1/192025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考全部內(nèi)容。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23I127第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮氣作反應(yīng)物的是A．濕法煉銅 B．工業(yè)合成氨 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸2．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．的電子式為 B．基態(tài)原子的價電子排布式為C．的球棍模型為 D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為3．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Y中是否含有XC．Y→Z發(fā)生取代反應(yīng)，有CH3CH2OH生成D．等物質(zhì)的量的Y、Z分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，Y消耗NaOH的量更多4．用廢鐵屑制取摩爾鹽，下列原理、裝置及操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取溶液B．用裝置乙制取并收集C．用裝置丙制備和混合溶液D．用裝置丁蒸干溶液得到5．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗甲烷與氯氣在光照下的混合氣體，試紙變紅生成的CH3Cl具有酸性B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2C可用稀硝酸與硫化鈉反應(yīng)制備H2S硝酸的酸性比H2S的酸性強D向盛有醋酸溶液的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)CH3COOH是電解質(zhì)6．下列離子方程式書寫正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入飽和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓B．銀氨溶液檢驗乙醛發(fā)生的反應(yīng)：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2OC．足量的SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSOD．硫酸氫鈉與硝酸鉀的混合溶液中加入少量銅片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O7．利用下列實驗裝置進行相關(guān)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿．制備氯氣 B．收集C．制備乙炔 D．分離溴和苯的混合物8．鍍錫銅箔中錫回收具有極高的價值。實驗室回收并制備SnO2的流程如下圖。下列說法錯誤的是已知：“浸取”過程得到具有強還原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應(yīng)物，提高浸取率B．“550℃”需要用到的儀器主要有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒C．“濾液”經(jīng)處理后可循環(huán)使用D．“氧化”過程使用的試劑X可以是H2O29．我國科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的材料。下列說法正確的是A．電負性 B．原子半徑C．中所有I的孤電子對數(shù)相同 D．中所有N—H極性相同10．一種檢測甲醛的“甲醛分子探針”的制備原理如圖所示。下列敘述正確的是A．甲中所有原子共平面B．該反應(yīng)原理涉及加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．該反應(yīng)中氮原子價層電子對數(shù)未發(fā)生變化D．甲醛可以與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．單位時間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應(yīng)時間提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率12．實驗表明，其他條件相同時，一定范圍內(nèi)，（X為Br或I）在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的速率與無關(guān)。該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。①下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．中C的雜化方式不完全相同C．X為Br時的、和均不等于X為I時的和D．該反應(yīng)速率與無關(guān)的原因主要是不參與①13．我國科研工作者設(shè)計了一種Mg-海水電池驅(qū)動海水()電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型為催化劑(生長在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于該系統(tǒng)的說法錯誤的是A．將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率B．在外電路中，電子從電極1流向電極4C．電極3的反應(yīng)為：D．理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生14．二氧化鈰()是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。已知：晶胞中與最近的的核間距為；的空位率。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列敘述正確的是A．晶胞中的配位數(shù)是4 B．的晶胞參數(shù)為C．“摻雜新晶體”中的空缺率為 D．的晶體密度15．亞砷酸是三元弱酸，可以用于治療白血病。水溶液中含砷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含砷微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．的電離方程式為B．第一步的電離常數(shù)為，則有C．溶液的pH約為9.2D．時，溶液中第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（14分）工業(yè)上用磷鐵渣(主要含、，以及少量、等雜質(zhì))制備(磷酸鐵)，工藝流程如下：已知：①和在常溫條件下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，“高溫活化”處理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。②難溶于水，可溶于無機強酸。請回答下列問題：（1）“高溫活化”時若的產(chǎn)物為和，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“酸浸”時，提高酸浸速率的方法為(答一條即可)，濾渣的成分為。其他條件相同時，磷鐵渣浸出率隨著鹽酸濃度的變化如圖所示，鹽酸的最佳濃度為。（3）“氧化”的目的為。（4）“制備”時調(diào)節(jié)約為2，溫度控制在左右可產(chǎn)生沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：。溶液的對磷酸鐵產(chǎn)品中的值有影響，時，明顯增大，其原因是。17．（13分）氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：?。贏中加入和，快速攪拌，打開通入，反應(yīng)完成后，關(guān)閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質(zhì)量分數(shù)為57%)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱：，通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：(填序號)a．便于產(chǎn)物分離

b．防止暴沸

c．防止固體產(chǎn)物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進行，促進碘溶解的原因(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學(xué)式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結(jié)束時相對應(yīng)的操作順序：。（6）列出本實驗產(chǎn)率的計算表達式：。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。18．（13分）奧美沙坦酯是一種治療高血壓的藥物，其中間體K的一種合成路線如下。（1）A是乙烯的同系物，A為。（2）B→C的化學(xué)方程式為。（3）E只有一種官能團，其核磁共振氫譜顯示有4組峰。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）下列關(guān)于試劑X說法正確的是(填序號)。a．的電子式為b．分子中至少有8個原子位于同一平面c．與互為順反異構(gòu)體（5）F中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為。（6）已知：。H的結(jié)構(gòu)簡式為，J的結(jié)構(gòu)簡式為。19．（15分）乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

（1）25℃，101kPa時，反應(yīng)

。（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達平衡)。①在范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為(任寫一條)，當(dāng)溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為。②在120~240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)，理由為。（