小測(cè)卷(三十三)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)非選擇題(共6題，共65分)1．(10分)北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為________________________________________________________________________;量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2分)(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,其中SO42-的空間結(jié)構(gòu)為___________。(1(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________ ，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為______________、_____________。(4分)(4)某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為___________；已知金屬原子半徑r(Na)和r(K)，計(jì)算晶體的空間利用率：_________________________(假設(shè)原子是剛性球體，用代數(shù)式表示)。(3分)2．(11分)(2023·沈陽(yáng)模擬)由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氯原子核外電子占有的原子軌道數(shù)目為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開_____________。(2分)(2)PCl3分子的中心原子雜化軌道類型是______，該分子的空間結(jié)構(gòu)為________________________________________________________________________。(2分)(3)PH4Cl的電子式為________________，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為__________。(2分)(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖甲)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm，則熔點(diǎn)：MgO______(填“>”“<”或“＝”)NiO，理由是________________________________________________________________________。(2分)(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為______。(1分)(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-做密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用a、NA表示)。(2分)3．(10分)Cr、Mn、Fe都屬于黑色金屬，回答下列問題。(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式是________，基態(tài)Mn原子核外有________種不同能量的電子，F(xiàn)e元素在周期表中的位置為________________________________________________________________________。(3分)(2)納米Fe因其表面活性常用作有機(jī)催化劑，如圖所示：①化合物M的熔沸點(diǎn)明顯低于化合物N，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)②化合物N中C原子的雜化類型為_______，元素C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(2分)(3)一種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖所示(●＝Mn，○＝S)。在該晶胞中，硫原子的堆積方式為________________________________________________________________________。(1分)(4)已知上述晶胞中最近兩個(gè)硫原子之間的距離為anm，晶體密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA＝_______________(寫出表達(dá)式即可)。(2分)4．(11分)(2023·張家界模擬)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如下表所示：I1I2I3I4I5電離能/(kJ·mol-1)589.81145.44912.464918153元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是________價(jià)，其基態(tài)原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。(3分)(2)Ca5(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________________。(2分)3PO43-的中心原子的雜化方式為_______，該離子的空間結(jié)構(gòu)為________，鍵角為________。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為________；已知Ca2+和F－半徑分別為acm、bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為______________g·cm-3(不必化簡(jiǎn))。(3分)5．(11分)(2023·襄陽(yáng)模擬)碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CONH22，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______，其中C原子的雜化方式為________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________________________________________________________________(2)CO是碳元素的常見氧化物，CO的結(jié)構(gòu)式為________；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式：______________________。(3分)(3)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為______。(1分)(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(1分)(5)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為12，0，12，C為12，(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼的密度是________________________g·cm-3(列出計(jì)算式即可，設(shè)阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)。(2分)6．(12分)(2023·保定模擬)BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能，如當(dāng)它們受壓力而形狀改變時(shí)會(huì)產(chǎn)生電流，通電時(shí)會(huì)改變形狀等。(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為________，屬于______區(qū)元素。(2分)(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有________(選填字母)。(1分)A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵3NO2-中N原子的雜化類型為________，鍵角______120°(填“>”“<”或“＝”)，其原因是_____________________________________________