2026屆江蘇南京市、鹽城市化學高二上期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－12、室溫下，向飽和硫酸銅溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢復至室溫，反應所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()減小 B．c(Cu2+)減小、c()增大C．n(Cu2+)減小、n()減小 D．c(Cu2+)、c()均增大3、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO4、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)5、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-C．在電化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+6、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO37、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）C．25℃時反應Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5(mol·L-1)3D．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2mol/L。8、玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，下列有關(guān)敘述中正確的A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同C．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是s-pσ鍵9、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ10、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ?mol?1，則NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓變?yōu)锳．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol11、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、花生油都是天然有機高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體12、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定13、下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(濃) D．NaClO14、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是A．在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B．已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．，則的燃燒熱為D．已知，，則15、下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中一個σ鍵，兩個π鍵16、下列說法不正確的是()A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯B．油脂與氫氣發(fā)生加成反應，可以得到固態(tài)油脂C．油脂在酸性或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應D．油脂沒有固定的熔、沸點二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________19、某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。20、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。21、回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因____。（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_____(填寫序號)。（3）下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下)，請根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物質(zhì)的量濃度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四種鹽溶液的pH由大到小的順序是______(填序號)。②通過數(shù)據(jù)計算判斷0.1mol/LNaHC2O4溶液顯性_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2，故A錯誤；

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；

D.B表示該反應在5min內(nèi)的化學反應速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯誤；答案：B

2、C【分析】向飽硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液?！驹斀狻緼．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)不變、c()不變，故A錯誤；B．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)、c()均不變，故B錯誤；C．粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，n(Cu2+)減小、n()減小，故C正確；D．c(Cu2+)、c()均不變，故D錯誤；故選C。3、C【詳解】A.C2H4為乙烯，含有官能團碳碳雙鍵；C2H2為乙炔，官能團為碳碳三鍵，二者含有的官能團不同，即結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不屬于同系物，故A錯誤；

B.CH3CHO的官能團為醛基，C2H5OH的官能團為羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.C2H6、C4H10都屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團，所以二者互為同系物，故C正確；

D.CH3COOH的官能團為羧基，而CH3CHO的官能團為醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤。

故選C。【點睛】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，注意“結(jié)構(gòu)相似”一句。同系物物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似的；烷烴的分子組成通式（CnH2n+2）的物質(zhì)。4、C【解析】A、化學平衡是一個動態(tài)的平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但不為零，A錯誤；B、反應的任意時刻都有3正N2＝正H2，不能說明反應已達平衡，當符合：3逆N2＝正H2時，就可以說明反應已達平衡，B錯誤；C、達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，則同時生成molN2，因此生成3amolH2，C正確；D、當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2時，反應不一定是處于平衡態(tài)，D錯誤。正確答案為C。5、B【分析】酸雨pH平均值為3.2，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻緼．金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，具備電解質(zhì)環(huán)境，滿足原電池的構(gòu)成條件，構(gòu)成了原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；B．發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，故B錯誤；C．發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應：2H＋+2e－=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極是鐵，電極反應式為：Fe-2e－═Fe2＋，故D正確。故選B。6、D【解析】A.Na2SO3加熱蒸干過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，故錯誤；B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故錯誤；C.AlCl3溶液加熱促進水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，最后完全水解，氫氧化鋁在灼燒時分解生成氧化鋁和水，故錯誤；D.Na2CO3溶液加熱蒸干最終產(chǎn)物還是碳酸鈉，故正確。故選D。7、B【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，A正確；B．濃度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常數(shù)2，故反應進行方向逆反應進行，故v（正）＜v（逆），B錯誤；C.25℃時反應Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為1/5×104=2×10-5，C正確；D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正確；答案選B。8、C【解析】A.S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運動軌跡，故A錯誤；

B.同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，故B錯誤；

C.原子軌道和電子云都用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡，所以C選項是正確的；

D.σ鍵一般有三種類型，兩個s電子重疊形成s-sσ鍵，s電子與p電子形成s-pσ鍵，p電子與p電子也能形成p-pσ鍵，在H2分子里的σ鍵屬于s-sσ鍵，在F2分子里的σ鍵屬于p-pσ鍵，故D錯誤。所以C選項是正確的。9、C【分析】根據(jù)熱化學方程式進行簡單計算?！驹斀狻糠椒ㄒ唬?6g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。10、A【詳解】正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應，吸熱和放熱的數(shù)字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ?mol?1，則2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ?mol?1，由于焓變與計量系數(shù)有關(guān)，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓變?yōu)?46.1kJ?mol?1，故A符合題意。綜上所述，答案為A。11、C【詳解】A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現(xiàn)象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案為C。12、C【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項錯誤；B.因為CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應的逆反應的反應熱數(shù)值相同，符號相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0kJ/mol，B項錯誤；C.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH=－57.3kJ·mol—1可知，稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時要放出熱量，所以該反應放出的熱量大于57.3kJ，C項正確；D.因為C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol是吸熱反應，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D項錯誤；答案選C。13、C【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。14、A【詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯誤。故選A。15、C【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；B．兩個原子之間形成共價鍵，只能形成1個σ鍵，其余共價鍵都為π鍵，B正確；C．稀有氣體單質(zhì)中，不形成化學鍵，C不正確；D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，則有1個σ鍵，2個π鍵，D正確；故選C。16、C【詳解】A.油脂可以看作是高級脂肪酸與甘油反應生成的酯，A項正確；B.油脂與H2發(fā)生加成反應生成飽和高級脂肪酸甘油酯，沸點較高，常溫下呈固態(tài)，B項正確；C.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，C項錯誤；D.自然界中的油脂是多種物質(zhì)的混合物，因此沒有固定的熔、沸點，D項正確；答案選C?！军c睛】理解皂化反應的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵。皂化反應在高中階段是指油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式?！驹斀狻?1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，