專題十實驗基礎基礎過關檢測

考試時間：70分鐘卷面分值：100分

學校:姓名：班級：考號：

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。

3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）

1.（2023秋?山東荷澤?高三山東省鄴城縣第一中學?？计谀┫铝心苓_到實驗目的并且

A.AB.BC.CD.D

2.（2022秋?山東濟寧?高三統(tǒng)考期末）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列操作

符合規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

3.（2023秋?天津河西?高三天津市新華中學?？计谀┫铝袑嶒灧桨改苓_到實驗目的的

是

選

實驗目的實驗方案

項

驗證乙醇消去反應的將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃,產生的氣體通

A

產物是乙烯入澳的四氯化碳溶液中，觀察是否褪色

檢驗新制氯水的酸堿將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點在試

B

性紙中部，再與標準比色卡對照

除去CO2氣體中混雜將混合氣體依次通過盛有飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的

C

的少量HC1氣體洗氣瓶

檢驗FezCh中是否含有向少量固體樣品中滴加適量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸

D

FeO性高鋸酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

4.（2023秋?海南?高三統(tǒng)考期末）下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象錯誤的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象

項

A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍

白色沉淀T灰綠色沉淀—紅褐色沉

B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

淀

C向飽和CaSO」溶液中加入少量純堿粉末生成白色沉淀

向酸性溶液中加入過量甲苯，振

D溶液的紫紅色消失

蕩

A.AB.BC.CD.D

5.（2022秋?山東濟寧.高三統(tǒng)考期末）為了檢驗補鐵藥片（葡萄糖酸亞鐵）在保存的過程

中鐵元素是否被氧化為三價鐵，進行如下實驗：取藥片，研磨成粉末，分成兩份。一份

用蒸儲水溶解，加入KSCN溶液，未觀察到溶液變紅色；另一份用稀鹽酸溶解，加入

KSCN溶液，觀察到溶液變紅色。下列說法正確的是

A.補鐵藥片中的鐵元素沒有被氧化B.葡萄糖酸有強氧化性

C.SCN一比0H更容易和Fe3+結合D.用KSCN溶液檢驗Fe3+應在酸性條件

下進行

6.（2023秋?湖北武漢?高三統(tǒng)考期末）下列實驗方法或操作，可以達到實驗目的的是

標

實驗目的實驗方法或操作

號

測定中和反應的反應酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液

A

熱的溫度

探究濃度對化學反應量取相同體積、不同濃度的HC1溶液，分別與等質量的

B

速率的影響大理石碎塊發(fā)生反應，對比現(xiàn)象

證明氯乙烯的加聚反加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察是否有氯化氫氣

C

應是可逆反應體生成

檢驗鐵銹中是否含有

D將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入Mn。，溶液，紫色褪去

二價鐵

A.AB.BC.CD.D

7.（2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學?？计谀┰趯嶒炇抑校铝性噭┑谋４娣?/p>

法正確的是

①濃硝酸保存在棕色廣口瓶內

②Na保存在CC14中

③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgNCh固體保存在棕色試劑瓶內

⑤白磷保存在冷水中

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.③④⑤

8.（2023秋?河北石家莊?高三統(tǒng)考期末）利用下圖裝置分別進行實驗，對丙中實驗現(xiàn)象

描述錯誤的是

試劑

及現(xiàn)象甲乙丙丙中實驗現(xiàn)象

選項

飽和食鹽澳的四氯化碳溶

A電石溶液逐漸褪色

水液

氫氧化先生成藍色沉淀，后沉淀消

B濃氨水硫酸銅溶液

鈉失

二氧化酸化的KI淀粉溶

C雙氧水溶液變藍

鎬液

D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成，后沉淀消失

A.AB.BC.CD.D

9.（2022秋?廣東汕尾.高三統(tǒng)考期末）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗方案設計

中，能達到實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

驗證Na2O?

A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體

是否變質

證明酸性：

B在0.1moLL-iH2c2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產生氣泡H2c2。4>

H2c03

2+

向較濃的FeCh溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到證明FeM

C

KMnCU溶液紫色褪去有還原性

向2mL0.1mol.!?AgNCh溶液中先滴加3滴0.1mol-L」NaCl證明

D溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol-L-iKI溶液，出現(xiàn)黃Ksp(AgCl)>

色沉淀Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

10.（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模）用下圖實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是

ABCD

出。2

C一…）NaOH溶液廣力/NaCl溶液C

fr----------------------L-4I------L

Wecu溶液

U段工必3

CaCb固體水〔

除去溶在CCL中的將NaCl從溶液中結晶

干燥氨氣測定化學反應速率

Br2析出

A.AB.BC.CD.D

11.（2023秋?江西吉安?高三江西省宜豐中學統(tǒng)考期末）下列操作不能達到實驗的的是

目的操作

A制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

將鹽酸與NaHC03混合產生的氣體直接通入NazS。

B證明非金屬性:C>Si

溶液中

C除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

配制用于檢驗醛基的氫氧向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數滴2%

D

化銅懸濁液CuS04溶液,振蕩

A.AB.BC.CD.D

12.（2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學?？计谀┠滁S色溶液中可能含有大量SO：、

OH、SH「、SO：、Ca2+>NH：、Fe3+>Ba2+.K+>H*中的若干種（不考慮水的

電離）。下列分析中正確的是

A.溶液中至多4種離子B.一定含有Fe3+和SOj

C.溶液一定顯酸性，可能含S?-D.無法判斷溶液中是否大量含有Ca2+

13.（2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學?？计谀┫铝蟹桨冈O計、現(xiàn)象和結論都

正確的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象和結論

燒瓶內氣體顏色變淺，

探究N5生成N2O,反將充有N°2的密閉燒瓶放入

AN。?生成N?O4的反應為吸

應的吸放熱熱水中

熱反應

相同條件下，分別用pH試紙NaF溶液的

比較CH3cOOH和m測定0.Imol-LCH,COONapHACHsCOONa溶液的

B

的酸性強弱溶液、LOmobL-NaF溶液的pH,證明CH3coOH的酸

PH性比HF的酸性強

向濃度均為的

SlmollT先出現(xiàn)藍色沉淀，

比較氫氧化銅和氫氧

CMgC"、CuC%混合溶液中逐Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(Ol-)2]

化鎂的大小

滴加入NaOH溶液

向某溶液中加入氫氧

化鈉溶液,將濕潤的紅

D試紙不變藍該溶液中一定無NH：

色石蕊試紙置于試管

□

A.AB.BC.CD.D

14.（2023秋?山東德州?高三統(tǒng)考期末）下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”對座的是

選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論

向某溶液中加入CaCk溶液產生白色沉淀。再

A該溶液中一定含有

加稀鹽酸，沉淀溶解產生無色氣體

將SOC12與A1C13-6H2?；旌霞訜?得到A1CL、

Bso。？比AICL更易水解

so2>HC1

向某食鹽溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，

C該食鹽不是含碘鹽

溶液未變藍色

紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中，加入足

D該固體中不含三價鐵

量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，未變紅

A.AB.BC.CD.D

15.（2023秋?山東棗莊?高三統(tǒng)考期末）某興趣小組用LCnCh和濃鹽酸制取氯氣并探究

氯、澳、碘的相關性質，設計裝置圖如下所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是

NaOH溶液

+

A.裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：Cr2O^+6Cr+14H=2c產+3C12T+7H2O

B.若裝置C發(fā)生堵塞，B中長頸漏斗內液面會上升

c.為驗證氯氣是否具有漂白性，I、n、in處分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、

干燥的有色布條

D.通入足量的氯氣，打開E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明

氧化性Br2>I2

16.（2023秋?山東棗莊?高三統(tǒng)考期末）如下圖所示的“化學多米諾實驗”裝置中分別盛放

的物質為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應現(xiàn)象見下表，其中設

計合理且實驗現(xiàn)象符合預測的是

③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理

濃鹽酸石蕊試液溶液

AKMnO4NaOH

B濃HNO3CuFeSCU溶液水

C濃H2so4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液

D濃NaOH溶液NH4C1固體少量CuSC）4溶液CC14和水

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分）

17.（2023秋?山東濰坊?高三統(tǒng)考期末）三氯乙醛（CCbCHO）是無色油狀液體，是制取農

藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加

熱裝置均略去)。

查閱資料知：①制備CC13cH。的反應原理為：C2H5OH+4C12Jcci3cHO+5HC1,

可能發(fā)生的副反應有：C2H5OH+HC1->C2H5C1+H2O；

CC3CHO+HC1O——>CC13C00H+HC1O

②有關物質的性質:

物質C2H50HCC13CHOCC13COOHc2H5cl

熔點/℃-114.1-57.158-138.7

沸點/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為,儀器a的作用是o

(2)實驗時，應維持裝置D的反應溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是

,若發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是0

(3)若撤去裝置C會導致CC13CHO產率降低，原因是。

(4)從反應后的混合物中獲得CChCHO粗產品，應采取的實驗操作方法是0

(5)粗產品純度的測定：

I.稱取mgCC13cH0(相對分子質量為147.5)粗產品，配成待測溶液，然后用酸式滴定

管量取xmLO.lOOmoLL“碘標準溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應：

+

CC13CHO+OH——>CHC13+HCOO,HCOO+I2=H+21+CO21充分進行;

II.再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020molLiNa2s2O3溶液滴定至終點，發(fā)生

反應：L+2S2O，=2r+SQ1；

III.重復上述操作3次，平均消耗Na2s2。3溶液yrnL。測得產品的純度為，下列

情況可能導致產品純度的測量值偏小的是（填標號）。

a.量取碘標準液時，酸式滴定管未用碘標準液潤洗

b.在滴定終點讀數時，俯視標準液液面

c.Na2s2O3溶液部分被氧化

d.步驟II加入鹽酸調節(jié)溶液pH,調節(jié)后溶液pH過低

18.（2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預測）明研（KA1（SOJ/2H2O）在工業(yè)上用作

印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實驗小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程

制備明研并測定其組成，探究明研凈水的影響因素。

.口行|KOH溶液?痔?硫酸溶液?乃法“?系列操作?口口7r口口從

廢易拉罐|-------J溶液溶液--------?［明磯晶體

（1）廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應為o（用離子反應方程式表示）

（2）溶液I加硫酸溶液的過程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學式為0

（3）在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不事事用到的實驗操作是o（填編

號）

⑷為測定該明磯晶體樣品中SO：-的含量,該實驗小組稱取ag明磯晶體樣品，溶于50mL

稀鹽酸中，加入足量BaCU溶液，使SO：完全沉淀。用質量為bg的漏斗進行過濾，洗

凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質量為eg。（已知硫酸釧的摩爾質量為

233g/mol）

①過濾前判斷溶液中so：已經完全沉淀的實驗操作和現(xiàn)象是。

②該明磯晶體樣品中S。；-的含量為mol/g。（即每克明磯晶體中SOj的物質的量）

（5）明研中的Al3+在水溶液中能夠水解產生Al（OH工膠體從而具有凈水作用。為探究pH

和添加助凝劑對明磯凈水效果的影響，實驗小組選取一種懸濁液進行探究實驗，請將下

列表格內容孫本完擎。已知：凈水效果可用相同時間內懸濁液的濁度變化來衡量。濁度

越高，代表懸濁液越渾濁。

組懸濁液飽和明磯溶液添加的助凈水前凈水train后濁度

PH

別體積用量凝劑濁度體積

115mL42滴無A1B1

215mL72滴無A2B2

315mL2滴—A3B3

——

415mL102滴有A4B4

實驗結論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強。pH減小,

明研凈水效果減弱的原因是o

實驗結論二：添加助凝劑Na2c。3能夠顯著提高凈水效果。該實驗結論成立的判斷依據

是。（用表中數據表示）

19.（2023秋?河北邯鄲?高三校聯(lián)考期末）苯甲酸是一種重要的化工產品，在25℃和95℃

下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9go實驗室制備苯甲酸并測定其純度的步驟如下:

I.苯甲酸的制備

CH

13+2KMnO44

量取一定量的甲苯和足量Imol-LKMnO4溶液發(fā)生反應:

COOK+KOH+3M11O2J+H2O,裝置如圖所示。待甲苯完全反應后趁熱過濾,

用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶

液由強堿性變?yōu)閺娝嵝?，至苯甲酸全部析出，過濾得到粗產品。

冷凝明b^器*

溫度計《J勢支管

酸鉀溶液

,2JMr油浴

?磁力攪拌器

（1）儀器X的名稱為,冷凝管的出水口為（填“a”或"b”）。

（2）三頸燒瓶中反應基本完成的現(xiàn)象為,用油浴加熱的優(yōu)點是o

（3）“濾渣”的主要成分為（填化學式）；每得到1mol濾渣，理論上轉移的電子的物

質的量為moL

(4)酸化時，(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是。

II.純度測定

(5)稱取0.10g樣品，溶于15mLO.lOmol-U1NaOH溶液中，加入2滴酚獻作指示劑，

用QlOmoLk鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醛，再加入10滴澳酚藍作指示

劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙酸層充分搖勻使生成的苯甲酸

及時被乙醛溶解，滴定至終點時，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為,若第

二次滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點時氣泡消失，則導致所測得樣品中苯甲

酸的純度(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

20.(2023秋?河北石家莊?高三統(tǒng)考期末)莫爾鹽［(NHJzFeBOJz^H?。，

M=392g-mol',易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實驗小組以廢鐵屑等為原料制

備莫爾鹽并設計實驗檢驗其熱分解產物。

I.莫爾鹽的制備

(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為。

⑵制備FeSO,溶液：實驗步驟如圖1所示。

稀H2s

不溶物

圖1圖2

“酸溶”過程中，為加快反應速率,可向其中加入少量固體單質X,則X可以為(填

化學式，寫出一種即可)；“過濾”過程如圖2所示，為防止大量鐵屑進入漏斗引起堵塞，

可將緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物。

(3)制備莫爾鹽:將所得FeSO,溶液轉移至蒸發(fā)皿中，加入適量(NHJSO,固體充分溶解,

再經、過濾、洗滌、干燥，得產品。

(4)測定純度

稱取4.000g上述產品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.0500mol-U1

KMnO4,標準溶液滴定，重復三次，消耗KMnO,標準溶液的平均體積為10.00mL。

①將KMnO,標準溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為(填選項字母)。

②經計算，該產品的純度為%.

II.熱分解產物的檢驗

莫爾鹽自身受熱分解會產生NHj、N2,SO2、SO3等氣體，小組同學欲用下圖裝置檢驗

其中的SO?和SO3。

堿石灰

BaCl2溶液

和足量鹽酸

CDE

(5)裝置連接的合理順序為..(填裝置編號),裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱為

(6)D中加入的鹽酸需足量，否則可能會引發(fā)的后果為(用化學方程式表示)。

21.(2022秋?山東濟寧?高三統(tǒng)考期末)工業(yè)上常用煉鋼殘渣(主要成分有V2O5、FeO、

CaO、SiO2,AIQ3等)生產釵的氧化物同時得到副產品黃錢鐵磯

[(NH4XFey(SO4)z(OH)J,有關工藝流程如圖：

空氣