河北省行唐縣第三中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體C．制取少量純凈的CO2氣體D．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層2、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物3、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)C．氨基乙酸不能溶于強(qiáng)酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．液氨和干冰均可作制冷劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性6、如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D7、常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．當(dāng)通入的Cl2為22.4L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NAB．當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí)，溶液中的Cl-一定為0.2molC．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí)，生成NaCl0.2molD．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中Na+增加0.2NA8、多次提出“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染9、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NAB．1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.8NAD．常溫下，2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同11、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（）A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．加入催化劑 D．再加入少量A12、化學(xué)與生產(chǎn)、

生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)13、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯(cuò)誤的是A．緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收B．A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置而產(chǎn)生誤差C．為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D．若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為14、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A．A B．B C．C D．D15、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L16、—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、F_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______。（3）我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_______，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_______〔填“正極”或“負(fù)極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是___________。②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為__________。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。20、實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是___（填序號(hào)）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))A．分液漏斗B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶21、I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。（2）甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：________________。II無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學(xué)方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則：214℃時(shí)，剩余固體的成分為___________(填化學(xué)式)；943℃時(shí)，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，無法達(dá)到分離提純的目的，應(yīng)該選用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干FeCl3飽和溶液時(shí)，鐵離子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，不能制備FeCl3晶體，B錯(cuò)誤；C．圖中是簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器裝置，適合于不需加熱的塊狀固體與液體反應(yīng)制備氣體，純堿是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，使用啟普發(fā)生器不能控制反應(yīng)停止，達(dá)不到制備少量CO2的目的，C錯(cuò)誤；D．CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層互不相溶，CCl4密度大在下層，水在上層，可用分液漏斗分離，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】啟普發(fā)生器裝置適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，在不加熱情況下制備氣體，優(yōu)點(diǎn)是“隨開隨用，隨關(guān)隨?！薄?、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。3、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽及某些有機(jī)物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。4、D【詳解】A、由于活動(dòng)性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時(shí)的速率快，選項(xiàng)A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書寫是本題解題的難點(diǎn)。5、D【詳解】A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料的使用，可防止產(chǎn)生白色污染，A正確；B．液氨和干冰氣化時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此均可作制冷劑，B正確；C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，當(dāng)食物焙燒時(shí)，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，是因?yàn)榫S生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、B【詳解】由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，C為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D項(xiàng)正確。故選B。【點(diǎn)睛】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。7、C【詳解】A．常溫下，2.24

LCl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應(yīng)，不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無法計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

NA時(shí)，只有1mol氯氣參加反應(yīng)，生成1molNaCl，則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2

NA時(shí)，生成0.2molNaCl，故C正確；D．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應(yīng)，溶液中Na+數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氣體的體積與所處狀態(tài)有關(guān)，常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。8、B【解析】A、“白色污染”是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，主要是由聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等高分化合物制成的各類生活用品、包裝袋、填充物等，難降解，嚴(yán)重污染環(huán)境、土壤、水等，所以大力倡導(dǎo)推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，可減少“白色污染”，A正確；B、用Ba(OH)2可以消除水中Cu2+等重金屬離子，但又引入了新的重金屬離子Ba2+污染，故B錯(cuò)誤；C、用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛，可減少重金屬鉛導(dǎo)致的污染，C正確；D、對(duì)燃料進(jìn)行“脫硫、脫硝”處理，可減少硫氧化物和氮氧化物的排放，減少對(duì)環(huán)境的污染，故D正確。本題正確答案為B。9、B【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯(cuò)誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】A.由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO－)=n(Na＋)，故A正確；B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA，故B不正確；C.CH3OH分子中含有4個(gè)氫原子，18個(gè)電子，所以氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.8NA，故C正確；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度前者大于后者，所含F(xiàn)e3+數(shù)目前者小于后者，故D正確。故選B。11、A【分析】θ值增大，相同B物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，θ值增大，故A正確；B、反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，θ值減小，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對(duì)身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯(cuò)誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。13、C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，該測(cè)定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測(cè)量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計(jì)算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項(xiàng)正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項(xiàng)正確；C，因?yàn)闇y(cè)量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會(huì)形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會(huì)使測(cè)得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項(xiàng)正確；答案選C。14、D【解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸與銅片反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)沒有加熱，不一定有SO2生成，所以“沒有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下鈉與乙醇反應(yīng)：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氫氣中混有空氣，點(diǎn)燃有爆鳴聲，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D項(xiàng)正確；答案選D。15、C【分析】本流程目的為利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，流程中先加堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此解答。【詳解】A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；C、由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯(cuò)誤；D、1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計(jì)算要注意得失電子守恒的運(yùn)用。16、D【解析】若丙容器也在500K時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時(shí)，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴(kuò)大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動(dòng)，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯(cuò)誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達(dá)平衡時(shí)，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。18、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負(fù)極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻縄是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負(fù)極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時(shí)，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。19、檢查裝置氣密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：Ⅰ中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，所以選c；(2)①Ⅲ中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應(yīng)獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH＞4.1時(shí)，說明二氧化硫不足，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物Na2SO3；②NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)恰好完全被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液還原，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。20、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的