第02講硫及其重要化合物

目錄

oi考情解碼?命題預(yù)警............................................................

02體系構(gòu)建思維可視............................................................

03核心突破?靶向攻堅.............................................................

考點一硫及其氧化物、酸雨及防治....................................................

知識點1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用........................................................

知識點2硫的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用....................................................

知識點3酸雨及防治................................................................

考向1考查硫單質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化......................................................

考向2考查二氧化硫的性質(zhì)實驗探究..................................................

考向3考查二氧化硫的制備與檢驗....................................................

思維建模檢驗SC>2和co2同時存在的思維流程

考向4考查酸雨的成因及防治........................................................

考點二硫酸、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.........................................................

知識點1濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用........................................................

知識點2SO廠、S。廠的檢驗及重要的硫酸鹽...........................................

知識點3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化....................................................

考向1考查濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用......................................................

思維建模濃硫酸的特性思維模型

考向2考查SOr、SCT離子的檢驗...................................................

思維建模硫酸根離子檢驗的兩個易錯點

考向3考查不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化..................................................

思維建模不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及規(guī)律

考向4考查含硫化合物的制備工藝流程及分析..........................................

04真題溯源?考向感知.............................................................

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點要求考察形式2024年

海南卷T5,2分重慶卷T3,3分

海南卷T10,4分海南卷T6,2分

北京卷T7,3分

因選擇題浙江卷6月卷T7,3

硫及其氧化物浙江1月卷T6,3分

13非選擇題分

山東卷T17

河北卷T10,3分

湖北卷T7,3分

浙江6月卷T4,3

廣東卷T4,3分天津卷T9,3分

硫酸、硫酸根離因選擇題分

北京卷T5,3分北京卷T7,3分

子的檢驗口非選擇題河北卷T6,3分

陜晉青寧卷T3,3分新課標(biāo)卷T11,6分

北京卷T5,3分

甘肅卷T16

不同價態(tài)含硫物13選擇題河南卷T4,3分安徽卷T4,3分廣東卷T9,3分

質(zhì)的轉(zhuǎn)化回非選擇題廣東卷T7,3分北京卷T7,3分全國乙卷T11,6分

陜晉青寧卷T11,3分

考情分析:

1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要包括以具體物質(zhì)為依托，

考查硫及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用；以實驗題形式為背景，考查部分含硫物質(zhì)，例如SO2的實驗室制法

以及氣體檢驗、除雜問題；以具體工業(yè)實際為背景，考查不同價態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化；以工業(yè)合成含硫物質(zhì)

為載體，考查蓋斯定律、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容；與環(huán)境相結(jié)合，考查SO2有關(guān)的污染和環(huán)境

保護問題等。

2.從命題思路上看，試題常以新的情境載體考查與二氧化硫、硫酸、硫酸鹽有關(guān)的化學(xué)實驗和離子方程

式、多種價態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化等知識。不管是選擇題還是非選擇題均側(cè)重從具體物質(zhì)、實驗分析、流

程轉(zhuǎn)化考查硫元素重要化合物的性質(zhì)、從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角認(rèn)識不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化路徑;

通過二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的考查，樹立綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識。題目難度一般適中。

預(yù)測2026年高考會結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，以硫元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查物質(zhì)的制備、

性質(zhì)的探究等，也可能會結(jié)合綠色化學(xué)、環(huán)境保護等思想來命題，以凸顯對化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社

會責(zé)任”的檢測。復(fù)習(xí)應(yīng)重點關(guān)注從物質(zhì)類別及價態(tài)變化角度認(rèn)識硫及其化合物的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；對

硫及其化合物的知識進行綜合實驗設(shè)計，能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象，作出評價；理論聯(lián)系實際，關(guān)注

硫及其化合物對環(huán)境產(chǎn)生的影響并解決實際問題等。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.理解S、SO2的氧化性和還原性及SO2的特性和酸性氧化物的通性。

2.理解濃H2s04的三大特性——吸水性、脫水性和強氧化性。

3.從化合價變化和屬類理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

02

體系構(gòu)建-思維可視

游離態(tài)?'單質(zhì)

硫元素的存在形態(tài)

礪化物

化合態(tài)?

破單質(zhì)的性質(zhì)及

硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱破蓑，是一種淡意色固體；丕溶于水，微溶于酒精，窈溶于CS2;

氧化性—與Fe.Cu.氧氣反應(yīng)

與氧氣

破單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)還原性，

歧化反應(yīng)“S與熱的NaOH溶液反應(yīng)

無色，有身鴻雷氣味的有毒氣體

物理性質(zhì)密度比空氣大

遨溶于水（1：2.6）,水溶液叫氫砥酸，顯弱苗性

根定性—受熱分舞

硫化氫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)（可燃性：逡藍(lán)色火焰）

還原性與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)現(xiàn)象：漠水原水色且生成淡薄色沉淀.

與酸性高適酸鉀溶液反應(yīng)現(xiàn)象:酸性高橘酸鉀溶液的顏色變造或消除

與堿反應(yīng)

硫與活潑金屬反應(yīng)

弱酸性，

及硫的氧化物硫化

與硫酸銅溶液反應(yīng)生成震色沉淀

氧及氯硫酸

其

a與某些鹽反應(yīng)與醋酸鉛溶液反應(yīng)生成盥色沉淀

氫硫酸的化學(xué)性質(zhì)

檢驗硫化氧氣體：上述溶液或濕泗的國酸后試紙.

化

物與氧氣反應(yīng)（可燃性：淡藍(lán)色火燃）

的麗性—與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)現(xiàn)象：澳水/碘水色目生成淡道色沉淀.

性

與酸性高猛酸鉀溶液反應(yīng)“現(xiàn)象:酸性高遠(yuǎn)酸鉀溶液的顏色變造或消去

質(zhì)

原理：強酸制弱酸

與

應(yīng)發(fā)生裝置：固+液，不加熱，窗里發(fā)生裝置

用干燥裝置：無水81化眄由水量化二磷,不能用濃二天（曩氧化性）

收集裝置：向上排空氣法

尾氣吸收裝置：NaOH收液

二氧化砒無色.有剌激性氣味的有毒氣體,是大氣污愛物之一

物雌質(zhì)

密度比空氣的大,且溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約助體積

與水反應(yīng)

酸性氧化物的通性

與NaOH促量）反應(yīng)

氧化性（50與H2s溶液反應(yīng)）

化學(xué)性質(zhì)

與氧氣、鹵素單質(zhì)的水溶液、拄鹽溶液反應(yīng)

二氧化硫■還原性?

與鹵化銅溶液反應(yīng)生成虛化亞摑日色沉淀

漂白性：可他晶紅溶液等有機色禽襁色.生成丕揖定的無色化合物

固體亞硫酸鈉與較濃硫酸（20%）反應(yīng)

制法—

銅與濃ifi猿混合加熱

硫的氧化物（二M

二氧化硫與二氧可用品紅溶液.酸性高橘酯鉀、澳水、硝酸酸化氯化鍬溶液、蛆化鐵溶液鑒別

化硫.三氧化匐

化碳的鑒別方法

的性質(zhì)及應(yīng)用不能用澄透石灰水鑒別二氯化硫與二氧化碳,原因是二者都能使澧清石灰水變渾濁

物理性質(zhì)?'熔點168sC,沸點44.8℃,在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)

三氧化硫?

化學(xué)性質(zhì)?一具有性性氧化物的通性,能與水、氧化鈣、氧氧化鈉、氫氧化鈣等反應(yīng)

來源：含硫化石迷料的挖爆及金雇礦物的冶煉等

硫的氧化物的污

染與治理危害：危害人體健康，形成盤函（pH小于26

治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)

四種常見的二氧化硫尾氣處理方法

純硫酸是一種無色鮑液體，沸點高，好發(fā)

物理性質(zhì)溶解性：濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時可放出大量熱

疏酸的物理性質(zhì)稀釋方法：將濃硫酸沿器液慢慢注入水中并不斷攪拌

和化學(xué)性質(zhì)

稀破酸具有酸的

能與指示劑.活濤余屈一堿.堿忤氧化物.某些鹽等反應(yīng)

雌

化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸的特性?'具有吸水性、脫水性、強氧化性

制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酶.

硫酸的用途消除金屬表面的氧化物

硫酸、

用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑.

亞硫酸硫酸的用途和工

業(yè)制備

根、硫工1k制硫酸的流程

工業(yè)制硫酸的流

酸根的程和步驟

工業(yè)制疏酸的步

檢驗一氧化礪的催化氧化

驟及反應(yīng)原理

向吸收

亞硫酸根的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去.

加入氧化鋼溶液生成白色沉淀.然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體.

亞硫酸根、破酸

檢蛉硫酸根的正確操作方法

根的檢驗硫酸根的檢驗

操作目的：先加稀鹽酸的目的是防止碳酸根.亞磕豳根.銀離子的干擾,再加氫化預(yù)溶液.有日色沉

重要的硫酸鹽

欽餐（重晶石）.綠磯（皂研或青磯）、芒硝件隔或皮硝）、明碼、生石膏、熟石膏、膽狙函磯）

-2價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化

同價態(tài)讖的化合通過非氧化還原

價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化

物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)實現(xiàn)+4

硫的介類力圖-

不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)

理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系

構(gòu)建硫及其化合

硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

硫代硫酸鈉的制

中等強度還原劑，可被磴氧化

硫代硫酸鈉）等的備和性質(zhì)

性質(zhì)和制備焦酸鈉）等的

〈強還原性，與酸反應(yīng)放出二

硒及其化合物的硒的氧化性和還

如二氧化硒的氧化性比二氧化誠強

原性

確及其化合物的硫的氧化性和還

如二氧化硫的氧化性和還原性

性質(zhì)原性

臭氧和過氧化氫臭氧（03）和過氧化氫（H2O2）

臭氧用于潰凄，過氧化氫用于氧化反應(yīng)

■03

核心突破-靶向攻堅

PU

?考點一硫及其氧化物、酸雨及防治?

Q會Q?

知識點1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

i.硫元素的存在形態(tài)

（1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃,主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，

它們互為同素異形體,加熱時，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化。

（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金

屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。有關(guān)化學(xué)式如下：

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeSgCuFeS?CaSOMHzONa2s0410H2。

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

俗稱顏色、狀態(tài)溶解性

易溶于cs2

硫黃黃色晶體難溶于水微溶于酒精

（可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管）

【易錯提醒】

硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2,其原因是：硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相

似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。

3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（+16J286

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為）））,位于元素周期表的第三周期、第VIA族,由此可知硫原子最外電子層上

有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子形成一2價硫的化合物，表現(xiàn)出典型的非金屬性。

口7氧化性m還原性藍(lán)八

（1）與金屬或非金屬反應(yīng)---氧化性：

①S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe+S與FeS、2Cu+S=^=Cu2S、S+Hg=HgS（此反應(yīng)適用

于除去室內(nèi)灑落的旦g）。

②S與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+H22H2s

（2）與氧化性物質(zhì)反應(yīng)——還原性：

①S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2^^SO2,在空氣中燃燒火焰為幽色。

②與強氧化劑反應(yīng)（如濃硫酸）的化學(xué)方程式為S+2H2SC>4（濃）*3SCM+2H20。

（3）與強堿溶液反應(yīng)——氧化性和還原性：S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3s+6NaOH-=2Na?S+

NazSCh+BHzO,該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。

4.用途

大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥（S+2KNCh+3C號型K2S+3cO2T+N2T）

得分速記

①硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物（如CsS、FeS）o

②汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。

③硫在過量、純凈的02中燃燒的產(chǎn)物是S02而不是S03。

知識點2硫的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用

1.二氧化硫（SO2）

（1）物理性質(zhì)：

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性

1體積水溶解約也體積

無色氣體有刺激性氣味比空氣的密度大

SOz（通常狀況）

（2）化學(xué)性質(zhì)：

使品紅溶液褪色

［漂白性

M的酸性氧化物目~;還原性巧川

H2so3、SO3**—的通性S02、SO/

，鼠化性

0

S

①酸性氧化物的通性：

與水反應(yīng)：SCh+HzQx^H2sCh；

與NaOH（足量）反應(yīng)：2NaOH+SCh===Na2s。3+壓0。

②氧化性（如與H2s溶液反應(yīng)）：SO2+2H2s-3SJ+2H2。

③還原性：

a.與反應(yīng)：2so2+02產(chǎn)化―2$。3；

b.與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1、Br、I）；

c.與鐵鹽溶液反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe3++2H++SO4r；

d.與CuX2溶液反應(yīng)生成CuX白色沉淀：2CUX2+SO2+2H2O=2CUXJ+H2so4+2HX（X=Cl、Br、I）；

④漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色,生成不穩(wěn)定的無色化合物。

.得分速記

食品中添加適量S02可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖釀造過程添加適量S02可以起到殺菌作

用。

（3）實驗室制法

①固體NazSCh與較濃H2SO4（70%）反應(yīng):NazSCh+HzSC）4===Na2sO4+SO2T+H2O；

②銅與濃H2SO4混合加熱:Cu+2H2so4（濃）與CUSO4+SO2T+2H20。

（4）SO2和CO2的鑒別

試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理（化學(xué)方程式）

使品紅溶液褪色的是S02；不

品紅溶液—

能使品紅溶液褪色的是CO2

使紫色褪去的是皿，無明顯

2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+

KMnCU溶液

現(xiàn)象的是CO22H2SO4

使橙色褪去的是雙，無明顯（4）SO2和CO2的鑒別

濱水

現(xiàn)象的是CO2

硝酸酸化的產(chǎn)生白色沉淀的是皿，無明3so2+2HNO3+2H2O==3H2so4+2NOT

Ba（NO3）2溶液顯現(xiàn)象的是CO2Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4i+2HNO3

使棕黃色變?yōu)闇\綠色的是

FeCh溶液2FeCl3+SO2+2H2O===FeCh+FeSO4+4HC1

SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2

澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別S02和co2,原因是一者都能使澄清石灰水變渾濁

'得分速記

①SCh只能使紫色的石蕊溶液變紅色，但不能使之褪色。

②SO2的漂白性和還原性的區(qū)別：SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的涕亙性，加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2

使酸性高鎰酸鉀溶液、淡水、氯水、碘水退色表現(xiàn)的是S02的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。

③S02氧化性的表現(xiàn)：S02通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)送黃色沉淀，表現(xiàn)了S02的氧化性。

④三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色HC1O、NaClO、Ca(ClO)2>

氧化型不可逆、持久無選擇性

團”破壞掉Na202、H2O2、O3等

與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色

加合型可逆、不持久有選擇性

so2

團”“化合”成無色物質(zhì)

吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化吸附色素

⑤S02與BaCh溶液丕反應(yīng)，與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成的BaSO3能和HNO3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ba

SO4ffNQo

(5)SO2的實驗室制法

①固體Na2so3與較濃H2s04(70%)反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O0

②銅與濃H2so4混合加熱：Cu+2H2so4(濃)"CUSO4+SO2T+2H2。。

凈化裝置通入濃H2so4(除水蒸氣)。

收集裝置向上排氣法、排飽和NaHSCh溶液法。

尾氣處理用強堿溶液吸收多余S02,防止污染空氣(2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O)

檢驗方法先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色。

2.三氧化硫(SO3)

(1)物理性質(zhì)：熔點16.8℃,沸點44.8°C,在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，硫酸的酸酊。能與水反應(yīng)，放出大量的熱，與堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成

硫酸鹽。

①與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SC)4(SOa能強烈的吸水,在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2so4，同時放

出大量熱，形成酸霧)

②與堿性氧化物(如氧化鈣)反應(yīng)：SO3+CaO===CaSO4

③與堿［如NaOH、Ca(0H)2］溶液反應(yīng)：S03+2NaOH===Na2SO4+H20、SO3+Ca(OH)2=CaSC)4+H2O。

④與某些鹽(如Na2co3)溶液反應(yīng)：Na2cCh+SCh-NazSCU+CO2t

知識點3酸雨及防治

1.硫的氧化物的污染與治理

(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。

2.硫酸型酸雨

(1)形成途徑：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用,使2so2+O2里等2so3、SO3+H2O=H2SO4?

途徑2：SO2+H200H2s。3、2H2SO3+O2=2H2SO40

(2)常見的SO2尾氣處理方法：

①鈣基固硫法：為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)

生成硫酸鈣,從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO+SCh空CaSCh,2CaSO3+O2=2CaSO4

總反應(yīng)方程式為2CaO+2SO2OO20=2CaSC)4。

②氨水脫硫法：該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸吸收SO2。

SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3：2NH3+S02+H2O=(NH4)2SO3;

(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC>4:2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3,然后進一步氧化)

③鈉堿脫硫法：鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2c03吸收煙氣中的SO2,得至UNa2sCh和NaHSO3o

SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2s。3：2NaOH+SO2=Na2SO3+H20；

SO2和Na2co3反應(yīng)生成Na2sCh：Na2CO3+SO2=Na2SO3+C02；

Na2sO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3：Na2SO3+S02+H2O=2NaHSO3?

④雙堿脫硫法：先利用燒堿吸收S02,再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化

學(xué)方程式為

NaOH吸收S02：2NaOH+SO2=Na2SO3+H20；

Na2so3被02氧化：2Na2so3+O2=2Na2SO4；

Na2sO4和Ca(OH)2反應(yīng)：Na2so4+Ca(OH)2=CaSO4；+2NaOH。

?命Q?

考向i考查硫單質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

H下列說法正確的是

A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時生成SCh,氧氣足量時生成S03

B.單質(zhì)硫能與CS2反應(yīng)，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2除去

C.單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成FeS,體現(xiàn)了單質(zhì)硫的氧化性

D.在常溫下，單質(zhì)硫與任何物質(zhì)不反應(yīng)

【答案】C

【解析】單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，無論氧氣是否足量，反應(yīng)均生成SO2,A錯誤；單質(zhì)硫不與CS2反應(yīng)，但

能溶于CS2,故試管內(nèi)壁上的硫可用CS2除去，B錯誤；S與Fe加熱反應(yīng)生成FeS,S作氧化劑，體現(xiàn)其氧

化性，C正確；常溫下，單質(zhì)硫可與汞反應(yīng)生成HgS,D錯誤。

【變式訓(xùn)練1?變考法】火山噴發(fā)會引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響。火山

噴發(fā)產(chǎn)生的含硫物質(zhì)在自然界中的循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是

so,H2SO

A.火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨,發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

B.火山噴發(fā)會導(dǎo)致氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠，阻擋太陽輻射

C.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSCU溶液,向地下深層滲透遇到難溶的PbS,慢慢

2+2+2

轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）,離子方程式為Cu+SO^+Pb+S-===PbSO4i+CuS；

D.工業(yè)硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2-SC>2-SO3TH2s。4多步反應(yīng)制備

【答案】C

【解析】由題圖可知，火山噴發(fā)會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與空氣中的氧氣和雨水反應(yīng)生成硫酸，使雨水呈酸性

形成硫酸型酸雨,發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=-=2H2SO4,A項正確?；鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的大量氣

體進入平流層后，會形成硫酸氣溶膠，阻擋太陽輻射，從而導(dǎo)致氣溫下降,B項正確。由題意可知,難溶的PbS轉(zhuǎn)

2+

化為CuS,離子方程式應(yīng)為PbS+Cu+SO^===CuS+PbSO4,C項錯誤。工業(yè)上可用煨燒硫鐵礦的方法制備硫酸,

經(jīng)FeS2-SO2-SO3-H2s04多步反應(yīng),D項正確。

【變式訓(xùn)練2?變載體】（2025?浙江溫州?二模）關(guān)于硫的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A.濃硫酸可干燥SO?

B.S與Cu加熱條件下反應(yīng)生成Cu2s

C.向Na2s和NazSCh的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，說明氧化性：SOj>S

D.lmolFeS2與氧氣在沸騰爐中完全反應(yīng)生成Fe2O3和S02時，轉(zhuǎn)移llmol電子

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氣體，可用酸性干燥劑濃硫酸干燥，A正確；B.S氧化性較弱，只能將Cu氧化至

低價態(tài)形成CiuS,B正確；C.向Na2s和Na2s03的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：

2s2-+SO；-+6H+=3SJ+3HQ,不能說明氧化性：SOF>S,C錯誤；D.FeS2與氧氣在沸騰爐中完全反應(yīng)

生成FezCh和SO2：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4moiFeS2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子44mo1,ImolFeSz反應(yīng)時轉(zhuǎn)移

電子llmol,D正確；答案選C。

考向2考查二氧化硫的性質(zhì)實驗探究

甌（2025?四川高考改革?適應(yīng)性訓(xùn)練）一種測定葡萄酒中SO2含量的實驗裝置如圖所示（忽略夾持裝置）。

下列說法錯誤的是

A.緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進入H2O2溶液

B.冷凝管的作用是避免水蒸氣進入H2O2溶液影響測定結(jié)果

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的H2O2溶液可獲得SO2