滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是溫度低，反應(yīng)速率太慢

B.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③說明反應(yīng)后A中溶液含有Fe2+

C.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象④說明A中有NO生成

D.可用濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NH：

【答案】D

【解析】常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故A錯(cuò)誤；取少量A中溶液，加

幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明這時(shí)溶液中有Fe3+,無法說明原溶液中是Fe2+還

是Fe3+,故B錯(cuò)誤；取少量B中溶液加熱，B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，

只能說明［Fe（N0）］S04分解生成NO,但由于銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)

生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中有NO生成，

故C錯(cuò)誤。

10.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NCh、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與L12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后

通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol1「iH2s。4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的Cu的

質(zhì)量為（）

A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g

【答案】C

【解析】設(shè)原來溶解的Cu的物質(zhì)的量為x,Cu失去的電子被N元素得到生成氮的氧化物，這些氮的氧

112T

化物再與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3,可看成Cu失電子,02得電子,則根據(jù)得失電子守恒可知,2尤=”二；廠|

22.4Lmol

x4,解得x=0.1mol,所以原所得溶液中NO?的物質(zhì)的量為0.2mol；

2+

3Cu+8H++2NOF=3CU+2NOf+4H2O

1mol0.2mol

H+過量，所以繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為絲普X3X64g-mofi=19.2go

9.（2022.石家莊二中模擬）氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水

強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置用Ca與N2反應(yīng)制備Ca3N2,并對CasN2純度進(jìn)行測

定。回答下列問題：

I.Ca3N2的制備

⑴儀器a的名稱為,E裝置的主要作用是o

⑵實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃（填“A”或"C”）處酒精燈，當(dāng)觀察到

___________________________________________________________________________時(shí)點(diǎn)燃另一處酒精燈。

II.Ca3N2純度的測定（已知所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體）

水

水K

蒸

氣f

能稀硫酸

標(biāo)準(zhǔn)溶液

圖2

（3）方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量加1；

③關(guān)閉（填“Ki”或“K/,下同），打開，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體;④

⑤再次測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m2。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為o

（4）方案二：按圖2所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。打開分液漏斗活塞向三頸燒瓶中加入蒸儲

水，打開K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用100mL1.00moLL-i的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（液

體體積變化忽略不計(jì)），從燒杯中量取10.00mL的吸收液注入錐形瓶中，用LOOmolirNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定過量的稀硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗12.60mLNaOH溶液。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留

一位小數(shù))。

【答案】(1)蒸儲燒瓶液封(或隔絕空氣中的氧氣)(2)AE裝置中有均勻的氣泡產(chǎn)生(3)KiK2打開

Ki，通一段時(shí)間的N?‘小段00%(4)91.3

【解析】(2)由于Ca、Ca3N2都能與空氣中的O2、H2O(g)等反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃A處的酒精燈，

利用N2排盡裝置中的空氣，當(dāng)觀察到E裝置中有均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)點(diǎn)燃另一處酒精燈。(3)根據(jù)圖1裝置知，

方案一的原理是Ca3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3,U形管中堿石灰除去NH3中的H2O(g),濃硫酸增加的質(zhì)量為

反應(yīng)生成NR的質(zhì)量，由NH3的質(zhì)量結(jié)合N元素守恒測定Ca3N2的純度。反應(yīng)生成NH3的質(zhì)量為(他一加)

g,根據(jù)N元素守恒，Ca3N2的質(zhì)量為詈二弊pjx148g皿?！?當(dāng)產(chǎn)g,產(chǎn)品中CasN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1/g,moi乙A/

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17037—m)

—麗一xl00%=—五~~xlOO%-(4)方案二的原理是Ca3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3,打開K持續(xù)通入水

蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，NH3完全被稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的稀硫酸，

則10.00mL溶液中過量硫酸的物質(zhì)的量n過量(H2so4)=

|?(NaOH)=|xl.OOmolL_1x0.01260L=0.0063mol,與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為

1.00mol-L^xO.lL-0.0063molx瑞震=0.037mol,根據(jù)反應(yīng)2NH3+H2so4=(NH4)2SC>4以及N元素守

恒可知，Ca3N2的物質(zhì)的量為0.037mol,產(chǎn)品中CasN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為--------6-----------------xi00%~91.3%

o.ugo

11.某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物(主要為NO、NO2)、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動小組對該

工廠排出的煙道氣進(jìn)行處理，并檢測其氮氧化物含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)裝置A中放置無堿玻璃棉，其目的是除去