第01講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

目錄

oi考情解碼?命題預(yù)警............................................................

02體系構(gòu)建思維可視............................................................

03核心突破?靶向攻堅.............................................................

考點一反應(yīng)熱培變熱化學(xué)方程式...................................................

知識點1反應(yīng)熱婚變................................................................

知識點2熱化學(xué)方程式的書寫.........................................................

考向1化學(xué)反應(yīng)能量變化及圖像.......................................................

【思維建?！炕瘜W(xué)反應(yīng)能量變化的分析方法

考向2熱化學(xué)方程式的書寫...........................................................

【思維建?！繜峄瘜W(xué)方程式書寫口訣

考向3熱化學(xué)方程式的正誤判斷及理解.................................................

【思維建?！繜峄瘜W(xué)方程式正誤判斷思路

考點二中和反應(yīng)反應(yīng)熱摩爾燃燒蛤................................................

知識點1中和反應(yīng)反應(yīng)熱及測定.......................................................

知識點2摩爾燃燒烙.................................................................

考向1中和熱、摩爾燃燒焰理解.......................................................

【思維建?！糠磻?yīng)熱的答題規(guī)范指導(dǎo)

考向2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定.........................................................

考點三蓋斯定律反應(yīng)熱的計算.....................................................

知識點2反應(yīng)熱的計算...............................................................

考向1蓋斯定律的應(yīng)用...............................................................

【思維建模】利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的兩種方法

難

【思維建?！糠磻?yīng)蛤變計算的三種方法

考向3婚變的大小比較...............................................................

04真題溯源考向感知.............................................................

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考察形式2025年2024年2023年2022年2021年

焰變、熱化學(xué)13選擇題

方程式口非選擇題

中和熱、摩爾Ef選擇題

燃燒焰口非選擇題

蓋斯定律及反□選擇題

20T,4分20T,2分20T,2分20T,2分20T,3分

應(yīng)熱的計算回非選擇題

考情分析：

1.從命題題型和內(nèi)容上看，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是山東高考化學(xué)的重要考點，近年來試題主要以非選擇題形

式出現(xiàn)，考查內(nèi)容聚焦于能量轉(zhuǎn)化、熔變計算、熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用等核心知識。

2.從命題思路上看，側(cè)重結(jié)合多部反應(yīng)歷程、多平衡體系的可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱化學(xué)方程式等，可能結(jié)合化

學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等模塊，要求書寫熱化學(xué)方程式并分析反應(yīng)熱對平衡的影響，重點考查蓋斯定律

的應(yīng)用，反應(yīng)熱的計算和比較。山東高考對化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的考查注重基礎(chǔ)性與綜合性，核心在于理解

能量轉(zhuǎn)化本質(zhì)及定量計算方法。解題時需緊扣定義（如蓋斯定律、燃燒熱），關(guān)注細(xì)節(jié)（狀態(tài)標(biāo)注、單

位），并結(jié)合圖像與情境靈活應(yīng)用知識。通過針對性訓(xùn)練，可有效提升此類題型的得分率。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)熱、焰變及相關(guān)概念，會分析化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化圖像，

能正確書寫熱化學(xué)方程式。

2.了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法，了解摩爾燃燒焰的含義和能源及其利用的意義。

3.掌握蓋斯定律的內(nèi)容及意義，并能進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，能綜合利用反應(yīng)熱和蓋斯定律比較不同反應(yīng)體

系反應(yīng)熱的大小。

02

體系構(gòu)建-思維可視u

叱磁的頻：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)疑的形成

宏觀角度：反應(yīng)物和生成物能量不相等

能量變化的原因

微觀角度：舊鍵斷裂吸收能量

化學(xué)反應(yīng)與能量變化

常見的吸熱反應(yīng)：①Ba（OH）2,8H2O與NH4cl的反應(yīng)；②大多數(shù)的分

解反應(yīng)；③弱電解質(zhì)的電離；④鹽類水解；⑤C和H2O（g）、C和CO2

的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①中和反應(yīng)；②燃燒反應(yīng)；③金屬與酶或氧氣的

反應(yīng)；曲熱反應(yīng)；?IM牛氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)；⑥大

多數(shù)的化合反應(yīng)

反應(yīng)熱：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)雌放或吸收的熱量。符號：Q

后變：，反應(yīng)產(chǎn)物的給與反應(yīng)物的焙之差，符號為AH。

反應(yīng)熱、焙變

△H=H（^^D-H（反應(yīng)物）,單位kJ/mol

關(guān)系：恒壓條件下，反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全螭化為熱能，則有：AH=Qp

<1書含寫義：一把寫一個四化標(biāo)學(xué)（狀反應(yīng)態(tài)中.條物質(zhì)件的.A變H化和.數(shù)反值應(yīng)和的單熠位變）同時表示出來的化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)

生成1molH2O。）時所放出的熱量

中和反應(yīng)反應(yīng)熱、摩爾燃燒

焙?<?：在一定反應(yīng)溫度和壓強條件下，Ln?線物質(zhì)

完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焙變，并指定物質(zhì)中所含

有的血元素氧化為_N3、氫元素氧化為LUQ01、碳元素氧

化為CChg

含義：不管化學(xué)反應(yīng)分—完成或幾步完成，最終的反應(yīng)熱相同?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

只與反應(yīng)體系的鰭和終交有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

蓋斯定律

應(yīng)用：蓋斯定律可以間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱

度：AH=￡E（牛成物的能量）-￡E（反應(yīng)物的能量）

「廉角度：AH二，演物的雕-的雌

焙變的計算防范

活化能：AH二士正反應(yīng)的活化能-￡逆反應(yīng)的活化能

蓋斯定律：方程式的加和

■03

核心突破-靶向攻堅

PU

?考點一反應(yīng)熱焙變熱化學(xué)方程式?

知識點1反應(yīng)熱焙變

1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和特征中的能量變化

(1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：和O

⑵化學(xué)反應(yīng)的特征：和O

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為的變化。

2.反應(yīng)熱、焰變

(1)反應(yīng)熱：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，

簡稱反應(yīng)熱。符號：Qo反應(yīng)吸熱時。取,反應(yīng)放熱時。取。

(2)焰(切：用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。

(3)焰變(△”)：對于一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的焰與反應(yīng)物的焰之差，稱為該反應(yīng)焰變，符號為A”。

NH=,單位kJ.moPi。

(4)焰變與反應(yīng)熱的關(guān)系：對于條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱

能，貝I有：O

3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

(1)常見的吸熱反應(yīng)(NH0)

①Ba(OH)2?8H2。與NH4cl的反應(yīng)；②大多數(shù)的分解反應(yīng)；③弱電解質(zhì)的電離；④鹽類水解；⑤C和H2O(g)、

C和co2的反應(yīng)

(2)常見的放熱反應(yīng)0)

①中和反應(yīng)；②燃燒反應(yīng)；③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)；④鋁熱反應(yīng)；⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反

應(yīng)；⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)

4.放熱、吸熱的理論分析

(1)從能量圖的角度分析(宏觀角度)

焙(H)反應(yīng)物

_________反應(yīng)

(2)從化學(xué)鍵的角度分析(微觀角度)

［吸收能量EJ［吸熱反應(yīng)］

［EI>EZ；AHm)

程舊化學(xué)鍵斷裂告

代新化學(xué)鍵形成‘居

―［當(dāng)團,AH\O)

,I:

［釋放能量段)［放熱反應(yīng))

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)

中能量變化的主要原因。

【易混易錯】

(1)過程(包括物理過程、化學(xué)過程)與化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng),

如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)。

(2)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件(如是否加熱)沒有必然的聯(lián)系，如Ba(OH)2?8H2O晶體與

NH4C1晶體在常溫常壓下即可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(3)化學(xué)反應(yīng)的熔變只與化學(xué)反應(yīng)的計量系數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。

(4)物質(zhì)的熔越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。

知識點2熱化學(xué)方程式

1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。

如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571.6kJ-moF1,表示在25℃、lOlkPa條件下，2molH2(g)和ImolCh(g)

完全反應(yīng)生成2molH2O(l),放出571.6kJ的熱量。

3.熱化學(xué)方程式的書寫

(1)一寫：寫出配平的化學(xué)方程式

(2)四標(biāo)

①標(biāo)狀態(tài)：用標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)

②標(biāo)條件：標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(lOlkpa、25℃時可不標(biāo))；

③標(biāo)AH：在化學(xué)方程式后AH,并根據(jù)信息注明AH的“土”或“二”;

④標(biāo)數(shù)值：根據(jù)化學(xué)計量數(shù)寫出A8的德初卓位。

0得分速記

①需要注明反應(yīng)時的溫度和壓強，但一般用25℃和101kPa時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；

②注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：常用s、I、g、aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液；

③各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，化學(xué)計量數(shù)與AH數(shù)值相

對應(yīng)，AH應(yīng)包括或“一”、數(shù)值和單位(kJ/mol)；

④一般不要求寫反應(yīng)條件，不用標(biāo)“產(chǎn)和“1”，生成符不用“-->”，而用"===”或“"；

⑤如果是可逆反應(yīng)，那么正反應(yīng)和逆反應(yīng)AH的數(shù)值相等，符號相反。

⑥熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)都是指物質(zhì)按化學(xué)方程式完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。所以對于可逆反應(yīng)的熱量要小

于完全反應(yīng)時的熱量。

考向1化學(xué)反應(yīng)能量變化及圖像

(l)A/7(填"/或“<”)0。

(2)催化反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱"，下同)反應(yīng)，催化反應(yīng)②是反應(yīng)。

(3)總反應(yīng)的活化能是，催化反應(yīng)①的活化能是，催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化

能是，總反應(yīng)對應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為。

■

思維建?；瘜W(xué)反應(yīng)能量變化圖像的分析方法

1.通覽全圖，理清坐標(biāo)含義

能量變化能壘圖的橫坐標(biāo)一般表示反應(yīng)的歷程，橫坐標(biāo)的不同階段表示一個完整反應(yīng)的不同階段?？v坐標(biāo)

表示能量的變化，不同階段的最大能壘即該反應(yīng)的活化能

2.細(xì)看變化，分析各段反應(yīng)

仔細(xì)觀察曲線的變化趨勢，分析每一階段發(fā)生的反應(yīng)是什么，各段反應(yīng)是放熱還是吸熱，能量升高的為吸

熱，能量降低的為放熱

3.綜合分析，做出合理判斷

綜合整合各項信息，緊扣題目要求，作出合理判斷。如利用蓋斯定律將各步反應(yīng)相加，即得到完整反應(yīng);

催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，也不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【變式訓(xùn)練1?變題型】(2024?甘肅，10)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說

法錯誤的是()

A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應(yīng)的AH=+0.29eV

C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化

，新情境|【濃度時間圖像與能量變化圖像結(jié)合】【變式訓(xùn)練2?變考法】(2024.安徽，10)某溫度下，在密

閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)一Y(g)(AHi<0),Y(g)一Z(g)(A”2<0),測得各氣體濃

度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是()

考向2熱化學(xué)方程式的書寫

晅按要求書寫熱化學(xué)方程式。

⑴[2022?河北，16(1)]298K時，1g七燃燒生成田04)放熱121kJ,1mol氏。⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,表示

H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

(2)[2021海南，16(1)]已知25℃,100kPa時：1mol葡萄糖[C6Hl2。6")]完全燃燒生成CC)2(g)和HzOQ),

放出2804kJ熱量。則25℃時，CO2(g)與論0(1)經(jīng)光合作用生成葡萄糖［C6Hl2(D6(S)］和C)2(g)的熱化學(xué)方

程式為o

思維建模熱化學(xué)方程式書寫口訣

物質(zhì)后面括狀態(tài)，式前系數(shù)要配平；

正負(fù)表示吸放熱，反應(yīng)條件須注明；

熱量隨著系數(shù)變，記心中。

【變式訓(xùn)練1?變考法】分析下列圖像，按要求書寫熱化學(xué)方程式。

相對能量/eV

TS2(0.49)

TSl(0.26)/一

/\

忒’P而)9)\

C02(0.00)''一

____________N(-0.51)

反應(yīng)過.

乙

⑴圖甲表示的是NCh(g)和CO(g)反應(yīng)生成CCh(g)和NO(g)的過程中能量變化示意圖，請寫出NO?(g)和

CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?

⑵我國科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO?氫化生成甲酸的機理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反

應(yīng)過程和相對能量曲線如圖乙所示，TSI、TS2均為過渡態(tài)(已知：1eV=96kJ-mori)。寫出該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：o

(3)硫酸工業(yè)中，在接觸室中催化氧化SO2的反應(yīng)為2so2(g)+C)2(g)L2so3(g)。

上述反應(yīng)在V2O5的催化作用下分兩步進行，能量變化如圖：

寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

通入1molSO2、0.51molO2充分反應(yīng)，放出熱量__________99kJ(填或“=")。

【變式訓(xùn)練2?變題型】已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E。現(xiàn)將mg相對分子

質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成。在相同溫度下測

得反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強為6.06xl06pa和i.oixKTpa,且測得反應(yīng)共放出熱量QkL則該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為()

M_

A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)△H=--QkJ/mol

m

B.2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g)△H=-QkJ/mol

m

M

C.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(l)△H=-——QkJ/mol

m

D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-QkJ/mol

m

考向3熱化學(xué)方程式的正誤判斷及理解

酶判斷下列熱化學(xué)方程式的正誤，錯誤的指明原因。

(1)2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJmo「()

(2)3.2gCH4完全燃燒生成CCh(g)和H2O(1)時放出178kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/f=-890kJ()

(3)已知N2(g)+3H?(g)^^2NH3(g)A//=-92kJ-mol_1,則NH3(g)^=^；N2(g)+：H2(g)A/f=+46kJ-mol

飛)

(4)在一定溫度和壓強下，1molSC>2、0.5molCh混合反應(yīng)后，放出熱量“kJ,則氣態(tài)SO2轉(zhuǎn)化為氣態(tài)SO3

的熱化學(xué)方程式為2sO2(g)+O2(g)L2sO3(g)AH=-2akJ-mor'()

⑸若31g白磷(P4)的能量比31g紅磷(P)多bkJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(S)=4P(S)

△//=—4bkJ-mo「()

(6)1mol液態(tài)肌在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量:N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=+642kJ-moF1()

思維建模熱化學(xué)方程式正誤判斷思路

一審“+”~廠藪嬴反應(yīng)其二；二;;一茨嬴反應(yīng)至二不7

~~二士七八|:革彳土為"kJ-moL”,"moL”爵籍膏晟［

J審衿;“mol”或漏寫：

、f

三審荻態(tài)—「初屆肩坂態(tài)訪亞是蒲，花就是嘉菠市面】

------T―:反應(yīng)易寫錯：

—/；反應(yīng)熱的數(shù)值必須與化學(xué)方程式的化：

刊器贊一i學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)與AHJ

對片隹:成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)：

:熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)僮相等，符號i

11理星_______________________________________j

五審是否-----------------------------------------------.

符合概念一j如燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式|

1

【變式訓(xùn)練1?變考法】已知一定溫度和壓強下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH-flkJmol0下列敘述不正確的

是()

A.2molH2(g)和1molC)2(g)完全反應(yīng)生成2mol七0他)時放出akJ的熱量

B.2molH2O(g)完全分解為2mol也業(yè))和1molC)2(g)時吸收akJ的熱量

C.2molH2(g)和1molCh(g)完全反應(yīng)生成2mol氏0(1)時放出的熱量小于akJ

D.1molH2(g)和0.5molC)2(g)完全反應(yīng)生成1mol氏0您)時放出0.5akJ的熱量

【變式訓(xùn)練2?變考法】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是()。

選

實驗事實熱化學(xué)方程式評價

項

+

若H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3H2so4(aq)+2NaOH(叫尸Na2so4(aq)

A正確

11

kJ-mol,將稀硫酸和NaOH溶液混合+2H2O(1)AH=-57.3kJ-mol

不正確，因為醋酸的狀態(tài)為

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3CO

B醋酸和稀NaOH溶液混合

1

ONa(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-mol“1”，而不是“aq”

160gSO氣體與足量液態(tài)水反應(yīng)生成

3SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)不正確，因為反應(yīng)熱

C

H2s。4放出熱量260.6kJA//=-130.3kJ-mol1△”=-260.6kJ-mol1

1molC6Hl4。)在O2(g)中燃燒,生成12c6Hl4(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2。

D1正確

CO2(g)和H2O(1),放出2082kJ的熱量,)A/7=-4164kJ-mol-

?考點二中和反應(yīng)反應(yīng)熱摩爾燃燒燃?

知識點1中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及測定

i.中和反應(yīng)反應(yīng)熱

(1)概念：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時所放出的熱量。

(2)用離子方程式可表示：OJT(aq)+H+(aq)=H2O(l)NH=。

2,中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

(1)測定原理Q=

(2)裝置如圖

(3)實驗步驟

①絕熱裝置組裝一②量取一定體積酸、堿稀溶液-③測反應(yīng)前酸、堿液溫度一④混合酸、堿液測反應(yīng)時最

高溫度一⑤重復(fù)2~3次實驗一⑥求平均溫度差。終一f始）一⑦計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱AHo

（4）注意事項

①隔熱層及杯蓋的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。

②溫度計測量完鹽酸溫度后，要用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。

③為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量（0.50mol-L-i鹽酸、0.55moLLrNaOH溶液等體積混合）。

④實驗時不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是銅絲導(dǎo)熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。

【易混易錯】

①用弱酸代替強酸（或用弱堿代替強堿），因為電離是吸熱的過程，所以放出的熱量會減?。ㄌ睢霸龆唷被颉皽p少”,

下同）。

②用濃硫酸（或NaOH固體）作反應(yīng)物，放出的熱量會增多。

③稀硫酸和Ba（OH）2反應(yīng)生成1molHz。。）時所釋放的熱量比57.3kJ多，原因：除了中和反應(yīng)放熱外，Ba2

+和SOF結(jié)合成BaSCU沉淀也會放熱。

知識點2摩爾燃燒焰

在一定反應(yīng)溫度和壓強條件下，純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焰變，并指定物質(zhì)中所

含有的氮元素氧化為、氫元素氧化為、碳元素氧化為O

O將分速記—摩爾燃燒熠和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較

摩爾燃燒哦焰中和反應(yīng)反應(yīng)熱

相能量變化放熱

同

AH及其單位AH〈0,單位均為kJmol-1

點

反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol

生成物的量不確定生成物水為1mol

不在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的

101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒

同反應(yīng)熱含義稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出

生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量

點的熱量

強酸與強堿在稀溶液中的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為

表示方法燃燒熱為AH=-akJ*mol-l(a>0)

57.3kJmol-1或AH=-57.3kJmol-1

考向1中和反應(yīng)的反應(yīng)熱、摩爾燃燒燃的理解

磯(2024荷澤期中)工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和

1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：

能量t能量f

C國+2O2匕…'\/=928

kJ-mof1S(g)+C)2卜M鼠577kJ.mo-

|kJmor7cO212H2。值)|SO2

反應(yīng)過7反應(yīng)過程

1

已知：H2O(g)=H2O(l)AH=^4kJ-mol-

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，甲烷摩爾燃燒焰為kJ/moL在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、

H2O(g)和CO2,該反應(yīng)存在自發(fā)進行的___________溫度(填“最高”或“最低”)。

思維建模反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)

1.描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”“婚變”表示，還是用AH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“+”或“一”符

號。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焰變)為AH=-QkJ?mori或AH=+QkJ-mori。

2.由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“一”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為AH

=-QkJ-mol1或QkJ-mol

【變式訓(xùn)練1?變題型】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ.mol則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△8=2x(—57.3)

kJ-mol-1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ-mo「，則2co2(g)===2CO(g)+C)2(g)反應(yīng)的+2x

283.0kJ-mol1

1

C.氫氣的燃燒熱為285.5kJmoF,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)NH=+285.5kJ-mol

一1

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【變式訓(xùn)練2?變考法】25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△”為-57.3kJ.mol1,

辛烷的燃燒熱AH為-5518kJ-moH。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。

A.2H+(叫)+S。；-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-57.3kJmol1

B.KOH(aq)+lH2so4(aq)」K2so4(aq)+H2O⑴A//=-57.3kJ-mol-1

22'

C.C8Hi8(l)+25O2(g)=8CO(g)+9HO(g)AH=-5518kJ-mol1

222

1

D.2C8Hi8(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)AH=-5518kJ-mol-

考向2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗

例2(2025濟南期末)下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是

【變式訓(xùn)練1?變題型】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

溫度計：玻璃攪拌器

內(nèi)筒

隔熱層

①用量筒量取50mL0.50moLL」鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母。

A.用溫度計小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmoLU1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其

反應(yīng)熱分別為AHi、AH2>AH3,則AHI、AH2>的大小關(guān)系為。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g-cm*又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容4.18kJ-kgT「CL為

了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

起始溫度tl/℃終止溫度t2/℃

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)若計算生成1molH2O時的放出的熱量小于57.3kJ,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度

e.使用玻璃攪拌器攪拌不均勻

f.實驗中用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器

【變式訓(xùn)練2?變考法】在如圖所示的裝置中進行相關(guān)實驗。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是()

溫度計

硬紙板

、碎紙屑

A,裝置圖可用于精確測定酸堿反應(yīng)的中和熱

B.溫度計的水銀球應(yīng)浸沒在溶液中

C.可以用溫度計進行攪拌

D,不可用碎泡沫塑料替代碎紙屑

?考點三蓋斯定律反應(yīng)熱的計算?

知識點1蓋斯定律

1.蓋斯定律含義：不管化學(xué)反應(yīng)分一步完成或幾步完成，最終的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只

與反應(yīng)體系的有關(guān)，與無關(guān)。

2.蓋斯定律意義

利用蓋斯定律可以間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。現(xiàn)有如下關(guān)系圖，則A8i=。

C0(g)+^O,(g)

A//2AH'

|C(s)+O2(g)|A"“JCO'(g)|

3.“蓋斯定律”型反應(yīng)熱(婚變)的運算規(guī)則

熱化學(xué)方程式方程式系數(shù)關(guān)系焰變之間的關(guān)系

反應(yīng)I：〃A(g)^B(g)AHi

I=-11AHi=_________

反應(yīng)II：B(g)=〃A(g)AH2

反應(yīng)I：〃A(g)^=B(g)AHi

I=〃xllA/7i=_________

反應(yīng)n：A(g)=l/flB(g)AH2

RA、

NH=_________或AH=

始態(tài)-------R------*終態(tài)/

AR_____.CA

BAH&L

知識點2反應(yīng)熱的計算方法

1.反應(yīng)熱計算的方法

（1）依據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量：NH=

（2）依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能：\H=

（3）依據(jù)反應(yīng)歷程正、逆反應(yīng)的活化能：AH=

（4）依據(jù)摩爾生成焰：可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=x其摩爾燃燒焰

（5）依據(jù)熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒，同時改變正、負(fù)號，各項

的系數(shù)（包括NH的數(shù)值）可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)

（6）依據(jù)蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或若干個熱化學(xué)方程式進行代數(shù)運算（包括AH運算），得

到一個新的熱化學(xué)方程式

2.反應(yīng)熱大小的比較

（1）在比較反應(yīng)熱（△，）的大小時，應(yīng)帶符號比較。

（2）同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時具有的能量不同，相同量的某物質(zhì)的能量關(guān)系：

>>O

（3）同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量越多，|。對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行完全，實際反

應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要理論數(shù)值。

（4）等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量_________,則完全燃燒的

AHo

?命Q?

考向1蓋斯定律的應(yīng)用

甌（2024濟南一中期中）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①3O2（g）Q2C）3（g）JAH；=285kJ-mor*

1

②2cH4(g)+C)2(g)U2cH30H(1)K2AH2=-329kJ-mol

1

③CH4(g)+O3(g)^CH30H(1)+GJ?(g)的AH3=kJ.moro

思維建模利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的兩種方法

1.虛擬途徑法：先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2.加和法：將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減得到所求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的加減運算。流程

如下：

|第一步|■在扁定待求反應(yīng)的化學(xué)方程式|

9找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的

位置，若在“同側(cè)”，計算A”時用“+”，

I第二步I—若在“異側(cè)”，計算時用“一”，即“同

0側(cè)相加、異側(cè)相減”

根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)確定

第三步1

I已知方程式的乘數(shù)，即“系數(shù)定乘數(shù)”

0

依據(jù)第二步、第三步的結(jié)論，計算待求反應(yīng)

第四步

I的A”

【變式訓(xùn)練1】(2024德州期中)氧化CH,制備H2,實現(xiàn)了高效化學(xué)鏈制氫循環(huán)，如圖所示。

CO,/HQ

］氣固氣固氣固

J分離分離分離

蒸

燃

汽

料

反

反

應(yīng)

應(yīng)