鋁及其重要化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

2.掌握鋁的重要化合物｛AI2O3、A1(OH)3、A"+、[Al(OH)"、KA1(SO4)2-12H2O｝的主要性質(zhì)及其應(yīng)

用

3.掌握“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用

考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

【核心知識(shí)梳理】

1.鋁的存在及物理性質(zhì)

⑴存在：鋁元素在地殼中含量豐富，是地殼中含量最多的金屬元素，僅次于氧、硅。自然界中的鋁

全部以化合態(tài)(鋁土礦中)存在

⑵鋁的物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)

地柔軟

2.鋁的原子結(jié)構(gòu)——13Al

電子排布式Is22s22P63s23Pl

簡化電子排布式[Ne]3s23Pl

（4d3）i\3

原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布圖圓加此皿刖田

(軌道表示式)Is2s2P3s3p

價(jià)層電子排布式3s23Pl

周期表中的位置第三周期第niA族

3.化學(xué)性質(zhì)

⑴A1與非金屬反應(yīng)

①A1與02的反應(yīng)

常溫時(shí)：4A1+302=2A12O3(常溫下在空氣中形成氧化膜)

加熱時(shí)：4A1+3O2^=2A12O3

②與CL反應(yīng)：2A1+3a2叁絲2Aleb

③與S反應(yīng)：2Al+3SW=ALS3

++

(2)A1與稀鹽酸、稀硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)：2A1+6HC1==2A1CL+3H2T2A1+6H=2AP+3H2T

⑶Al與強(qiáng)氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)反應(yīng)

①常溫下，A1在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化

②與濃硫酸、濃硝酸加熱時(shí)：

a.與濃硫酸：2A1+6H2so膜濃)=^=AL(SO4)3+3SO2T+6H2。

b.與濃硝酸：A1+6HNO3(濃)=^=A1(NO3)3+3NO2T+3H2。

③與稀硝酸：A1+4HNO3(W)=A1(NO3)3+NOf+2H2O

【微點(diǎn)撥】常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁

與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)

(4)與堿(NaOH)溶液的反應(yīng)

2A1+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2T2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)]7+3H2T

【微點(diǎn)撥】

①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性

②活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H+)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊

性

③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

失去2x3e-

雙線橋法2A1+6H2O+2NaOH-------2Na[Al(OH)4]+3H2T

得到6xb

單線橋法2￡32O+2NaOH=2Na[A1(OH)4]+3H2T

(5)A1與鹽溶液(如CuSC)4溶液)反應(yīng)：2Al+3CuSO4=AL(SO4)3+3Cu2A1+3CU2+=2A13++

3Cu

(6)A1與Fe2O3>MnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)

-Q-JS高汨

2A1+Fe2(h叁彗AI2O3+2Fe4A1+3M11O2叁駕3Mn+2A12O3

4.工業(yè)煉鋁的流程：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。

鋁土礦的主要成分是ALO3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3>MgO等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一

個(gè)過程是AI2O3的提純。由于AI2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiCh是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3>MgO是堿

性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案

(1)酸溶法

工藝流

程

知冰晶石史四

+3++3+

①AhCh+6H=2A1+3H2O,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

②AF++40IC=A1(OH)4,Fe3++3OH-=Fe(OH)i

主要反3

?AI(OH)+CO=A1(OH)；+HCOF

應(yīng)423

電解

@2A1(OH)3^-AbO3+3H2O⑤2Al2O31P64Al+3O2t

①不用氨水沉淀Fe3+、Mg2+是因?yàn)椋篈l(0H)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，若用氨水則

不能將Fe(OH)和A1(OH)分離

注意事33

②不用鹽酸(或H2so4)酸化濾液B是因?yàn)锳l(0H)4與酸反應(yīng)生成的Al(0H)3具有兩性，可

項(xiàng)

溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；C02廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCCh用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益

好

⑵堿溶法

工藝流程

@A12O3+2OH'+3H2O=2A1(OH)4：，SiO2+2OJT=SiO歹+H2O

+3++

主要反應(yīng)②A1(OH)I+4H=A1+4H2O,SiOF+2H=H2SiO3i

3+

@Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NHt

5.鋁的制備及用途

電解

⑴制備（電解熔融A12O3）：2Al2O3幅天市G4A1+3O2T（冰晶石的作用是作為熔劑，降低氧化鋁的熔

點(diǎn)）

（2）用途：①純鋁用作導(dǎo)線②鋁合金制備汽車、飛機(jī)、生活用品等

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1］

1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)

B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：A1+2OJT=A1OE+2H2T

D.用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來，

是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低

2.下列敘述正確的是（）

A.常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應(yīng)

B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多

C.常溫下鋁在空氣中表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜

D.鋁的活動(dòng)性比鈉弱，故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶液中置換出來

3.分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁，反應(yīng)后放出的氣體

體積比在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1：2,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（）

A.1：2B.3：4C.3：2D.6：1

4.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液

5.某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有Mg2+、Ci?+、Ba2+>H+、Ag+>SOa->

SOF>HCO,、OH\NO,十種離子中的若干種，下列推斷正確的是（）

A.當(dāng)溶液中有AF+生成時(shí)，溶液中可能存在：SOF>NO,、H+、Mg2+

B.當(dāng)溶液中有AF+生成時(shí)，溶液中一定存在：H+、SOF;可能存在Mg?+

C.當(dāng)溶液中有［Al（0H）］4生成時(shí)，溶液中一定存在：OJT、Ba2+,NOF

D.當(dāng)溶液中有［Al（0H）］4生成時(shí)，溶液中可能存在：OH，Ba2+>NO'、SOf

6.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

應(yīng)

A.步驟①中，試劑X一般使用的是氫氧化鈉溶液

B.步驟②中，主要的離子反應(yīng)可能是聞(OH)4「+CO2=A1(OH)31+HCO3

C.步驟③中的加熱操作常在蒸發(fā)皿中完成

D.步驟④中，在電解裝置的陰極得到液態(tài)金屬鋁

7.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()

,①FeQ，」~-——I

高溫1___I④足量

@NAOH

[M]?[Na[Al(OH)jP-^|Al(OH).,ff*|Al2O：!p?[Ar

A12(SO4)3

A.反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌

B.反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.常用反應(yīng)⑥制備A1(OH)3，方法是向Ab(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D.工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度

考點(diǎn)二鋁的重要化合物及應(yīng)用

【核心知識(shí)梳理】

1.氧化鋁(AI2O3)---兩性氧化物

(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高，是優(yōu)良耐火材料

(2)化學(xué)性質(zhì)：AI2O3是典性的兩性氧化物，既能與酸，又能與堿反應(yīng)

+3+

①能與酸反應(yīng)：AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2OA12O3+6H=2A1+3H2O

②能與堿反應(yīng)：A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]A12O3+2OH+3H2O=2Al(OH)；

(3)主要用途：制造耐火、耐高溫器材、工業(yè)冶煉鋁、可以制作各種寶石

2.氫氧化鋁[A1(OH)3]——兩性氫氧化物

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性

(2)化學(xué)性質(zhì)：A1(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既能與酸，又能與堿反應(yīng)

+3+

①能與酸反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2OA1(OH)3+3H=AI+3H2O

②能與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]A1(OH)3+OH==A1(OH)7

+

酸式電離：Al(OH)3+H2O.-H+[A1(OH)]；

A1(OH)3的電離方程式

堿式電離：A1(OH)3—A13++3OH-

A1(OH)3既能發(fā)生酸式電離，又能發(fā)生堿式電離，因此A1(OH)3既具有酸性，

與酸和堿反應(yīng)過程又具有堿性，但酸性和堿性都很弱，因此A1(OH)3一般只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，

而不溶于弱酸(H2c。3等)、弱堿(NH3H2O)

強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也是相對而言的，A1(OH)3不溶于H2c03、NHHO,但溶于

易錯(cuò)提醒32

CH3COOH

③熱穩(wěn)定性差：2Al(OH)3=^=A12O3+3H2O

(3)用途

①A1(OH)3有較強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，可以用作凈水劑

②A1(OH)3堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激作用或腐蝕作用，卻可以與酸反應(yīng)，起到中和

胃酸的作用，可以用作胃酸中和劑

3.明帆[KA1(SO4)212H2O]

(1)復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子(或其中一種為錢根離子)和一種酸根離子組成的化合物，叫做復(fù)鹽。

復(fù)鹽溶于水時(shí)，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同

(2)物理性質(zhì)：無色晶體，可溶于水

3+

(3)凈水原理：KAl(SO4)2=K++AF++2SOr(電離)、A1+3H2O^~A1(OH)3(膠體)+3寸。生成的

A1(OH)3膠粒的吸附能力很強(qiáng)，能吸附水中的懸浮物質(zhì)，并聚集成沉淀，使水澄清，但不能殺菌、

消毒

(4)化學(xué)性質(zhì)：兼有AF+和SO/性質(zhì)

①向明磯中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)A"+恰好完全沉淀時(shí)(沉淀的物質(zhì)的量最大)，化學(xué)方程式為

2KAi(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3；+3BaSO4；+K2SO4

②向明磯中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO廠完全沉淀時(shí)(沉淀的質(zhì)量最大)，化學(xué)方程式為

KA1(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+K[A1(OH)4]

【易錯(cuò)提醒】既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

①某些單質(zhì)：AI、Be>Zn、S、Si

②某些氧化物：A12O3>BeO,ZnO、SO2>SiO2

③兩性氫氧化物：A1(OH)3、Be(OH)2,Zn(OH)2

④弱酸的鍍鹽：CH3COONH4>(NH4)2CO3>(NH4)2S

⑤多弱酸的酸式鹽：NaHCO3>KHS、KHSO3、NaH2PO4

⑥某些酸：H2S,濃H2sO4

⑦蛋白質(zhì)、氨基酸

【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】

1.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是()

A.明研可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

2.下列有關(guān)說法中不正確的是()

A.Al(0H)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性

B.明硯溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的A1(OH)3,故明磯可作凈水劑

C.A1(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸

D.AhCh可用于制作耐火材料而Al(0H)3不能

3.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.Al、NaOH溶液、稀鹽酸B.A12O3>氨水、稀鹽酸

C.A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D.A1CL溶液、氨水、稀鹽酸

4.下列關(guān)于鋁及其化合物反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：A1+4O1T=[A1(OH)"+H2T

B.AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)：AI2O3+2OH-=2[A1(OH)]I

3+

C.明研凈水原理：A1+3H2O-認(rèn)1(0田3(膠體)+3寸

3+

D.Ab(SC)4)3與過量氨水反應(yīng)：A1+4NH3-H2O=[A1(OH)]4'+4NHt

5.現(xiàn)有100mL3mol-L-1的NaOH溶液和100mL1mol-L-1氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加

到AlCb溶液中；②將A1CL溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結(jié)果是()

A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等

C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等

6.《本草圖經(jīng)》有“白磯多入藥用"。白磯[KA1(SO4)2-12H2。]又稱明磯、鉀鋁磯、鉀明磯等，是一

種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是()

A.含白磯的藥物不宜與胃藥奧美拉噗碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用

B.0.1mol-L1白磯溶液完全水解生成A1(OH)3膠粒數(shù)小于6.02x1022

C.向含0.1mol白磯的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SOF和AF+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和A1(OH)3沉

淀，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大

D.室溫下，0.1mol-L-1白磯溶液中水電離出c(H+)小于IO-7mol-L1

7.既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()

①NaHCCh②AI2O3③A1(OH)3@A1

A.①②③B.①④C.②③④D.①②③④

8.鋁、鍍(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知反應(yīng)：BeCb+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+

2Be(OH)2J能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()

A.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B.BeCb水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCL是離子化合物

C.NazBeCh溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D.BeCb溶液的PH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCb

9.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，但是A1(OH)3不溶

于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學(xué)式表示)

⑵寫出鋅和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別的是(填序號)

①Ab(SO4)3和NaOH②Ab(SO4)3和氨水③ZnSCU和NaOH④Z11SO4和氨水

⑷寫出可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：

試解釋實(shí)驗(yàn)室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋅的原因：

考點(diǎn)三鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【核心知識(shí)梳理】

1.鋁元素的價(jià)類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

單質(zhì)氧化物鹽氫氧化物物質(zhì)類別

2.鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.“鋁三角”——AF+、A1(OH)3VA1(OH)I的相互轉(zhuǎn)化

J泊3

A1(OH)\⑸①少量H+、AI(OH)3

(6)過量OH-

3+

@Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NHt

3+②)；

Al—^A1(OH)3AF++3Al(OH)i=4A1(OH3

③A13++3OIT(少量)=A1(OH)31

+3+

A1(OH)3一^AF+A1(OH)3+3H=A1+3H2O

Al3+^-Al(OH)；Al3++4OIT(過量)=A1(OH)]

A1(OH)1--AF+A1(OH)4+4H+(過量)=A13++4H2。

?2A1(OH)4+CO2(少#)=2A1(OH)3；+COF+H2O

A1(OH)1--A1(OH)3Al(OH)；+CC>2(過量)=A1(OH)31+HCO；

②A1(OH)1+H+(少量)==A1(OH)31+H2。

A1(OH)3--A1(OH)]Al(OH)3+OH-=Al(OH)i

應(yīng)用

(1)選擇制備A1(OH)3的最佳途徑

3+

①向鋁鹽中加入足量氨水，離子方程式為：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH^

②向四羥基合鋁酸鹽中通入足量CO2，離子方程式為：Al(OH)；+CO2=Al(OH)3；+HCOr

③Na[Al(OH)4]與AICI3的溶液混合，離子方程式為：3Al(OH)]+A13+=4A1(OH)31

(2)分析離子反應(yīng)順序

①向含有H+、AF+、NHj的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為:

+3+

aH+OH==H2ObA1+3OH-==AI(OH)3；

-

cNHt+OH=NH3H2OdAI(OH)3+OH=A1(OH)；

②向含有OH，COF,A1(OH)4■的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為:

++

aOH+H=H2ObAl(0H)4+H=A1(OH)3；+H2O

++

cCOF+H=HCOrdHCOF+H=CO2?+H2O

+3+

eA1(OH)3+3H=A1+3H2O

⑶有關(guān)鋁及其化合物除雜問題

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理

加足量NaOH溶液，過濾

Mg(Al)2A1+6H2。+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2T

加足量NaOH溶液，過濾

Fe2O3(AhO3)AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

加足量NaOH溶液，過濾

Mg(OH)2[Al(OH)3]A1(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

加過量NaOH溶液，過濾，

AlCh+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl

MgC12(AlCl3)

再加HC1酸充分溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H,0

5.互滴實(shí)驗(yàn)——試劑的滴加順序不同而產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

(l)NaOH和AlCh

①向A1CU溶液中逐滴加入NaOH溶液——開始時(shí)NaOH少量

過程分析開始NaOH溶液量少，發(fā)生反應(yīng)AlCh+3NaOH=Al(OH)3；反應(yīng)的圖像

產(chǎn)生白色沉淀；一段時(shí)間后當(dāng)完全變成)

+3NaCl,A1C13Al(0H3n[Al(OH)3]

后，再滴力口NaOH溶液，A1(OH)3+NaOH=Na[A1(OH)4],沉

B

淀溶解

^*****7___?___IX)____

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失、CD?(QH)

②向NaOH溶液中逐滴加入A1CU溶液—開始時(shí)NaOH過量

開始NaOH溶液量多，發(fā)生反應(yīng)A1C13+4NaOH=Na[A1(OH)4]反應(yīng)的圖像

+3NaCl,無白色沉淀產(chǎn)生；一段時(shí)間后當(dāng)NaOH完全變成M[A1(OH)3]

過程分析C

Na[Al(OH)4]后，再滴加AlCh溶液，3Na[Al(OH)4]+

AlCl3=4Al(OH)3i+3NaCl,產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀一

BD〃(A13+)

(2)Na[Al(OH)4]和鹽酸

①向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸——開始時(shí)鹽酸少量

開始鹽酸量少，發(fā)生反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HC1=A1(OH)3；+反應(yīng)的圖像

NaCl+HO,產(chǎn)生白色沉淀；一段時(shí)間后當(dāng)Na[Al(OH)4]完全變n[Al(OH)]

過程分析23

成A1(OH)3后，再滴力口鹽酸，A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,

沉淀溶解B

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失11234〃(H+)

②向鹽酸中逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液——開始時(shí)鹽酸過量

開始鹽酸量多，發(fā)生反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+A1C13反應(yīng)的圖像

+4HO,無白色沉淀產(chǎn)生；一段時(shí)間后當(dāng)鹽酸完全變成A1CLn[Al(OH)]

過程分析23

后，再滴加Na[Al(OH)4]溶液，3Na[Al(OH)4]+

AlCb==4Al(OH)3j+3NaCl,產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀BD?[A1(OH)；]

【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】

1.下列說法正確的是()

A.向Na[Al(OH)4]溶液中滴力口NaHCCh溶液，有沉淀和氣體生成

B.制備A1(OH)3懸濁液：向ImoLL-iAlCb溶液中加過量的6moiL-NaOH溶液

3+

C.A1CL溶液中加入過量稀氨水：A1+4NH3-H2O=[A1(OH)]；+2H2O

D.將AlCb加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生

2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+

C.Al(0H)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2

后過濾

D.MgO中混有少量AI2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO

3.鋁及其部分化合物的“價(jià)一類二維圖”如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

單質(zhì)氧化物鋁鹽匚二I堿

物質(zhì)類別

A.反應(yīng)⑤⑥基本類型相同B.反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同

C.1mola完全轉(zhuǎn)化為b時(shí)失去3mol電子D.物質(zhì)的類別處代表四羥基合鋁

酸鹽

4.現(xiàn)有Al、CL、AI2O3、HCl(aq)、A1(OH)3>NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是()

A.N一定是HCl(aq)B.X可能為Al或CI2

C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為AI2O3

5.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是()

①Na2cCh溶液與稀鹽酸②H2so4溶液和Ba(OH)2溶液

③NaOH溶液與AlCh溶液?NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液

⑤Na[Al(OH)4]溶液與稀硫酸⑥BaCb溶液和MgSO4溶液

A.③④B.①③⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥

6.下列各項(xiàng)操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Na[Al(0H)4]溶液中逐滴加入過量的

稀鹽酸

③向AlCb溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

7.向含有HC1、MgCL、AlCb、NH4cl的混合溶液中(假設(shè)各1mol),逐滴加入NaOH溶液，沉淀的

物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設(shè)Mg2+、A13+結(jié)合OH」能力相同)，分析圖像的

變化情況，回答下列問題：

n(沉淀)

BC

OV(NaOH)

(1)H+、AF+、A1(OH)3、NHI四種微粒與OH—反應(yīng)的先后順序依次為

⑵依次寫出各階段的離子方程式：

①0A：___________________________________________________________________________

②AB：___________________________________________________________________________

③BC：___________________________________________________________________________

@CD：___________________________________________________________________________

考點(diǎn)四氫氧化鋁沉淀的圖象分析

【核心知識(shí)梳理】

1.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過

操作

量量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一漸無沉淀(有但即溶)一A出現(xiàn)沉淀一*漸多

現(xiàn)象

少一消失一最多一沉淀不消失

^[A1(OH)3]

n[Al(OH)3]

圖像B

XCD〃(OH-)一

1aBr)n(Al3+)

離子方程A^-B：Al3++3OH==A1(OH)3；A一?B：A413++4OH==[A1(OH)]；

：3+；)；

式B^^D：A1(OH)3+OH=[A1(OH)]7B—*CAl+3A1(OH)=4AI(OH3

2.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像

操作Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一漸無沉淀--出現(xiàn)沉淀----漸多----A最多--

現(xiàn)象

少一消失沉淀不消失

n[Al(OH)3]

n[Al(OH)3]

____________c

J

圖像

L1234〃(H+)ABD?[A1(OH)4]

A—B：[AKOH)]；+H+=A1(OH)3；+

3+

離子方程A—：4H++[A1(OH)]7=A1+4H2O

HO

2：Al3++3[A1(OH)]7==4A1(OH)3；

式++B—^C

B-C：A1(OH)3+3H=AF+3H2O

3.可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)溶液反應(yīng)的圖像、Na[Al(OH)4]溶液與弱酸(CO?)反應(yīng)的圖像

向A1CL溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(OH)4]溶

操作向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至過量

液至過量

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多f最多一

現(xiàn)象

不消失沉淀不消失

zn[Al(OH)3]

TH[A1(OH)3]

LA

圖像

0123401234

n(NH3?H.Q)/n(A13+)或H(CO)M[AI(OH)7]

3+2

?[NaAl(OH)4]/n[Al]

3+

離子方程Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH；

[A1(OH)]7+CO=AI(OH)i+HCO?

3+-23

式Al+3[A1(OH)]4=4A1(OH)3；

4.可溶性鋁鹽'鎂鹽混合液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

向MgCL、AlCb和鹽酸的混合溶液(即將Mg、

往等物質(zhì)的量的AICL、MgCL混合溶液中

操作Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH

加入NaOH溶液至過量

溶液至過量

現(xiàn)象開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀量增多，

淀部分溶解最后沉淀部分溶解

〃（沉淀）幾(沉淀)

圖像

0〃（NaOH）0AV(NaOH)

0—?A：H++OH==HO

OfA：AP++3OH-=A1(OH)3；2

離子方程A—?B：Al3++3OH=AI(OH)3；

Mg2++2OH==Mg(OH)2；

式Mg2++2OH==Mg(OH)2i

A-B：A1(OH)3+OH==[A1(OH)]7

B—C：A1(OH)3+OH==[AI(OH)]7

5.含不同陽離子的混合鹽（或復(fù)鹽）與堿的反應(yīng)

⑴向含MgCb、AICI3,鹽酸、NH4a的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量

〃（沉淀）

BC

圖像

0AV(NaOH)

+

0-A：H+OH==H2O

AfB：Al3++3OH==Al(OH)i,Mg2++2OH==Mg(OH)2；

離子方程式3

B—C：NH4+OH==NH3H2O

-

C-^D：A1(OH)3+OH=[A1(OH)]7

（2）把Ba（OH）2溶液逐滴加入到明磯溶液中至過量

n（沉淀）

/

圖像

(n[Ba(OH)J

0-A：2KAl(SO)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3；+3BaSO；+KSO

離子方程式4424

AB：2A1(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2K[A1(OH)4]

【精準(zhǔn)訓(xùn)練4】

1.如圖表示AlCb溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.①線表示AF+的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCb的物質(zhì)的量

C.③線表示A1（OH）3的物質(zhì)的量的變化D.④線表示［A1（OH）］1的物質(zhì)的量的變化

2.向30mLlmol-L1的AlCb溶液中逐漸加入濃度為4molL-的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,

則加入的NaOH溶液的體積可能為（）

A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

3.下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（）

4〃(沉淀)/mol/i(沉淀)/mol〃(沉淀)/molM沉淀）/mol

八

01/1

/?X

0il.53v(加入物)/L0

369V(加入物)/L023V(加入物)/L034V(加入物)兒

ABCD

1

A.向IL濃度均為O.lmol-L的Ba（OH）2、Na［Al（OH）4］混合溶液中加入O.lmoLLr的稀H2SO4

-1

B.向1L濃度分別為O.lmolL和0.3mol.L-1的A1C13>NH4C1的混合溶液中加入O.lmoLL-1的稀

NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明磯溶液

D.向AlCb溶液中滴加過量氨水

4.現(xiàn)有AlCb和MgSCU混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的

體積如下圖所示，原溶液中cr■與SOF的物質(zhì)的量之比為（）

5.將10gFe2O3、SiO2、A12C）3的混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/L

NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

沉

淀

的

質(zhì)

量

/

g

A.濾出的物質(zhì)為SiChB.可求出x的值

C.可求出AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.可求出FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.將一定質(zhì)量的Mg和A1的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全

后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確的是（）

O20200240jz（NaOH）/mL

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g