PAGE1PAGE2專題09物質結構與元素周期律一、原子結構與元素周期表1.原子結構(1)原子組成符號:ZAX，質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)；質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數(2)三素(元素、核素、同位素)概念及判斷。(3)核外電子排布規(guī)律。(4)原子結構示意圖識別及含義。2.位、構、性關系(1)族序數的奇偶性與原子序數奇偶性相同(Ⅷ族第二列除外)，另外元素化合價與主族奇偶性基本一致，奇數族通常顯奇數價，偶數族通常顯示偶數價，比如N是第ⅤA主族，其常見價態(tài)為-3、0、+1、+3、+5(但也有-2、+2、+4價態(tài)，規(guī)律不是非常準確)。(2)主族元素：最高正價=主族序數=最外層電子數(O、F除外)；最低負價=主族序數-8=最外層電子數-8。(3)電子層數=周期數。(4)最外層電子數少于4容易失電子，表現正價，表現還原性；最外層電子數多于4容易得電子，表現負價，表現氧化性。3.微粒(原子或簡單離子)半徑大小比較(1)電子層數相同：核電荷數越大，半徑越小。(2)最外層電子數相同：電子層數越多，半徑越大。(3)電子層數相同，核電荷數也相同：最外層電子數越多，半徑越大，最外層電子數越少，半徑越小。4.10e-微粒、18e-微粒(1)10e-微粒：①原子：Ne；②簡單離子：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；③分子：CH4、NH3、H2O、HF；④復雜離子：NH2-、OH-、NH4+、H3O(2)18e-微粒：①原子：Ar；②簡單離子：S2-、Cl-、K+，Ca2+；③分子：SiH4、PH3、H2S、HCl；④復雜離子：O22?、HS-、AlH4-；⑤特殊分子：F2、H2O2、N2H4、CH3OH、CH3CH二、元素周期表與元素周期律1.1～20號元素原子結構以及在周期表中的位置2.周期表結構(1)七個周期分為兩種：三短、四長。(2)16個族分四種：七主(ⅠA～ⅦA)、七副(ⅠB～ⅦB)、一八(Ⅷ)、一零(0族)。(3)金屬與非金屬交界的階梯線。(4)過渡元素全部為金屬，位置在ⅡA與ⅢA族之間。(5)元素種類最多的周期為第六、七周期，元素種類最多的族為第ⅢB族，了解周期表里的特殊元素，比如液態(tài)金屬(汞)、液態(tài)非金屬(溴單質)等。(6)周期表一、二周期同主族相差2個電子，二、三周期同族相差8個電子，三、四周期相差8個電子(ⅠA、ⅡA族)，三、四周期相差18個電子(ⅢA至ⅦA族及0族)。3.元素周期律(1)原子半徑：同周期(左至右)大→小，同主族(上至下)小→大。(2)元素非金屬性(或氧化性或得電子能力)：同周期(左至右)弱→強，同主族(上至下)強→弱。(3)元素金屬性(或還原性或失電子能力)：同周期(左至右)強→弱，同主族(上至下)弱→強。(4)金屬性實驗判據①金屬單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度：越容易則金屬性越強，反之，金屬性越弱；②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)的堿性越強，這種金屬元素金屬性越強，反之，金屬性越弱；③金屬單質間的置換反應。(5)非金屬性實驗判據①非金屬元素單質與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強弱：如果元素的單質跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定，則證明這種元素的非金屬性較強，反之，則非金屬性較弱；②最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強則對應元素非金屬性越強；③非金屬單質間的置換反應。三、元素單質及化合物性質1.物質熔點、沸點比較規(guī)律(1)一般來講，熔點、沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體熔點、沸點變化比較大，有些金屬非常高，比如鎢、鉑、鐵，有些很低，比如Na、Hg等。(2)原子晶體之間熔點、沸點比較：主要比較其共價鍵長度，一般的共價鍵越短，鍵能越大，熔點、沸點越高。(3)離子晶體之間熔點、沸點比較：主要由離子半徑與離子所帶電荷數目決定，離子半徑越小，熔點、沸點越高，離子所帶電荷越多，熔點、沸點越高。(4)分子晶體之間熔點、沸點比較：分子結構相似，則相對分子質量越大，熔點、沸點越高；含有氫鍵的分子晶體熔點、沸點反常的高；烴類有機物的同分異構體支鏈越多，熔點、沸點一般越低。(5)金屬晶體之間熔點、沸點比較：金屬晶體熔點、沸點主要由金屬離子半徑以及金屬離子所帶電荷決定，半徑越小，熔點、沸點一般越高，電荷越多，熔點、沸點越高。2.常見單質及無機物性質(物理、化學性質)及轉化。趁熱打鐵趁熱打鐵1．化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個D．熱分解后生成固體化合物【答案】D【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數依次增加，且加和為21，則X為B?！驹斀狻緼．X(B)的單質常溫下為固體，故A錯誤；B．根據非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；C．根據前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質量分數，則說明不是失去4個H2O，故C錯誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質量分數為，說明假設正確，故D正確。綜上所述，答案為D。2．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體【答案】A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則W為C，產生的氣體為二氧化碳，據此解答。【詳解】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。3．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據原子序數的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為S，據此解答。【詳解】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。4．我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經分析發(fā)現其構成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據此答題?！驹斀狻緼．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即，A錯誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質為鋁單質，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質的導電性能強于Z單質的，C錯誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。5．某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】A【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數大于C，Y為O，W、Y原子序數之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數為Q原子價電子數的2倍，Q為Al?！驹斀狻緼．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。6．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：D．與水反應生成產物之一是非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。【詳解】A．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；C．根據同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應生成產物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。7．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。【詳解】A．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。8．(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關。測定土壤生物中值可進行產地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質譜法區(qū)分和C．和含有的中子數分別為49和48D．同一地域產出的同種土壤生物中值相同【答案】A【詳解】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A錯誤；B．質譜法可以測定原子的相對原子質量，和的相對原子質量不同，可以用質譜法區(qū)分，故B正確；C．的中子數為87-38=49，的中子數為86-38=48，故C正確；D．由題意可知，(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變，故D正確；故選A。9．中子轟擊X原子的核反應為X+n→Y+H，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞X B．YH的電子式為：C．最高價含氧酸的酸性：Y＞X D．X與Y均能形成多種氫化物【答案】C【分析】由Y可用于測定文物年代可知，Y為C元素；由核反應方程式可知，X為N元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．CH為質子數大于電子數的陽離子，電子式為，故B正確；C．元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氮元素的非金屬性強于碳元素，則硝酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；D．碳元素可以與氫元素形成的氫化物為烴類化合物，氮元素可以與氫元素形成的氫化物可能為氨氣、聯氨，則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；故選C。10．科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數為82的元素與W位于同一主族【答案】C【分析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。11．下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強【答案】D【詳解】A．電解質的沉淀和溶解是對立的，當電解質的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發(fā)生，統一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，D符合題意；綜上所述，本題選D。12．1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是A．的相對原子質量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【分析】原子轟擊實驗中，滿足質子和質量數守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質子數相差2，因X元素為金屬元素，Y的質子數比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側，且元素X、Y的最外層電子數之和為8，設X最外層電子數為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答?！驹斀狻緼．的質量數為27，則該原子相對原子質量為27，故A錯誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數小于P原子序數，故原子半徑Al>P，故C錯誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；故答案為：B。13．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿【答案】D【分析】根據題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，則XW3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數為11，Y為Na元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，C選項錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D選項正確；答案選D。14．下列推測不合理的是A．相同條件下，Br2與PBr3反應比Cl2與PCl3反應難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【詳解】A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應生成五氯化磷，A正確；B．OPBrCl2與H2O反應的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯誤；C．從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強，在和水反應時越難斷裂，反應速率越慢，C正確；D．PBr3與C2H5OH反應的時候，Br乙醇羥基上的氫原子結合，乙醇的其余部分和磷結合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。15．某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：【答案】A【分析】X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F，據此解答。【詳解】A．常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點，故A正確；B．為BF3，中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，故B錯誤；C．四種元素為同周期元素，隨核電荷數增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯誤；D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；故選：A。16．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構【答案】D【分析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，根據圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素?！驹斀狻緼．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選D。17．硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質變性【答案】A【詳解】A．Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B．硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質，故B正確；C．硫酸銅為強酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選：A。18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；答案選C。19．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【分析】X的核外電子數等于其周期數，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。【詳解】A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。20．兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關【答案】A【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素?！驹斀狻緼．由兩種化合物的結構示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉化為無色四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關，故D正確；故選A。21．X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據化合物的形式知X是P元素。【詳解】A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B．兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質還原性減弱，非金屬單質的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。22．嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負性最大的是O【答案】D【詳解】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。23．“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現的新礦物，其主要由和(釔，原子序數比大13)組成，下列說法正確的是A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中C．5種元素中，第一電離能最小的是D．5種元素中，電負性最大的是【答案】A【詳解】A．釔原子序數比大13，為39號元素，為元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正確；B．鈣為20號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)原子的核外電子填充在10個軌道中，B錯誤；C．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數變大，第一電離能變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是O，D錯誤；故選A?！军c睛】24．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數比為2：1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【分析】Z的最外層電子數為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數為1，即為Na，W與X能形成原子個數比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數是W和X的原子序數之和，則Y為O。據此分析解答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數相同時，原子序數越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為Y＞X，故C錯誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；故選B。25．元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序數是Z的原子序數的5倍，1molX3Y3Z6含42mol質子，下列敘述正確的是A．X位于周期表的第二周期第VA族B．Y的原子半徑大于X的原子半徑C．Y的氧化物為無色氣體D．Z的單質與Cl2反應可生成共價化合物【答案】D【分析】設Z的原子序數為a，Y的原子序數為b，則X的原子序數為5a，1molX3Y3Z6含42mol質子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序數只能是整數，則a只能為1，b=7，Z為H，Y為N，X為B，據此解答【詳解】A．X為B，原子序數為5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A錯誤；B．Y為N，X為B，兩者同周期，原子序數越小半徑越大，原子半徑：X>Y，故B錯誤；C．Y為N，其氧化物二氧化氮為紅棕色氣體，故C錯誤；D．Z為H，其單質氫氣與氯氣反應生成HCl，為共價化合物，故D正確；故選：D。26．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數與族序數相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同個主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數與族序數相等，則Y為Al；基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。【詳解】A．根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯誤；B．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤。綜上所述，答案為B。27．X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數依次增大，且均不大于20，四種元素核電荷數之和為46，X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉。Z元素是一種重要的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質通過電解該鹽溶液獲得。下列關于四種元素說法錯誤的是A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常見的殺菌消毒劑，三者作用原理相同B．WX2中X元素的檢驗方法可以將WX2固體置于氧氣流中灼燒并將產物通過無水硫酸銅C．WZ2、WY2兩種化合物中陰陽離子個數比均為1：2D．可以通過XZY、ZY2等物質中的元素化合價來比較Y、Z兩種元素的非金屬性強弱【答案】C【分析】X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉。則X、Y分別為H、O。Z形成的一種鹽在海水中含量最高，Z為Cl。四種元素核電荷數之和為46，則W為20號元素Ca?！驹斀狻緼